重庆复旦中学2014-2015学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
复旦大学附属中学2015学年第一学期
复旦大学附属中学2015学年第一学期 高二年级化学期中考试试卷2015-11（时间60分钟，满分100分，共24题）可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Mg 24- Al 27- Si 28- S 32- Cl 35.5-K 39-Ca 40- Fe 56- Cu 64- Zn 65- Ag 108-一、单项选择题（每题只有1个正确答案，答案涂在答题卡上，30分） 1．金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是（ ） A ．易传热 B ．加工易变形但不碎 C ．易锈蚀 D ．易导电 2．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A ．生铁 B ．铝热剂 C ．磁铁矿 D ．绿矾3．下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是（ ） A ．铜 铁 钛 铝 B ．铁 铜 钛 铝 C ．铜 铁 铝 钛 D ．铁 铜 铝 钛4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是（ ）A ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色B ．NaCl 与23Na CO 灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．可用玻璃棒蘸取样品做焰色反应 5．下列说法正确的是（ ）A ．电解质溶液导电的过程就是其发生电解的过程B ．金属冶炼方法的选择取决于该金属元素在自然界中的含量多少C ．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应D ．酸式盐水溶液都呈酸性6．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A ．NaOHB ．4KMnOC ．KSCND ．溴水7．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是（ ）A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为：22O 2H O 4e 4OH -++→C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D ．d 为锌块，铁片上电极反应为：22H 2e H ++→↑ 8．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（ ） ①Na②2Na O ③22Na O④NaOH⑤23Na COA ．①②③④⑤B ．①②③④C ．①③D ．①③④9．下列反应与22224Na O SO Na SO +→相比较，22Na O 的作用相同的是（ ） A ．2222322Na O CO 2Na CO O +→+ B ．2232422Na O 2SO 2Na SO O +→+ C ．22242422Na O H SO Na SO H O +→+D ．22232423Na O Cr O 2Na CrO Na O +→+10．25C ︒，在浓度均为11mol L -⋅的()442NH SO 、()432NH CO 、()()4422NH Fe SO 的溶液中，测得其中()4c NH +分别为a 、b 、()1c mol L -⋅，则下列判断正确的是（ ）A ．a b c >>B ．c a b >>C ．b a c >>D ．a c b >>11．25C ︒时，在20mL 10.1mol L -⋅NaOH 溶液中逐滴加入10.2mol L -⋅的某一元弱酸HX 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是（ ）A ．在A 点：()()()()c Na c OH c X c H +--+>>>B ．在B 点：()()c OH c H -+=，()()c Na c X +-= C ．在C 点：()()()()c X c Na c H c OH -++->>> D ．在C 点：()()()c X c HX 2c Na -++=12．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（ ） A ．NaOH 、3AlCl B ．23Na CO 、24H SO C ．2NaAlO 、HClD ．2MgCl 、3AlCl13．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Cl - 3NO -2Ba + 3Fe + B ．24SO - 2S - 3Al +2Mg +C ．Na + K + 24SO -Cl -D ．4NH + 2Ba +Cl - 3HCO -14．下列除杂方法中正确的是（括号中的物质为杂质）（ ） A ．()Fe Al ：用3FeCl 溶液B ．()Fe Al ：高温下与23Fe O 反应C ．23Na CO 固体()3NaHCO ：加热分解D ．2MgCl 溶液（3AlCl ）：用NaOH 溶液15．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol /L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3:4，则加入银粉的质量为（ ） A ．4.8g B ．3.2g C ．2.4g D ．1.6g 二、不定项选择题（每题可能有1~2个正确选项，答案涂在答题卡上，20分）16．某化合物可由两种单质直接反应生成，将其加入()32Ca HCO 溶液中，同时有气体和沉淀产生。
14—15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
辽宁省大连市第八中学14—15学年上学期高一期中考试化学试题（附答案）可能用到得相对原子质量H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 C:12Mg:24 Al:27 Cu:64 Mn:55第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）2．以下有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等3. 下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．分液漏斗在使用前要检查是否漏液4. 关于药品的取用，下列说法不正确的是()①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．①B．②C．②③D．全部5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6.已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2 > I-> H2O2>Fe2＋>Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2OB、2 I-+2 Fe3＋=I2+ 2Fe2＋C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI7．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生D．水溶液变红色9．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．酸、碱、盐、水是电解质，大部分有机物（酒精、蔗糖）、非金属氧化物是非电解质。
