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睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
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答案：CD
2、蒸馏和萃取
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开。
2.装置
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
课堂练习：
1、0.5molNa2SO4含有 1
Na+;
mol
0.5
molSO42-;含
1.204
×
1024个O。
2、0.1molNH4+中含有
6.02
×
含有 2.408
×
1023 个H.
1022 个N，
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 物质的 号 式量 C 12 Fe H2SO4 56 98
思考：
23 6.02 × 10 2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 +、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子，共含有离子的个数为 ______molCO 1 3 ______________ 3×6.02×1023 个。
（E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
思考：
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 解： 12g 碳-12 中所含的碳原子数？
12g 碳原子数 = 1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O——2H——O 1 NA 2 2 NA 1 NA 即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
2、蒸馏和萃取
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开。
2.装置
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
课堂练习：
1、0.5molNa2SO4含有 1
Na+;
mol
0.5
molSO42-;含
1.204
×
1024个O。
2、0.1molNH4+中含有
6.02
×
含有 2.408
×
1023 个H.
1022 个N，
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 物质的 号 式量 C 12 Fe H2SO4 56 98
思考：
23 6.02 × 10 2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 +、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子，共含有离子的个数为 ______molCO 1 3 ______________ 3×6.02×1023 个。
（E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
思考：
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 解： 12g 碳-12 中所含的碳原子数？
12g 碳原子数 = 1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O——2H——O 1 NA 2 2 NA 1 NA 即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
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溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
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类型。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
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汇报人：XX
汇报时间：20X-XX-XX
添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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03
化学实验基础
实验安全和操作规范
实验安全
确保实验环境安全，遵守实验安 全规定，避免发生意外事故。
操作规范
遵循正确的操作步骤和规范，确 保实验结果的准确性和可靠性。
实验器材和试剂
实验器材
了解和掌握实验所需的器材，如烧杯、试管、滴定管等，并 正确使用。
试剂
熟悉实验所需的试剂，了解其性质和使用方法，注意试剂的 储存和使用期限。
02
化学基础知识
原子结构和元素周期表
总结词
理解元素周期表的规律和元素性质的关系
总结词
掌握原子结构的基本理论
详细描述
元素周期表是化学学科中重要的工具，通过学习元素周期 表的排列规律，可以理解元素性质的变化趋势，如金属性 、非金属性、电负性等。
详细描述
原子结构包括原子核和核外电子，通过学习原子的电子排 布规律，可以理解元素的化学性质和反应机制。
实验设计和数据处理
实验设计
根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，确保实验结果的准确性和可靠性 。
数据处理
掌握实验数据的记录、整理和分析方法，正确处理实验数据，得出科学结论。
04
化学在生活中的应用
生活中的化学物质
总结词
了解生活中的化学物质
详细描述
生活中常见的化学物质包括水、食盐、糖、醋酸、酒等，它们在我们的饮食、清 洁和日常用品中都有广泛应用。
05
化学前沿和展望
现代化学的发展趋势
绿色化学
随着环保意识的增强，绿色化学 成为未来化学发展的主要趋势， 旨在减少或消除化学品对人类健
康和环境的负面影响。
计算化学
利用计算机模拟和理论计算方法研 究化学反应过程和分子性质，为新 材料的发现和优化提供有力支持。
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电解
MgCl2 熔融 === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 熔融 === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石
电解
2NaCl 熔融 === 2Na + Cl2 ↑
3、热还原法适合大部分金属
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
2、按人类活动分：工业环境污染、城市环境 污染、农业环境污染；
3、按造成污染的性质分：化学污染、生物污 染、物理污染、固体废弃物污染、能源污染，
主要污染物:
二氧化物 碳氧化物 氮氧化物 碳 氢化物 飘尘 煤尘 放射性物质等
1.来源:
煤 石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾气, 工业废气等
1.来源：
石油炼制、工业废水、生活废水、 使用过农药、化肥的农田排水、 降水淋洗大气污染物和地面淋洗 固体垃圾等，
粗 苯： 提取苯、甲苯、二甲苯
煤干馏的主要产品和用途
煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程
主要化学反应：C(s) + H2O(g) 高温 CO(g) + H2(g)
碳在空气中燃烧 低热值气：CO 、H2、 N2
煤的气化:
（作为燃料气）
碳在氧气中燃烧 中热值气：CO 、H2、 CH4
催化剂
直链烷 烃 石油气
乙烯、丙烯、丁 二烯等 有机化 工的原料
三 天然气
天然气一般是指在底下自然形成的可燃性 气体，
天然气的主要成分是甲烷， 天然气是混合物
四、环境污染与绿色化学
MgCl2 熔融 === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 熔融 === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石
电解
2NaCl 熔融 === 2Na + Cl2 ↑
3、热还原法适合大部分金属
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
2、按人类活动分：工业环境污染、城市环境 污染、农业环境污染；
3、按造成污染的性质分：化学污染、生物污 染、物理污染、固体废弃物污染、能源污染，
主要污染物:
二氧化物 碳氧化物 氮氧化物 碳 氢化物 飘尘 煤尘 放射性物质等
1.来源:
煤 石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾气, 工业废气等
1.来源：
石油炼制、工业废水、生活废水、 使用过农药、化肥的农田排水、 降水淋洗大气污染物和地面淋洗 固体垃圾等，
粗 苯： 提取苯、甲苯、二甲苯
煤干馏的主要产品和用途
煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程
主要化学反应：C(s) + H2O(g) 高温 CO(g) + H2(g)
碳在空气中燃烧 低热值气：CO 、H2、 N2
煤的气化:
（作为燃料气）
碳在氧气中燃烧 中热值气：CO 、H2、 CH4
催化剂
直链烷 烃 石油气
乙烯、丙烯、丁 二烯等 有机化 工的原料
三 天然气
天然气一般是指在底下自然形成的可燃性 气体，
天然气的主要成分是甲烷， 天然气是混合物
四、环境污染与绿色化学
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3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。