金属性质分析—宋利明(新)
《金属化学性质专题复习》【效果分析】-九年级下册化学鲁教版
效果分析
培养了学生善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事
实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的
能力得到提高，多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果
刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的金属与
氧气反应知识基础上，让学生复习知道，金属与酸反应与金属盐溶
液反应，在实际练习中需要考虑更多的实验因素；通过讨论交流可
以培养学生分析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用。
强化知
识的理解和运用，突出重点、突破难点，促进学生知识到能力的转
化
使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作
中获得成功，增强学好化学的自信心。
通过反思，总结自身获得的
经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自
己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、
自我完善，使学生有效地提高学习效率。
通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经
验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。
这
样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。
【沪教版】九年级化学：5.1《金属的性质和利用(第1课时)》教案
金属的性质和利用
学重点
教学过程：
【创设情景】
展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。
交流预习材料的相关问题。
问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。
【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化
铁
____
应
探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中
1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？
③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程
式：
，或
反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？
3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序
＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
《金属的化学性质》第一课时教学设计黎川一中朱晓丽一、教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
鉴于理解确定以下教学目标(1)知识与技能：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题(2)过程与方法：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯(3)情感态度与价值观①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣二、教学重难点重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。
难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
三、课时安排：三课时四、教学过程：步骤1：创设情境，激发兴趣【创设情景】奥运火炬的祥云图案是用铝材料制成的。
你知道铝是怎样刻成祥云的图案的吗？步骤2：引导发现，蓄势待发【活动探究一】金属与氧气反应【知识回顾】复习前面学过的镁条在空气中和铁在氧气中的燃烧现象，并写出铁、镁、铜与氧气反应的化学方程式。
【问题引导】所有金属是不是都能与氧气反应？（不，“真金不怕火炼”说明在高温下也不与氧气反应）【小结】（1）金属与氧气反应的难易程度（见下表）金属与氧气反应难易程度镁铝常温铁铜高温金高温也不反应【启发】据此，能否判断这三组金属的活泼程度？判断方法？活泼程度：镁铝>铁铜>金，根据金属与氧气反应的难易程度判断。
【讲述】金属的活泼程度又称为金属的活动性，同时我们找到判断金属活动性的第一种方法。
反思这种方法其实有明显不足之处，同学们发现了吗？同组金属（如镁铝）之间的活动性无法比较。
人教版初中化学九年级下册第8单元实验4金属的物性质和某些化学性质教学课件
铝
Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱. 设计实验：取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加 入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象.
课堂练习
1.食品包装袋中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具
有良好的（ D ）
A.导电性
