甘肃省兰州市2017届高三化学冲刺模拟考试试题(含解析)
2017年甘肃省高三第二次高考诊断考试化学试题及答案
甘肃省2017届高三第二次高考诊断试卷理科综合能力化学试题考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-l；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cu-64；Br-80第I卷（选择题共126分）7．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放 B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2.NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸B．含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2N AB．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A C．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AD．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A10.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法错误的是A．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B.l mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C．甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物11.在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe( SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。
【最新】【甘肃省】2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷
- 1 - / 8 - 1 - / 8 甘肃省2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64第I 卷（选择题 共126分）一、选择題：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学与生活的说法不正确的是（ ）A ．利用乙醇的还原性以及3+Cr 、2-27Cr O 的颜色差异来检验酒后驾车B ．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C ．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D ．工业上2Cl 用与石灰乳反应制备漂白粉2．下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A ．酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B ．常温下，向Fe 和Cu 中分别加入浓硝酸，可以比较Fe 和Cu 的金属活动性强弱C ．制取无水2MgCl 固体，可将2MgCl 溶液置于蒸发皿中加热蒸干D ．分离乙酸乙酯和23Na CO 溶液可用分液的方法3．有机物A 是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A 的说法不正确的是（ ）A ．A 的分子式为16163C H OB ．A 可使酸性4KMnO 溶液褪色和溴水褪色C ．A 苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。
下列说法正确的是（）+H O+H32OCH-1mol L的3(NH)-1mol L的42CH-1mol L的3-1mol L的NaHSO．加碘食盐中含有碘酸钾- 2 - / 8 - 2 -/ 8- 3 - / 8 - 3 - / 8①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
(g)CH OCH3- 4 - / 8 - 4 -/ 8- 5 - / 8 - 5 - / 8（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，33CH OCH (g)的浓度减小，则反应的焓变H ∆_____0，熵变S ∆______0(分别填“>”、“<”或“=”)。
甘肃省兰州市高三化学冲刺模拟考试试题(含解析)
甘肃省兰州市2017年高考冲刺模拟题理科综合能力测试注意事项：1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
其中第II卷第33-38题为选考题，其他题为必答题。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
3．答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案方框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。
4．答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损【答案】D【解析】A、合成纤维为有机材料，SiO2为无机非金属材料，故A错误；B、油脂不属于高分子化合物，故B错误；C、"玉不琢不成器"，属于物理变化，故C错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液显酸性，纸张的成分是纤维素，纤维素在酸性条件下发生水解反应，因此会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，故D正确。
2. 下列叙述中正确的是A. 由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同B. 丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯C. 硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D. 甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4-二氯甲苯【答案】B【解析】A项，由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯属于取代反应，由乙醇生成乙烯属于消去反应，二者反应类型不同，A错误；B项，丙烯分子中存在α-氢，在500℃或光照条件下与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯，B正确；C项，重金属盐能使蛋白质变性，硫酸铵不是重金属盐，可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，硝酸铅是重金属盐能使蛋白质变性，C错误；D项，甲苯与氯气在光照下反应主要发生侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，D错误。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案中国传统古文化描述
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题(本大题共20小题)1.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是()A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴B.“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
运用化学知识对其进行分析,则这种方法是( )A.分液B.升华C.萃取D.蒸馏3.《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确的是( )A.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C.“爆竹惊邻鬼,驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D.“野火烧不尽,春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的4.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是()A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )A.AB.BC.CD.D6.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是( )A.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO27.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识．下列有关说法不正确的是( )A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5 年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO28.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是( )A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到B.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能9.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