重庆一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案
2014年重庆一中高2017级高一上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C ．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D ．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3. （原创）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．溶液上层无色，下层紫红色B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于制取蒸馏水D ．装置④ b 口进气可收集H 2、CO 2等气体4．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO 32-C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4b 2O① ② ③ ④D．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动6. （原创）下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7．（原创）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N A8．下列说法正确的是A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9．（原创）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
重庆市高一上学期期中化学试卷(I)卷新版
重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A .B .C .D .2. （2分）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A . 100mL容量瓶B . 分液漏斗C . 玻璃棒D . 胶头滴管3. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO4. （2分）下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 混有泥土的蔗糖5. （2分）下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4B . 向冰醋酸中加蒸馏水C . 向稀NaOH溶液中加稀盐酸D . 向AlCl3溶液中加氨水6. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列说法正确的是（）A . NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B . H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C . Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D . 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA7. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A . CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B . H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣D . Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二下·商丘期末) 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。
重庆市高一上学期期中化学试卷(II)卷(测试)
重庆市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2. （2分） (2014高二下·资阳期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）A . 1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NAB . 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C键数为0.1n NAD . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA3. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数6. （2分）两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）A . Zn、AlB . Fe、ZnC . Al、MgD . Mg、Cu7. （2分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②AlCl3 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al．A . ③④B . ③④⑤C . ①③④⑤D . 全部8. （2分）(2017·天府模拟) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++CuB . 过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClOC . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）D . 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣9. （2分） (2016高二下·合肥期中) 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、CO 、NOC . Na+、Ag+、SO 、Cl﹣D . Al3+、Fe3+、NO 、SO10. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A . 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B . 高铁酸钾中铁显+6价C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质11. （2分）下列有关铝及其化合物的说法中，正确的是（）A . 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热至其熔化，熔化的铝不滴落是因为反应生成熔点很高的Al2O3薄膜B . 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]﹣+4NH4+C . 将AlCl3溶液滴入浓的NaOH溶液中，立即产生大量的白色沉淀D . 可用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+杂质12. （2分） (2016高一上·上高月考) 完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（）A . 20mLB . 25mLC . 50 mLD . 无法计算13. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ，记录时间C . 中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中D . 酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗14. （2分）某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.2 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣115. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。