B.抗腐蚀性
C.导热性
D.延展性
2.根据金属活动顺序分析，下列描述或判断错误的是（ D ）
A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜反应剧烈
C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D.铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应
人教版 化学 九年级下
金属的物性质和某些化学性质
教学课件
导入新课
本节我们走进实验室，去体会和验证金属的性质
新课学习
实验目的 1.巩固和加深对金属性质的认识 2.培养实验设计能力
新课学习
实验用品 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯
泡、火柴. 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或
A.Mg、X、Cu
B.X、Mg、Cu
C.Mg、Cu、X
D.Cu、X、Mg
课堂小结
本节我们学到了什么？ 1.金属的物理性质和化学性质 2.设计实验来验证金属活动性的强弱
清泉州阳光实验学校高中化学《金属的化学性质》说课稿
清泉州阳光实验学校金属的化学性质说课稿一、教材分析〔三〕原教材、现行教材的比较〔金属单质部分〕1、金属知识的内容提早〔取消镁〕2、抓住核心内容整合教学3.化学性质介绍突出重点，强调特性4、教材内容呈现形式多样化〔四〕教学目的知识与技能1．使学生理解钠、铝、铁等金属的主要性质，培养学生把物质的量应用于化学方程式进展计算的才能。
2．通过金属的实验，进步学生对“化学是一门以实验为根底的学科〞的认识,培养学生的实验意识、操作技能、观察才能和分析解决问题的才能。
过程与方法1．以金属知识的学习为线索，通过观察、实验、查阅资料等，培养学生获取知识的才能。
2．在归纳钠、铝、铁性质的过程中，让学生体会分类、比较等方法在学习物质性质过程中的应用。
情感态度与价值观1．通过金属在生活、消费中应用的学习，进步学习化学的兴趣，增强学好化学、效劳社会的责任感和使命感。
2．通过对钠、铝、铁性质的探究，培养学生大胆质疑、勇于创新的精神和意识。
〔五〕教学重点和难点教学重点：1.钠的氧化和钠与水的反响，铝与氢氧化钠溶液的反响。
2.领会比较、归纳等学习方法，初步体会学习元素化合物知识的一般方法。
3.进步观察才能、分析问题才能、思维才能和实验探究才能。
教学难点：1.对钠与水、铝与氢氧化钠溶液反响的实验现象的观察与分析。
2.物质的量在化学方程式计算中的应用。
3.铁与水蒸气反响的科学探究。
二、教材处理〔一〕课时安排〔一一共3课时〕第1课时金属与酸和水的反响第2课时金属与非金属的反响铝与氢氧化钠溶液的反响第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用〔二〕学生活动的处理1.学生实验钠与水反响；钠的燃烧；加热铝箔；铝与氢氧化钠溶液的反响2.演示实验铁与水蒸气反响；铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反响〔三〕、教材实验的详细处理1.改进铁与水蒸气反响的装置2.增加铜树、银根的实验成果展示本卷须知：铝丝要去膜，下部弯成螺旋状3.增加钠与水反响生成气体的检验实验三、教学方法、教学手段教学方法：实验探究任务驱动、比较等教学手段：实验、多媒体四、教学程序新课导入〔二〕新课讲解学习目的知识与技能1．理解钠、铝、铁等金属的主要性质并具备把物质的量应用于化学方程式进展计算的才能。
鲁教版九年级化学全册：9.2 金属的性质(观评记录)
博文中学化学观课评课记录授课人：丁明青 班级：912 授课时间 2015年3月23日 课题：一轮复习听课人、评课人：张光霞、张新翠、陈召娟 时间 教师活动 学生活动 建议与评论1:30 师生互问好，开始上课。
提出要求 出示课题，开门见山问候 认真听老师讲述要求 生活中的金属琳琅满目，学生熟悉。
1:31 幻灯片展示，金属的物理性质 解决小练习，两名学生回答，其余纠错改正效果较好1:33 真假黄金，学生一定不陌生，展示图片，师说肉眼无法辨识，还是科学更可靠 学生猜猜真与假 自然过渡到科学的鉴别更有效 1:35 科学的鉴定方法：金属的化学性质 师巡视，指导。
强调易错点，着重强调重中之重。
学生讨论，想出更多的鉴定方法， 同位间交流怎样实施试验计划，口述实验现象和结果学生积极性很好，愿意参与讨论与设计实验1:42 展示金属与氧气反应的图表，教师巡视指导学生的做题情况，指导易错点 学生填写学案，前后组内解决矫正 讨论非常的激烈，教师指导到位，学生能通过讨论解决问题1:45 金属活动性顺序，金属与酸反应的条件及要点 一名学生回答，其他学生纠错，做相关学案上的检测，讨论 较好，个别学生出错，加强课后巩固1：55 金属与盐溶液反应的条件及注意事项。
学生回忆，指一名学生回答， 做学案相关习题 有利于学生加强记忆和学会总结 2：05 冲刺，习题精炼 学生做题，抢答，分析解题思路学生掌握较好2：14 留作业 认真记下作业 作业有针对性和实效性总评每一环节的步骤非常清晰，衔接紧密，自然。
任务呈现与导入不错小组活动要求需加强互动性抓住重点难点，练习有针对性，较贴合中考学习的方向。
金属的化学性质_教案
［板书］规律小结：
一般金属+O2 金属氧化物
金属+Cl2 最高价金属氯化物
金属+S 低价金属硫化物
例如：3Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe +3Cl2 2FeCl3
Fe +S FeS
［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。
［自我评价］
