高中化学 溶液的酸碱性强化训练试题
溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题一、选择题1. 以下哪种溶液的pH值大于7？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 醋酸2. 根据酸碱平衡理论，以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. NH33. 溶液的pH值等于4，表示该溶液是：A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断4. 强酸和强碱完全中和后，生成的盐是：A. 酸性盐B. 碱性盐C. 中性盐D. 无法确定5. 以下哪种溶液的pH值小于7？A. 碳酸氢钠溶液B. 硫酸铵溶液C. 氢氧化钾溶液D. 醋酸钠溶液二、填空题6. 溶液的pH值范围是_________。
7. pH值等于7的溶液是_________。
8. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液通常是_________。
9. 强碱和弱酸反应生成的盐溶液通常是_________。
10. 溶液的pH值可以通过_________来测定。
三、简答题11. 请解释什么是缓冲溶液，并简述其作用。
四、计算题12. 已知某溶液的pH值为3.5，求该溶液的氢离子浓度。
五、实验题13. 请设计一个实验来验证醋酸的酸性，并记录实验步骤和预期结果。
六、论述题14. 论述溶液的酸碱性对生物体的影响，并举例说明。
七、案例分析题15. 某工厂排放的废水pH值为5，分析该废水可能对环境造成的影响，并提出相应的处理建议。
八、判断题16. 所有酸性溶液的pH值都小于7。
（）17. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定是酸性的。
（）18. 溶液的pH值越小，溶液的酸性越强。
（）19. 溶液的pH值等于7时，溶液一定是中性的。
（）20. 强碱和强酸完全中和后，生成的盐溶液一定是中性的。
（）九、综合应用题21. 某化学实验室需要配制pH值为4的酸性溶液，若使用pH为2的硫酸溶液稀释，请计算需要多少体积的硫酸溶液与多少体积的水混合才能达到所需的pH值。
十、图表分析题22. 根据所给的pH-体积图，分析溶液的稀释过程，并解释pH值的变化趋势。
溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题溶液的酸碱性练习题酸碱性是化学中一个重要的概念，涉及到溶液的性质和化学反应。
在学习酸碱性的过程中，练习题是不可或缺的一部分。
下面，我们将通过一些练习题来巩固对溶液酸碱性的理解。
1. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B. HCl解析：酸性物质是指在溶液中能够释放出H+离子的物质。
HCl是一种强酸，能够完全离解生成H+离子，因此属于酸性物质。
2. 下列物质中，属于碱性物质的是：A. H2SO4B. NaOHC. HNO3D. HCl答案：B. NaOH解析：碱性物质是指在溶液中能够释放出OH-离子的物质。
NaOH是一种强碱，能够完全离解生成OH-离子，因此属于碱性物质。
3. 下列物质中，属于中性物质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：C. H2O解析：中性物质是指在溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等的物质。
H2O是一种中性物质，因为它既不释放H+离子也不释放OH-离子。
4. 当溶液的pH值为7时，该溶液属于：A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液答案：C. 中性溶液解析：pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值为7表示溶液是中性的。
5. 某溶液的pH值为3，该溶液属于：A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液答案：A. 酸性溶液解析：pH值小于7表示溶液是酸性的，因此pH值为3的溶液是酸性溶液。
通过以上练习题，我们可以巩固对溶液酸碱性的理解。
酸性物质能够释放出H+离子，碱性物质能够释放出OH-离子，而中性物质不释放H+离子也不释放OH-离子。
pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
在实际应用中，我们经常需要调节溶液的酸碱性，以满足特定的化学反应需求。
例如，工业上的酸洗过程中，通过加入酸性溶液来去除金属表面的氧化物和污垢。
而在水处理过程中，常使用碱性溶液来中和酸性水源，以提高水的质量。
化学酸碱中的酸碱强度练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。
2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。
NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。
3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。
通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。
4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。
碱性溶液会使石蕊试纸变绿。
5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。
总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。
一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。
在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。
高中化学溶液的酸碱性练习试题
溶液的酸碱性知识条目必考要求 加试要求 1.水的离子积常数b 2.溶液的酸碱性与溶液中c (H ＋)、c (OH －)的关系 a a 3.pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系 a a 4.pH 的简单计算b c 5.测定溶液酸碱性的方法(pH 试纸、pH 计测定溶液的pH)a b 6.中和滴定原理及其操作方法 b 7.几种常见酸碱指示剂的变色范围a考点一 知识梳理1．水的电离:水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或H 2O H ＋＋OH －。
2．水的离子积常数(加试):K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
(1)室温下：K w ＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
注意 (1)水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，其实质是水溶液中的H ＋和OH －浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。
即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有22H O H O (H )(OH )c c ＋－＝。
(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化 条件 平衡移动方向 K w 水的电离程度 c (OH －) c (H ＋) 酸逆不变减小减小增大注意2424方法与技巧理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液:c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液:(1)来源:OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。
溶液的酸碱性与pH值练习题
溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。
希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。
2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。
b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。
