江西师范大学附属中学2016届高三上学期期末考试化学试卷
【全国百强校】江西省江西师范大学附属中学、九江第一中学2016届高三上学期期中联考化学试题解析(
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl:35．5 K:39 I:127I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不．正确的是（）A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可【答案】C【解析】试题分析：剧毒药品不能大量水冲洗使水进入下水道，造成水污染，错误，选C。
考点：药品的使用和处理方法2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘【答案】A考点：海水的综合应用【名师点睛】海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。
人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。
海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误．．的是（）A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl【答案】D考点：氧化还原反应【名师点睛】氧化还原反应中，含有化合价升高的元素的反应物为还原剂，反应后生成氧化产物，含有化合价降低元素的反应物为氧化剂，反应后生成还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
2016届江西省南昌市江西师大附中高三(上)期末化学试卷(解析版)
2016届江西省南昌市江西师大附中高三（上）期末化学试卷（解析版）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2．下列离子方程式正确的是（）A．NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑3．图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化5．密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比6．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L﹣1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10﹣27．根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）8．下列各组说法一定正确的是（）A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D．同位素：H2、D2、T29．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为N AB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N AC．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9N AD．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N A10．将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1．B．0.1mol•L﹣1•min﹣1C．0 mol•L﹣1•min﹣1D．0.125mol•L﹣1•min﹣111．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键12．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③B．②③C．①②D．④⑤13．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10）mol/L．A．①②B．②③C．①③D．②④15．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化16．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL二、解答题（共5小题，满分52分）17．（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：；D的结构式：．②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为．根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是．（用化学式或离子符号表示）．（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式：．将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：．18．物质A﹣G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、G；（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：．（3）反应②的化学方程式是；（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）19．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：②锰酸钾[K2MnO4外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42﹣）的特征颜色．化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42﹣会发生歧化反应．试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是；（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为．（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中，得到的产品纯度更高．A．醋酸B．浓盐酸C．稀硫酸（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为．20．制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）仪器a的名称是，b的名称是．（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式：．（3）C的作用是．（4）写出E中发生反应的化学方程式：．（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．21．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为．（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是．A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L 的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为．（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：．2015-2016学年江西师大附中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率；B．金属钠、镁是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物之间不能反应；C．特种钢缆是金属材料；D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染．【解答】解：A．地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率，符合资源利用，故A正确；B．沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃；泡沫灭火器产生的二氧化碳能与镁反应产生氧化镁和碳，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B错误；C．舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，主要是铁的合金属于金属材料，故C正确；D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，减少污染气体排放，避免焚烧秸秆造成空气污染，故D 正确；故选B．【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．2．下列离子方程式正确的是（）A．NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；B．只有过氧化钠中O元素的化合价变化；C．n（FeBr2）=0.2mol，n（Cl2）=0.2mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．反应生成NaOH、氢气、氯气．【解答】解：A．NaHS溶液水解的方程式为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；B．向H218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O2═4Na++218OH﹣+2OH﹣+O2↑，故B错误；C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正确；D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+2OH﹣+Cl2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，涉及知识点较多，有助于学生思维严密性的训练和提高，把握发生的化学反应为解答的关键，选项BC为解答的难点，题目难度不大．