甘肃省兰州市2017-2018学年高三化学模拟试卷(9月份) Word版含解析
2017-2018学年甘肃省兰州市高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．关于下列有机物的说法正确的是（）A．苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴B．相同质量的苯和立方烷（C H8）完全燃烧，耗氧量一样多C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存3．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应4．已知：RCH2OH RCHO RCOOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C5H10O2），若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有（）A．4种B．8种C．16种D．32种5．解释下列实验事实的离子方程式正确的是（）A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸：6Br﹣+8H++2NO═3Br2+2NO↑+4H2OB．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2+4OH﹣NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2OC．碳酸钠溶液呈碱性：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O6．室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA﹣，A2﹣）的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式为H2A⇌H+HA﹣B．将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3D．Na2A溶液存在：c（0H﹣）=c（H+）+c（HA﹣）7．向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量．如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量．则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（）A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ/molB．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ/molC．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ/molD．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ/mol二、非选择题8．研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品．（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a①反应～末的平均速率（2）=mol/（L∙min）．②在2min～4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=．（2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2⇌COCl2（g），下列说法中正确的是（填序号）．A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数．B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2的体积分数C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2的含量不一定增大D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡．（3）用CO和H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）．已知5CO（g）+11H2（g）⇌C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（1）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则C代表的物理量是，判断理由是．（4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为；若每生成1mol CH4，理论上需要消耗CO的物质的量为mol．9．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程下：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H20）（1）制备CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜．①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是．②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法是：．（2）制取KHC2O4，将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是，充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4，将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是（填序号）A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中C．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液（3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为；（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．①加入适量乙醇的优点有：a、缩短加热的时间，降低能耗；b、．②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是（填序号）．10．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ中加入ZnCO3的作用是、（用离子方程式表示），所得滤渣中的物质是（写化学式）．（3）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S及Na2SO4•10H2O．①等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下可以制取Na2S，化学反应方程式为；②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为；③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O晶体的操作方法是（4）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为．【化学-选修2：化学与技术】11．工业上制取硝酸的只要流程如图1所示，尾气处理流程如图2所示：请根据上述流程，结合所学知识回答：（1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为．在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于．（2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是．往吸收塔通入过量空气的原因是．（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程2中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致．（4）工业上生产硝酸的过程中产生NO x，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NO x对空气的污染．写出NH3与NO x反应的化学方程式．【化学-选修3：物质结构与性质】12．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑，请根据你所学知识回答：（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式．