c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。
d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。
e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。
高二化学溶液的酸碱性试题
高二化学溶液的酸碱性试题1.下列说法正确的是( ）A．PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3B．室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同D．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性【答案】B【解析】A.醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，造成溶液中氢离子物质的量增加，则PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH＜3，故A错误；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；C. CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)不相同，故C错误；D. 某温度下，水的离子积常数为1╳ 10-12，该温度下PH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，则c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，故D错误；2.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t t试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α 1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol•L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是．【答案】（1）＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；（2）1000：1；（3）9：11；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【解析】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na+）：c（SO42﹣）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na+）=2×5×10﹣4mol•L﹣1=10﹣3稀释后c（Na+）==10﹣4mol•L﹣1，溶液呈中性，c （OH﹣）=1×10﹣7mol•L﹣1，c（Na+）：c（OH﹣）=1×10﹣4mol•L﹣1：1×10﹣7mol•L﹣1=1000：1，（3）混合液的pH=2，酸过量，c（H+） = = = 0.01，解之得：=9：11，c（Na+）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/Lc（SO42﹣）=0.05×11/20=0.0275mol/Lc（H+）=0.01mol/L硫酸过量溶液显酸性，c 则（H+）＞c （OH﹣），故溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na+）＞c （SO42﹣）＞c （H+）＞c （OH﹣）【点评】本题考查了水的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH计算，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒．3.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是A．用图1装置称量NaOH 固体B．用图2所示读取滴定管读数C．用图3 所示H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D．用图4 装置进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待测液润洗【答案】C【解析】A. 不可用滤纸称量NaOH固体，故A不符合题意；B. 图2俯视读取滴定管读数，故B不符合题意；C. 用图3所示H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管盛装H2SO4标准溶液，故C符合题意；D. 造成滴定结果偏大，故D不符合题意。
化学ph练习题
化学ph练习题在化学学科中，pH值是一个重要的指标，用于表示溶液的酸碱性。
pH练习题是帮助学生巩固对pH值理解和应用的一种训练。
本文将提供一些化学pH练习题，并给出详细解析，以帮助读者更好地理解和掌握相关概念。
一、选择题1. 在pH为3的溶液中，酸性最强的是：A) pH为5的溶液B) pH为7的溶液C) pH为10的溶液D) pH为1的溶液解析：pH值越小，酸性越强。
因此，pH为1的溶液酸性最强，答案选D。
2. 当H+离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液的pH值为：A) 1B) 2C) 3D) 4解析：pH的定义为pH=-log[H+]，其中[H+]为H+离子浓度。
根据计算公式，pH=(-log10⁻³)=-(-3)=3，故答案选C。
3. 如果一个溶液的pH值为9，那么它是：A) 酸性溶液B) 碱性溶液C) 中性溶液D) 不确定解析：pH值大于7的溶液是碱性溶液。
因此，pH为9的溶液是碱性溶液，答案选B。
二、计算题1. 已知某溶液的pH值为5，求其H+离子浓度。
解析：根据pH的定义，pH=-log[H+]。
将已知的pH值5带入计算公式，可得-log[H+]=5，解得[H+]=10⁻⁵ mol/L。
故该溶液的H+离子浓度为10⁻⁵ mol/L。
2. 已知某溶液的H+离子浓度为0.01 mol/L，求其pH值。
解析：根据pH的定义，pH=-log[H+]。
将已知的[H+]值0.01 mol/L 带入计算公式，可得-pH=log(0.01)。
通过计算，-log(0.01)=2，故该溶液的pH值为2。
三、综合题某实验室研究人员在测定一种未知溶液的酸碱性时得到了以下信息：溶液A的pH值为3；溶液B的[H+]离子浓度为0.0001 mol/L；溶液C的pOH值为11。
请回答以下几个问题：1. 溶液A、B、C中，哪一个是最强酸？解析：根据pH值，溶液A的酸性最强，答案选溶液A。
2. 溶液C的pH值是多少？解析：pH和pOH是互为补数的概念，即pH+pOH=14。
高中化学 溶液的酸碱性练习题及答案
《溶液的酸碱性》一、选择题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。
2、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且K W=10－14D解析：在水溶液中都存在水的电离H 2O H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。
3、下列判断正确的是（）A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性D解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。
而在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性，D正确。
4、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH值等于（）A、2.0B、12.3C、12.0D、1.7C解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol·L－1－0.10 mol·L－1)/2=0.01 mol·L－1，c(H+)=10－14/0.01 mol·L－1=10－12 mol·L－1，PH=-lg10－12=125、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A、1B、4C、5D、8B解析：0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。