3．图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【考点】实验装置综合；纯碱工业（侯氏制碱法）．【专题】无机实验综合．【分析】“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3；在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要向食盐水中先通NH3再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，再通NH3时溶液中C02的量很少，得到的产品很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此进行推断．【解答】解：“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3，为防止倒吸，a管通NH3，b管通C02，故A、C错误；由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少，故B正确、D错误；故选B．【点评】本题主要考查实验装置的综合应用、侯氏制碱法原理，题目难度中等，明确侯氏制碱法原理为解答关键，注意掌握常见装置特点及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．4．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、铝罐可与食醋反应；B、铝与Fe2O3发生铝热反应，2mol铁转化为2mol的铝，反应后固体物质质量减小；C、氢氧化铝是弱碱；D、明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清．【解答】解：A、铝罐可与食醋反应，所以不能用铝罐可久盛食醋，故A错误；B、铝与Fe2O3发生铝热反应，2mol铁转化为2mol的铝，反应后固体物质质量减小，而不是增加，故B错误；C、氢氧化铝是弱碱，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故C正确；D、明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．5．密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体相当于吸收CO，水蒸汽与过氧化钠发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固体吸收相当于H2，由于恢复至室温，发现容器为真空，说明气体完全被吸收，则CH4与O2的混合组成可以表示为xCO．yH2，由C、O原子数目之比可知CH4与O2的体积之比．【解答】解：甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体相当于吸收CO，水蒸汽与过氧化钠发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固体吸收相当于H2，由于恢复至室温，发现容器为真空，说明气体完全被吸收，则CH4与O2的混合组成可以表示为xCO．yH2，由C、O原子数目之比可知，CH4与O2的物质的量之比为2：1，故原混合气中CH4与O2的体积比为2：1，故选：A．【点评】本题考查混合物有关计算，注意根据方程式理解固体吸收物质组成，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的能力．6．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L﹣1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10﹣2【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，计算氢氧化钠物质的量和酸物质的量相同计算得出HA的浓度；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，依据电荷守恒分析；D．电离平衡常数K=计算得到判断；【解答】解：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度==0.08mol/L，故A错误；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A﹣）=c（Na+），故C正确；D．电离平衡常数K===1.43×10﹣3，故D错误；故答案选C．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．7．根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据右图可知装置是原电池的构成装置，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，【解答】解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B正确，装置2中Co为负极，发生Co 置换Ag的反应，说明Co的活泼性强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故C正确．故选A．【点评】本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据所学知识来回答，设计新颖，难度不大．8．下列各组说法一定正确的是（）A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D．同位素：H2、D2、T2【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物；B．冰水混合物都是由水分子构成的，纯净的MgO中含氧量为40%；C．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应；D．同一种元素的不同核素互为同位素．【解答】解：A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．冰水混合物都是由水分子构成的，属于纯净物，含氧40%的氧化镁，也是纯净物，故B正确；C．同素异形体之间的转化，化合价都是0，没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．H2、D2、T2是分子，不是核素，因此不是同位素，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及电解质和非电解质、纯净物和混合物、同素异形体和同位素、氧化还原反应等，难度中等．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为N AB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N AC．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9N AD．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标况下HF为液态，22.4LHF不是1mol；B．白磷（分子式为P4）中含有6个P﹣P共价键，31g白磷中含有0.25mol白磷分子，含有1.5mol 共价键；C．甲基（﹣14CH3）中含有9个电子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子；D．氯水中存在物料守恒，氯元素总量等于溶液中氯元素各种存在形式总和．【解答】解：A．标况下HF为液态，22.4LHF不是1mol，故A错误；B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键，分子中含有P﹣P共价键1.5N A，故B正确；C．甲基（﹣14CH3）中含有9个电子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故C正确；D．将1molCl2通入到水中，共含2mol氯原子，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N A，故D 正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数和物质的量的计算，注意取代基和白磷的结构理解，题目难度中等．10．将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1．B．0.1mol•L﹣1•min﹣1C．0 mol•L﹣1•min﹣1D．0.125mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】该反应在8～10min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2mol，v（H2）==0，v（CO2）=v（H2）．【解答】解：由图可知，该反应在8～10min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2mol，因此v （H2）==0mol•L﹣1•min﹣1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（CO2）=v（H2）=0mol•L﹣1•min﹣1，故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，根据图中数据带入v=计算、化学反应速率之比等于化学计量数之比即可解答．11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，以此解答该题．