第三节物质的量应用于化学方程式的计算
化学计算
第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用一、目的：掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式二、原理：化学方程式可以明确的表示出化学反应中反应物和生成物粒子数之间的数目关系。
这些粒子数之间的关系，又叫化学计量数υ的关系。
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。
三、进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按照以下步骤进行：1．写出有关反应方程式2．找出相关物质的化学计量数之比3．对应计量数，找出相关物质的物质的量4．根据原理列等式计5．简明地写答案例1：完全中和0.10mol 的NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？解：答：完全中和0.10molNaOH 需H 2SO 40.05mol 。
换算核心——物质的量与其他物理量之间的关系：根据化学方程式计算需注意的问题： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 化学计量数υ之比： 2 1 2 扩大N A 倍： 物质的量之比： 2N A 1N A 2N Ａ2mol 1mol 2mol m ×M ÷N A NcV n ×V m ×V(aq) ×N A ÷M ÷V m ÷V(aq) 2NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 2H 2O+ 2 1 0.1mol n(H 2SO 4) υ(NaOH) n(H 2SO 4)n(NaOH) υ(H 2SO 4) n(H 2SO 4)=210.01mol =0.05mol1．准确把握反应内涵，正确书写化学方程式；2．化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只要换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。
其换算关系为：m（纯净物质）=m（不纯净物质）×ω（B）注：ω（B）为纯净物质B的质量分数。
3．化学方程式所表示的是实际发生反应的物质间的量的关系；4．单位问题，一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量单位不一致时，再换算成同一单位，有时显得很麻烦，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。
物质的量应用于化学方程式计算
物质的量应用于化学方程式计算物质的量在化学方程式计算中非常重要。
它是化学反应中物质转化的量度单位，能够帮助我们确定反应物和生成物的化学计量关系，并进行定量计算。
首先，让我们来了解一下物质的量的概念。
物质的量用化学式“n”来表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔表示的是一定物质的粒子数，类似于一打鸡蛋包含12个鸡蛋一样。
化学方程式中的系数用来表明反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
利用物质的量，我们可以进行各种计算，例如计算反应物和生成物的摩尔比例、计算反应物和生成物的质量、计算反应的理论产率等。
首先，我们可以利用化学方程式中的摩尔比例关系来计算反应物和生成物之间的摩尔比例。
例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，我们可以看到1摩尔的O2反应会生成2摩尔的H2O。
这意味着反应中O2和H2O之间的摩尔比例是1：2、通过这个比例，我们可以计算出给定反应量的反应物和生成物之间的摩尔比例。
其次，利用物质的量，我们还可以计算反应物和生成物的质量。
我们可以通过摩尔质量（分子量或相对原子质量）将摩尔转化为质量。
例如，化学方程式2H2+O2→2H2O中，我们可以通过查找元素的相对原子质量表得知，1摩尔的O2的质量是32克，2摩尔的H2O的质量是36克。
这意味着32克的O2可以与36克的H2O完全反应。
利用这个关系，我们可以根据给定物质的量计算其质量。
此外，物质的量还可以用于计算反应的理论产率。
理论产率是指在完全反应下，理论上可获得的最大产物量。
我们可以通过化学方程式中的摩尔系数来计算理论产率。
例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，理论上1摩尔的O2可以生成2摩尔的H2O。
因此，如果我们有10摩尔的O2，理论上可以生成20摩尔的H2O。
通过这个计算，我们可以预测反应的产物量。
总而言之，物质的量在化学方程式计算中发挥着重要作用。
通过物质的量，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量和理论产率。
这些计算可以帮助我们预测反应的结果、确定反应条件以及进行化学方程式的平衡和优化计算。
第三节物质的量应用于化学方程式的计算
第三节物质的量应用于化学方程式的计算物质的量在化学方程式的计算中起着重要的作用。
通过化学方程式，我们可以得知参与反应的物质的量之间的比例关系，以及反应后生成物的物质的量。
在计算过程中，我们可以利用物质的量在化学方程式中的比例关系来确定所需的物质的量，从而解决一些实际问题。
首先，我们来讲解一下物质的量的概念。
物质的量以摩尔（mol）为单位，表示的是一个物质所含的基本单位的数量。
