高考化学一轮复习 专题8《溶液中的离子反应》第2单元 溶液的酸碱性课时训练 苏教版(1)
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习检测：专题8第二单元溶液的酸碱性检测(含解析)
溶液的酸碱性一、选择题1．(2017·浙江11月选考，T9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3答案：C2．(2019·绍兴一中选考模拟)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH ＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案：B3．(2017·浙江11月选考，T18)下列说法不正确的是( )A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性答案：B4．(2019·浙江“超级全能生”选考科目联考)下列叙述中正确的是( )A．K w是常数，它不受溶液浓度和温度的影响B．1 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L的氨水中，所含OH－的数目相等C．滴入甲基橙显红色的溶液一定是酸溶液D．稀释过程中，如果c(H＋)减小，则c(OH－)必然增大答案：D5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量，进行了如下操作，正确的是( )A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成0.10 mol·L－1 NaOH 标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：选C。
A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D 项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。
高考化学总复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时作业 新人教版
水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟一、选择题1．下列溶液显酸性的是( )①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤答案：D解析：题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
2．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①②③④)是( )①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1101001 000 B．011211C．14131211 D．141323答案：A解析：①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L －1。
即(1.0×10－14)(1.0×10－13)(1.0×10－12)(1.0×10－11)＝1101001 000。
高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第二单元
第二单元 溶液的酸碱性[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.水的离子积常数b 2.溶液的酸碱性与溶液中c (H ＋)、c (OH －)的关系 a a 3.pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系 a a 4.pH 的简单计算b c 5.测定溶液酸碱性的方法(pH 试纸、pH 计测定溶液的pH) a b 6.中和滴定原理及其操作方法 b 7.几种常见酸碱指示剂的变色范围a1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或H 2OH ＋＋OH －。
2．水的离子积常数(加试)K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
(1)室温下：K w ＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
注意 (1)水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，其实质是水溶液中的H ＋和OH －浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。
即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有22H O H O (H )(OH )c c ＋－＝。
(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －) c (H ＋)条件酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na 正不变增大增大减小2424＋移。
高考化学一轮复习测试8-2溶液的酸碱性
答案 B
7．实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH变色范围如下：
甲基橙： 3.1 ～4.4 石蕊： 5.0 ～ 8.0 酚酞： 8.2 ～ 10.0 用 0.100 0 mol ·Ｌ－1 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列
叙述中正确的是 (
)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
C．该 NaCl 溶液中 KW＝ c(H ＋) ·c(OH－) ＝ 1×10－14
D．该 NaCl 溶液中
KW＝
c(H
＋
)
·
－
c(OH
)
＝
1×
－
10
12
解析 在 NaCl 溶液中存在 H2O
H＋＋ OH－，且 Na＋、 Cl －对水的电离没有影响， c(H ＋)
＝ 1× 10－ 6 mol/L 时， c(OH－) ＝ 1×10－6 mol/L ，c(H ＋) ＝ c(OH－) ，溶液呈中性， KW＝ c(H ＋) ·
明
理
由
__________________________________
________________________________________________ 。
(2)25 ℃时，将 pH＝ 9 的 NaOH溶液与 H2SO4 溶液混合，
若所得混合溶液的 pH＝ 7，则 NaOH溶液与 H2SO4 溶液的
D．将水加热， KW增大， pH 不变 解析 酸、碱均抑制水的电离，由于 NH3·Ｈ2O是弱碱， c(OH－ ) 增大， A 错误； NaHSO4===Na ＋＋ H＋＋ SO24－， H＋抑制水的电离， c(H ＋) 增大， c(OH－) 降低， KW不变 ( 温度未变 ) ； CH3COONa电离出的 CH3COO－发生水解， CH3COO－＋H2O CH3COO＋H OH－，促进 了水的电离，水解使溶液呈碱性， c(H＋) 降低， C错误；升温 ，平衡正向移动， c(H ＋) 、 c(OH－) 均增大， KW也变大， D 错误。
最新2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练
第2节水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练一、选择题1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H 2O H＋＋OH－，A错误；若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，B错误；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，C正确；将稀醋酸加水稀释时，c(H ＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，D错误。
答案：C2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案：D3．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )A．图中温度T1 >T2B．图中五点K w间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝12的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性答案：C4．常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸(HA)溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是( )A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －1 C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 和V 2 L 0.1 mol ·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1＜V 2解析：将c (OH －)＝K w c （H ＋）代入原题关系式中可得1×10－14c 2（H ＋）＝1×10－8，解得c (H ＋)＝1×10－3 mol ·L －1，所以该溶液的pH ＝3，A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c (OH －)＝1×10－141×10－3 mol ·L －1＝1×10－11 mol ·L －1，所以由水电离子出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －1，B 项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C 项错误；由于HA 是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH ＝7时应有V 1＞V 2，D 项错误。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高考化学一轮复习 专题8第2单元 溶液的酸碱性课件 苏教版
洗涤
碱式滴定管未用待 测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液 润洗
锥形瓶洗净后还留 有蒸馏水
VA 变大
cB 偏高
变小 偏低
变大 偏高
不变
无影 响
步 骤
操作
VA cB
取 液
放出碱液的滴定管开始 有气泡, 放出液体后气 泡消失
变小
偏低
酸式滴定管滴定前有气
滴
泡, 滴定终点时气泡消 失
溅出
则此温度下, pH＝6.5的溶液呈中性, 故选项B正确; D项, T ℃时, pH＝2的 盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体 积混合, 溶液呈中性, pH＝6.5, 故不 正确. 【答案】 D
例2 室温下, 下列溶液等体积混合 后, 所得溶液的pH一定小于7的是( ) A．0.2 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的 氢氧化钠溶液 B．0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的 氢氧化钡溶液
2．稀释类 (1)解题关键 据稀释前后n(H＋)或n(OH－)不变, 求 出稀释后酸的c(H＋)或碱的c(OH－). 注意: 当酸、碱溶液的H＋浓度接近水 电离出的H＋浓度(1×10－7mol/L)时, 水电离出的H＋浓度不能忽略不计.
