新疆阿克苏市高级中学2018_2019学年高二化学上学期第二次段考试题
新疆阿克苏地区高考化学二模试卷
新疆阿克苏地区高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：13. （2分） (2019高二下·东城期末) 关于丙烯性质的叙述，不正确的是（）A . 与乙烯互为同系物B . 可合成高分子C . 能与氯气发生取代反应D . 与HBr发生加成反应可能得到两种产物4. （2分）(2020·东城模拟) 已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是（）A . 用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB . 化合物M与L互为同系物C . ①、②反应发生的条件均为光照D . 化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应5. （2分） (2015高二上·西安月考) 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B . pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1C . 将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=66. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列做法正确的是（）A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B . 金属钠和钾保存在煤油中C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D . NaOH固体放在滤纸上称量7. （2分） (2017高二下·郑州期末) 二氢吡啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。
新疆维吾尔自治区阿克苏市高二化学上学期第二次月考试题
新疆维吾尔自治区阿克苏市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的原子量:H-1，N-14，O-16，Na-23，Cu-64，Cl-35.5，Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）1．下列溶液因水解而呈酸性的是（）A. NaHSO4B. CH3COONaC. NH4ClD. KI2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+]B．25℃时pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H+]C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42－]＞[H+]D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H+]+[HS－]+[H2S]3．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：a X（g）+b Y（g）c Z（g）+d W（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（）A. 平衡正向移动B. Z的体积分数变小C. X的转化率变大D. （a+b）＞（c+d）4．下列变化一定会影响化学平衡的是（）A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大B.将水加热，K w减小C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D. 向水中加入少量N a OH固体，平衡正向移动，c（H+）降低7．某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为（）A. 250B. 200C. 50D. 2×10-28．100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④KNO3溶液A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④9．下列关于误差分析的判断正确的是（）A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时仰视会使测得浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏大C. 配制1mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用润湿的pH试纸测氯水的pH会使测定结果偏大10．下列溶液肯定显酸性的是（）A. 和金属铝反应产生氢气的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D. c（H+）＞c（OH-）的溶液11．下列叙述正确的是( )A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=712．下列叙述正确的是（）A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性13．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是( )A. 降温B. 加入饱和食盐水C. 加入少量盐酸D. 增加FeCl3的浓度14．下面说法中，与盐类水解无关的是（）①NaH CO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LA. ②⑧B. ①②C. ④⑧D. 全有关15．取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（）A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/LB. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/LC. 混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/LD. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L16．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中-33c(CH COO)c(CH COOH)变大17．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（）A. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1B. 用稀HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗C. 在HNO2溶液中HNO2、NO2-同时存在D. 用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol18．在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na++ H++ SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
阿克苏市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
阿克苏市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol2．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深4．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物5．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
新疆维吾尔自治区阿克苏市高级中学近年-近年学年高二化学上学期第二次段考试题(含解析)(最新整理)
阿克苏市高级中学2018—2019学年第一学期高二第二次阶段性考试化学试卷考试时间：90分钟总分:100分说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S:32第I卷（选择题)一。
选择题:（本大题共16小题,每小题3分，共48分.每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
）1.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ )A。
用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液15。
00ml B。
用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为12C. 中和热的测定实验中,NaOH溶液应该稍过量D. 用托盘天平称量食盐的质量为10。
35克【答案】C【解析】【详解】A。
不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，应用酸式滴定管量取，故A错误;B。
次氯酸钠溶液具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色,所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，应该用pH计，故B错误;C.中和热的测定实验中，为了确保定量的HCl溶液完全被中和,所用NaOH溶液稍过量，从而提高实验的准确度，故C正确；D。
托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0。
1g，不能精确到0。
01g，故不能用托盘天平称量10。
35g的食盐，故D错误。
故选C。
2。
COCl2(g) CO（g)+Cl2（g)；△H＞0，当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是（）A。
增大压强 B. 升高温度 C。
增加CO的浓度 D。
加催化剂【答案】B【解析】【分析】根据方程式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应,据此答题。
【详解】A.该反应前后气体的体积增大，增大压强，平衡都向逆反应方向移动，COCl2的转化率减小，故A错误；B.正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，COCl2的转化率增大，故B正确；C.增加CO的浓度平衡向逆反应方向移动,COCl2的转化率减小，故C错误；D。
新疆阿克苏市高级中学高一化学上学期第二次段考试题
新疆阿克苏市高级中学2018-2019学年高一化学上学期第二次段考试题试卷说明1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
．．．．．．．．．．．．．．．．3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Al(27) S(32) Fe(56) Cu(64)第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．乙醇 B．天然气 C．浓硫酸 D．NaOH2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 过滤C. 蒸馏D. 干馏3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硝酸、生石灰、石灰石 B．醋酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、硝酸钾 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入卤盐做豆腐B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A． Na+、H +、SO42-、OH- B． Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-C． H+、 Ca2+、Cl-、NO3- D． Ag+、Na+、NO3-、Cl-6．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液7．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol·L﹣1B．0.6mol·L﹣1C．0.3mol·L﹣1D．0.24mol·L﹣18．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( ) A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－19．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g 氢气、3.2 g二氧化硫、2.2 g二氧化碳混合，该混合气的体积是( )A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L10．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A． Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C． K+、CO32-、OH-、Ba2+ D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+11．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2 + CuSO412．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AB．32g氧气含的原子数目为N AC．2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4N AD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A13．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( )A．CO32－→CO2 B．HNO3→NO2 C．HCl→Cl2 D．MnO4－→Mn2+14．下列各反应中，水只做还原剂的是( )A．2F2+ 2H2O=O2+ 4HF B．2H2O 电解2 H2↑+ O2↑C ．Na 2O + H 2O =2NaOHD ．C+ H 2O高温CO+ H 215．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(1)word版本