在化学方程式中，摩尔比可以体现反应物和生成物之间的比例关系。
通过摩尔比，我们可以计算反应物的物质的量或生成物的物质的量。
以化学方程式中的反应为例，A+B→C+D在这个反应中，A，B为反应物，C，D为生成物。
化学方程式告诉我们A，B与C，D之间的比例关系是1:1:1:1、也就是说，一个A和一个B 反应生成一个C和一个D。
根据这个比例关系，我们可以计算出反应物的物质的量或生成物的物质的量。
通过化学方程式中的比例关系，我们可以利用已知物质的量计算另一个物质的量。
例1：已知A的物质的量为2 mol，求B的物质的量。
根据化学方程式中的比例关系，A和B的摩尔比为1:1、所以，B的物质的量也为2 mol。
例2：已知A的物质的量为2 mol，求C的物质的量。
根据化学方程式中的比例关系，A和C的摩尔比为1:1、所以，C的物质的量也为2 mol。
同样地，我们可以利用已知的物质的量计算反应后生成物的物质的量。
例3：已知A的物质的量为2 mol，求D的物质的量。
根据化学方程式中的比例关系，A与D的摩尔比为1:1、所以，D的物质的量也为2 mol。
在实际应用中，可能会遇到一些复杂的计算问题，需要通过化学方程式中的比例关系来解决。
例4：已知N2 + 3H2 → 2NH3，如果有5 mol的氢气参与反应，求生成的氨的物质的量。
根据化学方程式中的比例关系，1 mol的氮气和3 mol的氢气反应生成2 mol的氨气。
所以，5 mol的氢气会生成(5/3)×2=10/3 mol的氨气。
物质量用于化学方程式计算
一可一般先将体积换算成物质的量，再根据方程 式中计量系数比进行计算。
也 也可直接根据方程式中气体的体积关系进行 计算。
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第三节 物质的量用于化学方程式的计算
[例3]指导学生阅读课本P80例题2的（1）P81例题的（1）
练习3 将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质 量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应， 计算：
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第三节 物质的量用于化学方程式的计算
[类型四] 混合物的计算
[例4] 在500ml的NaCl和NaBr的混合 溶液中，加入200ml0.05mol/L的 AgNO3溶液，生成1.326g沉淀；往滤 液中加入过量盐酸，又得到0.287g沉淀。 求原混合物中Cl－离子和Br—离子的物质 的量浓度。
（1）溶液中H2SO4的物质的量；
（2）反应后生成Na2SO4的物质的量
和质量。 学而不思则罔●▂●思而不学则殆
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第三节 物质的量用于化学方程式的计算
归纳：
[类型一]
已知某物质（反应物或生成物）的物质 的量，求其它物质（反应物或生成物）的 质量。
一般先根据计量系数比，先求出物质的量， 再根据摩尔质量求质量。
（（1） 此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。
（（2） 生成的H2的体积（标况）。
（3） 将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，
此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
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第三节 物质的量用于化学方程式的计算
归纳；
[类型三] 综合计算（物质的量浓度、 溶液的体积等用于方程式计算）
物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算中起着非常重要的作用。
根据阿伏伽德罗定律（也称为阿伏伽德罗数），1 摩尔的任何物质都包
含6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
在化学方程式中，化学反应的物质的量（以摩尔表示）在化学方程式中起着平衡方程的作用。
根据化学反应的质量守恒定律，在化学反应中，一种物质的摩尔数的改变会导致其他物质的摩尔数的改变。
因此，通过计算物质的量可以确定化学反应中各种物质的量的关系。
使用物质的量来计算化学方程式中的物质量可以用化学计量学的概念进行。
根据化学方程式的配平，可以确定摩尔比之间的关系，从而计算出不同物质的摩尔数。
然后，通过摩尔质量或摩尔质量比可以将摩尔数转换为物质质量。
摩尔质量是指物质的质量和摩尔数的比值，它通常以克/摩尔（g/mol）表示。
例如，摩尔质量可以通过元素的原子质量或化合物的分子质量计算得出。
在反应质量计算中，使用物质的量可以确定反应物质和生成物质之间的质量关系。
摩尔比和化学方程式的摩尔系数可以用来计算反应物质的摩尔数和产物的摩尔数。
然后，根据摩尔质量，可以将摩尔数转换为质量。
这种方法可以用于确定反应物质的质量或产物的质量，以及确定化学反应的理论产率。
总之，物质的量在化学方程式计算中是非常重要的，它可以用于确定化学反应中物质的摩尔数、质量和摩尔比，从而计算出
反应物质和产物的质量以及反应的理论产率。
这种计算方法在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
物质的量应用于方程式的计算
这是最基础的题目,直接将物质的量应用到化学方 程式中.