重庆市高一上学期化学期中考试试卷
重庆市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高三上·上杭期中) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（）A . 通入22.4LSO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2C . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性2. （2分） (2018高一下·烟台期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子C . 1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA3. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（）A . 某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D . 氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（）①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一⑤点燃盛满酒精的酒精灯．A . 仅①②B . 仅①②③C . 仅①②④D . 全部5. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A . 酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-C . 由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－D . 含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+6. （2分）下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A . 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2OC . Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . KOH+ HCl = KCl+H2O7. （2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B . 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D . 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象9. （2分） (2015高一上·太原月考) 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A . 纯碱溶液B . 盐酸C . 硫酸D . 苛性钠溶液10. （2分）下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B . SO2+H2O2=H2SO4C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O11. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是（）A . 把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B . 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C . 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D . 做饭洗米时淘去米中的沙12. （2分）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B . ②到③的过程中水的电离程度一定减少C . ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D . ②点所示溶液中：c（ Na+）=c（HClO）+2c（ClO ﹣）二、非选择题 (共4题；共28分)13. （6分）为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2 ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
上海市复旦中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版缺答案
2014学年度第一学期高一化学期终质量抽测试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共44分）1．下列有关物理量和相应的单位表达正确的是（）A ．摩尔质量：mol/gB ．物质量：molC ．溶解度：g /100gD ．气体摩尔体积：L /mol2．U 235-原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关23592U 的说法正确的是（）A ．23592U 原子核中含有92个中子B ．23592U 原子核外有92个电子C ．23592U 与23892U 互为同素异形体D ．23592U 与23892U 物理性质相同3．将2H 点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是（）A ．爆炸B ．瓶内充满棕色烟C ．火焰立刻熄灭D ．安静燃烧，产生苍白色火焰4．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型的科学家是（）A ．伦琴B ．卢瑟福C ．道尔顿D ．汤姆孙5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A ．氨分子的结构式B ．Cl -结构示意图C ．2Na S 的电子式D ．NaOH 的电子式6．下列物质中含有Cl -的是（）A ．氯水B ．液氯C ．次氯酸钠固体D ．熔融的氯酸钾7．鉴别Cl Br I ---、、可以选用的试剂是（）A ．溴化钠溶液与四氯化碳B ．碳化钾淀粉溶液C ．氯水、四氯化碳D ．碘水、淀粉溶液8．实验室在加热条件下，用二氧化锰跟浓盐酸反应可制备氯气，通常与其制备的发生装置相同的气体是（）A ．2HB ．HClC ．2OD ．2CO9．下列关于实验现象的描述正确的是（）A ．