高中化学 专题一 化学反应与能量变化练习 苏教版选修4
2019-2020江苏高中化学选修4 专题综合测评1 化学反应与能量变化
专题综合测评(一)化学反应与能量变化(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法中错误的是()A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源C[氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。
]2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ能量D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1D[催化剂不能改变反应热的大小，A项错误；形成化学键放出能量，B项错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，故每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ的能量，C项错误。
]3．下列热化学方程式中ΔH代表标准燃烧热的是()A．CH4(g)＋32O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．S(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH4C[标准燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1 mol。
] 4．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A．碳的标准燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量A[A项中燃烧热是指101 kPa时，1 mol物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1 mol C生成1 mol CO放热110.5 kJ，碳的燃烧热应指氧化产物为CO2时对应的能量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5 kJ/mol；B项中反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热为ΔH＝－221 kJ/mol；C项中和热一定为放热反应放出的能量，则可表示为中和热为57.3 kJ/mol或中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol；D项中稀醋酸为弱酸，反应中继续电离吸收一部分热量，故放出热量值比57.3 kJ要少。
高中化学专题1化学反应与能量变化专项训练苏教版选修4
化学反应与能量变化专项训练一、能源及其利用1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值答案 D解析大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。
2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生答案 B3．太阳能是清洁的新能源，为了环保，我们要减少使用像煤炭这样的常规能源而大力开发新能源。
(1)划分下列能源的类别。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电(2)煤、石油、，能量形成和转换利用过程基本上是________。
(3)为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图，该设想的物质循环中太阳能最终转化为________，主要需解决的问题是____________。
答案(1)(2)(3)化学能利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等解析解答本题的关键是明确能源的分类知识，例如不可再生能源和可再生能源、一次能源和二次能源等。
(1)一次能源是指没有经过转化，而直接来自自然界的能源；二次能源则是经过转化的能源。
燃料能源是以燃料形式被人类利用的能源，而非燃料能源则是以其他形式被利用的能源。
(2)煤、石油和天然气是化石能源，不可再生，生物质能来自植物，可以再生，但其共同点是它们的能量最初都来自于太阳辐射。
该设想是利用太阳能将燃烧产物重新转化为燃料，使燃料再生。
苏教版高中化学选修4《化学反应与能量变化》专题测试1
专题1 化学反应与能量变化专题测评一、选择题1.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.固体NH 4NO 32.关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应3.燃烧a g 乙醇（液态）生成CO 2气体和液态H 2O 放出热量为Q kJ ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 25.6 L （标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-Q kJ·mol -1 B.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-21Q kJ·mol -1 C.21C 2H 5OH(l)+23O 2(g) CO 2(g)+23H 2O(l) ΔH=-Q kJ·mol -1 D.C 2H 5OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol -14.肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成N 2和水蒸气。
已知：N 2(g)+2O 2(g)====N 2O 4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol -1N 2H 4(g)+O 2(g) ====N 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol -1下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是 …（ ）A.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol -1B.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol -1C.N 2H 4(g)+21N 2O 4(g) ====23N 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol -1 D.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol -15.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时，阳极的产物是（ ）A.只有银B.银和氧气C.银和氢气D.上述都不对6.用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）A.溶液的pH 升高B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C.阴极质量增加D.溶液中c(Cl-)几乎不变7.某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）8.用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g （假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为（）A.4×10-3 mol·L-1B.2×10-3 mol·L-1C.1×10-4 mol·L-1D.1×10-7 mol·L-19.氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH 溶液。
苏教版高中化学选修4专题1化学反应与能量变化小练
《化学反应与能量变化》小练1、已知反应：下列结论正确的是①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌＡ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量2．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极；B、锌为阳极，Ag2O为阴极；C、原电池工作时，负极区PH减小；D、原电池工作时，负极区PH增大；3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO44．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ下列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 (B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 (D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
2021年高中化学 专题1 化学反应与能量变化专题测试1 苏教版选修4
2021年高中化学专题1 化学反应与能量变化专题测试1 苏教版选修4一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．在下列各说法中，正确的是( )A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热解析：A项，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热大于中和热；D项，在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。
答案：B2．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能解析：煤炭、石油、天然气等均不是新能源，核能不属于来自太阳的能源。
答案：C3．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：任何化学反应都伴随着能量变化，该反应中ΔH <0，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故A 错，D 正确；ΔH 与反应物的物质的量成正比，即反应物越多，ΔH 的数值越大，B 正确；该反应为自发的氧化还原反应，可以设计为原电池使化学能转化为电能。
苏教版高中化学选修4同步测训卷专题化学反应与能量变化
专题1化学反应与能量变化1、下列说法正确的是( )①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下均很容易发生③判断反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④吸热反应也可能在常温下进行A.①②③④B.①②C.③④D.②③2、如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列选项正确的是( )A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化B.1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量多1.9kJC.金刚石的稳定性强于石墨D.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-13、肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量依次是N N键为946kJ,O=O键为498 kJ,N—N键为154kJ,则断裂1mol N—H 键所需的能量是( )A.194kJB.516kJC.391.5kJD.658.5kJ4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．在25℃、101KPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH，则C的燃烧热为-ΔH5、使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-Q2kJ/mol。
