2016-2017学年安徽省舒城中学高二上学期第四次统考化学试卷
安徽省舒城中学高二化学上学期期中试题
舒城中学2015~2016年高二年级期中考试化学试卷注意事项：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分；时间100分钟2.请将答案填在答题卡指定位置可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题54分）1．将一定量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) = x C(g)＋D(g)，经10 min后，测得D的物质的量为1 mol，C的平均反应速率是0.2mol·L－1·min－1。
则x的值为( )A．1 B．2 C．3 D．42．在一密闭容器中充入1molH2和1molⅠ2，压强为p（Pa），保持温度不变，使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）．一段时间后达平衡，下列关于该平衡的说法正确的是A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数减小B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，正逆反应速率均增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率均减小D．保持容器内气体压强不变，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新达平衡，H2的体积分数减小3．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，平衡移动关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A．若p1<p2，纵坐标可指A的质量分数B．若p1>p2，纵坐标可指C的质量分数C．若p1<p2，纵坐标可指A的转化率D．若p1<p2，纵坐标可指混合气体的平均摩尔质量4.将2.0moLPCl3和1.0moLCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 5．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二化学上学期第四次统考试卷【word版】.doc
舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（）A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。
一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
下列说法正确的是() A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M 的正反应速率v (M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是( )A ．反应物M 的浓度：a 点小于b 点B ．可能是某种生成物对反应起到催化作用C ．曲线上的c 、d 两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段4．一定条件下反应：6H 2(g)＋2CO 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n (H 2)∶n (CO 2) = 2]。
安徽省六安市舒城晓天中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ： 16 Cu: 64 Zn ： 65第Ⅰ卷（选择题，共40分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共40分。
）1、美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80％，此外美国将把新能源比重提高到30％。
下列说法不正确的是（ ） A ．CO 2属于温室气体B ．太阳能电池可将太阳能转化为电能C ．太阳能、风能和生物能源属于新能源D ．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体 2、下列说法不正确的是（ ）A ．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学变化B ．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C ．无论是吸热反应还是放热反应,升高温度都能增大活化分子百分数D ．分子间的碰撞一定是有效碰撞 3、对于可逆反应：2A （ｇ）＋B (ｇ）2C (ｇ) △H ＜0，下列各图正确的是( ）晓天中学2016～2017学年度第一学期期中考试高二年级化学（试卷）4、下列变化过程中,是吸热过程的是（)A．H+H→H2B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2→SO25、下列过程中△H大于零的是（)A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26、已知在1×105 Pa，298 K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（)A．H2O（g）＝H2（g）＋错误!O2 (g）△H ＝＋242 kJ/mol B．2H2（g）＋O2 （g）＝2H2O (l）△H ＝－484 kJ/mol C．H2 (g) ＋错误!O2 （g）＝H2O (l）△H ＝－242 kJ/mol D．2H2 (g）＋O2 （g）＝2H2O (g)△H ＝＋484 kJ/mol7、参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是（）A。
安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二化学上学期第四次统考试题-含答案 师生通用
舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（）A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。
一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M的正反应速率v(M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是( )A．反应物M的浓度：a点小于b点B．可能是某种生成物对反应起到催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段 4．一定条件下反应：6H 2(g)＋2CO 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n (H2)∶n (CO 2) = 2]。
安徽省舒城中学2016-2017学年高二化学上学期第二次统考试题(无答案)