铁丝在氯气中燃烧，瓶口有褐色的雾气B ．在吸入少量氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，溶液变成浅黄绿色C ．氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色D ．溴水中加入4CCl 振荡静置后，4CCl 层几乎无色10．国际相对原子质量表上查得的氢()H 是1.008，这是指（）A ．同位素1H 的相对原子质量B ．氢元素的平均相对原子质量C ．氢元素各同位素质量数与百分含量算出的平均值D ．同位素2H 的相对原子质量11．与OH -具有相同质子数和电子数的是（）A ．3NHB ．Na +C ．F -D ．4NH +12．电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是（）A ．2HB ．2ClC ．HClD ．2O13．下列关于氯气及其组成的说法正确的是（）A ．氯气有毒，不能吸入不能闻B ．氯元素呈黄绿色C ．氯离子、氯原子都是氯元素D ．氯气有漂白性14．某化学兴趣小组选择苯来提取碘水溶液中碘的理由中，不必要的是（）A ．碘易溶于苯B ．苯不溶于水C ．苯比水轻D ．碘在苯中溶解度大于其在水中溶解度15．下列仪器名称正确的是（）A ．钥匙B ．蒸发皿C ．镊子D ．滴瓶16．航天飞机用铝粉与高氯酸铵()44NH ClO 的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引起高氯酸铵反应，其方程式如下：()442222NH ClO N 4H O Cl Q Q 0→↑++↑+>下列对此反应叙述中错误的是（）A ．上述反应是分解反应B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C ．该反应从能量上看主要是从化学能转变为热能D ．反应中高氯酸铵只能起氧化作用17．某元素的一个原子的质量为a 克，一个C 12-原子的质量为b 克，阿伏加德罗常数A N ，则该原子的相对原子质量为（）A ．A a N g /molB ．12a /bC ．A a /ND ．12b /a18．电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去2224SO Mg Ca -++、、，可依次加入的溶液是（）A ．23Na CO BaCl NaOH HCl 、、、B ．223BaCl NaOH Na CO HCl 、、、C ．223BaCl Na CO HCl NaOH 、、、D ．232Na CO BaCl HCl NaOH 、、、19．下列说法中正确的是（）A ．l mol 任何气体的体积都约是22.4LB ．l mol 任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC ．不同的气体，体积相同，它们所含的分子数可能不同D ．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同20．实现下列变化，不需要破坏化学键的是（）A ．氯化氢气体溶于水B ．溴蒸气被木炭吸附C ．加热氯酸钾使其分解D ．氯化钠熔融21．以下变化明显吸热的是（）A ．盐酸与NaOH 溶液混合B ．固体NaCl L 加入水中C ．固体4NH Cl 加入水中D ．固体CaO 加入水中22．在标准状态下，二氧化碳气体的密度是（）A ．1.964g /L B ．0.5091g /L C ．1.964g /mL D ．0.5091g /mL二、填空题（共36分）23．将①2F ②4CH ③MgO ④2SiO ⑤NaOH 等物质按要求用化学式填空：⑴ 属于离子化合物的是，属于共价分子的是.属于共价化合物的是，只有离子键的物质是.⑵由原子直接构成的化合物是.24．写出下列结晶水合物的化学式：绿矾：；石膏；蓝矾；石碱.25．溶质在溶剂中的溶解有两个过程，一个是过程，在这个过程中需要热量；另一个是过程，在这个过程中需要热量.硝酸铵溶于水时，溶液的温度明显下降，其原因是：.26．已知：氢气在氧气中燃烧，反应生成1mol 水蒸气时放热241.8KJ ，写出该反应的热化学方程式：. 若1g 水蒸气转化成液态水放热2.4KJ ，则发生上述反应生成18克液态水时共放热KJ .27．用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空.2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H +−−−−→+↑+↑通直流电该氧化还原反应中，氧化产物为；被还原的元素是.28．漂粉精是一种常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳()2Ca OH ⎡⎤⎣⎦制取漂粉精.⑴写出该反应的化学方程式：.⑵漂粉精溶于水后，受空气中的2CO 作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为.⑶浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：()()2222Ca ClO 4HCl CaCl 2Cl 2H O 浓=++↑+. 用久置的漂粉精和浓盐酸反应制得气体中可能含有化合物，写出该该结合物电子式与结构式、29．要使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是；二是.工业上为了达到上述目的，通常将固体燃料，把液体燃料，以此增加.Ⅱ能力题（20分）三、选择题（本题共9分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项. 只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选择对一个给2分，选错一个，该小题不给分）30．用两根铅笔芯接触饱和氯化钠溶液浸湿的试纸两端，接通直流电源. 很短时间内，a 电极与试纸接触处便宜出现一蓝色圆. 下列说法正确的是（）A ．该试纸可能是pH 试纸，b 电极为正极B ．该试纸可能是pH 试纸，b 电极处亦出现一蓝色圆C ．该试纸可能是淀粉碘化钾试纸，b 电极附近溶液pH 变小D ．该试纸可能是淀粉碘化钾试纸，b 电极处发生还原反应31．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明溶液中有2Cl 存在B ．向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C ．向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．已知氧化性32Cl Fe +>，向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有2Cl32．有234.8g CuO Fe O 、混合物跟足量CO 充分反应后固体减少1.28g ，反应后全部气体用0.6mol/L ()2Ba OH 溶液100mL 吸收. 下列有关叙述中正确的是（）A ．原混合物中CuO 与23Fe O 物质的量的比为1:1B ．原混合物中CuO 与23Fe O 的质量比为2:1C ．吸收2CO 后的溶液中一定有()32Ba HCOD ．吸收2CO 后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82g四、实验题（共11分）33．某举小组模拟设计工业流程制备无水3FeCl ，并进行了有关2Cl 性质的实验. 小组查阅了资料，得知：无水3FeCl 在空气中易潮解，加热易升华. 他们设计了如下实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通往干燥的2Cl ，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷冷却后，停止通入2Cl ，并用于干燥的2Cl ，将收集器密封. 请回答下列问题：⑴装置A 中反应的化学方程式为；⑵第③步加热后，生成的烟状3FeCl 大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端. 要使沉积的3FeCl 进入收集器，第④步操作是；⑶操作步骤中，为防止3FeCl 潮解所采取的措施有（填步骤序号）； ⑷装置B 中冷水浴的作用为；装置D 中的玻璃仪器名称为； ⑸装置D 中红色全部褪色，小组认为可能是由于碱溶液被中和或者酚酞被氧化. 写出检验酚酞是否被氧化的试剂：；在虚线框中画出尾气吸收装置并注明试剂. ⑹装置E 中反应的离子方程式为：.。