【解答】解：在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X 应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），故A错误；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故B错误；C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物，为CH2OH﹣CH（OH）NH2，故C 正确；D．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故D错误，故选C．【点评】本题考查元素化合物推断、原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，属于猜测验证型推断，题目难度中等．12．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③B．②③C．①②D．④⑤【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①n=1，XO3n﹣中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；②n=2，XO3n﹣中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的高价含氧酸为亚硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O⇌Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe （SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO3n﹣中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O⇌Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe。
江西师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题
江西省师范大学附属中学2015届高三上学期期中考试化学试题 2014.11可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Ba —137第Ⅰ卷选择题一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加2．下列说法中正确的是（ ）① 锂在空气中燃烧生成的Li 2O② Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③ 盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe （OH ）3、FeCl 2、H 2SiO 3都不能直接用化合反应制备⑤ SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A ．②③ ④B ．①②③C ．①③D ．①②3．一定条件下：32344NH +3F NF +3NH F ==，下列说法中正确的是（ ）A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4B ．若反应消耗4mol NH 3，则共转移12mol 电子C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D ．NH 4F 不稳定，受热易分解4．下列说法正确的是( )A ．根据反应5Fe 2++MnO 4－+8H +===5Fe 3++Mn 2++4H 2O 可知：用酸性KMnO 4溶液可检验绿矾(FeSO 4·7H 2O)是否变质B ．根据反应H 3PO 3+2NaOH(足量) ===Na 2HPO 3+2H 2O 可知：H 3PO 3属于三元酸C ．根据反应3Fe +8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 可知：反应中HNO 3表现酸性和氧化性D ．根据反应CuSO 4+H 2S ===CuS↓+H 2SO 4可知：H 2S 的酸性比H 2SO 4强5．下列物质可通过置换反应一步得到的是( )①H 2 ② FeCl 3 ③ Fe 3O 4 ④ O 2A ．只有②③B ．只有①③④C ．①②③④都能得到D ．①②③④都不能得到 6．X 为短周期元素，其单质有下列转化关系：2O X XnOm −−→−−→①②碱盐，下列相关叙述正确的是（ ）A ．①②一定都是氧化还原反应B ．①②都不是氧化还原反应C ．XnOm 一定是酸性氧化物D ．XnOm 可能是金属氧化物，或非金属氧化物7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A ．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O 2C ．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D ．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料8．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）A ．向漂白粉浊液中通入过量的CO 2B ．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C ．向含有1molCa(HCO 3)2的溶液中加入1molNa 2O 2D ．向含有1molKAl(SO 4)2的溶液中加入2molBa(OH)29．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是( )途径①HCl 2Fe FeCl −−−→稀溶液途径②2Cl Fe 32Fe FeCl FeCl −−→−−−→、水溶液 途径③23Na SO 224Cl Na SO −−−−−→溶液溶液 途径④23Na SO NaOH 224Cl NaClO Na SO −−−−→−−−−−→溶液溶液溶液溶液 途径⑤3HNO 24S H SO −−−−→浓 途径⑥222O O H O 2324S SO SO H SO −−→−−→−−−→ A ．由途径①和②分别制取1molFeCl 2，理论上各消耗1molFe ，各转移2mole -B ．由途径③和④分别制取1 mol Na 2SO 4，理论上各消耗1 mol Cl 2，各转移2mol e -C ．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6mol e -D ．以上说法都不正确10．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca 2++2HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓+CO 32－＋H 2OB ．CuCl 2溶液与Na 2S 溶液2:1反应，Cu 2++ S 2－= CuS↓C ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2OD ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、CO 32-B ．澄清的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4—、AlO 2—C ．)H (+c K w ＝10-13 mol·L －1的溶液：Na ＋、[Ag(NH 3)2]＋、OH －、NO 3－ D ．c (I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、H ＋、ClO －、SO 42-12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中B ．SO 2气体通入新制氯水C ．NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中D ．CO 2气体通入澄清石灰水中13．某溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2+、SO 32－、 Cl －，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I － ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含有SO 32－ ④可能含有I － ⑤可能含有SO 32－A ．②④⑤B ．①②③C ．②③④D ．①②⑤14．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
江西师大附中2016-2017届高三上学期月考化学试题及答案
