高二化学月考试题

考试时间 100分钟满分 100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Mn-55

一单选题（1-10每题2分，11-20每题3分）

1．在化学与生活中，下列说法错误的是（）

A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体

B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应

2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

B．用托盘天平称量2g NaOH

C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

4．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K=1.77×10-4，HCN：K=4.9×10-10，H2CO3：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下说法不正确的是（）

A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN

B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

C．酸的强弱顺序：HCN>HCOOH

D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生

5．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3?H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（）

A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小

C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（）

A．滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗

C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失

D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L ·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）

A．48 mol/L ·s B．12 mol/（L ·s） C．24 mol/（L ·s）D．48mol/（L ·s）

8．下列说法或表示方法不正确

．．．的是( )

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫

酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

9．下列说法正确的是（）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率

10．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )

A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2N A

B．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

C．0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N A

D．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A

12．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）

选

实验事实结论

项

其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析

出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性

质都没有发生改变

催化剂一定不参与化学反应

H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与形状相同

的等质量的锌粒反应

反应开始时速率不相同

在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）

+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍

反应速率不变

13.关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )

A.分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m>n

C.分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸

D.分别与形状完全一样的锌粒反应生成相同条件下等量的氢气，所需时间盐酸小于醋酸14．将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是( )

A．c(OH-) B．K a(CH3COOH) C．

()

c CH COO

c H

D．

()

c CH COO

c CH COOH

15．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅16．某温度下，2

HNO和

CH COOH的电离常数分别为4

5.010-

?和5

1.710-

?。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（）

A．曲线ⅠI代表2

HNO溶液

B．溶液中水的电离程度：b点< c点

C．从c点到d点，溶液中

()()

()

HA OH

c c

保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中

()

n+相同

17．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是( )

A．各点对应的水的离子积：K w(f)>K w(e)=K w(d)

B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

C ．向d 点纯水中通入少量HCl ，其组成由d 点沿cde 曲线向e 点移动

D ．df 直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性

18．化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像

如下，下列判断错误的是( )

A ．甲图中，表示反应速率v 正>v 逆的是点1

B ．乙图中，若m+n=p+q ，则a 曲线可能使用了催化剂

C ．由丙图可知，T 1

D ．由于图可知，该反应m+n>p+q

19．天津大学研制了一种纳米2Cu SiO 反应器用于催化草酸二甲酯（DMO ）和氢气反应获得EG ，反应过程示意图如下，下列说法正确的是（）

A ．EG 和乙醇是同系物

B ．MG 分子中所有原子可能在同一平面上

C ．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂

D．反应过程中生成了EG和甲醇

20在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）

容器

温度

（T1>T2）

起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(H2O) n(C) n(CO) n(H2) n(CO)

I T10.6 1.2 0 0 0.2

II T1 1.2 1.2 0 0 x

III T20 0 0.6 0.6 y

A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1

B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小

C．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1

D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%

II非选择题（50分）

21．（9分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为

_____ 。

（2）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

II. 甲醇的合成

（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

(5)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__ 。

22．（10分）（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：热化学方程式平衡常数

①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ?mol-1K1

②4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ?mol-1K2

③2NO(g)+Cl 2(g)2NOCl(g) ΔH3K3

则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为K3=_____________。

（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3) 在300 ℃、8 MPa 下，将CO 2和H 2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO 2的平衡转化率为50%，则该反应条件下

的平衡常数为K p ＝_____(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

23 ．（10分）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡32-+3

HC H O CO +H )中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH )的液体。

(1)HCOOH 同3CH COOH 一样是一种有机弱酸，则HCOOH 在溶液中的电离方程式为______。

(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。

（3）设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：甲酸是弱电解质。

（4）常温下，将pH=2的HCl 溶液和pH=5的H 2SO 4溶液以体积比1∶1混合（忽略体积的变化），所得溶液的PH=__________。

（5）95℃时，K w =10-12 将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的H 2SO 4溶液混合（忽略体积的变化），若所得混合溶液的pH=7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为__。

（6）95℃时，K w =10-12 某溶液由水电离出H +的浓度为10-8

mol/L ，则该溶液的pH=___。 24．（12分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．

Ⅰ．甲化学兴趣小组用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题．

(1)仪器A的名称是___________________．

(2)第1次滴定消耗标准液___________________mL．

(3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00 mL．第2、3次滴定数据如下表所示．通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________mol/L(保留四位有效数字)．

实验编号

待测NaOH溶液的体积

(mL) 滴定前盐酸的体积读数

(mL)

滴定后盐酸的体积读数

(mL)

2 20.00 2.24 22.26

3 20.00 1.50 21.48

II．某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa2C2O4再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用

0.0100mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。(已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将NaC2O4氧化，且还原产物均为Mn2+。)

(1)配制250mL 0.0100mol/L KMnO4标准溶液，若使用分析天平需要KMnO4固体质量为_______g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为________(填名称)。

(2)KMnO4标准溶液应置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是_______。

(3)KMnO4和Na2C2O4在酸性条件下反应的离子方程式为_______。

(4)到达滴定终点的实验现象是________。

(5)根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为_______%。

25．（9分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

请回答下列问题。

(1)沉淀C的化学式为_______________,工业上用氢氧化钠溶液溶解铝土矿时把铝土矿进行粉碎的原因

(2)电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和____生成物的键能之和(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)操作I、操作II和操作III都是__________(填操作名称),该操作过程需要用到的玻璃仪器

_____________________________。

H O可以循环利用外,还可以循环利用的物质有______________(填化学

(4)生产过程中,除NaOH、

式)。

(5)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

成都外国语上期第一次月考高二化学参考答案

1-5 CACCB 6-10 CDDBB 11--15 DADCC 16-20 DBADB

21 （9分）C 8H 18(l) ＋ 25/2O 2(g)＝8CO 2(g) ＋ 9H 2O(l) ΔH ＝-5518 kJ/mol （2分）

汽车的加速性能相同的情况下，CO ．．排放量低，污染小．．．．．．．．

不变 -91 （2分）正极 CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +

（2分） 22 （10分）略 < 加入催化剂增大乙 2 （2分） > 1

48(MPa)-2 （2分）

23（10分） -+HCOOH HCOO +H 蚂蚁叮咬初期，血液中的+c(H )增大，23H CO 的电离平衡左移，产生2CO 而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡正确测0.1mol/L 醋酸溶液的pH pH>1（其他合理答案亦可） 2.3

1∶9 （2分） 8或4 （2分）

24（12分）酸式滴定管 22.00 0.0050 0.3950 250 mL 容量瓶酸式酸性KMnO 4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮塞 2MnO 4-+5C 2O 24-

+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O （2分）当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 87（2分）

25 （9分）(1)Fe 2O 3 增大接触面积，加快反应速率 (2)大于 (3)过滤烧杯漏斗玻璃棒（2分）

(4)CaO 和CO 2 (5) BeO+2OH -= BeO 22-+ H 2O （2分）