复旦大学附属中学2014学年第一学期高一化学期中试卷
复旦大学附属中学2014学年第一学期高一年级化学期中考试试卷所要用到原子量：H 1-C 12-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-K 39- Fe 56-Cu 64- 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分） 1． 通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型的科学家是（ ） A ．卢瑟福 B ．伦琴 C ．道尔顿 D ．汤姆孙2． 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 C ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水 3． 可以用电子式表示的微粒是（ ）A ．HeB ．NeC ．Na +D ．2S -4． 230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ．下列有关Th 的说法正确的是（ ） A ．Th 元素的质量数是232 B ．Th 元素的相对原子质量是231 C ．232Th 转换成233U 是化学变化 D ．233Th 和232Th 的化学性质相同5． 卢瑟福发现铀产生的a 、b 、c 三种射线在电场中有如图所示情况．下列认识错误的是（ ） A ．c 射线是带负电荷的电子流 B ．b 射线是不显电性的电磁波 C ．a 射线是氦原子——α粒子 D ．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门6． 张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得铟(In)的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．已知In 的原子核内有49个质子，最外电子层上有3个电子，则下列In 的原子结构示意图中正确的是（ ）7． 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）A ．3CH +和4NH +B ．CO 和2NC ．2HNO 和2NO -D ．2H O +和OH -8． 某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量只有2n 2-，2n ，2n 2+三种．当n 为正整数时，该元素同位素的质量数是（ ） ①n 1- ②n 2- ③n ④n 1+ ⑤n 2+ A ．②③ B ．①④ C ．③⑤ D ．②⑤ 9． 常温常压下，用等质量的4CH 、2CO 、2O 、2SO 分别吹出四个气球，其中气体为4CH 的是（ ）10．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．235018 6.0210⨯⨯⨯⨯mB ．236.02105018⨯⨯⨯mC ．2318 6.021050⨯⨯mD ．2318506.0210⨯⨯⨯m11．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m ．在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m ．则A 的相对分子质量是（ ） A ．2129m /mB ．3129m /mC ．312129(m m )/(m m )--D ．213129(m m )/(m m )--12．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了2Cl 下列性质中的①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水（ ） A ．①②③ B ．②③ C ．③④ D ．③④⑤ 13．下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（ ） A ．铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟雾 B ．铜粉在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 C ．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生白烟 D ．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰14．如右图所示，广口瓶中盛有某气体A ，胶头滴管中盛有某液体B ，将液体B 滴入气体A 后，气球迅速变大．不符合这一现象的是（ ） A ．A 是HCl ，B 是2H O B ．A 是2Cl ，B 是饱和NaOH 溶液 C ．A 是2Cl ，B 是饱和NaCl 溶液D ．A 是2CO ，B 是饱和NaOH 溶液15．有关氯水的下列叙述正确的是（ ） A ．新制氯水中只有2Cl 和2H O 分子 B ．用pH 试纸测新制氯水的pH 值为4 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是2ClD ．氯水放置数天后溶液的酸性加强16．下图所示的各种尾气吸收装置中（注：HCl 难溶于4CCl ），能防止倒吸的有（ ）A ．①②④⑤B ．②③④⑤C ．②④⑤D ．③④17．关于4℃时在100mL 水中溶解了22.4L HCl 气体（标准状况下测得）形成的溶液，下列说法中正确的是（ ）A ．所得溶液的体积为22.5LB ．该溶液物质的量浓度为10mol /LC ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解18．3919K 分别与3517Cl 和3717Cl （氯元素的相对原子质量为35.5）构成的12.7g 氯化钾中，含3717Cl 的质量是（ ）A ．1.58克B ．1.55克C ．1.50克D ．1.49克19．右图为A 、B 物质的溶解度随温度变化的曲线，A 、B 均是不与水反应的物质，在3T ℃时，将A 、B 两物质分别溶于100g 水中，刚好制成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列A 与B 的比较中正确的是（ ）A ．3T ℃时，由B 物质形成的溶液物质的量浓度较大 B ．降至2T ℃时，由A 、B 两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等C ．降至1T ℃时，由B 物质形成的溶液里溶质的质量分数较大D ．3T ℃降至1T ℃时，A 、B 两物质所形成的溶液的质量均不变20．有一包3CuCO 和碱式碳酸铜223(Cu (OH)CO )的混合物，恰好与300mL 2mol /L 的盐酸溶液完全反应．