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溶液的酸碱性一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的K W 增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。
答案 A2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是 ( )。
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1C．c点对应溶液的K W大于d点对应溶液的K WD．T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11解析本题重点考查不同温度下水的电离平衡和离子积常数的计算。
a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；K W只与温度有关，a点和b点的K W都是10－14，c点和d点的K W都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，即c水电(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C项均错误；T℃时，K W＝10－12，0.05 mol·L 离－1的Ba(OH)溶液的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11，D项正确。
2答案 D3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是 ( )。
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L －1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。
答案 C4．下列操作中，能使H2O H＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性的是( )。
A．向水中加入H2SO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入NaHCO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液解析A选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H＋抑制水的电离。
答案 B5．下列变化使所得溶液的pH＝7的是( )。
A．将25 ℃ pH＝7的NaCl溶液加热至80 ℃B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．常温下，0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1 mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶4混合解析A项中加热促进水的电离，NaCl溶液中c(H＋)＝c(OH－)＞10－7 mol·L－1，pH＜7。
C项中pH＝2的CH3COOH溶液中，CH3CCOH的浓度大于10－2mol·L－1，与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，pH＜7。
D项中发生反应：NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O，AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7。
答案 B6．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )。
A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析由于不知道是几元酸和几元碱，则等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后，pH的大小不能确定，A项错误；两溶液混合后恰好中和，则10－a mol·L －1×0.01 L＝10－14＋b mol·L－1×0.1 L，则－a－2＝－14＋b－1，则a＋b＝13，B项正确；c(OH－)＝c1OH－V1＋c2OH－V2V1＋V2≈5×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝2×10－13 mol·L－1，pH＝12.7，C项错误；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D项错误。
答案 B7．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )。
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。
答案 B二、非选择题8．现有常温下的六份溶液：COOH溶液；①0.01 mol·L－1 CH3②0.01 mol·L－1 HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑤0.01 mol·L－1 CH3⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)；(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性B．碱性C．中性O 解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥反应后为NaCl溶液，对H2的电离无抑制作用。
⑤反应后，氨水过量，①②③④⑤对水的电离都有抑制作用。
其中②③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L－1，故②、③混合，欲使pH＝7，则需的体积②＞③。
(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH①＞②；③＞④；⑤＞⑥。
(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)＞c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C都有可能。
答案(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞＞(4)A、B、C9．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为_________；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a＝________mL。
解析(1)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。
(4)0.1 mol·L－1的HCl溶液pH＝1,0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH＞1，对照题中图示，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线；氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7，二者浓度相等，体积相等，a＝20.00 mL；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH＞7。
答案(1)13 (2)CH3COOH CH3COO－＋H＋H2O OH－＋H＋(3)丙＞甲＝乙(4)①图2 ②20.0010．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________；点B是__________； D区域为________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。
实验序号消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL1 28.84 25.002 27.83 25.003 27.85 25.00若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填序号)A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取解析(1)由曲线知，开始阶段和最后阶段，滴入溶液的体积对pH影响比较小，可以滴入速度快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对pH影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。