江西师大附中高三年级化学期中考试卷命题人：陈叶青审题人：周玮2016.11相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 Fe:56第I卷1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．明矾净水B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电3．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．HCl可以用右图装置完成喷泉实验，推测HF可以用此装置完成喷泉实验B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SD．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr4．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是() A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑5.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置6. 4.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PHD．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质7．研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2+NO 2→SO 3+NO ②SO 3+H 2O→H 2SO 4 ③2NO+O 2→2NO 2硫酸有下列变化： ①潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 ② 硫化氢通入浓H 2SO 4中③. 浓H 2SO 4滴入萤石（CaF 2）中，加热制取HF④. 加入少量H 2SO 4使乙酸乙酯水解. NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是（ ）A ．①②③④B ．②④C ．④D ．②8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．SiO 2HCl −−−→SiCl 42H −−−→高温Si B ．FeS 22O −−−→高温SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．N 22H −−−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl −−−→NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3HCl −−−−→溶液MgCl 2(aq) −−−→电解 Mg9．红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A ．若X 为品红溶液，则Y 一定是Cl 2或SO 2B ．若X 为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y 可能是SO 2C ．若X 为含KSCN 的氯化铁溶液，则Y 一定是HID ．若X 为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y 可能是SO 210．碳与浓硫酸共热产生的气体X 和铜与浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A ．在Z 导管中有红棕色气体出现B ．在Z 导管出来的气体中有二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡11 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动B.通入少量SO 2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)D. 再通入少量氯气，()()c H c ClO +-减小 12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A 将1 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2溶液中： 2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2正确；Cl 2过量，可将Fe 2＋、I － 均氧化 B Mg(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应： Mg 2＋＋HCO －3＋OH －===MgCO 3↓＋H 2O 正确；酸式盐与碱反应生成 正盐和水C 过量SO 2通入到NaClO 溶液中： SO 2＋H 2O ＋ClO －===HClO ＋HSO －3 正确；说明酸性：H 2SO 3强于 HClOD 1 mol·L －1的NaAlO 2溶液和2.5 mol·L －1的HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO －2＋5H ＋===Al 3＋＋Al(OH)3↓＋H 2O正确；AlO －2与Al(OH)3消耗的H ＋ 的物质的量之比为2∶313．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O14．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()15．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
江西省师大附中高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
2015-2016学年江西省师大附中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（）①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2．A．①②⑥B．②④ C．①②③⑥ D．全部3．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（0H）2C03]B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D．自来水厂用氯气对水进行消毒4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）选项蓝黑红黄绿A SiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuB O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液C O2稀H2SO4Al（OH）3NH3NaOHD Mg CO2KOH溶液Al Fe2O3A．A B．B C．C D．D5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L﹣16．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A．甲酸苯酚酯B．1，2﹣二甲苯C．甲苯醚D．苯甲酸甲酯7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.1000 mol•L﹣1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液的曲线，从a→b 点反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O8．下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C NaCl（s）KNO3（s）A gNO3溶液过滤D Cu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法A．A B．B C．C D．D9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S 的酸性比H2SO4强D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHA．A B．B C．C D．D11．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．用浓硫酸与4﹣溴﹣1﹣丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2OB．水杨酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3﹣→+2CO2↑+2H2O C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：2 MnO4﹣十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O12．已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++bI﹣+c Cl2→d Fe 3++e I2+f Cl﹣下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 0 1 2 0 2 B．0 2 1 0 1 2C．2 4 3 2 2 6 D．2 10 6 2 5 1213．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是（）①Na2SO3溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑦FeCl3溶液与Na2S溶液⑧Fe与稀硝酸反应⑨苯酚钠溶液中通入CO2．A．两组 B．三组 C．四组 D．五组14．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）A．3种B．4种C．5种D．6种15．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+16．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算二、非选择题（52分）17．下列有关说法正确的是；A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离C．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42﹣E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯F．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物G．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．H．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯I．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液．若C1=2C2，则w1＞2w2；V＜50mL J．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有9个K．