若加热分解等质量的该混合物可得氧化铜的质量为（ ） A ．30.6g B ．24.0g C ．19.2g D ．16.0g 二、选择题（每题有1—2个正确选项，每题4分，共20分）21．已知钠在水的反应方程式为：222Na 2H O 2NaOH O +→+↑，9.2g 金属钠投入到足量的重水2(D O)中，则产生的气体中含有（ ） A ．0.4mol 中子 B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子22．若将阿佛加德罗常数规定为120.024kg C 所含有的碳原子数，其他规定（概念）一律不变，下列各项值不会发生变化的是（ ） A ．物质的量B ．1个12C 原子的质量C ．1摩尔物质的质量D ．12克12C 所含有的碳原子数23．m V ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m 、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u 表示氩气的摩尔质量，A N 为阿伏伽德罗常数，下列关系式中正确的是（ ）A ．ρ=∆Au N B ．m∆=AV NC ．mρ=A V N mD ．=Au m N 24．下图是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）（注：氯化铵加热分解得到氯化氢和氨气，常温下氨气和氯化氢会化合生成氯化铵）25．在测定1mol 气体在标准状况下的体积实验中（实验装置如右图所示），通过计算所得，气体在标准状况下的摩尔体积为22.15L /mol ，请问造成实验误差的原因可能有（ ） A ．产生的氢气有部分从橡皮塞小孔漏出测气管外 B ．未等反应溶液冷却就读取气体体积 C ．称量Mg 条时，Mg 条表面未经砂皮打磨过D ．在读取气体体积时，测气管内液面高于烧杯液面三、填空题（29分）26．（6分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：⑴该浓硫酸的物质的量浓度为mol /L ． ⑵取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A ．溶液中24H SO 的物质的量B ．溶液的浓度C ．溶液中24SO -的数目D ．溶液的密度⑶某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.2mol /L 稀硫酸． ①该学生需要量取 mL 上述浓硫酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 ．A ．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤B ．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体C ．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D ．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容③将100mL 该稀硫酸与300mL 40.4mol /LCuSO 溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中24SO -的物质的量浓度是 mol /L ． 27．（9分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．⑴粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（ ）⑵步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是．28．（4分）电解饱和食盐水的装置如图所示．若在（填a 或b ）电极处收集到的2H 为2L ，则同样条件下收集到的2Cl 体积（填“>”、“=”或“<”）2L ，其原因是（文字描述）．简述检验阳极气体的方法．29．（10分）测定硫酸铜晶体42(CuSO xH O)⋅结晶水含量的实验流程如下：⑴“操作Ⅰ”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图．指出装置中仪器名称：a ，b．⑵“操作Ⅱ”的操作是 ，必须在 中进行．⑶“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作； 判断达到恒重的依据是 ； 进行恒重操作的目的是 ． ⑷做此实验时，最少应称量 次．的值为 （精确到0.1②计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值100%⨯=③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） ．a ．没有进行恒重操作b ．加热时有固体溅出c ．加热至粉末变黑d ．加热固体到白色后，露置在空气中冷却 四、计算题（本题共25分）30．电解饱和食盐水是一项重要的化学工业⑴电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解400t 食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸 t ．⑵已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g 饱和食盐水进行电解，当NaCl 反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl 和NaOH 的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）31．将炭粉与wg 氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为o P 、P （已知：o P nP =），加入炭粉质量xg 与n 的变化关系如图． ⑴n 的最小值为 ，此时x 的取值范围为 g ． ⑵n 的最大值为，此时x 的取值范围为g ．⑶若实验测得n 值为a ，则容器内2CO 和CO 的体积比为．（用含a 的代数式表示）32．天然碱的组成可以用2332aNa CO bNaHCO cH O ⋅⋅（a 、b 、c 为整数）表示．现有A 、B 两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．（已知受热分解3NaHCO 得到23Na CO 、2CO 和2H O ）将质量为31.0g 的天然碱A 于300℃加热分解至完全（300℃时23Na CO 不分解），产生2CO 2.24L （标准状况）和水5.4g ． ⑴天然碱A 的化学式中：a =b =c =已知：23Na CO 与稀盐酸的反应分下列两步进行： 233Na CO HCl NaCl NaHCO +→+322NaHCO HCl NaCl CO H O +→+↑+将质量为12.45g 的天然碱B 溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表表示：50mL 盐酸时，产生气体的体积为；盐酸的浓度为 mol /L ；天然碱B 的化学式为．。
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重庆复旦中学2014-2015学年度上期半期考试高2017级化学试题尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。
本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。