舒城中学2016—2017学年度第一学期第二次统考高二化学（时间：100分钟 满分：100分）相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分）A ．NH 4Br 的电子式：B ．氢氧根离子的电子式：C ． HClO 的结构式：H —Cl —OD ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692 U 3. N A 表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol Na 2O 2粉末中含离子总数为4N AB ．1L 浓度为0.1 mol / L AlCl 3溶液中含有的离子数是0.4N AC ．1mol 单质钠在常温下或点燃条件下与O 2完全反应转移的电子数都为N AD ．在一定量的稀硝酸中加入56g 铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3N A4. 25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋)= c (NH 3·H 2O) B ．加入10mL 盐酸时：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (OH －) C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c (Cl －) = c (Na ＋) D ．加入20mL 盐酸时：c (Cl －) ＝c (NH 4＋) ＋c (Na ＋)5. 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。
结合图像判断，下列结论正确的是（）图I 图IIA．该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C 的体积分数大于0.256. 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，a电极反应式：PbO2+4H++SO42- +2e-= PbSO4+2H2OB．K闭合时，Ⅱ中SO42-向d电极迁C．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4molD．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。
安徽省舒城中学高二下学期第四次月考化学试题
舒城中学2015—2016学年度第二学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分命题：万和舟审题：蒋言四注意事项：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷2.请将答案填在答题卡指定位置可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Mg 24 Fe 56 S 32 Cu64 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它能发生的反应是（）A．加成反应B．水解反应C．消去反应D．银镜反应2．按官能团分类，下列说法不正确的是（）A．属于醇类B．属于羧酸C．属于酮类D．属于酚类3．下列各对物质，相互间不属于同系物的是（）A．CH3—CH===CH2与C２H４ B．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3C． D．CH3CH2Cl与CH3CHClCH３4．能说明乙烯分子中含有碳碳双键的理由是（）A．乙烯分子中，C、H原子个数比为1:2B．乙烯易发生加成反应且1mol乙烯加成时最多只需1mol溴C．乙烯能被氧化D．乙烯完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O5．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确．．．的是（）A．沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷 B．同分异构体种类：戊烯＜戊烷C．密度：苯＜水＜硝基苯 D．含碳量：乙烯＞乙烷6．下列有机物分子中，存在顺反异构的是（）A．1,2-二氯丙烯B．2-丁炔C．丙烯D．1-丁烯7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2L的乙烷所含的分子数为0.5N AB．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键4N AC．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A8．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）9．下列各实验中，可制得纯净产物的是（）A．乙烷和氯气在光照条件下反应制取氯乙烷B．2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热制1-丁烯C．1，3－丁二烯和溴水加成制取1，2－二溴丁烷D．乙烯和氯化氢加成制取氯乙烷10．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48 L CO2(标准状况)和4.5g水，则这两种气体可能是（）A．CH4和C3H6B．CH4和C2H4C．CH4和C3H8D．CH4和C4H611．下列分子式只表示一种纯净物的是（）A．C2H4O2B．C3H6C．CH2OD．C5H1212．下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（）A．新制氢氧化铜B．碳酸钠溶液C．高锰酸钾溶液 D．FeCl3溶液13．为提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．③④14．下列实验方案能达到实验目的的是（）的试管中并水浴加热，观察有无银镜15．下列有关说法正确．．的是（）A．C3H5Cl的链状同分异构体有6种（考虑顺反异构）B．能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C．分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有4种D．丙烯分子内所有原子都在同一个平面16．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述不正确的是（）A．M的相对分子质量是172B．1mol M最多能与3mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量Na反应能生成1mol H217．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
安徽省舒城中学高二上学期第四次统考文数试卷