1．金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是……（ ）
A．黄烟，生成白色固体B．黄雾，生成淡黄色固体
Hale Waihona Puke C．黄色火焰，生成淡黄色固体D．黄色火焰，生成白色固体
2．下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是…（）
①银白色金属②质软，可用小刀切割③密度比煤油大 ④热和电的良导体
A．全部正确B．除②外全部正确
C．仅①③④正确D．除③外全部正确
［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
［板书］2．钠与氧气的反应：
（1）缓慢氧化：4Na＋O2＝＝2Na2O
［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？
［板书］3．1金属的化学性质
［讲］人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。
对《金属的性质和利用》中两个实验的思考
学 生通 过讨论 ， 得 出“ 外 面 的物 质 熔 点 高 、 里
面的铝 的熔 点低 ” 的结 论 。
教 师给 出 数据 ： 铝 的熔点 为 ６ ０ ０ ￣ Ｃ左 右 ， 而氧
化 铝 的熔 点 为 ３ ０ ０ ０ ℃左右 。
教材 中为 了探 究 金 属 与 氧气 的反 应 ， 采 用 了
学生 的思 维 。
教 师继 续提 出问题 ： 如 果把 薄膜 刺穿 的话 ， 那
么里 面 的液体 是不 是 可 以流下来 呢？然后 教师 用
镊 子 小心 的把 铝 片 薄膜 弄破 ， 结果 液 体 依 然 流不
出， 这 是什 么原 因呢？ 学生 很快 就能 回答 ： 液体 铝 流 出来 后 ， 铝就会
良好 的 思 维 品 质 。 关键词 化 学 实验 探 究
《 金 属 的性 质 和利 用》 是 初 中化 学 教科 书 中 的 内容 。该 内容 是 继 教 材 氧气 、 二 氧 化 碳 、水 的
（ ２ ）对铝 片在 空 气 中加 热 实验 的处理 对于 这个 实验 ， 有 一个很 重要 的 目的 ， 就是要 让 学 生得 出致 密氧化 膜 的结 论 。如何通 过 实验 引 导 学生 思考 呢 ？ 首 先让 学 生观察 实 验 ， 可 以看 到铝 片融 化 ， 可 以摆 动 ， 但是 液体 不 下 滴 。师 ： 这是 什 么原 因 呢？
其实铝 和 氧气 的反 应 实 验 可 以进 行 改 进 ， 即 把 铝 片换成 铝粉 。在蒸 发 皿 中倒 入 少 量酒 精 ， 点
学 生讨 论 回答 ： 可 以继续 在酒 精灯 上加 热 ， 如
果 黑色 物质 消 失 了 ， 证 明就 是 炭 黑 。 因为 炭 黑 在
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4Al
+
3 O2 ====
加热
常温或加热
2Al2O3
环节六 总结
总结 ：活泼的金属在空气中易与氧气
反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松， 不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧 化物致密，可以保护内层金属不被继续氧 化，如铝等。
第二课时
重难点及处理
重难点： 1、钠与水反应 2、铁与水蒸气反应 处理：
生成无 色气体
生成无 色气体
重难点： 2、物质的量在化学方程式计算中的应用
处理：首先对之前学习的有关物质的量为核心的计算进行 简单的复习即（即见量化摩的思想）通过例题讲解使 学生体会到化学计量数之比等于物质的量之比等于 气体体积之比。规范学生应用物质的量在化学方程 式中计算的解题步骤。
第三课时教学流程
物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + O2 === 2Na2O
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现 象
可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活泼 ，在常 温下和在加热条件下都能与氧气反应。
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置
高温
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
实验装置方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
实验装置方案2:
实验装置方案3:
第三课时 重难点及处理 重难点：1、铝与氢氧化钠溶液反应 2、物质的量在化学方程式计算中的应用 处理：通过学生自己做铝与氢氧化钠反应和铝和稀盐反 应，让同学们自己总结铝与氢氧化钠反应的实验 现象，同时体会铝与氢氧化钠反应是铝在金属共 性中的特性。
【情感态度与价值观】 1、通过亲身参与实验设计，感受化学实验设计方法，提高 学生学习化学的兴趣，激发学生的主观能动性； 2、通过小组合作的方式，培养学生的团队意识、合作意识。
二、知识览 表 与氧气反应 第 一 节 金 属 的 化 学 性 质
Na与O2反应
常温下生成Na2O
加热时生成Na2O2
Al与O2反应生成Al2O3 Mg与O2反应生成MgO
引入
人类的进步和金属息息相关，从 五千年前的青铜器、三千年前的铁 器、现代的铝，今天的钛，在人类 的文明进程中伴随着金属的发现和 使用，就让我们一起走进神奇的金 属世界……
环节三 用以上的方法研究一种新的金属单质
金属与非金属的反应 实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.