(2)酸碱稀释时pH的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧 化钡溶液 D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水 【解析】 A项, 两者恰好反应生成 强碱弱酸盐, pH>7; B项, 氢氧化钡是 二元碱, 反应中过量, 溶液呈碱性, pH>7;
C项, 醋酸是弱酸, 醋酸浓度远大于氢 氧化钡溶液的浓度, 反应中醋酸过量, 溶液呈酸性, pH<7; D项, 氨水过量, 溶液呈碱性, pH>7. 【答案】 C
高考化学一轮复习(高效演练跟踪检测)第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性
世水的电离和溶液的酸碱性高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ选修4·P52改编题)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(OH-)是( )A.0.1 mol·L-1B.1×10-3mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-11mol·L-1【解析】选D。
柠檬水中的OH-全部来自水的电离。
pH=3，则c(H+)=0.001 mol·L-1，由水的离子积常数可知，c(OH-)=mol·L-1=1×10-11mol·L-1。
2.(RJ选修4·P52改编题)室温下，在48 mL 0.1 mol·L-1盐酸中加入12 mL0.4 mol·L-1NaOH溶液时，所得的溶液( )A.pH=7B.pH>7C.pH=10D.pH=8【解析】选A。
n(H+)=48×10-3L×0.1 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(OH-)=12×10-3L×0.4 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(H+)=n(OH-)，pH=7。
3.(RJ选修4·P52改编题)甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )A.1 000∶1B.1∶1 000C.2∶5D.5∶2【解析】选A。
甲溶液的pH是2，c(H+)=10-2mol·L-1，乙溶液的pH是5，c(H+)=10-5mol·L-1，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-2mol·L-1∶10-5mol·L-1=1 000∶1。
4.(RJ选修4·P52改编题)下列溶液pH由小到大的排列顺序是( )①0.1 mol·L-1HCl溶液②0.1 mol·L-1H2SO4溶液③0.1 mol·L-1NaOH溶液④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液A.③④①②B.④③①②C.②①④③D.③④②①【解析】选C。
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第二单元溶液的酸碱性课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)考点易中水的电离平衡3,7,9溶液酸碱性与pH 4,6 8,11中和滴定 1 12,14综合应用2,5,10 13基础过关1.(2014石家庄二模)下列说法正确的是( D )A.中和热测定实验中,若用铜质搅拌器,则所测中和热的绝对值偏大B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会使滴定结果偏低C.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,会导致测定结果偏大D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏低解析:用铜质搅拌器,散热太多,测得中和热绝对值偏小,A错;用待测液润洗锥形瓶,使得n待增大,V标增大,c待偏高,B错;滴定终点俯视读数,读的数值偏小,V标偏小,c待偏小,C错;配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视刻度线,则溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D正确。
2.(2013福建宁德质检)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系,下列说法中不正确的是( C )A.图中T>25B.b点溶液c(H+)一定比a点大C.c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl-D.d点对应的溶液呈碱性解析:因为T ℃时K W=10-6×10-6=10-12>10-14(25 ℃时),又知水的电离吸热,随温度升高K W增大,所以T>25,A正确;b点c(H+)=10-6mol·L-1,a点c(H+)=10-7mol·L-1,B正确;c点c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,若存在Al3+,Al3+水解使溶液呈酸性,故中性溶液中不可能存在Al3+,C错误;d点c(H+)=10-7 mol·L-1,c(OH-)=10-5 mol·L-1,c(H+)<c(OH-),故溶液呈碱性,D正确。
3.(2013河南长葛一模)25 ℃时,水中存在电离平衡:H2O H++OH-,下列关于水的说法,不正确的是( C )A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,K W不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7解析:弱电解质的电离是吸热过程,A正确;根据勒夏特列原理,可知c(H+)增大,K W只与温度有关,B正确;溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的相对大小有关,而不是单一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C错误;升高温度,促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D正确。
4.(2014深圳高级中学模拟)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( C )A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液解析:任何水溶液中都含H+,A错误,常温下,K W=1×10-14,当溶液中c(OH-)<c(H+)时溶液呈酸性,pH<7的溶液c(OH-)<c(H+),故C正确,D错误;由于酚酞的变色范围是8.2～10.0,在pH<8.2时,呈无色,故显无色的溶液可能显碱性,B错误。
