河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学 2.1 物质的分类课后练习
河北省新乐市第一中学高中化学一：综合练习含答案
2016--2017学年度高一第一学期期末综合练习何彩娟1.．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅是制取水泥的原料C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硅是制造光导纤维的材料2．下列物质的分类正确的一组是（）3．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体在一定条件下能稳定存在B．胶体带电荷，而溶液呈电中性C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D．可以利用过滤的方法分离胶体和溶液4．将一小块金属钠投入下列物质的溶液中,既能放出气体，又有沉淀析出的是( ）A。
NH4Cl B。
BaCl2 C. CuCl2D。
NaHCO35．下列反应不能通过一步反应实现的是（)．．A．Na→NaCl B．SiO2→H2SiO3C．Fe→FeCl2D．Al→NaAlO26．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．78 gNa2O2固体中含有2N A个O2-C。
标准状况下，22。
4 L H2O中含有的氢原子数目为2N A D．高温下，0。
3 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。
4N A7.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）8.A．NaHSO4和Ba(OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO48。
常温下，下列三个反应均能发生:X2+2W2+═2X﹣+2W3+;Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有① B．只有②C．①和②D．②和③9.下列化学反应的离子方程式错误的是（）A．Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH）3+3H+═Al3++3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC．铁溶于稀H2SO4中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+ C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣11．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B将铜粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小熔化后的液金属铝块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热态铝滴落下来的熔点较低D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有还原性12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣13．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）A．所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B．将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C．将溶液转移入容量瓶,要用玻璃棒引流D．定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大14．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( ）A ．稀硫酸B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2（SO 4）3溶液D ．AgNO 3溶液15．标准状况下，将20LCO 2和CO 的混合气全通过足量的Na 2O 2粉末，在相同状况下，气体体积减少 到16L ，则原混合气体中CO 的体积为（ ）A ．4LB ．8LC ．12LD ．16L16．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸,而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成17．向50mL 18mol•L ﹣1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量（ )A ．小于0。
河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸课堂练习 新人教版必修1
4.4 氨 硝酸 硫酸1．关于氨的下列叙述中，正确的是( ) A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 2. 氨水的碱性较弱，其原因是( ) A. 它能使酚酞试液变红色 B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在 3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( ) A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3D ．NH ＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④D ．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( ) A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3，用烧碱进行干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。
河北省新乐市第一中学高中化学 2.1 物质的分类课堂练
2.1 物质的分类1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2．下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是( )3．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是( )A．Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B．石灰石、硝酸钾、纯碱、氯化镁C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D．氢气、盐酸、苛性钾、小苏打4．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应5.下列关于KClO3和KMnO4的说法正确的是( )A．按阴离子的组成元素来分，它们属于钾盐B．KClO3属于含氧酸盐，而KMnO4属于无氧酸盐C．实验室用KClO3或KMnO4制O2时都发生分解反应D．当物质的量相等时，KClO3和KMnO4所含氧原子个数也相等6．下列物质的转化，不能一步实现的是( )A．K2SO4―→KOHB．Zn―→ZnCl2C．Fe2O3―→Fe(OH)3D．MgCl2―→Mg(OH)27．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是( )A．稀有气体、尿素、冰与水混合B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气8．(双选)按物质的分类方法，前者包含后者的是( )A．纯净物、混合物B．纯净物、化合物C．化合物、单质D．单质、金属9．砒霜是一种剧毒物质，但最新发现，中医药中使用砒霜对一些肿瘤的治疗很有效果。
已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O。
(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为________，你认为砒霜属于________(填序号)。
河北省新乐市第一中学高中化学必修2 第二章第二节 化
高一化学必修二第二章第二节纠错练习1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰2．实验室中制取氢气，最好的方法是A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．粗锌(含铜、银)与稀硝酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为A．铝B．铜C．锡D．硅4．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。
下列叙述正确的是A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少5．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是( )。
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原6．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确( )。
7．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )。
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极8．X，Y，Z都是金属，把X浸如Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y 组成原电池时，Y为负极。
X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X9．对于锌一铜一稀硫酸组成原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时理论上两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④10．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