（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体，熔点﹣25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是，写出一种与配体等电子体的化学式．（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．①砷和稼的第一电离能关系为：As Ga（填“＞”、“＜”或“=”）②SeO2分子的空间构型为．③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是．己知此晶胞立方体的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．【化学--选修5：有机化学基础】13．双安妥明（）可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：已知：I．RCH2COOHII．RCH﹣CH2RCH2CH2BrIII．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI（C3H4O）能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答：（1）A的结构简式，J中所含官能团名称为．（2）C的名称为．（3）反应D→E的化学方程式为，反应类型是．（4）“H+K→双安妥明”的化学方程式为．（5）与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有种．其中核磁共振氢谱有三个谱峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式为．2016年甘肃省兰州市高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；生活中常见合金的组成．【分析】A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，发生Fe置换出Cu的反应；B．气溶胶为胶体分散系；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，利用萃取原理分离混合物；D．钢为Fe的合金，还含C元素．【解答】解：A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，发生Fe置换出Cu的反应，为置换反应，故A正确；B．气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，故B正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，利用萃取原理分离混合物，为物理变化，故C错误；D．钢为Fe的合金，还含C元素，故D正确；故选C．2．关于下列有机物的说法正确的是（）A．苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴B．相同质量的苯和立方烷（C H8）完全燃烧，耗氧量一样多C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与溴水不反应；B．最简式均为CH；C．聚乙烯中不含碳碳双键；D．高温下蛋白质发生变性．【解答】解：A．苯与溴水不反应，则用苯萃取溴水中的溴，故A错误；B．最简式均为CH，则等质量时耗氧量一样多，故B正确；C．聚乙烯中不含碳碳双键，乙烯含双键可发生加成反应，故C错误；D．高温下蛋白质发生变性，则了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻储存，故D错误；故选B．3．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质，A．第①步中除去泥沙是物理变化，除去Ca2+、Mg2+等杂质时需要加入碱、盐沉淀离子发生化学反应；B．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和水，不能得到金属钠；C．氯化镁晶体加热时氯化镁会溶解在水中水解生成氢氧化镁，不能得到氯化镁固体；D．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质；【解答】解：A．第①步中除去泥沙是物理变化，除去Ca2+、Mg2+等杂质时需要加入碳酸钠、碱氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀过滤除去，是化学变化，故A 错误；B．钠是活泼金属，工业上，通过电解熔融氯化钠可以制取金属钠，故B错误；C．氯化镁晶体加热时氯化镁会溶解在水中水解生成氢氧化镁，应在氯化氢气流中防止氯化镁水解，加热失去结晶水，故C错误；D．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故D正确；故选D．4．已知：RCH2OH RCHO RCOOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C5H10O2），若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有（）A．4种B．8种C．16种D．32种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】能与钠反应生成氢气的物质为醇，能被氧化为羧基的醇应为端基醇，即一定含有“﹣CH2OH”，据此判断即可．【解答】解：依据信息得出：只有含“﹣CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇有4种：即正戊醇、2﹣甲基﹣1﹣丁醇、3﹣甲基﹣1﹣丁醇、2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇，其中此四种醇中能被氧化成羧酸Y的同分异构体也有4种，故X、Y最多生成酯有4×4=16种．故选C．5．解释下列实验事实的离子方程式正确的是（）A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸：6Br﹣+8H++2NO═3Br2+2NO↑+4H2OB．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2+4OH﹣NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2OC．碳酸钠溶液呈碱性：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚铁离子还原性大于溴离子，加盐酸时，只有亚铁离子发生氧化还原反应；B．刚好使NH4+全部转化为NH3，以1：2反应；C．水解分步进行，以第一步水解为主；D．反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸的离子反应为4H++NO3﹣+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+，故A错误；B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2+4OH﹣NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4+H2O，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故D 正确；故选D．6．室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA﹣，A2﹣）的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式为H2A⇌H+HA﹣B．将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3D．Na2A溶液存在：c（0H﹣）=c（H+）+c（HA﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣HA﹣⇌H++A2﹣；B、加水稀释促进HA﹣的电离；C、不知道HA﹣的电离程度与A2﹣的水解程度哪个更大；D、根据质子守恒分析．【解答】解：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，故A错误；B、将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，加水稀释促进HA﹣的电离，H+的物质的量增大，所以pH变化小于1个单位，则溶液的pH＜3，故B错误；C、不知道HA﹣的电离程度与A2﹣的水解程度哪个更大，将相同物质的量的NaHA和Na2A 固体溶于水所得混合溶液，其溶液的pH不一定是3，故C错误；D、Na2A溶液存在质子守恒，即水电离的氢离子总浓度等于水电离的氢氧根离子的总浓度，即c（0H﹣）=c（H+）+c（HA﹣），故D正确；故选D．7．向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量．如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量．则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（）A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ/molB．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ/molC．