高中化学人教版必修1：1.2.2 气体摩尔体积 课堂练习
【创新设计】高一化学人教版必修1学案：1.2.2 气体摩尔体积 Word版含答案[ 高考]
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第2课时 气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
2．上表所得结论及其原因分析： 物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。
(1)根据上表数据可知，1 mol 固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。
粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。
但因为粒子大小是不相同的，所以1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
(2)根据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O 2和1 mol H 2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1 mol 气体的体积是相等的。
且在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 。
知识点一 气体摩尔体积[探究活动]1．气体摩尔体积是______________________________，符号是________，单位是________。
标准状况下，气体摩尔体积约为________。
对于气体摩尔体积的理解，应注 意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是________。
《气体摩尔体积》练习(人教版)
1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。
故答案为A。
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。
3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。
只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。
由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。
4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。
5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。
高中化学必修一气体摩尔体积练习
高一化学气体摩尔体积练习[学业水平层次(A)]1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是() A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。
【答案】 B2．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是() A．①②③B．②③C．①②D．①③【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，答案为D项。
【答案】 D3．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO 和1 L O 2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。
【答案】 B4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( )A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B ．n g Cl 2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5m nC ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32D ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等【解析】 含1 mol O 的CO 、CO 2、O 3的物质的量分别是1 mol 、12 mol 、13mol ，三者之比为6∶3∶2，A 错误；n g Cl 2物质的量为n 71 mol ，含Cl 原子数n 71×N A ×2＝m ，N A ＝35.5m n ，B 正确；摩尔质量的单位为g·mol －1，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。
高中化学人教版必修一课后检测《气体摩尔体积》含解析
一、选择题(每小题3分，共45分。
)1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2．下列叙述正确的是()A. 1mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol3.(双选)下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC．32 g氧气含原子数目为2 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。
其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③5．(双选)在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A．体积都是22.4L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目6．下列说法正确的是()A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积相同，都约为22.4 LB．1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 LC．在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于22.4 LD．在通常状况下，1 mol CH4的体积大于22.4 L7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB．18 g水所含的原子数目为N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．32 g氧气所含的原子数目为N A8．在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶39．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积。
2021_2022学年高中化学第1章从实验学化学第2节课时2气体摩尔体积作业含解析新人教版必修1
课时2 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)1．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C ．一定条件下，利用气体摩尔体积可估算气体分子大小D ．同温同压下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等D [A 项，若物质为非气态，物质的量不一定相等；B 项，二者的分子数相等；C 项，气体摩尔体积决定分子间距离，不决定于分子大小，故无法估算分子大小。
]2．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．22.4bc aN AL B ．22.4ab cN A L C ．22.4ac bN A L D ．22.4b acN AL A [a g 气体的物质的量：n ＝b N A mol ，该气体的摩尔质量：M ＝aN A b g·mol －1，c g 气体的物质的量：n 1＝bc aN A mol ，c g 气体在标准状况下的体积：V ＝bc aN A mol×22.4 L·mol －1＝22.4bc aN AL 。
]3．下列叙述不正确的是( )A ．10 mL O 2与10 mL CO 2含有相同的分子数B ．0.5 mol H 2O 与0.5 mol CO 含有相同的分子数C ．同温同压下，10 mL N 2和10 mL NO 含有相同的原子数D ．1 mol Fe 和1 mol Cu 在常温下所含的原子数相同，但体积不同A [A 项，虽然气体体积相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同；B 项，二者的物质的量相同，其分子数相同；C 项，该条件下两气体具有相同的分子数，且每个分子都含有2个原子，则原子数也相同；D 项，构成Fe 、Cu 的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 mol Fe 和1 mol Cu 的体积不同。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 气体摩尔体积
气体摩尔体积[基础达标]1．(2021·浙江宁波高一检测)现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数，③微粒本身大小，④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是() A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④C[对气体物质体积有显著影响的因素包括温度和压强、所含微粒数的多少以及微粒间的距离3个方面，故选项C正确。
]2．关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述，其中正确的是()①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A．①②③B．②③C．①②D．①③D[同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，综上所述答案为D。
]3．(2021·河北正定高一检测)标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是() A．3．01×1024个H2S分子B．22．4 L H2C．23 g C2H5OHD．22．4 L NH3A[3．01×1024个H2S分子中含氢原子个数为6．02×1024；22．4 L H2物质的量为1 mol，含有的氢原子个数为1 mol×2×6．02×1023 mol－1＝1．204×1024；23 g C2H5OH中氢原子个数为23 g46 g·mol－1×6．02×1023mol－1×6＝1．806×1024；22．4 L NH3含氢原子个数为22.4 L22.4 L·mol－1×6．02×1023 mol－1×3＝1．806×1024。
]4．有一份气体样品的质量是14．2 g，标准状况下的体积为4．48 L，该气体的摩尔质量是()A．28．4 g B．28．4 g·mol－1C．71 g·mol－1D．14．2 g·mol－1C[该气体的物质的量为4．48 L÷22．4 L·mol－1＝0．2 mol，其摩尔质量为14．2 g÷0．2 mol＝71 g·mol－1。
2018学年高一化学人教版必修1第1.2.2 气体摩尔体积 含
绝密★启用前人教版必修一第一章第二节第二课时气体摩尔体积一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm32．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L3．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H24．空气可近似认为N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为()A．28 B．29 C．32 D．605．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子6．在同温、同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为()A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶27．(双选题)关于m g H2和n g He的下列说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比为m∶2nB．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等8．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：2A B＋2C＋2D。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为()A．7a B．5a C．2.5a D．2a9．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等10．在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。
学案1：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。
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化学人教版必修1：1.2.2 气体摩尔体积课堂练习
1．(对应考点一)下列叙述正确的是()
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
答案：D
2．(对应考点一)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
解析：12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C错误。
答案：B
3．(对应考点二)同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()
A．分子数B．原子数
C．质量D．摩尔质量
解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。
答案：A
4．(对应考点二)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是()
解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体
的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。
答案：A
5．(探究题)对一定量气体体积的探究。
(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。
(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。
(4)4 g O2的物质的量n(O2)
＝4 g
32 g/mol＝0.125 mol。
在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L。
答案：(2)①22.4 L②不一定
(3)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间距离几乎相等
(4)V(O2)＝n·V m＝m
M·V m＝
4 g
32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L。