河北省石家庄市新乐一中高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2015-2016学年河北省石家庄市新乐一中高一（上）第二次月考化学试卷一、单选题（每题3分，共60分）1．（3分）（2014秋•葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏2．（3分）（2012秋•腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N23．（3分）（2014秋•邢台校级期中）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：44．（3分）（2013秋•漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣5．（3分）（2015秋•郫县期中）四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．（3分）（2015秋•张家口校级期中）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：18．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑9．（3分）（2015秋•姜堰市期中）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2D．Na2CO310．（3分）（2014秋•广元校级期中）配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中11．（3分）（2015秋•郫县期中）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①② B．①②⑤C．③④ D．①⑤12．（3分）（2015秋•龙海市校级期中）硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L﹣1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L﹣1，则混合液中氯离子的浓度为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.45mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣113．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣14．（3分）（2014秋•临海市校级期中）下列实验操作中，不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热15．（3分）（2015秋•龙湾区校级期中）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol16．（3分）（2015秋•合肥校级期中）从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑17．（3分）（2015秋•合肥校级期中）5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2mol X和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．56 B．56 g•mol﹣1C．28 D．28 g•mol ﹣118．（3分）（2015秋•汉川市校级期中）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑B．2H2S+O2═2H2O+2S↓C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．（3分）（2015秋•吉林校级期中）下列常见现象与胶体无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上20．（3分）（2015秋•合肥校级期中）下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡 D．烧碱、海水、氯化钠、氯气二、填空题（共19分）21．（9分）（2014秋•广元校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂，被氧化的元素是，还原产物是，该反应中转移电子的物质的量是mol．22．（8分）（2015秋•新乐市校级月考）利用所学化学知识解答：（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O═2HNO3+NO若此反应过程中转移电子为4mol，则生成的硝酸的物质的量为mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为mol．三、实验题（共17分）23．（5分）（2014秋•广元校级期中）某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+．①：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象．②：取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③：取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象．请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中的离子方程式是．24．（4分）（2014秋•广元校级期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．四、计算题（4分）25．（4分）（2015秋•新乐市校级月考）用MnO2氧化一定体积的浓盐酸，反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑若该反应中共消耗掉0.8mol HCl，有多少克MnO2参加反应？同时产生的Cl2在标准状况下的体积是多少升？2015-2016学年河北省石家庄市新乐一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题3分，共60分）1．（3分）（2014秋•葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2012秋•腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．【解答】解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．3．（3分）（2014秋•邢台校级期中）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．Cl2作为氧化剂，氯元素从0价变为﹣1价；B．根据温度对气体的体积的影响分析22.4L氮气的物质的量及数目；C．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答；D．N A个一氧化碳分子为1mol，根据m=nM计算一氧化碳和甲烷的质量比．【解答】解：A．1molCl2只作为氧化剂，得到的电子数为1mol×2×（1﹣0）×N A=2N A，故A 错误；B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2N A个氢原子，故B错误；C．64g二氧化硫的物质的量n===1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故C正确；D．N A个一氧化碳分子即1mol一氧化碳质量为：1molx28g/mol=28g，0.5mol甲烷的质量：0.5molx16g/mol=8g；质量比为：28g：8g=7：2；故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键，题目难度不大．4．（3分）（2013秋•漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．5．（3分）（2015秋•郫县期中）四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；B．没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．6．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A 错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．7．（3分）（2015秋•张家口校级期中）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】计算题．【分析】NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答．【解答】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．8．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．【解答】解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．9．（3分）（2015秋•姜堰市期中）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．（3分）（2014秋•广元校级期中）配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故A正确；B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则会导致浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故B错误；C、定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误；D、量筒量取完浓硫酸后，量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果也倒入烧杯，会导致硫酸的量偏大，则溶液的浓度偏高，故D错误．故选A．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．11．（3分）（2015秋•郫县期中）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①② B．①②⑤C．③④ D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A．【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．12．（3分）（2015秋•龙海市校级期中）硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L﹣1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L﹣1，则混合液中氯离子的浓度为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.45mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此计算出溶液中含有氯离子的浓度．