舒城中学2016—2017学年度第一学期第四次统考高二数学（文）总分：150分 时间：120分钟命题： 审题： 一、选择题（每小题5分，共60分） 1.命题“存在x ∈Z ，使x 2＋2x ＋m ≤0成立”的否定是( )A ．存在x ∈Z ，使x 2＋2x ＋m >0B ．不存在x ∈Z ，使x 2＋2x ＋m >0C ．对于任意x ∈Z ，都有x 2＋2x ＋m ≤0D ．对于任意x ∈Z ，都有x 2＋2x ＋m >02.如图是某电视台综艺节目举办的挑战主持人大赛上，七位评委为某选手打出的分数的茎叶统计图，去掉一个最高分和一个最低分后，所剩数据的平均数和方差分别为 ( )A. 84,4.8B. 84,1.6C. 85,4D. 85,1.63.执行如图所示的程序框图，则输出的T 值为( )A ．91B ．55C ．54D ．304.点P (2，－1)为圆(x －1)2＋y 2＝25内一条弦AB 的中点，则直线AB 的方程为 ( )A ．x ＋y －1＝0B ．2x ＋y －3＝0C ．x －y －3＝0D ．2x －y －5＝05.从装有3个红球、2个白球的袋中任取3个球，则所取的3个球中至少有1个白球的概率是( )A.110B.310C.35D.910 6.已知一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为( )A ．24＋6πB ．24＋4πC ．28＋6πD ．28＋4π舒中高二统考文数 第1页 (共4页)7.已知m ，n ∈R ，则“m ≠0或n ≠0”是“mn ≠0”的( )A ．必要不充分条件B ．充分不必要条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件8.已知双曲线E 的中心为原点，F (3,0)是E 的焦点，过F 的直线l 与E 相交于A ，B 两点，且AB 的中点为N (－12，－15)，则E 的方程为 ( )A.x 23－y 26＝1B.x 24－y 25＝1C.x 26－y 23＝1D.x 25－y 24＝1 9.下列命题：①∀x ∈R ，不等式x 2＋2x >4x －3均成立； ②若log 2x ＋log x 2≥2，则x >1；③“若a >b >0且c <0，则c a >cb”的逆否命题是真命题；④若命题p ：∀x ∈R ，x 2＋1≥1，命题q ：∃x ∈R ，x 2－x －1≤0，则命题p ∧(⌝q )是真命题．其中真命题为( )A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④10.已知点F ，A 分别是椭圆x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)的左焦点、右顶点，B (0，b )满足FB →·AB →＝0，则椭圆的离心率等于( )11.几何体的三视图如图所示，则该几何体外接球的表面积为( )A ．3πB ．2πC.16π3 D ．以上都不对12.若双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1与椭圆x 2m 2＋y 2b 2＝1(m >b >0)的离心率之积大于1，则以a ，b ，m 为边长的三角形一定是( )A ．等腰三角形B ．直角三角形C ．锐角三角形D ．钝角三角形 二、填空题（每小题5分，共20分）13.从某500件产品中随机抽取50件进行质检，利用随机数表法抽取样本时，先将这500件产品按001,002,003，…，500进行编号．如果从随机数表第7行第4列的数2开始，从左往右读数，则依次抽取的第4个个体的编号是________．(下面摘录了随机数表第6行至第8行各数)16 22 77 94 39 49 54 43 54 82 17 37 93 23 78 87 35 20 96 43 84 26 34 91 64 84 42 17 53 31 57 24 55 06 88 77 04 74 47 67 21 72 06 50 25 83 42 16 33 76 63 01 63 78 59 16 95 55 67 19 98 10 50 71 75 12 86 73 58 07 44 39 52 38 79 14.某产品的广告费用x 与销售额y 的统计数据如下表根据上表可得回归方程y ＝b x ＋a 中的b 为9.4，据此模型预报广告费用为6万元时销售额为万元.15．在区域M ＝()⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧>><+04,x x y y x y x 内撒一粒豆子，落在区域N ＝{(x ，y )|x 2＋(y －2)2≤2}内的概率为________．16.已知两定点M (－1,0)，N (1,0)，若直线上存在点P ，使|PM |＋|PN |＝4，则该直线为“A 型直线”．给出下列直线，其中是“A 型直线”的是________(填序号)．①y ＝x ＋1；②y ＝2；③y ＝－x ＋3；④y ＝－2x ＋3. 三、解答题（6题，共70分） 17（本题满分10分）设命题p ：实数x 满足x 2－4ax ＋3a 2<0，其中a <0；命题q ：实数x 满足x 2＋2x －8>0且⌝p 是⌝q 的必要不充分条件，求实数a 的取值范围．18.（本题满分12分）在△ABC 中，a 、b 、c 分别为∠A 、∠B 、∠C 的对边，已知tan A ＋tan B1－tan A ·tan B ＝－，c ，(1)求∠C 的大小； (2)求a ＋b 的值．19.（本题满分12分）设椭圆C ：x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)过点(0,4)，离心率为35.(1)求椭圆C 的方程；舒中高二统考文数 第2页 (共4页) 舒中高二统考文数 第3页 (共4页)(2)求过点(3,0)且斜率为45的直线被C 所截线段的中点坐标．20. （本题满分12分）已知数列{a n }的前n 项和为S n ，S n ＝2a n －2. (1)求数列{a n }的通项公式；(2)设21log n n n b a a +=求数列{b n }的前n 项和T n .21. （本题满分12分）某校从参加高三模拟考试的学生中随机抽取60名学生，将其数学成绩(均为整数)分成六组[90,100)，[100,110)，…，[140,150]后得到如下部分频率分布直方图．观察图形的信息，回答下列问题：(1)求分数在[120,130)内的频率；(2)若在同一组数据中，将该组区间的中点值(如：组区间[100,110)的中点值为100＋1102＝105.)作为这组数据的平均分，据此，估计本次考试的平均分；(3)用分层抽样的方法在分数段为[110,130)的学生中抽取一个容量为6的样本，将该样本看成一个总体，从中任取2个，求至多有1人在分数段[120,130)内的概率．22（本题满分12分）如图所示，圆柱的高为2，AE 、DF 是圆柱的两条母线，过AD 作圆柱的截面交下底面于BC ，四边形ABCD 是正方形．(1)求证BC ⊥BE ；(2)求四棱锥E －ABCD 的体积．舒城中学2016-2017学年度第一学期第四次统考高二文数答题卷………………………………………一、选择题（每小题5分，共60分）二、填空题（每小题5分，共20分）13. ； 14. ；15. ； 16. ；三、解答题（本大题共6小题，总分70分，请写出必要的步骤与解答过程）17.(本大题满分10分)18.(本大题满分12分)19.（本小题满分12分）20. (本大题满分12分)舒中高二统考文数答题卷第2页 (共4页)21.(本大题满分12分)22.(本大题满分12分)舒中高二统考文数答题卷第3页 (共4页)。
安徽省六安市舒城县2016_2017学年高一化学上学期第四次统考试卷(无答案)