练习1】 与盐酸完全反应, 【练习 】4 g NaOH与盐酸完全反应,需要多少克 与盐酸完全反应 3.65%盐酸? %盐酸? 解: 设需3.65%盐酸 x % NaOH + HCl = 1 1 4g 40g/mol
NaCl + H2O
X g ×3.65% % 36.5 g/mol
质量分数10% 【例5】某盐酸 ρ =1.05 g/cm3,HCl质量分数 % .计 】 质量分数 该盐酸物质的量浓度为多少? 算 :①该盐酸物质的量浓度为多少? 投入50ml盐酸中充分反应 生成的 盐酸中充分反应,生成的 ②将Zn粉0.65 g投入 粉 投入 盐酸中充分反应 H2的体积 标准状况 是多少?若反应完成后溶液体积 的体积(标准状况 是多少? 标准状况)是多少 保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少? 物质的量浓度是多少? 保持不变则生成 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1 1 1 0.65 g n (ZnCl ) n (H )
Hale Waihona Puke Fe + 2HCl
1 mol 2mol
===
FeCl2 + H2
1mol n(FeCl2) 1mol n(H2)
11.8mol/L×0.2L ×
1mol×11.8mol/L×0.2L × × =1.18 mol n( FeCl2)= 2mol
HCl的质量分数为 【练习5 】某盐酸的ρ =1.18g/cm3,HCl的质量分数为 练习5 36.5%. %.求 该盐酸物质的量浓度是多少? 36.5%.求①该盐酸物质的量浓度是多少? 200mL该盐酸与过量铁屑充分反应, mL该盐酸与过量铁屑充分反应 的体积( ②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应,生成 H2的体积( 标况状况下)是多少? 标况状况下)是多少?若反应后溶液体积变化忽略不计 物质的量浓度是多少?有多少克FeCl 则FeCl2物质的量浓度是多少?有多少克FeCl2? 解:② Fe + 2HCl === FeCl + H
物质的量应用于化学方程式的计算
学科: 化学教学内容：物质的量应用于化学方程式的计算【基础知识精讲】一、计算物质的量的公式1.已知m 、M ：则n=Mm 2.已知标准状况下V 、V m ：则n=mV V 3.已知N ：N A ：则n=AN N 4.已知溶液的c 、V ：则n=cV5.已知溶液的m 、w 、M ：则n=M wm • 6.已知溶液V 、ρ、w 、M ：则n=Mwv ρ7.已知饱和溶液m 、s 、M ：则n=)100(s M sm +•二、化学方程式中定量关系物质在发生化学反应时：参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如：2H 2 + O 2 2H 2O(液) 化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 分子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大N A 倍 2N A ∶N A ∶ 2N A 物质的量之比 2mol ∶1mol ∶ 2mol 质量之比： 4g ∶32g ∶ 36g ∶ ∶ 忽略不计【重点难点解析】学会正确规范的解题方法(1)根据题意写出正确的化学方程式.(2)根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系(根据需要有时要将有的物质的物质的量转化成质量或体积).(3)把已知量和要求的量(用x 表示)分别写出化学方程式中相关物质下面. (4)列出比例式：求出未知数.(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系：因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算.(2)在所列比例式中：同一物质上下单位要一致：不同物质左右要对应.(3)化学计算方法很多：其中守恒法、差量法、平均原子量法等在高一应掌握. 过量问题的计算一般说来：反应物之间完全反应时：不足量的物质会全部反应转化为生成物：而过量的物质则要剩余.因此判断哪种物质过量：便是解这类题的关键.具体步骤为：1.写出化学反应方程式.2.判断哪种物质过量.3.根据不足量求解.例 用agH 2和bgCl 2化合制HCl 气体：求所得产物的质量. 解析 根据化学方程式列出关系 H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl2 71 a b有下列三种情况：①若71a ＞2b ：则H 2过量：应根据Cl 2量求HCl 的量： ②若2b ＞71a ：则Cl 2过量：应根据H 2的量求HCl 的量：③若71a=2b ：则二者恰好反应完：根据H 2或Cl 2的量求产物HCl 的量.【难解巧解点拨】例1 甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取O 2：甲取一定量的KClO 3223全部分解完全得到O 2672mL(标况).求甲实验时KClO 3的分解率.分析 思路：要求出两个值：一个是总的KClO 3质量：一个是甲实验得到的KCl 质量而求得甲实验时KClO 3分解的质量做题过程：从后面的结论往前推.