5.(2013福建福州高三模拟)下列说法正确的是( C )A.一定温度下,某溶液的pH<7,则该溶液呈酸性B.在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离C.0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,则溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(N)大于后者解析:溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的,与pH没有必然联系,故温度不确定的情况下,不能根据pH<7判断溶液呈酸性,A错误;C水解促进水的电离,B错误;由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),将电荷守恒式两边同时乘以2再与物料守恒式相加可得:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-),C正确;NH4HSO4电离出的H+对N的水解起到抑制作用,故后者的c(N)大于前者,D错误。
6.(2014河南郑州质检)25 ℃时,将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( D )A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)解析:若HA是一元强酸,则n(HA)=n(NaOH),a=b,pH=7,c(H+)=c(OH-),据电荷守恒有c(A-)=c(Na+),A、C正确;若HA是弱酸,则生成NaA水解显碱性,pH=7表明HA过量,则a>b。
只要pH=7就有c(A-)=c(Na+),不可能有c(A-)<c(Na+),D一定不正确。
7. (2013福建毕业班质检)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( C )A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、ND.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、HS、Cl-解析:A项,存在大量Fe3+的溶液显酸性;B项,b点显酸性,OH-不能大量存在;D项,d点显碱性,HS在碱性溶液中不能大量存在。
8.(2014山西太原模拟)室温时,pH=3的HA溶液V1 mL,与pH=11的KOH溶液V2 mL混合,则下列说法正确的是( D )A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7B.若反应后溶液呈酸性,则V1一定小于V2C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈中性,则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1解析:pH=3,则c(H+)=1×10-3 mol·L-1,pH=11,c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,当HA是弱酸时,V1=V2则酸过量,反应后得到HA、KA混合液,pH<7,A错误;同时也得出,当反应后溶液呈酸性时,V1可能等于V2,B、C都错误;反应后溶液为中性,室温时,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,D正确。
9.下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10-14 a 1×10-12试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”),作此判断的理由是。
(2)25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
(3)t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2= 。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
解析:(1)25<t1<t2时,温度升高,促进水的电离,c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1,所以K W>1×10-14。
(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×10-4 mol·L-1=1×10-3 mol·L-1,稀释10倍后,c(Na+)=1.0×10-4 mol·L-1,此时溶液为中性,c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1,所以c(Na+)∶c(OH-)=(1.0×10-4 mol·L-1)∶(1.0×10-7 mol·L-1)=1 000∶1。
(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式:mol·L-1=10-2mol·L-1,解得V1∶V2=9∶11,根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性,推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)。
答案:(1)> 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2)1 000∶1(3)9∶11 c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)10.现有常温下的六份溶液:①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液;②0.01 mol·L-1 HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是(填序号,下同),水的电离程度相同的是;(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②③(填“>”、“<”或“=”);(3)将六份溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:①②,③④,⑤⑥(填“>”、“<”或“=”);(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈(填序号)。
A.酸性B.碱性C.中性解析:(1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。
②③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1,故②、③混合,欲使pH=7,则需消耗溶液的体积②>③。
(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。
(4)由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法比较c(H+)与c(OH- )的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。
答案:(1)⑥②③④(2)>(3)> > >(4)ABC能力提升11.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( B )A.b可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性解析:pH=3的酸溶液既可能为强酸溶液,也可能为弱酸溶液,①当为强酸溶液时,与氨水、氢氧化钠溶液混合,a溶液是铵盐与氨水混合液显碱性,b溶液是强酸钠盐溶液为中性;②当为弱酸溶液时,a溶液是弱酸弱碱盐溶液或弱酸弱碱盐与过量的酸或氨水的混合液,酸、碱、中性都有可能;b溶液是过量弱酸与弱酸的钠盐的混合液,溶液呈酸性。