与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )A.1/3Q1kJB.1/3Q2kJC.13(Q1+Q2)kJD.1/2Q2kJ6、已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键键能:P—P键为214kJ·mol-1,P—O 键为360kJ·mol-1,O=O键为498kJ·mol-1,则P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的反应热ΔH为( )A.1542kJ·mol-1B.-1542kJ·mol-1C.-126kJ·mol-1D.126kJ·mol-17、观察如图所示装置,可发现电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细.下表所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是( )选项M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A.AB.BC.CD.D 8、已知下列热化学方程式: ①Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 1=-25kJ·mol -1; ②3Fe 2O 3(s)+CO(g)2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH 2=-47kJ·mol -1; ③Fe 3O 4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO 2(g) ΔH 3=+19kJ·mol -1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO 2(g)的热化学方程式为( ) A.FeO+CO Fe+CO 2 ΔH =-11kJ·mol -1B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-22kJ·mol -1C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-11kJ·mol -1D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =+11kJ·mol -19、如右图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。
苏教版高中化学选修四专题一 化学反应与能量变化
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题一化学反应与能量变化可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B.水力是二次能源C．天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源2.目前世界上最重要的矿物燃料是（）A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气3.下列不是化工能源的是（）A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气4.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸汽反应C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 06．下列说法中正确的是 ( )A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
B．电解饱和食盐水时，将铁钉接在外接电源的正极C．配制FeSO4溶液时，加入少量的稀硫酸和铁屑。
D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，Fe(OH)3胶体马上溶解。
7．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式溶解，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是（）A、Y＞Z＞W＞XB、Z＞Y＞W＞XC、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W8．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
2019-2020学年苏教版高中化学选修4同步练习题：专题一 化学反应与能量变化
2019-2020学年苏教版高中化学选修4同步练习题：专题一化学反应与能量变化1.下列关于能量变化的说法正确的是( )A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )A.能量转化形式相同B.两极的名称相同C.负极和阴极上移向的离子类别相同D.负极和阳极上发生的反应类型相同3.以N2和H2为反应物,盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电N2池,工作原理如下图所示,下列说法不正确的是( )A.b电极为负极B.反应过程中,溶液中的Cl-向a电极移动C.a电极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH D.电池反应为4N2+3H2+2HCl=2NH4Cl4.研究人员用H2S废气除去空气中的NO x，装置如图所示。
熔融态Ca（HSO4）为电解质，H+可以在该物质中自由移动，a电极附着Li2S。
Li2S。
下列说法2错误的是( )A.电池放电时，电子由电极a经过导线流向电极bB.电池放电时，H+由质子交换膜右侧向左侧迁移C.负极反应式为（7-x）H2S +Li2S-（14-2x）e-=Li2S8-x+（14-2x）H +D.若0.1 mol NO和0.1 mol NO2组成的混合物在b极参与反应，a极增重9.6 g5.熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC,因其使用成本低而受到广泛关注。
其工作原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐,一般为碱金属Li、K、Na、Cs的碳酸盐混合物,隔膜材料是LiAlO2,正极和负极分别为添加锂的氧化镍和多孔镍。
下列说法正确的是( )A.电池工作时,2CO 向右移动3B.电池工作时,当电路中通过0.2 mol电子时,消耗3.2 g O2C.为了进一步降低成本,可以使用碳酸盐溶液代替熔融碳酸盐D.该电池正极反应式为O 2+2CO 2+4e -=223CO6.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为+2VO +V 2++2H + VO 2++V 3++H 2O 以此电池为电源，用石墨电极电解Na 2SO 3溶液，可得到NaOH 和H 2SO 4示意图如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题1《化学反应与能量变化》一、选择题(每小题只有1-2个答案符合题意)1.下列过程中△H小于零的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④8.下列事实不能用电化学理论解释的是( )A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用9.将氢气.甲烷.乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极.电解质.燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误．．的是( ) A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气.甲烷.乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－10.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O11.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高12.以Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的 Na 2SO 4 溶液进行电解，一段时间后得到4 molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol13.有甲.乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料 水果品种 电极间 距/cm 电压 /mV 1锌 铜 菠萝 3 900 2锌 铜 苹果 3 650 3锌 铜 柑 3 850 4锌 铜 西红柿 3 750 5锌 铝 菠萝 3 650 6 锌 铝 苹果 3 450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确．．．的是 ( ) 甲同学 乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？ 铝为负极：Al －3e －＝Al 3＋ B实验1,5电流方向为什么相反？ 1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝 C水果电池的电压与哪些因素有关？ 只跟水果的类型有关 D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来14.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是( )A ．电源中“a”为负极，“b”为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl 溶液C ．B 电极发生的反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -D ．A.B 两端都必须使用铁作电极15.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的 （ ）A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D ．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能16.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是 ( ) a 电 源 b A BA．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O17.下列说法正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+18.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是( )A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极19.在理论上可用于设计原电池的化学反应是( )A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0D．FeCl 3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0二、填空题20.某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”）。
铝片上的电极的反应式为；(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”），铝片为极（填“正”或“负”）。
铜极上电极反应式为： ,正极上发生的电极反应式为；(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为。
通过上述实验探究，你受到的启示是。
21. 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0。
22.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
⑴蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。
将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。
请你所学的物质结构知识加以解释：。
⑵设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。
①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应式为，电池工作时，固体电解质里的O2－向极移动。
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。
⑶能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决江苏省能源紧缺问题的两点建议。
23.将洁净的金属片A.B .C.D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。
请判断：(1)A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。
则滤纸上方的金属片为___________(用字母表示)，此时对应的电极反应式为：负极____________________________________正极___________________________________________24.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。