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ/molD．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答．【解答】解：100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL 0.4mol•L﹣1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣=﹣55kJ•mol﹣1，设Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol﹣1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1．故选C．二、非选择题8．研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品．（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a反应～末的平均速率（2）=0.1mol/（L∙min）．②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．（2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2⇌COCl2（g），下列说法中正确的是CD（填序号）．A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数．B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2的体积分数C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2的含量不一定增大D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡．（3）用CO和H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）．已知5CO（g）+11H2（g）⇌C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（1）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则C代表的物理量是温度，判断理由是该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度．（4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为CO+CO3 2﹣+H2O﹣2e﹣=2HCO3﹣；若每生成1mol CH4，理论上需要消耗CO的物质的量为4mol．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①由表中数据，可知0～2min内△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知△c（COCl2）=△c（CO）=0.4mol，再根据v=计算v（COCl2）；②4min内，反应的CO为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的Cl2为0.4mol，故4min时Cl2为0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，与2min时Cl2的物质的量相等，则2min、4min 处于平衡状态；由方程式可知，平衡时生成COCl2为0.4mol，平衡时c（CO）==0.4mol/L、c（Cl2）==0.1mol/L、c（COCl2）==0.2mol/L，平衡常数K=；（2）A．增大压强改变单位体积内活化分子个数；B．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动；C．若改变某个反应条件，该反应平衡不移动，则各物质含量不变；D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，该容器温度发生变化，当K值不变时，正逆反应速率相等；（3）升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据X与CO转化率的关系确定改变条件；（4）阳极上CO失电子和碳酸根离子、水反应生成碳酸氢根离子；根据电池反应式计算消耗CO的物质的量．【解答】解：（1）①由表中数据，可知0～2min内△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知△c（COCl2）=△c（CO）=0.4mol，则v（COCl2）==0.1mol/（L．min），故答案为：0.1；②4min内，反应的CO为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的Cl2为0.4mol，故4min时Cl2为0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，与2min时Cl2的物质的量相等，则2min、4min 处于平衡状态；由方程式可知，平衡时生成COCl2为0.4mol，平衡时c（CO）==0.4mol/L、c（Cl2）==0.1mol/L、c（COCl2）==0.2mol/L，平衡常数K===5，故答案为：=；5；（2）A．增大压强改变单位体积内活化分子个数，不改变活化分子百分数，故A错误；B．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不改变光气体积分数，故B错误；C．若改变某个反应条件，该反应平衡不移动，则各物质含量不变，如加入催化剂，故C正确；D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，该容器温度发生变化，当K值不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；故选CD；（3）该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO转化率降低；增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，根据图知，改变条件时CO转化率减小，说明平衡逆向移动，所以改变的条件是温度，故答案为：温度；该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度；（4）阳极上CO失电子和碳酸根离子、水反应生成碳酸氢根离子，电极反应式为CO+CO3 2﹣+H2O﹣2e﹣=2HCO3﹣；该电池反应式为4CO+2H2O=CH4+3CO2，根据电池反应式知，生成1mol甲烷消耗4molCO，故答案为：CO+CO3 2﹣+H2O﹣2e﹣=2HCO3﹣；4．9．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程下：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H20）（1）制备CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜．①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小．②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．（2）制取KHC2O4，将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是温度过高，草酸会分解，充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4，将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序号）A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中C．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液（3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO K2[Cu（C2O4）2]+H2O；（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．