在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OL．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．18．根据要求书写反应方程式．①以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：．②研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．．19．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．该方法中可以循环利用的物质有；“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是．20．有一无色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的许多种．取该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是；（2）一定存在的离子是；（3）判断沉淀乙成分的方法是．21．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是．A．该反应中Cl2是氧化产物B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体方法二：氯化钠电解法该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为（填化学式），理由为．（2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式．（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO．22．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ）若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2s），I2（g）的平衡转化率为．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．①高温热分解法已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）△H4在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H40（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．②电化学法该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．23．（11分）（2015秋•江西校级月考）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN﹣等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．Ⅰ．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO ﹣（CN﹣和CNO﹣中N元素均为﹣3价），CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN﹣的效果．化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN﹣被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．步骤2：取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）倒入甲中，塞上橡皮塞．步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO﹣反应的离子方程式为2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：．（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是．（3）丙装置中的试剂是．（4）干燥管Ⅱ的作用是．（5）请简要说明实验中通入N2的目的是．（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为．24．计算题．（1）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：Ⅰ．2BrO3﹣+10Cl﹣+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2OⅡ．6BrO3﹣+5Cl﹣+6H+═5ClO3﹣+3Br2+3H2OⅢ．BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O现将120mL0.4mol•L﹣1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L﹣1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为．（2）黑火药（硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一．现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物．33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2．则该黑火药中硫黄的质量为g．2015-2016学年江西省师大附中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；【解答】解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．2．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（）①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2．A．①②⑥B．②④ C．①②③⑥ D．全部【考点】实验装置综合．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据装置图可以看出，在不加热的条件下固体和液体反应制备气体，生成气体可用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，没有尾气吸收装置，说明气体无毒，据此即可解答．【解答】解：①浓氨水与CaO固体可以制得氨气，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故①错误；②石灰石和盐酸在常温下反应生成二氧化碳，所以能用图中的左图部分制备，CO2是密度比空气大的气体，可用图中向上排空气法的收集装置收集，故②正确；③金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以能用图中的左图部分制备，NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故③错误；④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，所以能用图中的左图部分制备，O2是密度比空气大的气体，可用图中向上排空气法的收集装置收集，故④正确；⑤锌和稀硫酸生成氢气，所以能用图中的左图部分制备，H2的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故⑤错误；⑥浓盐酸与MnO2反应是在加热条件下进行的，所以不能用图中的左图部分制备，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查常见气体的制备和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度不大．3．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（0H）2C03]B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D．自来水厂用氯气对水进行消毒【考点】氧化还原反应．【分析】生活现象中涉及的化学反应中，若有元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（0H）2C03]，变化过程中Cu元素的化合价从0价升高到+2价，与氧化还原反应有关，故A不选；B．用石膏点豆腐，是利用了胶体聚沉的性质，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，S与氧气反应生成二氧化硫，S、O的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C不选；D．自来水厂用氯气对水进行消毒，氯气与水反应生成HCl和HClO，Cl元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断与生活中化学的联系的考查，题目难度不大．4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）选项蓝黑红黄绿A SiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuB O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液C O2稀H2SO4Al（OH）3NH3NaOHD Mg CO2KOH溶液Al Fe2O3A．A B．B C．C D．D【考点】化学基本反应类型；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】根据题意知“五连环”的结构不相连环物质间不能发生反应，相连环物质间一定条件下能发生反应，各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．