2016-2017学年度第一学期第四次统考高一化学（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，3×18=54分）1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为 ( )A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O2．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是( )A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D．等压、等体积N2和CO23．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液5．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KM nO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③6．下列离子方程式正确的是( )A．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H+＋O2－=H2OD．碳酸钠溶液中加入足量NaHSO4溶液：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O7．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为a NH4NO3===b O2↑＋c N2↑＋d H2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是( )A．a＝1 B．b＝2 C．c＝3 D．d＝48．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( )A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．4:3:2 9．在溶液中0.2mol X2O2－7恰好能使0.6mol SO2－3被完全氧化，则X2O2－7被还原后X元素的化合价为( )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋410．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的11．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂 B．NaOH是氧化产物C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1 12．下列实验描述，符合事实的是( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来13．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在舒中高一统考化学第2页(共6页)滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是( )A．滤液中一定有Fe(NO3)3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn14．一块金属钠投入少量的AlCl3溶液中，生成物是（）A．Al、NaCl B．H2、Al(OH)3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al(OH)315．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C．三者产生气体体积比为2:1:1D．反应结束时产生的气体一样多16．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g 17．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )①Al ②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥18．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( )A．1：1：1 B．1：2：4 C．1：2：3 D．2：3：5第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空简答题（共46分）19．（8分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出乙的化学式____________。
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舒城中学2016—2017学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分命题：审题：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题1．下列说法正确的是( )A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号C．的名称为2,2,4三甲基4戊烯D．互为同系物2．由C、H、O三种元素组成的某有机化合物8.8 g，完全燃烧后生成CO2和H2O的质量分别是22.0 g和10.8 g，则该化合物的分子式为( )A．C5H6O B．C5H12OC．C5H12O2D．C5H10O3．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．向苯酚钠溶液中通入CO2，生成的产物种类与CO2的量有关C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种4．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇（）时，需要经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→消去C．取代→消去→加成D．消去→加成→水解5．下列实验操作方法正确的是（）A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色为甲苯，不舒中高二统考化学第1页 (共8页)褪色的为苯D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定6．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（）A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物有两种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种7．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（）①1,3戊二烯和2丁炔②2甲基1,3丁二烯和2丁炔③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔A．①④ B．②③ C．①③ D．②④8. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）9. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④10. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图1所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的描述不．正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加成、取代、消去反应C．其分子式为C23H35O7，1mol该物质完全燃烧消耗28.25mol O2D．1 mol 该物质最多可与2 mol NaOH 反应11. 有机物甲的分子式为：C9H18O2。
