浙教版科学九年级上册课件：第一章第4节第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙 (共22张PPT)
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浙教版九年级科学上册 (常见的碱)新课件
（1）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水。 得出:氢氧化钙的个性之一。 （2）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水, 它的水溶液俗称石灰水。 （3） Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。
[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。
碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种 碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。
氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
氢氧化钠用途
烧 碱
1、阅读氢氧化钠试剂瓶标签。 2、用药匙取一小块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜 色、状态等。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么现 象？_氢__氧__化__钠__表_面__变__得__潮湿（潮解）
6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝 酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2 溶液
Na2SO4 + Ba(NO3)2
= BaSO4
+ 2 NaNO3
思考：为什么要再滴入稀硝酸？
硫酸钠 Na2SO4
Ba(NO3)2 溶液
碳酸钠 Na2CO3
白色沉淀 BaCO3
氢氧化钠固体可作某些气体(如氢气、氧气)干燥剂。
3、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察 有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉？
__氢__氧__化_钠__溶__解__在__水_中__，__感__觉__试_管__壁__温__度__升高 4、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加
稀硫酸
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 锌粒
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水。 得出:氢氧化钙的个性之一。 （2）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水, 它的水溶液俗称石灰水。 （3） Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。
[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。
碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种 碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。
氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
氢氧化钠用途
烧 碱
1、阅读氢氧化钠试剂瓶标签。 2、用药匙取一小块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜 色、状态等。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么现 象？_氢__氧__化__钠__表_面__变__得__潮湿（潮解）
6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝 酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2 溶液
Na2SO4 + Ba(NO3)2
= BaSO4
+ 2 NaNO3
思考：为什么要再滴入稀硝酸？
硫酸钠 Na2SO4
Ba(NO3)2 溶液
碳酸钠 Na2CO3
白色沉淀 BaCO3
氢氧化钠固体可作某些气体(如氢气、氧气)干燥剂。
3、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察 有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉？
__氢__氧__化_钠__溶__解__在__水_中__，__感__觉__试_管__壁__温__度__升高 4、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加
稀硫酸
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 锌粒
2018年秋浙教版九年级科学上册习题课件：1.4 常见的碱课时2 氢氧化钠和氢氧化钙 (共24张PPT)
第1章 物质及其变化
浙教版
1．4 常见的碱
课时2 氢氧化钠和氢氧化钙
一、氢氧化钠
1．具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。 水分 2 ． 白色固体 ， 易吸收 ________ ， 可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空
气中的CO2反应而变质，所以要密封保存。
3．极易溶于水，放出大量的_______ ，溶液有滑腻感。 热量 4．重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
D )
3 ． ( 嘉兴中考 ) 二氧化硫是大气的主要污染物 ， 严禁直接排放 ， 工业上常用 NaOH溶液来吸收。 (1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O _________________________________________________________ 。 (2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中 “ ”表示的微粒是______________________。 钠离子
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部 倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶
液的成分又进行了探究。
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】
Ⅰ.___________________________ NaCl、CaCl2
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些 b、d 物质单独使用不能完成该实验_____________( 填字母)。
a．pH试纸
b．硝酸银溶液
c．紫色石蕊试液 d．铜
e．足量氢氧化钠溶液
浙教版
1．4 常见的碱
课时2 氢氧化钠和氢氧化钙
一、氢氧化钠
1．具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。 水分 2 ． 白色固体 ， 易吸收 ________ ， 可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空
气中的CO2反应而变质，所以要密封保存。