2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。
图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
新疆阿克苏市高级中学20182018学年第二学期化学期中考试测试卷
新疆阿克苏市高级中学20182018学年第二学期化学期中考试测试卷第 2 页第 3 页第 4 页14．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ） A B C D 15．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是( ) A ．石墨不如金刚石稳定 B ．金刚石不如石墨稳定C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多16、右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
下列有关t 1时刻改变条件的说法正确的是（ ）A ．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，正反应放热，t 1时刻升高温度B ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，正反应放热，t 1时刻增大O 2浓度 C ．H 2O(g)+CO(g) H 2(g)+CO 2(g)，正反应吸热， t 1时刻增大压强D ．C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，正反应吸热，t 1时刻升高温度17．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s （秒）后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④ 18、可逆反应∶2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥19．已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶320．反应A(g)＋B(g)C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行，能增大正反应速率的措施是( )A ．增加A 或B 的物质的量浓度 B ．增大D 的浓度C ．减小B 的浓度D ．减小C 或D 的浓度第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（共4题，共37分）21、正确书写下列反应的热化学方程式：(每题2分，共4分)①1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量；②.0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 的热量； 22、（共13分）（1）（5分）有下列物质：1.H 2SO 42.KCl （s ）3.液氨4.食盐水5.CO 26.Cl 27.CaCO 38.Na 2O9.铜丝 10.HCl(g) 11.氨水 12.硫酸 13.盐酸 14. BaSO 4（s ）. 其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ； 不属于电解质的是 。
阿克苏市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
阿克苏市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O22．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小3．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱4．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl6．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程7．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）10．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A12．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是O52O52+ O2（g）△H13．N＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N O，部分实验数据见下表：A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L14．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
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新疆阿克苏市高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次段考试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第I卷（选择题）一. 选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1. 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液15.00mlB. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为12C. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量D. 用托盘天平称量食盐的质量为10.35克2．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．增加CO的浓度 D．加催化剂3. 下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是（）①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A. ①②③④B. ②③④C. ③④D. ②④4. 25℃时，0.1 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（）A. 1×10-14mol•L-1B. 1×10-1mol•L-1C. 1×10-7mol•L-1D. 1×10-13mol•L-1 5．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D．将水加热，pH不变，K W增大6. 下列溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C. 使酚酞试液呈无色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7．在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0 D．△H＜0△S＜08．向体积和pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（）9．常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是（）A. pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液B. pH=3 的硝酸和pH=11的氨水C. pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液D. pH=3 的醋酸和pH=11的KOH溶液10．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。
某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T111．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）12. 下列说法正确的是（）A. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，K W不变B. 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C. Na 2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋ 2H2O H2CO3＋ 2OH－D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13. 现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A. ④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②14. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A. 碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-B. 较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+C. 常温下由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F-D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-15．反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤16. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液，溶液中NH4+浓度的大小关系是②>①>③第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题：（本大题共4小题，每空2分，共42分。
）17．（8分）现有以下物质：①铁②稀硝酸③硫酸氢钠④亚硫酸⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧次氯酸钠。
回答下列问题(用相应物质序号填写)：(1) 属于弱电解质的有___ ______ ______。
(2)写出⑧水解对应的离子方程式___ ___ _______。
(3)写出③熔融状态下的电离方程式_______ _________。
(4)写出④在水中的电离方程式 _______ _________。
18．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（2）该反应的平衡常数表达式．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）（4）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．（5）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b （填“＞”、“＜”或“=”）．19．（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A﹣，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动. （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH4+）=c（Cl﹣），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b= ．20．（12分） A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中产生气泡的速率快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力较差的是D。
回答下列问题：(1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH最大的是______________(填化学式)溶液。
(2)pH和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。
(4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数K b=________________(用含a的代数式表示。
）三．实验题：（本大题共1小题，共10分。
）21. 某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。
滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外b.用待测溶液润洗锥形瓶c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失阿克苏市高级中学2018-2019学年第一学期高二年级化学学科第二次阶段性考试答案第I卷（选择题）一. 选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。