据： 2KClO 3△2MnO 2KCl + 3O 2↑2× 2× 3×知在4.04g 混合物中m(KCl)Lg 4.223672.05.1222⨯⨯⨯=1.49g 即甲分解时得到KCl 的质量为1.49g ：由此可算出甲实验时KClO 3的分解质量：gg5.74249.15.1222⨯⨯⨯故甲实验时KClO 3的分解率为gg g45.245.245.2+×100％=50％答：甲实验时氯酸钾的分解率为50％例2 取50mLNa 2CO 3和Na 2SO 4232放出：试计算(1)原混合溶液中Na 2CO 3、Na 2SO 4的物质的量浓度(2)产生标况下气体的体积.分析 物质的量和组成物质的微粒间存在着一定的关系利用这种关系会使解题简化我们把这种方法称为“守恒法”它用得很广.据(1)Na 2SO 4～ BaSO 43的沉淀为BaSO 41mol 233gn(Na 2SO 4) 4.66g n(Na 2SO 4故 C(Na 2SO 4)=Lmol 05.002.0 =0.4mol ·L -1(2)Na 2CO 3 —BaCO 3 —CO 2n(Na 2CO 3) (14.51-4.66)g V(CO 2) n(Na 2CO 3)=0.05mol V(CO 2 C(Na 2CO 3)=Lmol05.005.0 =1mol/L答：原混合物中Na 2CO 3、Na 2SO 4·L -1产生的CO 2气体在标况下的体积为1.12L.【课本难题解答】P83 三、3 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2 2KI+Cl 2=2KCl+I 2 (1)固体残留物中含KCl.(2)原溶液中n(KI)=36×10-3×0.86=0.031mol ：参加反应的KI 有n(KI)=2031.0 =0.015mol. 2反应生成0.015molKCl ：5.741.6=0.082mol ： 故原KBr 的量应为2×(0.082-0.015)=0.134mol ： ×199=20g.2的量为0.014mol ：故反应消耗Cl 2×22.4=0.92L.【命题趋势分析】本节高考要求是要学会运用物质的量运用于化学方程式的计算.【典型热点考题】例1 完全中和相同体积：相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液：并使之生成正盐：需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是( )∶3∶∶2∶∶2∶∶2∶3解析 此类无数据题目有两种处理方法：一种列举法是把已知条件转化成简单直观的数据：另一种是用相同的化学符号表达已知数据.此题NaOH 溶液实为n(NaOH)相同：再设HCl(aq)、H 2SO 4(aq)、H 3PO 4(aq)的体积分别为V 1、V 2、V 3：其物质的量浓度为c ：则：NaOH + HCl ＝ NaCl+H 2O 1 ∶ 1n c ·V 1 V 1=cn2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+2H 2O 2 ∶ 1 n c ·V 2 V 2=cn 2 3NaOH+H 3PO 4 ＝ Na 3PO 4+3H 2O 3 ∶ 1 n c ·V 3 V 3=cn 3 则V 1∶V 2∶V 3=c n ∶c n 2∶cn 3 =6∶3∶2∴本题正确选项为(A) 答案 A例2 往50.00mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL 氯气(标准状况)：溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化.求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度.解析 本题应用物质的量对离子方程式进行计算.根据反应：Br 2+2Fe 2+ ＝ 2Fe 3++2Br -可判断离子的还原性：Fe 2+＞Br -：依题意：Br -部分被氧化：则Fe 2+全部被氧化.设原溶液中FeBr 2的物质的量为x ：则Fe 2+物质的量为x ：Br 物质的量为2x ：被氧化的Br -的物质的量为2x/3.2Fe 2++ Cl 2 ＝ 2Fe 3++2Cl - x x/2 2Br -+Cl 2 ＝ Br 2+2Cl - 2x/3 x/3氯气的物质的量：2x +3x =molL L /4.2212.1： 解得：x=0.06mol.c(FeBr 2例3 已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应：反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4∶2：将其通入足量70℃的NaOH 水溶液：反应完全后得到500mL 溶液.(1)写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中符合上述条件的总反应方程式. (2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H 2O 处).解析 解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl 、NaClO 、NaClO 3的物质的量之比：进而确定化学方程式中化学计算数.