①加入适量乙醇的优点有：a、缩短加热的时间，降低能耗；b、降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是b（填序号）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）①根据抽滤的原理可知，将抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，可以起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小，从而达到抽滤的目的；②CuO表面会附着硫酸根离子，用氯化钡溶液检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子判断是否洗涤干净；（2）H2C2O4晶体加入蒸馏水中，温度过高，草酸会分解；过滤时滤纸上沾有大量的氧化铜固体，所以应直接将洗涤干净的氧化铜固体连同滤纸一起加入到草酸氢钾溶液中，充分反应后取出滤纸或将滤纸灼烧成灰再将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液；（3）CuO与KHC2O4溶液在50℃水浴加热条件下反应生成K2[Cu（C2O4）2]与H2O；（4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体时，为减少硫酸铜的溶解，可用加入少量乙醇，并用蒸馏的方法分离乙醇，根据蒸馏装置选择仪器；【解答】解：（1）①根据抽滤的原理可知，将抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，可以起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小，从而达到抽滤的目的，故答案为：起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小；②CuO表面会附着硫酸根离子，检验是否洗涤干净的具体方法是：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净；（2）H2C2O4晶体加入蒸馏水中，温度过高，草酸会分解；过滤时滤纸上沾有大量的氧化铜固体，所以应直接将洗涤干净的氧化铜固体连同滤纸一起加入到草酸氢钾溶液中，充分反应后取出滤纸或将滤纸灼烧成灰再将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液，故选AD，故答案为：温度过高，草酸会分解；AD；（3）根据题意可知，CuO与KHC2O4溶液在50℃水浴加热条件下反应生成K2[Cu（C2O4）2]与H2O，反应的方程式为：2KHC2O4+CuO K2[Cu（C2O4）2]+H2O，故答案为：2KHC2O4+CuO K2[Cu（C2O4）2]+H2O；（4）①从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体时，为减少硫酸铜的溶解，降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出，可用加入少量乙醇，故答案为：降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出；②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的方法，可起到回收乙醇的作用，根据蒸馏装置的要求可知，ad图中温度计的位置都有错，c图中用球形冷凝管错，故答案为：b．10．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌。
甘肃武威市2017届高三化学第一次模拟考试试题
甘肃省武威市2017届高三化学第一次模拟考试试题本试题卷共38题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 Sn—119 Cu—64 P—31第Ⅰ卷(选择题 6共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N AB．常温下，1 L 0.5 mol·L−1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5N AC．12 g石墨中含有C—C共价键数为1.5N AD．28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N A9．分子式为C5H10O2且能与乙醇发生酯化反应的有机物有（不含立体异构）（）A．13种B．4种C．9种D．16种10下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）11.X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W +与Y 2-具有相同的电子层结构， R 与 Y 可形成RY 2、RY 3化合物。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强C ． W 2Y 、W 2Y 2 中阴、阳离子个数比均为 1:2D ．将XY 2通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种12．一种以NaBH 4和H 2O 2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
兰州市高考理综-化学模考试卷C卷
兰州市高考理综-化学模考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·湖北期末) 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A . 硫酸B . 烧碱C . 盐酸D . 氢氟酸2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（）A . CH4 NH4+B . CH4 H2OC . NH4+ H3O+D . OH- NH33. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . 电池放电时Na+从b极区移向a极区B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 每消耗1 mol H2O2 ，转移的电子为1 molD . 该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O4. （2分） (2018高二下·阳江期末) 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A . 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B . 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C . 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D . 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种5. （2分）按F、Cl、Br、I顺序递增的是（）A . 最外层电子数B . 第一电离能C . 电负性D . 原子半径6. （2分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2COC . 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5molD . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐7. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。
甘肃省兰州一中高三化学冲刺模拟试题
甘肃省兰州一中2015届高三化学冲刺模拟试题7．化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O8．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①⑤ B．③④ C．③⑤ D．②④9．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体异构) A．3 B．4 C．7 D．810．下列叙述正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0. 2N AB．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N A电子C．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)；ΔH＝自发进行11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．庚的最高价氧化物水化物酸性最强D．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应12．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是In（NH3）/s图甲图乙图丙图丁A．图甲表示0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线B．图乙表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图丙所示可知：石墨比金刚石稳定D ．图丁表示反应2SO 2＋O 22SO 3，t 1时刻只减小了SO 3的浓度13．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如右图所示。
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甘肃省兰州市2017年高考冲刺模拟题理科综合能力测试注意事项：1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
其中第II卷第33-38题为选考题，其他题为必答题。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
3．答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案方框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。