再结合具体物质的性质和反应类型解题．【解答】解：“五连环”中各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．中间“黄”、“黑”、“绿”三种物质至少能和另外两种物质反应，两头的“蓝”、“红”“物质只能和其中一种物质反应．A．选项中SiO2、CuSO4溶液、O2、NaOH溶液、Ag五种物质．五种物质中SiO2 不能与CuSO4反应，SiO2 不能与O2反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，属复分解反应，SiO2 不能与Ag反应，CuSO4不能与O2反应，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，属复分解反应．CuSO4不能与Ag反应，故A错误；B．选项中O2、稀H2SO4、CO2、Fe、NaOH溶液五种物质．五种物质中O2 只与铁反应3Fe+2O2Fe3O4属氧化还原反应，CO2 只与NaOH溶液反应，二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量NaOH+CO2=NaHCO3属化合反应，铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属置换反应．稀H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 属复分解反应，故B正确；C．选项中O2、稀H2SO4、Al（OH）3、NH3、NaOH五种物质．五种物质中O2 只与NH3 反应4NH3+5O24NO+6H2O属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，氨气过量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4或氨气过量H2SO4+NH3=NH4HSO4都属化合反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O，都属复分解反应．没有置换反应，故C错误；D．选项中Mg、CO2、KOH溶液、Al、Fe2O3五种物质．五种物质中Mg 只与 CO2反应2Mg+CO22MgO+C属置换反应，Fe2O3只与Al反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3属置换反应，二氧化碳少量2KOH+CO2=K2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量KOH+CO2=KHCO3属化合反应，2KOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑属氧化还原反应，无复分解反应，故D错误；故选B．【点评】本题综合性强，既要读懂题目中的图形，还需熟悉相应物质的性质，熟悉物质间的反应以及相应的反应类型．5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、盐酸溶液中无HCl；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；C、取出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1molHCO3﹣；D、溶液体积≠溶剂体积．【解答】解：A、盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故当0.1mol过氧化钠反应时，转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1molHCO3﹣，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1molHCO3﹣，个数为0.1N A个，故C正确；D、溶液体积≠溶剂体积，故将氯化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故溶液浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A．甲酸苯酚酯B．1，2﹣二甲苯C．甲苯醚D．苯甲酸甲酯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．甲酸苯酚酯，该有机物水解生成苯酚和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯酚酯，故A正确；B．1，2﹣二甲苯，该有机物中含有1个苯环，两个甲基取代了苯环相邻碳原子上的H，该有机物名称为1，2﹣二甲苯或邻二甲苯，故B正确；C．甲苯醚，该有机物为甲醇与苯酚反应生成的，该有机物为甲苯醚，故C正确；D．苯甲酸甲酯，该有机物水解生成苯甲醇和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯甲酯，故D错误；故选D．【点评】本题考查了芳香类化合物的命名方法判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.1000 mol•L﹣1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液的曲线，从a→b 点反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O【考点】化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、催化剂是降低反应的活化能加快反应速率；B、依据H2S+Cl2=S↓+2HCl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大；C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，实际应是n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小；D、盐酸滴定碳酸钠溶液，当全部转化为碳酸氢钠，滴入生成二氧化碳气体，PH减小，生成气体的过程中消耗氯化氢和生成碳酸氢钠消耗氯化氢物质的量相同，继续加入盐酸，溶液pH减小．【解答】解：A、催化剂是降低活化能加快反应速率，酶催化作用对活化能降低的多，催化效果好，故A错误；B、依据H2S+Cl2=S↓+2HCl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大，故B错误；C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，由反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；D、用0.1000 mol•L﹣1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液，发生的反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，溶液PH减小，继续加入盐酸，发生反应HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳的过程中消耗氯化氢物质的量相同，即消耗盐酸溶液的体积相同，故从a→b点反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题以图象的形式考查平衡移动、酸性比较、对反应速率的理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．8．下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C NaCl（s）KNO3（s）A gNO3溶液过滤D Cu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；C．氯化钠与硝酸银溶液反应；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液除杂．【解答】解：A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，可加入氢氧化铁，调节溶液的pH，使铁离子水解而除去，故B错误；C．氯化钠与硝酸银溶液反应，不能除去杂质，故C错误；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液，阴极可析出铜，可用于除杂，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．加热时碘升华，氯化铵分解；C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B错误；C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S 的酸性比H2SO4强D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHA．A B．B C．C D．D【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；B．加盐酸排除其它离子的干扰；C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，从平衡角度考虑发生原因；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故A错误；B．加盐酸排除其它离子的干扰，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀，一定含有SO42﹣，故B正确；C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS 使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、沉淀溶解平衡、氧化还原反应及焰色反应等，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大．。
2016届江西省江西师范大学附属中学、临川区第一中学高三上学期第一次联考数学(理)试题.