(1)依题意可设生成NaClO 的物质的量为4mol ：NaClO 3的物质的量为1mol ：设生成NaCl 的物质的量x ：根据得失电子的物质的量相等：有：1×x=1×4mol+5×1mol ：解得：x=9mol.NaCl 、NaClO 、NaClO 3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等：即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl 2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO 3+7H 2O(2)n(Cl 2)=49.7g/71g/mol=0.7mol ：由化学方程式可求得n(NaCl)=0.9mol ：n(NaClO)=0.4mol n(NaClO 3)=0.1mol ：故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCl)=1.8mol/L;c(NaClO)=0.8mol/L;c(NaClO 3答案 (1)7Cl 2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO 3+7H 2O(2)C(NaCl)=1.8mol/L ：Cl(NaClO)=0.8mol/L ：C(NaClO 3 例4 甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g 二氧化锰：经混合后装入试管中加热：待收集到所需氧气时停止加热.试管冷却后：乙称得甲留下的反应混合物的质量为 4.04g ：将它继续加热：直至氯酸钾全部分解：得到氧气672mL(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.解析 设乙分解KClO 3的质量为x ：甲分解KClO 3的质量为y.2KCl 3△2KCl+3O 22mol ××× xx mol g mol /5.1222⨯=672.0/4.223molL mol ⨯：解得：x=2.45g.在4.04g 混合物中：m(KCl)=4.04g-0.10g-2.45g=1.49g.即甲分解KClO 3时得到的KCl 质量为1.49g ：由此可计算y:y mol g mol /5.1222⨯=gmolg mol 49.1/5.742⨯：解得：y=2.45g.故甲实验时KClO 3分解的百分率为：gg45.245.245.2+×100％=50％答案 甲实验时氯酸钾分解的百分率为50％.例54固体加热一段时间后：收集到amol 气体：此时KMnO 4的分解率为x.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸：又收集到bmol 气体(设Mn 元素全部以Mn 2+存在于溶液中).试填写：(1)a+b= (用x 表示).(2)当x= 时：a+b 取最小值：且最小值为 . (3)当a+b=0.09时：加热后取得残留固体的质量为 g.解析 解题的关键是正确写出有关化学方程式：并结合数学知识：解决化学问题. (1)参加分解的反应的KMnO 4物质的量为0.04xmol ：剩余的KMnO 4物质的量为0.04(1-x)mol ：根据化学方程式计算.2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KMnO 4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2↑ +8H 2O 0.04(1-x)mol 0.1(1-x)mol K 2MnO 4+8HCl △MnCl 2+2KCl+2Cl 2↑+4H 2OMnO 2+4HCl△MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2Oa+b=0.02x+0.1(1-x)+0.04x+0.02x=0.1-0.02x.(2)因为x ≤1：当x=1时：a+b 有最小值：(a+b)min =0.08. (3)当a+b=0.09时：0.1-0.02x=0.09：解得：x=0.5. 加热后剩余固体的质量=m(KMnO 4)-m(O 2) ×××32g/mol=6g.答案 (1)0.1-0.02x (2)0.08 (3)6g【同步达纲练习】一、选择题2最多的是( )2.完全中和同体积同物质的量浓度的NaOH 溶液并使其生成正盐.需相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是( )∶3∶∶2∶∶2∶∶2∶32SO 4溶液中加入过量的BaCl 2+的物质的量浓度是( ) ·L -1·L -1 ·L -1·L -1 x ROn+1溶液跟0.8molM(OH)Y 溶液恰好中和.则X 与Y 的比值为( ) ∶∶∶∶45.在3Cu+8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 中：当有1.5molCu 被氧化时：下列说法正确的是( )33被还原6.碱金属(LiNaKRb 等)溶于水汞中可形成良好的还原剂“汞齐”：取某种碱金属的“汞齐”2(标况)并得到密度为ρg/cm 3的溶液1L 1则溶液中溶质的质量分数可以是( )A.ρ8.0％ B.ρ48.0％C.ρ32.0％ D.ρ7.0％olCO 2所得溶液中CO 2-3和HCO -3的物质的量浓度之比约为( ) ∶∶∶∶23溶液.