4．答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损【答案】D【解析】A、合成纤维为有机材料，SiO2为无机非金属材料，故A错误；B、油脂不属于高分子化合物，故B错误；C、"玉不琢不成器"，属于物理变化，故C错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液显酸性，纸张的成分是纤维素，纤维素在酸性条件下发生水解反应，因此会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，故D正确。
2. 下列叙述中正确的是A. 由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同B. 丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯C. 硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D. 甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4-二氯甲苯【答案】B【解析】A项，由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯属于取代反应，由乙醇生成乙烯属于消去反应，二者反应类型不同，A错误；B项，丙烯分子中存在α-氢，在500℃或光照条件下与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯，B正确；C项，重金属盐能使蛋白质变性，硫酸铵不是重金属盐，可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，硝酸铅是重金属盐能使蛋白质变性，C错误；D项，甲苯与氯气在光照下反应主要发生侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，D错误。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，涉及反应条件与产物、反应类型判断、蛋白质的特性等知识。
注意C项，重金属一般指密度大于4.5g/cm3的金属，一般都是过渡金属，如铜、铅、锌、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等，所有重金属离子超过一定浓度都使蛋白质变性。
3. 下列操作或装置正确并能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A项，配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液应该使用玻璃棒引流，A错误；B项，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯的混合物应该用分液法，B错误；C项，HCl易溶于水，并能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，所以如图设计可形成白色喷泉，C正确；D项，氢氧化钠溶液与玻璃的成分SiO2反应，腐蚀玻璃，应该用酸式滴定管盛放，D错误。
4. 由2个—CH3，3个—CH2—、1个、1个—OH构成的有机物的数目为A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】C【考点定位】考查同分异构体的书写与判断【名师点晴】考查限制条件同分异构体的书写，本题不宜采取书写的形式判断，关键利用有机物中碳原子相互连接的特点去判断，甲基和羟基只能连接在链的两端或作为侧链。
5. 下列有关说法中不正确的是A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数)B. 室温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12C. 已知K sp(AgCl)＝1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO先产生沉淀D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)【答案】C【解析】试题分析：A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol•L-1，则c(OH-)=mol•L-1=c(H+)=mol/L，溶液呈中性，故A正确；B．由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-，即Cl-先产生沉淀，故C错误；D．常温下pH=7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，故D错误；故选A。
【考点定位】考查离子浓度大小的比较、盐类的水解【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、难溶物溶度积的计算、溶液酸碱性判断及离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握难溶物溶度积有关的计算。
6. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。
下列说法正确的是A. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应B. 已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离C. 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W【答案】C【解析】R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，可知R是H元素，由②知Q是O元素；则T是N元素；③W与R同主族，则W是Na元素，Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且原子序数比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素；Z与Q同主族，则Z是S元素。
A项，O与Al组成的常见物质Al2O3是一种两性氧化物，能与强碱溶液反应，不能与氨水等弱碱反应，A错误；B项，NaHSO3水溶液显酸性，HSO3-的电离大于水解，抑制了水的电离，B错误；C项，Na2O和Na2O2中，阳离子和阴离子个数比均为2:1，C正确；D项，N(T)和O(Q)同在第二周期，Na(W)和Al(Y)同在第三周期，因为电子层数越大半径越大，同周期原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：Q<T<Y<W，D错误。
点睛：本题考查元素的推断，主要包括元素周期表位构性关系及其应用、原子半径的比较及性质的应用等。
根据已知原子结构的信息，运用位构性关系的规律，正确推出各种元素是解题关键。
7. 某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；.② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理．．的是A. 不能判断溶液中是否存在SOB. 溶液中一定不存在的离子是COC. 不能判断溶液中是否存在Ag＋D. 不能判断是否含有 AlO离子【答案】A【解析】试题分析：根据题意知溶液呈无色，MnO在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO；① 取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2H＋+CO32-==H2O+CO2↑，则溶液中一定含有CO32-，CO32-与Ba2＋、Ag＋发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na＋，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应：4H＋+AlO2-="=" Al3＋+2H2O，则原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3＋；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲，发生的反应为H＋+HCO3-="=" H2O+CO2↑和Al3++ 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑，则原溶液中一定含有AlO2-；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH4＋+ HCO3-+Ba2＋+2OH－==BaCO3↓+NH3↓+2H2O，可能发生反应：Ba2++ SO42-==BaSO4↓，原溶液中可能含有SO42-，据此作答。
A、不能判断溶液中是否存在SO，正确；B、溶液中一定存在的离子是CO、Na＋和AlO，一定不存在的离子为Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO，错误；C、溶液中一定不存在Ag＋，错误；D、原溶液中一定含有 AlO离子，错误。
考点：考查离子检验和离子推断。
8. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。
工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。
(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。
氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。