在酸性条件下水解为乙和丙两种有机物，在相同温度、压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（）A．8种B．14种C．16种D．18种12. 已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 molSO2(g)被氧化13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂14.下列有关说法中正确的是（）A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存C．已知K sp(AgCl)=1.56×10－10， K sp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。
向含有Cl－、CrO4２－且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)15. 锂——铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是( )A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OB．整个反应过程中，氧化剂为O2，Li为还原剂C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动D．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－16. Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O转化为-CH2-。
如：其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是（）A．肼作氧化剂B．X是N2C．Y是H2OD．在一定条件下可以与H2发生加成反应二、填空题（每空2分）17.氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为。
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N 及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。
若生成1molN2，则反应△H= 。
（3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。
①a极为电池的（填“正”或“负”）极。
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为。
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
18．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）ΔH>0，1100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
舒中高二统考化学第5页 (共8页)（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________。
（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是__________（填序号）A．升高温度B．增大压强C．充入一定量CO D．降低温度（3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
（4）1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：①下列说法正确的是____________。
A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2②求c1＝____________、α2＝____________。
19. 香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：已知：B 为球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反应彻底。
实验步骤：在A 中加入4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50 min 。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO 4固体，静置片刻，过滤除去MgSO 4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。
回答下列问题：（1）若在实验过程中发现忘记加入碎片，则应采取的措施是_______________。
（2）在洗涤操作中第二次用水洗的主要目的是_______________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的_______________(填“上”或“下”)口分离出。
（4）实验中加入少量无水MgSO 4的目的是_______________。
（5）本实验的产率是________(填标号)。
a ．30%b ．40%c ．60%d ．90%（6）在进行蒸馏操作时，发现实验的产率偏高，其可能原因是_______________。
20. 一种重要的有机化工原料有机物X ，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
Y 是一种功能高分子材料。
已知：①X 为芳香烃，其相对分子质量为92②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：③（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X 的分子式为______________，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有 个碳原子共面；舒中高二统考化学 第7页 (共8页)（2）的名称为____________________；（3）反应③的反应类型是________；已知A 为一氯代物，则E 的结构简式是____________；（4）反应⑤的化学方程式为__________________________________________； （4）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种。
①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应； ③1 mol 该有机物能与2 molNaHCO 3完全反应。
（5）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A 为原料制备的合成路线(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：。
舒城中学2016—2017学年度第一学期第四次统考高二化学答题卷一、选择题 （每题3分）座位号：……………………… 线 ………………………………………………二、填空题（每空2分）17.(1)(2)(3)(4)18.(1)(2)(3)(4) ①②19.(1)(2)(3)(4)(5)(6)20.(1)(2)(3)(4)(5)（4分）舒中高二统考化学答题卷第2页 (共2页)。