3．极易溶于水，放出大量的_______ ，溶液有滑腻感。 热量 4．重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
D )
3 ． ( 嘉兴中考 ) 二氧化硫是大气的主要污染物 ， 严禁直接排放 ， 工业上常用 NaOH溶液来吸收。 (1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O _________________________________________________________ 。 (2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中 “ ”表示的微粒是______________________。 钠离子
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部 倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶
液的成分又进行了探究。
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】
Ⅰ.___________________________ NaCl、CaCl2
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些 b、d 物质单独使用不能完成该实验_____________( 填字母)。
a．pH试纸
b．硝酸银溶液
c．紫色石蕊试液 d．铜
e．足量氢氧化钠溶液
九年级科学上册 1.4.2 氢氧化钠和氢氧化钙习题课件浙教级上册自然科学课件
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
12/12/2021
8．(8 分)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变 质，请写出此过程的化学方程式：_2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O_3_＋__H_2O__。 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并 振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变
20
20
20
20
加入NaOH溶液的 质量(g)
20 40 60
80
生成沉淀的质量(g) 2.9 m 8.7 8.7
12/12/2021
请回答下列问题：
(1)表中 m 的值为__5__.8___；
(2)原固体混合物中 MgCl2 的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
设原固体混合物中 MgCl2 的质量为 x。
图甲 12/12/2021
图乙
三、计算题(18 分)
13．某同学为了测定 NaCl 和 MgCl2 固体混合物中 MgCl2 的质量分数， 进行如下实验：将 80 g 固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四
份，分别加入相同质量分数的 NaOH 溶液，获得如下实验数据：
实验次数
123 4
固体混合物的质量 (g)
性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气
中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
(D)
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．③⑤
12/12/2021
3．(4 分)某无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞试液变红；
②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应会产
生白色沉淀。请你推断该溶液是( B )
12/12/2021
8．(8 分)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变 质，请写出此过程的化学方程式：_2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O_3_＋__H_2O__。 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并 振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变
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加入NaOH溶液的 质量(g)
20 40 60
80
生成沉淀的质量(g) 2.9 m 8.7 8.7
12/12/2021
请回答下列问题：
(1)表中 m 的值为__5__.8___；
(2)原固体混合物中 MgCl2 的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
设原固体混合物中 MgCl2 的质量为 x。
图甲 12/12/2021
图乙
三、计算题(18 分)
13．某同学为了测定 NaCl 和 MgCl2 固体混合物中 MgCl2 的质量分数， 进行如下实验：将 80 g 固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四
份，分别加入相同质量分数的 NaOH 溶液，获得如下实验数据：
实验次数
123 4
固体混合物的质量 (g)
性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气
中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
(D)
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．③⑤
12/12/2021
3．(4 分)某无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞试液变红；
②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应会产
生白色沉淀。请你推断该溶液是( B )
浙教版九年级科学上册 (常见的碱)教学课件(第二课时)
浙教版科学九年级上册第一章
第4节
常见的碱
第2课时
学习目标：
1.知道常见碱的个性； 2.知道常见碱的用途，会解释与此相关的生活现象。
上一页 下一页
一、碱的个性与用途
_
氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH 离子，有共性；但组成它
们的金属离子不同，会显示不同的性质。
（一）氢氧化钠
NaOH
俗称： 烧碱、火碱、苛性钠
上一页 下一页
（5）配制农药波尔多液 农药波尔多液是（写化学式）C_u_S_O_4__和_C_a_(_O_H_)_2 加水配制而成的。配制时不能使用铁制容器，否则 会_导__致__药__效__降__低，原因是（用化学方程式表示） _F_e____+____C_u_S_O_4_____=__C_u_____+__F_e_S_O_4_。
盐液溶 CuSO4+2NaOH= Na2SO4 +Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH 上一页 FeCl3+3NaOH= 3NaCl +Fe(OH)3↓ CuSO4+Ca(OH)2= CaSO4 +Cu(OH)2↓ 下一页
1. 氢氧化钠俗称： 烧碱 、 苛性钠 、火碱白色片状 的固体，易吸收空气中的 水 而潮解，易和空气 中 CO2 反应而变质，故应 密封 保存。极易溶于 水，溶解时 放出 大量的热。
化学方程式： SiO2 + 2 NaOH
硅酸钠 = Na2SiO3 + H2O
上一页
下一页
氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什 么？