【解答】解：硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），所以：c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），则：c（Cl﹣）=c（Na+）﹣2c（SO42﹣）=0.7mol﹣0.2mol/L×2=0.3mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重考查守恒思想在化学计算中应用，注意掌握物质的量浓度的表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．13．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大．14．（3分）（2014秋•临海市校级期中）下列实验操作中，不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸馏时，测定馏分的温度；B．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；C．油脂在碱性条件下水解；D．蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热．【解答】解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故A正确；B．用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，故B正确；C．纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，可用于洗涤，故C正确；D．在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、pH的测定、仪器的洗涤等知识，侧重实验基本技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．15．（3分）（2015秋•龙湾区校级期中）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误；B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2 mol，故C正确；D．每消耗16 mol HCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10 mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．16．（3分）（2015秋•合肥校级期中）从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【考点】氧化还原反应．【分析】画线的物质发生氧化反应，则所含元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cu元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的变化，题目难度不大．17．（3分）（2015秋•合肥校级期中）5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2mol X和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．56 B．56 g•mol﹣1C．28 D．28 g•mol ﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由质量守恒定律可知X的质量，结合M=计算．【解答】解：5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2mol X和10.2gY，由质量守恒定律可知，X的质量为5.4g+16.0g﹣10.2g=11.2g，其摩尔质量为=56g/mol，故选B．【点评】本题考查化学反应及物质的量的计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．18．（3分）（2015秋•汉川市校级期中）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑B．2H2S+O2═2H2O+2S↓C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，结合物质类别及反应类型来解答．【解答】解：A．为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．为置换反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．不属于四种基本反应类型，但有NaH和H2O中的氢元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为分解反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大．19．（3分）（2015秋•吉林校级期中）下列常见现象与胶体无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上【考点】胶体的重要性质．【分析】A．空气中有尘埃，是胶体；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；D．胶体吸附带电微粒发生电泳现象．【解答】解：A．空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B正确；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C错误；D．胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．20．（3分）（2015秋•合肥校级期中）下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡 D．烧碱、海水、氯化钠、氯气【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡是电解质，熔融时可以导电，故C错误；D．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误．故选A．。
2015-2016学年河北省新乐市第一中学高一上学期第一次月考化学试题-word版
2015-2016学年河北省新乐市第一中学高一上学期第一次月考化学试题-word版D16．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸17．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象（阴影部分为有颜色层），正确的结论是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4 D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精18．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
其中正确的操作顺序是A．④②⑤①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．⑤②④①③19．有下列物质：①0.5 molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃时9 mL水④0.2 molH3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是A．④③②①B．①④③②C．①②③④D．②③④①20．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：121.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是A．50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．100mL 2mol•L﹣1的CaCl2溶液D．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液第II卷（非选择题，共37分）二、填空题（本题共3小题，每空2分，共18分）22. 用20g NaOH配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为mol/L; 从中取出10ml，其物质的量浓度为mol/L，含溶质g，其中含Na+g。
23. 同温同压下，a g 甲气体和b g乙气体占有相同的体积，则：（1）等物质的量的甲与乙的质量之比是；（2）等质量的甲与乙的分子数之比为；（3）同温同压下，甲与乙的密度之比为；（4）同温同压下，等质量的甲与乙的体积之比为。
人教版高中化学必修一物质的分类课后练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品第三节物质的分类课后练习一、单选题（选择一个正确的选项）1 、下列叙述正确的是( )sA、固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B、铜丝能导电，所以铜是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质2 、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )A、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B、土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力C、水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D、氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀3 、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是( )(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛A、(1)(4)(13)B、(2)(5)(11)C、(7)(8)(10)(14)D、(3)(9)(12)4 、下列关于胶体的认识错误的是( )A、鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B、纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5 、将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是( )A、烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B、烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C、袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D、袋内液体加入碘水后不变蓝6 、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A、无水硫酸铜B、硫酸亚铁C、食盐D、生石灰7 、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学 3.2 几种重要的金属化合物课后练习 新人教版必修1