都正好与同体积的下列溶液反应完全：则这些溶液物质的量浓度最大的是( ) 23 22O 2、Na 2O 混合物溶于水后.刚好被100g7.3％的盐酸中和则混合物中Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比为( )∶∶∶2CO 32CO 3溶液中：两次操作在同温同压下产生的气体体积比是( ) ∶∶∶∶2二、计算题2跟50g 质量分数为36.5％的盐酸混合加热(不计HCl 挥发且MnO 2反应完全)试求： (1)标况下能生产多少升Cl 2(2)有多少摩尔HCl被氧化?(3)向反应后的溶液中加足量的AgNO3.产生沉淀多少克?12.某金属硫酸盐8g溶于水后：与适量BaCl2溶液反应：生成不溶于稀盐酸的白色沉淀14g：过滤后：将滤液蒸干：可得该金属的氯化物无水盐0.04mol求：①该金属的化合价②该金属的摩尔质量.2SO4和Na2CO3210mL.然后过滤得沉淀B和滤液C：在C中加足量的AgNO3溶液：又生成5.74g 沉淀.在B中加入足量稀硫酸：沉淀增加0.180g.计算：(1)BaCl2溶液的物质的量浓度：(2)原混合物中Na2SO4的质量分数.【素质优化训练】4、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液各50mL：若上述三种溶液中SO 2-4完全沉淀：所用相同浓度的BaCl2溶液体积比为( )∶2∶∶1∶∶3∶∶1∶32.在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气：控制条件使其发生如下反应：容器甲：P4+5O2＝ P4P10：容器乙：P4+3O2＝ P4O6：经充分反应后：两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量之比为( )∶∶∶∶12(标况)：下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是( )2O氧化成SO2：现用3.2g硫粉和224mL(标况)N2O在加热条件下充分反应：反应结束后：气体混合物在标况下的体积为( )A.112MlB.224mL5.0.1mol的某单质跟足量的S反应：反应后质量增加了1.6g：则构成这种单质的元素是( )6.在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯［Pd(NO3)2］的溶液中加入足量的NaI溶液：充分反应后：静置、过滤、洗涤、干燥：称量得到5.245g固体.由此得出的正确结论是( )A.银离子只有一部分参加反应B.钯离子(Pd2+)只有一部分沉淀C.碘化钯(PdI27.下列离子方程式书写不正确的是( )A.碘化钾溶液中滴入氯水 2I-+Cl2＝ 2Cl-+I22+H2O＝ H ++Cl-+HClO-+CO2+H2O＝ CO 2-3+HClO2+Ag+＝ 2AgCl↓2+6KOH △KClO3+5KCl+3H2O的反应中：得电子和失电子的原子个数比为( )∶∶∶∶13、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减小时：称得残留物的质量是原混合物的一半：则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是( )∶∶∶∶13·XH2O转变为LiNO3·(X-2)H2O时质量减少3.6g：则X值是( )二、计算题2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A：在A中加入足量的一定浓度的BaCl23溶液：又生成5.74g沉淀.向B中加入足量稀硫酸：沉淀增加0.18g.计算：(1)氯化钡溶液的物质的量浓度：(2)原混合物中硫酸钠的质量分数.12.将4.6g金属钠在空气中小心加热：使其燃烧：得到7g燃烧产物.(1)求燃烧产物中Na2O和Na2O2的物质的量之比.(2)将燃烧产物全部溶解在18.8g水中：则所得溶液中溶质的质量分数.2O2与H2O反应：如果反应中有1mol电子发生转移：则生成O2的物质的量是多少?若所得溶液为1L：求溶液的物质的量浓度.14.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL：分别加入等质量的铁：反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3：求加入盐酸中的铁的质量.【生活实际运用】1.输送氯气的管道为检验其是否漏气：常用浓氨水来检验：试简述其依据的原理.解析该过程发生的反应为：3Cl2+2NH3 ＝ N2+6HClHCl+NH3 ＝ NH4Cl现象及结论看到白烟：说明有氯气泄漏.42SO4.若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体物质来配制：则每升溶液需三种固体的物质的量依次是( )答案 C【知识验证实验】如果一个化学过程中涉及到发生了两个以上化学反应：并且这几个化学反应之间存在一定的内在联系(如第一个反应的生成物作为第二个反应中的反应物：依次下去)：则同学们可以找出反应起始物质和终了物质之间的物质的量关系：即关系式：通过关系式进行一步计算.