气体摩尔体积练习[1]

气体摩尔体积练习题一、选择题1．对1mol H 2O 的说法正确的是（ ）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18gD 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12．跟2.8g N 2含有相同分子数的下列物质是（ ）A 16g 氧气B 0.1mol 甲烷分子C 1.8g 水D 3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下11.2升CO 2B 0.2mol NH 3C 13.5g 水D 6.02×1023个Ar 原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A F 2B Cl 2C HClD CO 25．下列叙述正确的是（ ）A 1mol 任何气体的体积都约为22.4LB 48g O 3和1.5mol O 2所含氧原子数相等C 17g OH - 和19g H 3O + 所含电子数相等D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．下列说法正确的是（ ）A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 98g H 2SO 4B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A 8nB 16n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ）A H 2B N 2C COD CO 210．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时重132g ，则该未知气体的分子量为（ ）A 28B 64C 32D 4411．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子总数B 质子总数C 分子总数D 质量1. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1mol H2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD. 标准状况下，28g N2和CO混合气体，体积约为22.4L2. 150 C时碳酸铵完全分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）A. 90倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍3. 同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 1:34. 标准状况下，若2.8L O2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（）A. n8B.n16C. 16nD. 8n5. 空气和CO2按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则反应后的气体中CO 的体积分数是（）A. 50%B. 29%C. 43%D. 1006. 19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）A. ZrOB. Zr O2C. Zr O23D. ZrO27. 已知10.2g A与12.8g B完全反应，生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积是（）A. 2.24LB. 4.48LC. 5.6LD. 11.2L8. 同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则x y:的值可以表示（）A. 甲与乙的相对分子质量之比B. 等质量的甲和乙的分子个数之比C. 同温同压下甲与乙的密度之比D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比9. 两种气态烃（碳氢化合物，且分子中C 原子数不大于4）的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6g H O 2，则混合气体中（ ）A. 一定有CH 4B. 一定是CH 4和C H 24C. 一定没有C H 26D. 一定有C H 2210. 在一定温度下，物质W 分解，其反应方程式423W X g Y g ∆()()+，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W 的式量为（ ）A. 27B. 18C. 36D. 126 11. H 2和O 2的混合气体，在120 C 和101105.⨯Pa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O 2为（ ）A. b LB. ()a b L -C. ()2a b L -D. ()2b a L -12. 同温同压下，10mol CO 与H 2混合气体完全燃烧时，用去5mL O 2，则混合气体中CO 和H 2的体积比为（ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 任意比13. 在标准状况下，下列各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的是（ ）A. HF 和CH Cl 22B. SO O 22和C. SO PCl 23和D. SO 2和SO 314. 将三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p ）大小顺序是（ ） 种气体的压强（p ）大小顺序是（ ）A. p H p O p N ()()()222>>B. p O p N p H ()()()222>>C. p H p N p O ()()()222>>D.无法判断15. 某混合气体中各气体的质量分数为O N CO 22232%28%22%：、：、：、CH 4：16％、H 22%：，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A. 32.00B. 11.11C. 22.22D. 30.0016. 有下列几种方法制备O 2：(1)KClO 3和MnO 2共热，(2)Na O 22加水，(3)H O 22中加MnO 2，(4)KMnO 4受热分解，若要制相同质量的O 2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（ ）A. 3:2:2:4B. 1:1:1:1C. 2:1:1:2D. 1:2:1:217. P 和O 2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：432223P O P O +=（容器1），45225P O P O +=（容器2），若在两容器中分别放1mol P 和1mol O 2，充分反应后得到P O 23和P O 25的物质的量之比是（ ）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:318. 常温常压下aL SO 2和bL H S 2混合，反应232222H S g SO g S H O ()()+=+，若反应后气体的体积是反应前的14，则a 与b 之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:319. 甲、乙两化合物均只含X 、Y 两元素。

甲、乙中X 的质量分数分别为30.4%和25.9%，已知甲的化学式为XY 2，则乙的化学式只可能为（ ）A. XYB. X Y 2C. X Y 23D. X H 2520. 用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）A.V mL 4 B. V mL 5 C. V mL 6 D. 无法判断12． 0.5mol H 2SO 4 的质量是 g ，含 个分子，含 mol 氧原子，能和 mol NaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H 3PO 4或 g HCl 中所含 氢元素的质量相同．13． 质量相等的SO 2 和SO 3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 ．14．12.8g 氧气与 L （标准状况）的CO 气体所含氧原子数相同，与 mol SO 2所 含的分子数相同．15．在含有Na 2CO 3和Na 2SO 4的溶液里加入足量的BaCl 2溶液，生成43g 沉淀。

把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO 2气体，则原溶液中所含Na 2CO 3和Na 2SO 4 的物质的量的比值是多少？练习3参考答案CD 2．BC 3．C 4．B 5．BC 6．CD 7．D 8．D 9．BC 10．B 11．A C 【试题答案】1. D2. C3. A4. D5. A6. D7. B8. AC9. AC 10. A11. BD 12. D 13. B 14. C 15. B16. C 17. B 18. AD 19. D 20. C1．12． 49， 3.01×1023， 2， 1， 0.33， 36.5．13． 5∶4 ， 5∶4 ， 5∶6 14．17.92，0.4 15．1:1混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒Mr(A)＝D B ·Mr(B)以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.高一化学物质的量测试题一、选择题（本题包括12题，每小题2，共24分， 每题只有一个选项符合题意）1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( ）A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )A.CO 2B.H 2C.O 2D.Cl 24. 在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。