3.2 几种重要的金属化合物限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－33．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是( )5．(双选)向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )A．1 mol·L－1B．3 mol·L－1C．1.5 m ol·L－1D．3.5 mol·L－16. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 110 mL7. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )A. KOH和Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO48．两份同体积同浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2－的浓度之比为( )＋均恰好沉淀完全，则原溶液中AlCl3和MgCl2中ClA. 1∶1B. 1∶2C. 2∶3D. 3∶29．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3＋B. Al(OH)3C. AlO－2D. Al3＋和Al(OH)310．有100 mL、3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL、1 mol·L－1的氯化铝溶液。
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2.1 物质的分类限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共36分。
)1. 下列关于胶体的叙述，不正确的是( )A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷2. (双选)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体溶液共同具备的性质是( )A. 分散质的粒子都可以通过滤纸B. 都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀C. 都能产生丁达尔效应D. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解3．(双选)下列关于实验室制备Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是( )A．用很稀的FeCl3溶液与蒸馏水反应B．用饱和Fe(NO3)3溶液与蒸馏水反应C．有丁达尔现象即说明有胶体生成D．产生红褐色沉淀即说明有胶体生成4. (双选)某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法正确的是( )A. 该胶体中胶体粒子大小约为10－9～10－7cmB. 该胶体粒子带正电C. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D. Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋5. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A. 2 mo l·L－1 NaOH溶液B. 2 mol·L－1 H2SO4溶液C. 2 mol·L－1 MgSO4溶液D. FeCl3溶液7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀8．下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是( )A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是( )A．所得到的分散系属于浊液B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．该分散系不能透过滤纸D．该分散系的分散质为Fe(OH)310．已知Fe(OH)3胶体胶粒带有正电荷。
下列叙述正确的是( )A．Fe(OH)3胶体显正电性B．Fe(OH)3分子显正电性C．Fe(OH)3胶体中可能含有带负电荷的粒子D．Fe(OH)3胶体能导电11．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂12．下列说法正确的是( )①泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂②常用医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④胶体的聚沉属于物理过程⑤豆腐属于胶体⑥胶体带电是电泳的前提条件A．①②④⑤B．②④⑤C．除③都正确D．全不正确课后作业1．A 。
布朗运动是分散剂分子从各个方向撞击分散质微粒时，某一瞬间分散质微粒在不同方向受撞击力不相同而不断改变运动方向，因而形成的不停的、无规则的运动。
这个运动并不是胶体微粒特有的运动方式，溶液中的溶质分子或离子在溶剂分子作用下，也在不断地做着无规则的运动。
因此，无法利用布朗运动来区别胶体和溶液，A 选项错误；胶体微粒能对光发生散射，故能发生丁达尔效应，B 正确；因半透膜孔径<胶粒直径<滤纸孔径，C 正确；D 正确，这是胶体稳定的主要原因。
2．AB 。
溶液和胶体都是稳定的分散系，分散质都能通过滤纸，但FeCl 3溶液不能产生丁达尔效应，在FeCl 3溶液中加入盐酸不会产生沉淀。
3．BC 。
如果用FeCl 3溶液与蒸馏水反应制备Fe(OH)3胶体，FeCl 3溶液应是饱和的。
参照FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ，饱和Fe(NO 3)3溶液与H 2O 也能在加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体：Fe(NO 3)3＋3H 2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3HNO 3。
Fe(OH)3胶体是澄清的，能产生丁达尔效应。
如果出现红褐色沉淀，说明Fe(OH)3胶体已被破坏。
4．CD 。
A 不对，因为胶体粒子的直径在10－9～10－7m 之间，而不是10－9～10－7cm 之间；B 不对，因为此胶体遇到MgCl 2或石膏易发生聚沉，而NaCl 和Na 2SO 4聚沉效果较差，说明是Mg 2＋和Ca 2＋起的作用比Na＋大，说明胶体粒子带有负电荷；C 正确，因BaCl 2中含有Ba 2＋、Fe(OH)3胶粒带有正电荷，故都能中和胶粒带的负电荷使胶体聚沉；D 正确，因为两组物质分别都有Cl －和SO 2－4，故造成不同效果的一定是Ca 2＋、Mg 2＋和Na ＋的不同所决定的，故D 正确。
5．D 。
A 、B 都属于胶体的聚沉，C 属于胶体的丁达尔效应，D 是盐与碱的反应，即FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl ，与胶体性质无关。
6．B 。
在Fe(OH)3胶体中加入电解质会发生聚沉现象即出现沉淀。
四个选项都是电解质溶液，所以都会有沉淀生成。
只有B 中的H 2SO 4会继续与Fe(OH)3反应，生成Fe 2(SO 4)3而溶解。
7．C 。
溶液和胶体都呈电中性，胶体中有的胶体微粒带有正电荷或负电荷。
根据分散质微粒的大小可知溶液中的溶质能透过半透膜。
胶体有介稳性，放置也不会生成沉淀。
8．C 。
A 项，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液利用丁达尔效应，分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液用渗析法；B 项，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向负极移动；D 项，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl 3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，加热过程中不能用玻璃棒搅动。
9．B 。
根据信息知，所得到的分散系属于胶体，应具备胶体的性质，而分散质应该是由Fe(OH)2、Fe(OH)3共同组成的，所以B 正确。
10．D 。
Fe(OH)3胶体是一种分散系，任何分散系都呈电中性，A 项错误。
任何分子都呈电中性，Fe(OH)3分子不可能显正电性，B 项错误。
Fe(OH)3胶体呈电中性，Fe(OH)3胶体胶粒带有正电荷，则Fe(OH)3胶体中一定含有带负电荷的粒子，C 项错误。
Fe(OH)3胶体中含有带正电荷的粒子和带负电荷的粒子，Fe(OH)3胶体能导电。
11．B。
A项中，可在暗室里用光照法鉴别；B项中，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项中，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项中，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。
12．B。
①泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂；③溶液中的分散质能透过半透膜，但胶体中的分散质不能透过半透膜；⑥胶体不带电，胶体粒子带电。
二、填空题(共64分)13．(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。
用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。
这个实验可用来区别_________________________________________________________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为____________________，此反应也属于________反应。
14．(16分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_____________________________________________________。
(3)怎样检验制得的物质是胶体？_____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是__________________，这种现象称为胶体的________。
(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________。
A．胶粒直径小于1 nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。