请将答案工整地书写在答题卡上张素肖晓平以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 N 14 Mg 24 Mn 55I卷一、选择题（本题共20小题。
每小题3分，共60分，只有1个选项符合题目要求。
）1．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强2．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A．36.5g HCl B．22.4L O2C．4g H2D．0.5mol SO23. 下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是（）A.CO2＋C2CO B.SO2＋H2O H2SO3C.2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O D.2CO＋O22CO24．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是 ( )A．柴油与汽油 B．汽油与水 C.溴与水 D．水与乙醇5. 下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A. ①②③B. ②③④C. ①③⑤D.全部都是6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl8．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液10、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、 Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是（）A．KNO3溶液 B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．Na2SO4溶液11．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）A．C1＞C2B．C1＝C2C．C1＜C2D．2 C1＝C212．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、14．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．CO-23十2H＋CO2↑十H2OBaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H2C．Ca2＋＋CO 23CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H2Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4十2H215．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋Fe2+＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑16．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O2= 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3==2Fe+3CO217．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶318．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I-B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-19．等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）A．2:3:1 B．2:2:3 C．3:2:1 D．1:3:220．A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。
若增加10gC 时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2： 3 D．3：2Ⅱ卷（共40分）二、填空题（本题两小题，共20分）21．（10分）在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________22．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N表示，则：A（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol.L-1。
三、实验题（本题包括1个小题，共13分）23．（13分）实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。
四、计算题（本题只1个小题，共7分）的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制24．(7分)取含MnO2得17.75gCl，求2的百分含量。
（2）求被氧化的HCl的质量。
（1）这种软锰矿石中MnO2重庆复旦中学2014-2015学年度上期半期考试高2017级化学答题卷I卷一选择题（本题共20小题。
每小题3分，共60分，只有1个选项符合题目要求。
）得分Ⅱ卷（共40分）二、填空题（本题两小题，共20分）得分21．（10分）氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目KClO3 + 6 HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O22．（10分）（1）mol。
（2）个。
（3）L。
（4）。
（5）mol.L-1。
三、实验题（本题包括1个小题，共13分）23．（13分）得分（1）（2）（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度；不慎有液滴掉在容量瓶外面。
四、计算题（本题只1个小题，共7分24．(7分) 得分重庆复旦中学2014-2015学年度上期半期考试高2017级化学试题答案一 选择题（本题共20小题。
每小题3分，共60分，只有1个选项符合题目要求。
）二、填空题（本题两小题，共20分）21． KClO 3 ，Cl 2， 1∶1, 5∶1,22．（1）m/M （2）2m N A /M （3）22.4m/M （4）m/(m+1000)（5）m/MV2↑+3H 2O-得5e三、实验题（本题包括1个小题，共13分）23．（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）B 、C 、A 、F 、E 、D （3）保证溶质全部转入容量瓶。
容量瓶盛放热溶液时，体积不准。
（4）浓度偏低；偏低；偏高。
（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
四、计算题（本题只1个小题，共7分）24．解：设27.86g 软锰矿石中含有MnO 2的质量为 m 1 ,被氧化的HCl 质量为m 2MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O87 2×36.5 71m 1 m 2 17.75gm 1=21.75g m 2=18.25gMnO 2%=%1.78%10086.2775.21=⨯gg答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g。