高考一轮复习焦作市高三年级第一次模拟考试.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）焦作市2016年高三年级第一次模拟考试理综化学能力测试本试卷分选择题和非选择题两部分。

全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

非选择题用黑色水笔直接答在答题卡上。

在试题卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：Pb－207 B－11 F－19 Cr－52 O－16 Ca－40 C－12 K－39S－32 Cu－64 H－1 Cl－35．5 N－14 Na－23 Si－28 Fe－56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：每小题6分，本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F－浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气8．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2 X（g）＋Y（g）3 Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D．W、M两点Y的正反应速率相同9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是A ．简单离子的半径：B ＞C ＞D ＞A B ．氢化物的稳定性：C ＞DC ．A 与C 形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D ．B 与D 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性10．下列有机物同分异构体数目判断错误的是11．用氟硼酸（HBF 4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb ＋PbO 2＋4HBF 42Pb （BF 4）2＋2H 2O ；Pb （BF 4）2为可溶于水的强电解质，下 列说法正确的是A ．放电时的负极反应为：PbO 2＋4H ＋＋2e －＝Pb 2＋＋2H 2OB ．充电时，当阳极质量增加23．9 g 时，溶液中有0．2 mol 电子通过C ．放电时，正极区pH 增大D ．充电时，Pb 电极与电源的正极相连12．某溶液中含有4NH ＋、23SO －、23SiO －、Br －、23CO －、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，则下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有4NH ＋、Na ＋②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应．A ．仅①②③④B ．仅②③④C ．仅①③⑤D ．仅②④⑤13．25℃时，有c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －）＝0．1 mol ·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH 3COOH ）、c （CH 3COO －）与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A ．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K a ＝10－4.75B ．W 点所表示的溶液中：c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （CH 3COOH ）＋c （OH －）C ．pH ＝3.5的溶液中：c （Na ＋）＋c （H ＋）－c （OH －）＋c （CH 3COOH ）＝0．1 mol ·L －1D ．向W 点所表示的1．0 L 溶液中通入0．05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c （H ＋）＝c （CH 3COOH)）＋c （OH －）第Ⅱ卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）26．（15分）Ⅰ．现有含CaO 杂质的CaC 2试样。

设计以下实验，测定CaC 2试样的纯度。

（反应方程式为：CaC 2＋2H 2O →Ca （OH ）2＋C 2H 2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C 2H 2最好选④中的_________装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_________________。

（填各接口A ～E 的顺序）（2）若实验时称取的试样为1．4 g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL ，此试样中CaC 2的质量分数为____________。

（保留3位有效数字）Ⅱ．某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。

从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图⑤中A 的名称_______________。

（2）此氧化物可能是___________或___________（写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究①实验I 加入盐酸溶液的目的是________________。

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。

（限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、10％H 2O 2溶液）27．（13分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含227Cr O －和24CrO －工业废水的一种常用方法，其工艺流程为： 24CrO －I H −−−→＋转化227Cr O －2e F −−−→＋Ⅱ还原Cr 3＋OH -−−−→Ⅲ沉淀Cr （OH ）3↓其中第Ⅰ步存在平衡：224CrO －（黄色）＋2H ＋227Cr O －（橙色）＋H 2O①若平衡体系的pH ＝0，该溶液显__________色。

②根据224CrO －＋2H ＋227Cr O －＋H 2O ，设计如图装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7。

Na 2Cr 2O 7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_____________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：______________________________。

（2）CrO 3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。

若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO 3被还原成绿色的Cr 2（SO 4）3。

完成该反应的化学方程式：（3）CrO 3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

B 点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

28．（15分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。

最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

该构想技术流程如下：（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是________________。

（2）已知在常温常压下：①2CH 3OH （l ）＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （g ） △H ＝－1275．6 kJ ·mol －1②2CO （g ）＋O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566．0 kJ ·mol －1③H 2O （g ）＝H 2O （l ） △H ＝－44．0 kJ ·mol －1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________。

（3）依据甲醇燃烧的反应原理。

设计如右图所示的电池装置。

该装置负极的电极反应式为_________。

（4）已知K sp （CaCO 3）＝2．8×10－9mol 2·L －2．现将CaCl 2溶液与0．02 mol ·L －1Na 2CO 3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为________________。

（5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。

将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）＋H 2O（g）CO2（g）＋H2（g），不同温度下得到三组数据：①实验1前6 min的反应速率v（CO2）＝___________（保留小数点后两位，下同）。

②实验2条件下平衡常数K＝_____________。

③该反应的△H______0 （填“＜”或“＞”＝。

④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则的取值范围是_________。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。

某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有___________。

（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是____________。

（3）滤渣a的主要成分是_________________。

（4）步骤③中X的取值范围是____________________。

（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4．0 g样品溶于水配成100 mL溶液，取10 mL 溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH ＝3～4，加入过量的KI 和淀粉指示剂，用0．1000 mol ·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。

共消耗14．00mLNa 2S 2O 3标准溶液。

上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu 2＋＋4I －＝2CuI （白色）↓＋I 2 2223S O －＋I 2＝2I －＋246S O －①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____________。