例工业上常用漂白粉跟酸反应得出的氯气对漂白粉的质量分数(X％)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 ＝ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O2S 2O 3溶液20.00mL ：恰好与生成的碘完全反应：2Na 2S 2O 3+I 2 ＝ Na 2S 4O 6+2NaI试由上述数据计算该漂白粉的x ％. 解析 要计算该漂白粉的x ％.须求出漂白粉与酸作用产生的氯气的质量 由题可知：发生了三个反应Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2SO 4 ＝ 2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O Cl 2+2KI ＝ 2KCl+I 22Na 2S 2O 3+I 2 ＝ Na 2S 4O 6+2NaI 则有关系式：Cl 2～2Na 2S 2O 371g 2mol×0.02L y=0.071(g)×.25250=0.71(g) 所以x ％=00.271.0×100％=35.5％答案 X ％=35.5％【知识探究学习】同学们可以每两个同学组成一个小组：分成若干小组：以“物质的量”的自述为题开一次“自我介绍会”：从物质的量的定义、如何理解物质的量这个基本物理量、物质的量的几种计算方法开展一次活动课.本章实验总结一、Cl 2、Br 2、I 2溶解性Cl 2 Br 2 I 2水中 黄(溶) 橙(溶) 黄褐(微溶) CCl 4 黄(易溶) 橙红(易溶) 紫红(易溶) 二、碘跟淀粉的反应①淀粉溶液中加碘水 现象变蓝色 ②NaI 溶液中加淀粉溶液 无上述现象说的单质I 2遇淀粉溶液变蓝 I -则不能 三、氯、溴、碘之间的置换反应①湿KI 淀粉试纸−→−2Cl变蓝(现象) Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 ②NaI 溶液−−→−氯水黄褐−−→−淀粉变蓝 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 ③NaI 溶液−−→−溴水黄褐−−→−淀粉变蓝 Br 2+2I -=2Br -+I 2 ④NaBr 溶液−−→−氯水橙色 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2 ⑤NaBr 溶液−−→−碘水无明显变化 四、Cl -检验参考答案：【同步达纲练习】二、11.(1)V(Cl212.①+3价②56g·mol-1 13.(1)2mol/l (2)72.8%【素质优化训练】1.D2.B3.B、D4.C5.A、D6.C7.C、D8.A9.C 10.A 11.(1)2mol/升(2)72.8％ 12.(1)1∶。
物质的量应用于化学方程式的计算.doc
第三节物质的量应用于化学方程式的计算Ⅰ.学习重点：掌握物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算Ⅱ.训练习题：1．L密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。
计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO4物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为密度为1.10g/cm3的盐酸反应。
试求这两种金属的相对原子质量。
3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：①2Mn2++O2+4OH－ 2MnO（OH）2（该反应极快）②MnO（OH）2+2I－+4H+ Mn2++I2+3H2O③I2+2S2O32－ 2I－+S4O62－试求：水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）.4．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。
5．用4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。
求：（1）标准状况下生成氯气的体积（2）生成AgCl沉淀的质量6．标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH 的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a、b关系（1）若V（H2）:V（Cl2）＞1时：（2）若V（H2）:V（Cl2）＝1时：（3）若V（H2）:V（Cl2）＜1时：7．将BaCl2·xH2的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。
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请先阅读课本P80-81页例题二 请先阅读课本P80-81页例题二 说明： 说明： 1、通常将不同的量先转换成物质的量。 通常将不同的量先转换成物质的量。 2、当化学计量数表达的意义不相同时，必须 当化学计量数表达的意义不相同时， 表明各自的单位。 表明各自的单位。 3、不同物质在使用不同单位计算时要注意量 之间的相当关系。 相当关系 之间的相当关系。 4、溶液的体积与气体的体积的不同表达方法 aq. ＝ 〔拉丁语〕 aqua (= water). 拉丁语〕