氢氧化钠会与空气中的CO2发生反应
CO2 + 2 NaOH
第4节
常见的碱
第2课时
学习目标：
1.知道常见碱的个性； 2.知道常见碱的用途，会解释与此相关的生活现象。
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一、碱的个性与用途
_
氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH 离子，有共性；但组成它
们的金属离子不同，会显示不同的性质。
（一）氢氧化钠
NaOH
俗称： 烧碱、火碱、苛性钠
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（5）配制农药波尔多液 农药波尔多液是（写化学式）C_u_S_O_4__和_C_a_(_O_H_)_2 加水配制而成的。配制时不能使用铁制容器，否则 会_导__致__药__效__降__低，原因是（用化学方程式表示） _F_e____+____C_u_S_O_4_____=__C_u_____+__F_e_S_O_4_。
盐液溶 CuSO4+2NaOH= Na2SO4 +Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH 上一页 FeCl3+3NaOH= 3NaCl +Fe(OH)3↓ CuSO4+Ca(OH)2= CaSO4 +Cu(OH)2↓ 下一页
1. 氢氧化钠俗称： 烧碱 、 苛性钠 、火碱白色片状 的固体，易吸收空气中的 水 而潮解，易和空气 中 CO2 反应而变质，故应 密封 保存。极易溶于 水，溶解时 放出 大量的热。
化学方程式： SiO2 + 2 NaOH
硅酸钠 = Na2SiO3 + H2O
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氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什 么？
氢氧化钠会与空气中的CO2发生反应
CO2 + 2 NaOH
浙教版九年级上册科学《第4节 常见的碱》课件
热煮沸2—3分钟，试管中有什么变化?__兔_毛__逐_渐__溶_解______
5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象 ？_说__明__具__有__强__烈__的__腐__蚀__性_________ 6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉， 然后立即用水冲洗手指。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ 个性
酸 盐+水
盐+水
盐
新碱 + 新盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条。
⑵参加反应的盐和碱必需都是可溶性 的。
总的来说就是：
要让自由移动的离子在溶液中有 接触的机会！
碱的分类：
强碱： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 中强碱：Ca(OH)2 弱碱：一 水 合 氨 (NH3·H2O) 、 氢 氧 化 铝
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变。
利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在 酸中？为什么？ 提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与 露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不 能长期浸在酸中。
氢氧化
钠溶液 红色 蓝色 >7
澄清的
石灰水 红色 蓝色 >7
• 2、与酸反应： （中和反应）
（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，
5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象 ？_说__明__具__有__强__烈__的__腐__蚀__性_________ 6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉， 然后立即用水冲洗手指。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ 个性
酸 盐+水
盐+水
盐
新碱 + 新盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条。
⑵参加反应的盐和碱必需都是可溶性 的。
总的来说就是：
要让自由移动的离子在溶液中有 接触的机会！
碱的分类：
强碱： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 中强碱：Ca(OH)2 弱碱：一 水 合 氨 (NH3·H2O) 、 氢 氧 化 铝
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变。
利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在 酸中？为什么？ 提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与 露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不 能长期浸在酸中。
氢氧化
钠溶液 红色 蓝色 >7
澄清的
石灰水 红色 蓝色 >7
• 2、与酸反应： （中和反应）
（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，
浙教版九年级科学上册 (常见的碱)教学课件(第一课时)
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请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ 个性
①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用 时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
上一页
下一页
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠 暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且
无色酚酞试液变红色；
滴加盐酸和硫酸后，红色逐渐消失；
上一页 下一页
化学方程式：
Ca(OH)2 Ca(OH)2
+ 2 HCl + H2SO4
= CaCl2 = CaSO4
+ 2 H2O + 2 H2O
可以用复方氢氧化铝的药片治疗胃酸过多
Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
上一页 下一页
上一页 下一页
加碳酸钠溶液的试管中有白色沉淀生成； 加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。
化学方程式：
Ca(OH)2
+ Na2CO3
= CaCO3
+ 2 NaOH
3 Ca(OH)2 + 2 FeCl3 = 2 Fe(OH)3
+ 3 CaCl2 上一页 下一页
4.碱与酸溶液发生反应
1. 在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，滴加 无色酚酞试液，观察颜色变化？然后分别滴加盐 酸和硫酸，观察有什么变化？
氢氧化钠会与空气中的CO2发生反应
CO2 + 2 NaOH
= Na2CO3
+ H2O
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3.可溶性碱与某些盐溶液反应
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ 个性