现象:
切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？
对钠与水反应的实验现象逐一分析加深同学们对钠 与水反应理解，同时可以补充一些钠的物理性。 对于铁与水蒸气反应，我们注重铁与水蒸气反应装置 的设计,目的在于提高学生设计实验和评价实验方案的能力。
第二课时
重难点及处理
Na、Fe与H2O反应的区别，结论
Na 反 应 Fe
2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑ 剧烈
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 条件与钠不同
△
程 度
结 论
1、钠的金属性强于铁所以钠与水反应条件也比铁与水 蒸气反应容易。 2、钠和铁在一定条件下和水（或酸）可以置换出H2。
第二课时教学流程
环节一 引入
水雷事件 2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个 来历不明的铁桶。突然，从飘在水面上的一个铁桶内冒起 一股烟，窜起黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲 天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的烟有 近十米高，还有许多未燃尽的烟飘进旁边的公司内，这些物 体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上 船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓 浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是 他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该 船只迅速逃离，伤亡不大。
生成无色气体
铝与NaOH溶液反应（铝的特性）
2Al + 2NaOH + 2H2O 2Al + 2OH- + 2H2O 铝作还原剂 2NaAlO2+ 3H2 偏铝酸钠 2AlO2- + 3H2 偏铝酸根
小结：金属单质化学性质共性是无论与Βιβλιοθήκη 反应都表现出金属单质的还原性。
环节四 物质的量计算
物质的量在化学方程式计算中的应用
应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍金属和金 属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、 铝、铁、铜”具有代表性；除钠外，其他三种金属都是常见 金属，学生有感性的认识，能与日常生活中的金属的应用相 结合。本节内容以鲜活的实验、直观的多媒体、丰富的生活 实例为依托进行了合理的理论分析和推理判断，符合高中生 的心理特点及思维认知方式,因而学生理解掌握本节知识问题
如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化
合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素 化合物知识的学习奠定坚实的理论基础和方法指导。
3、学情分析 在初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性 质以物理性质为主，化学性质只提及铁与氧气的反应，同时
介绍了金属活动顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反
从已知到未知——八圈图的启示
找共性： 我们知道的金属单质的化学反应？ 表现了金属单质的什么性质？ 与非金属反应
与酸反应
与盐溶液反应 为什么金属单质具有还原性？
氧化还原 原子结构
物质的研究框架：
存在
组成结构
金属单质
性质
应用
通性
物质 分类 氧化 原子
元素 得失 化合价 电子
还原 结构
还原性
环节二
现象：浮、游、熔、响、红
Na与H2O反应 Mg与H2O反应
产物：H2和NaOH 与冷水反应缓慢
与水反应
与沸水反应生成M(OH)2和H2 与冷水不反应
Al与H2O反应 Fe与H2O反应
与沸水反应很缓慢 铁与冷、热水不反应
铝与氢氧化钠反应
加热时与水蒸气反应 生成Fe3O4和H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 物质的量在化学方程式计算中的应用
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
2、本节内容在教材中的地位和作用
《金属的化学性质》是人教版高一化学必修一第三章
第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。 本节学到的钠、铝、铁是几种典型的金属元素，是 必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识。本节 内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知 识做进一步巩固，同时在本节学习中所用到的许多方法
坨里中学化学组 宋利明 2012.6.21
一、教材分析 二、知识览表 三、教学过程与重难点处理
四、教学反思
一、教材分析
1、课标要求
课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过 实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属的主要性质”。金
属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物
性质的基础。在新教材中本节的设计不像以往教科书按一 种金属一节进行描述，而是将几种重要的金属列为一节进 行介绍。
钠与水反应的现象分析
现象
浮 熔 游 响 红
现象分析与结论 密度小于水 反应放热,熔点低 有气体生成 产生的 气体是 什么？
有气体生成 有碱性物质生成 从实验现象分析
思考？
钠与水反应：Na+H2O → NaOH +Ｘ↑？
从 氧 化 还 原 的 角 度 分 析
从元素守恒分析
环节三 应用
问题解决： 1、金属钠着火应该如何扑救？ 2、金属钠为什么要保存在煤油中
H2 化学计量数之比 微粒个数之比 扩大倍数 1 1
＋ ： ：
Cl2 1 1
点燃 ： ：
2HCl 2 2
1×6.02×1023
： 1×6.02×1023
： 2×6.02×1023
物质的量之比
相同条件下 气体体积比
1mol 1体积
： ：
1mol 1体积
： ：
2mol 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的 体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于物质的量之比等于相同条 件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
经事后调查，铁桶内装的是金属钠！
环节二 实验探究
钠与水的反应 （1）钠与水反应现象？
实 验 探 究
（2）用化学用语表达实验。
（3）观察到的实验现象说明了什么？ 温馨提示： 所用的钠如绿豆大即可，擦干表面煤油。观察 时不要离烧杯太近，戴上护目镜，烧杯上盖玻 璃片。实验过程注意分工、合作。用剩的钠放 回原瓶
例：完全中和0.10molNaOH，
需要硫酸的物质的量是多少？ 所需硫酸的质量是多少？
物质的量应用于化学方程式计算解题步骤：
审题
找出已知量待求量
设未知数
解：设所需硫酸的物质的量为n mol
2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）
γ(NaOH) n( NaOH) γ(H2 SO 4 ) n(H 2SO 4 ) n(H 2 SO 4 ) 1 0.10mol 0.05mol 2
环节一引入
据悉，铝超标会延缓儿童的智力发育过程。而成人过量摄 入铝会导致老年性痴呆等多种危害人体的疾病。铝锅、铝 饭盒、铝壶等在装盛食品时，有可能使铝溶出，最好不要 用铝制品盛酸性、碱性和咸的食品，不要将食品长期存放 在铝盒或铝锅里。