3、过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。某潜艇 过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。 上有50人 每人每分钟消耗0.8LO 标准状况) 上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(标准状况)， 求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量和质量。 求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量和质量。 4、工业用上H2和Cl2合成HCl气体，进而溶于 工业用上H 合成HCl气体 气体， 水即制得盐酸。若工业上生产质量分数为31% 水即制得盐酸。若工业上生产质量分数为31% 的盐酸（ 2000kg， 的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理论上需标准 状况下的氯气的体积为多少？ 状况下的氯气的体利用双基分析题目中有关的 分析题意： 量之间的关系。 量之间的关系。 2、明确发生了什么反应，写出反应的方程式 明确发生了什么反应， 如有多个反应，还应该知道量的传递。 如有多个反应，还应该知道量的传递。 3、处理已知条件和未知量之间的关系，通常 处理已知条件和未知量之间的关系， 需要一些解题技巧。如量差法、过量计算等。 需要一些解题技巧。如量差法、过量计算等。
具体过程： 具体过程： 1、处理条件：已知条件的量的转换（通常 处理条件：已知条件的量的转换（ 换算成物质的量）。 换算成物质的量）。 2、正确书写方程式 3、利用方程式列出式子 4、计算数据结果 5、根据问题回答结论
课堂练习
1、工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的。 工业上漂白粉是通过Cl 和石灰乳作用制成的。 1molCl2完全被石灰乳吸收，计算 完全被石灰乳吸收， 1）参加反应的Ca(OH)2的物质的量 参加反应的Ca(OH) 2）生成的Ca(ClO)2的物质的量 生成的Ca(ClO) 3）制得的漂白粉的质量。 制得的漂白粉的质量。 2、维生素C又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，每摩维 维生素C又名抗坏血酸，分子式为C 生素C能跟1molOH 作用。测定某药片中维生素C 生素C能跟1molOH-作用。测定某药片中维生素C的含 量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液 某药片0.4500g需 的氢氧化钠溶液。 量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液。某药片0.4500g需 0.1000mol/L的氢氧化钠完全中和 的氢氧化钠完全中和。 用24.4mL 0.1000mol/L的氢氧化钠完全中和。试问该 药片中维生素C的质量分数是多少？ 药片中维生素C的质量分数是多少？
练习一：将250mL密度为 1.1g/cm3、H2SO4的质 练习一： 250mL密度为 量分数为15%的硫酸和 克铁粉充分反应 的硫酸和50克铁粉充分反应。 量分数为15%的硫酸和50克铁粉充分反应。计 生成的H 的体积（标准状况）。（ ）。（2 算（1）生成的H2的体积（标准状况）。（2） 将反应的溶液稀释成400mL溶液 溶液， 将反应的溶液稀释成400mL溶液，此溶液中 FeSO4的物质的量浓度是多少？ 的物质的量浓度是多少？ 练习二： 200g浓盐酸 质量分数为36.5%,密 浓盐酸（ 练习二：取200g浓盐酸（质量分数为36.5%,密 ),加入 加入8.7gMnO 粉未， 度1.17g/cm3),加入8.7gMnO2粉未，加热使之充 分反应。 分反应。求（1）反应中被氧化的盐酸的物质的 。（2 反应后溶液中加入足量的AgNO 量。（2）反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液 能得到沉淀多少克。 能得到沉淀多少克。 练习三：将一小块金属钠投入足量水中， 练习三：将一小块金属钠投入足量水中，已知 参加反应的氧化剂有0.2mol。 参加反应的氧化剂有0.2mol。求参加反应的还原 剂的质量和反应过程电子转移总数。 剂的质量和反应过程电子转移总数。
二：计算中注意的事项 请先阅读课本P80页例题一 请先阅读课本P80页例题一 说明： 说明： 1、计算过程无需设未知量，直接用该物 计算过程无需设未知量，直接用该物 质的物理量表达 表达。 质的物理量表达。 2、化学计量数意义相同时单位可省略 3、列式过程中必须标明物理量及物质名称 4、过程带单位运算 过程带单位运算
第三节 物质的量应用于化 学方程式的计算
一：化学方程式中化学计量数（ν）的意义 化学方程式中化学计量数（
2H2 + O2 == 2H2O
2 1 2 意义1 表示反应中各物质的粒子数 意义1：表示反应中各物质的粒子数之比 粒子数之比 物质的量之比 意义2 表示反应中各物质的物质的量 意义2：表示反应中各物质的物质的量之比 意义3 表示反应中各气态物质间的体积 意义3：表示反应中各气态物质间的体积之比 体积之比 表示方法：νB 表示方法： ν的单位： 一 的单位： （B物质的化学计量数） 物质的化学计量数） （通常被省略） 通常被省略）