①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用 时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
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1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠 暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且
无色酚酞试液变红色；
滴加盐酸和硫酸后，红色逐渐消失；
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化学方程式：
Ca(OH)2 Ca(OH)2
+ 2 HCl + H2SO4
= CaCl2 = CaSO4
+ 2 H2O + 2 H2O
可以用复方氢氧化铝的药片治疗胃酸过多
Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
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加碳酸钠溶液的试管中有白色沉淀生成； 加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。
化学方程式：
Ca(OH)2
+ Na2CO3
= CaCO3
+ 2 NaOH
3 Ca(OH)2 + 2 FeCl3 = 2 Fe(OH)3
+ 3 CaCl2 上一页 下一页
4.碱与酸溶液发生反应
1. 在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，滴加 无色酚酞试液，观察颜色变化？然后分别滴加盐 酸和硫酸，观察有什么变化？
氢氧化钠会与空气中的CO2发生反应
CO2 + 2 NaOH
= Na2CO3
+ H2O
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3.可溶性碱与某些盐溶液反应
浙教版九年级科学上册《常见的碱》PPT教学课件(第2课时),共31页
物质及其变化
第
1 章
第4节 常见的碱
第2课时
-
解析知识要
知识点 1 氢氧化钠和氢氧化钙的个性 1.下列有关物质的名称、俗称、化学式中,皆指同一物质的
点
分 是 ( D)
类
练 A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
解析知识要
2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A.固体氢氧化钠有挥发性
整个变化过程中氯离子没有跟其他离子结合生成沉淀或气体, 也没有新的氯离子加入,所以氯离子数目没有改变;d点时,氢氧
法 综
化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠
合 一种。
练
解析规律方
12.在如图A1-4-3所示装置的试管中加入氢氧化钠固体,片刻 后,U形管中左侧液面将 下降 (填“上升”“下降”或“不变”),
法 综
产生这一现象的原因是 氢氧化钠固体溶于水放热 。若用
合 练
浓硫酸(合理即可) 代替氢氧化钠固体,则U形管中液面也会
出现同样的现象。
图A1-4-3
解析规律方
[解析] 加入氢氧化钠固体,片刻后U形管中左侧液面将下降,产生 这一现象的原因是氢氧化钠溶于水时放热,使瓶内气体压强增
法 综
大。若用氧化钙或浓硫酸等代替氢氧化钠固体,U形管中液面会
;氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质
量分数变小,溶液的pH减小。
解析规律方
11.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠 溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图
法 A1-4-2所示。下列说法不正确的是 ( D )
第
1 章
第4节 常见的碱
第2课时
-
解析知识要
知识点 1 氢氧化钠和氢氧化钙的个性 1.下列有关物质的名称、俗称、化学式中,皆指同一物质的
点
分 是 ( D)
类
练 A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
解析知识要
2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A.固体氢氧化钠有挥发性
整个变化过程中氯离子没有跟其他离子结合生成沉淀或气体, 也没有新的氯离子加入,所以氯离子数目没有改变;d点时,氢氧
法 综
化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠
合 一种。
练
解析规律方
12.在如图A1-4-3所示装置的试管中加入氢氧化钠固体,片刻 后,U形管中左侧液面将 下降 (填“上升”“下降”或“不变”),
法 综
产生这一现象的原因是 氢氧化钠固体溶于水放热 。若用
合 练
浓硫酸(合理即可) 代替氢氧化钠固体,则U形管中液面也会
出现同样的现象。
图A1-4-3
解析规律方
[解析] 加入氢氧化钠固体,片刻后U形管中左侧液面将下降,产生 这一现象的原因是氢氧化钠溶于水时放热,使瓶内气体压强增
法 综
大。若用氧化钙或浓硫酸等代替氢氧化钠固体,U形管中液面会
;氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质
量分数变小,溶液的pH减小。
解析规律方
11.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠 溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图
法 A1-4-2所示。下列说法不正确的是 ( D )
秋浙教版九年级科学上册教学课件：第一章 第4节 常见的碱(共53张PPT)
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
[归纳总结]
氢氧化钠能与二氧化硫反应，化学方程式为：2NaOH＋ SO2===Na2SO3＋H2O，二氧化碳与二氧化硫都是非金属氧化物，说明 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应。。
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
考纲要求： 1．概述氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。 2．说出氢氧化钠、氢氧化钙的用途与对人类的影响。 3．说出碱使用的注意事项。
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
重要提示： 1．氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱类物质，因为在水溶液中都能解离 出OH－，故具有相似的化学性质(即碱的通性)，但由于二者所含的 金属离子不同，所以在化学性质上也有差异。鉴别二者必须通过其 差异性才能达到目的。 2．氢氧化钠易潮解，故能作某些气体的干燥剂。但能与氢氧化钠反 应的气体(如CO2、SO2、HCl)不能用氢氧化钠来干燥。
第1章 物质及其变化
第4节 常见的碱 第1课时 碱的性质
第1章 物质及其变化
第1课时 碱的性质
新知学习 课堂小结
第1课时 碱的性质
考纲要求：概述常见碱的主要性质。 重要提示：1．记住碱的化学通性，即碱能与酸碱指示剂反应，使 石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；碱能与某些非金属氧化物反应生 成盐和水；碱能与酸反应生成盐和水；碱能与某些盐反应生成新碱 和新盐。 2．难溶性的碱不能与酸碱指示剂、非金属氧化物和盐反应。
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
3．化学性质 (1)能与酸碱指
示剂反应
(2)能与某些非 金属氧化物反应