PC 上一点， 满足 BI BA
AC AP
(
)(
| AC | | AP |
0) ，| PA | | PB | 4 ，| PA PB | 10 ，
则 BI BA 的值为（
）
| BA |
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
12．已知函数 f ( x)
x
1(x
0) ，则函数
y
f [ f ( x)] 1的零点个数是（
斜率互为倒数，证明：
e1
a
e2 1
．
e
e
g( x) 的切线 l1 ， l2 ，已知两切线的
请考生在第 22、23、24 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题记分．做答 时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号上方的方框涂黑．
22．（本小题满分 10 分）选修 4-1：几何证明选讲 已知 A， B， C，D 为圆 O 上的四点，直线 DE 为圆 O 的切线， D 为切点， AC∥ DE，AC 与 BD 相交于 H 点． （ 1）求证： BD 平分∠ ABC； （ 2）若 AB＝ 4，AD ＝ 6， BD＝8，求 AH 的长．
则 f (2015) _________.
15．设 x, y 满足约束条件
x0 yx 4x 3y
，则 x 2 y 3 的取值范围是 __________. x1
12
16．对于函数 y f (x) ，若在其定义域内存在 x0 ，使得 x0 f ( x0 ) 1 成立，则称 x0 为函 数 f ( x) 的 “反比点 ”下．列函数中具有 “反比点 ”的是 _________.
数是（
）
A ．5
B．4
C．3
江西师大附中高三开学考试试卷--化学
江西师大附中2011 届高三摸底考试化学试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al ：27 S：32 Cl：35．5Fe：56 Ba:137第I卷（选择题共48 分）一、选择题（共16小题，48分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于Fe（OH） 3 胶体的说法不正确的是（）A．Fe（OH） 3 溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象B．Fe（OH） 3 胶体在电场作用下；向阳极运动C．Fe（OH） 3 胶体微粒不停地作布朗运动D .光线通过Fe （OH）3溶胶时会发生丁达尔现象2．N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A .标准状况下，2. 24 L H 2O 含有的分子数等于0. 1N AB .常温下，100 mL 1 mol/L Na 2CO3 溶液中阴离子总数大于0. 1 N AC .分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22 . 4 L,质量为28 gD . 3. 4 g NH3中含N —H键数目为0. 2 N A3．下列实验设计和结论相符的是（）A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B •某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C .某无色溶液中加Ba （NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4—D .在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的C12,即可得到较纯净的FeCl3 溶液4．在某一澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子：H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3*、SO4—、HCO3、|—，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH —）有（）A . 4种B . 5种C. 6种 D . 7种5 配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）A 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C 定容时俯视刻度线D 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理6 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差.李松同学通过实验得出的结论是m （H ）：m （O）>1 : 8 .下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是（）A .i 、n 装置之间缺少干燥装置B .川装置后缺少干燥装置C .n 装置中的CuO 粉末可能不干燥D ．CuO 没有全部被还原7．在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．Na ＋、 SO 23－、 SO 24－、 K ＋ B ． Na ＋、Cu 2＋、 Br －、 Ba 2＋ C ．K＋、 MnO 4－、NO 3－、Na＋D ． K＋、Ca 2＋、 SO 32－、Cl－&在浓盐酸中 H 3ASO 3与SnCI 2反应的离子方程式为：SnCI 2+ C 「+ H 3ASO 3+ H +—— As + SnCl 6「+ M （未配平），关于该反应的说法中正确的组合是 （）① 氧化剂是 H 3ASO 3 ② 还原性：C 「＞ As③ 每生成0. 1 mol 的As ，还原剂失去的电子为 0. 3 mol ④ M 为OH 一⑤ Sn Cl 6「是氧化产物⑥ H ＋前面的配平系数为 6 A .①③⑤⑥B .①②④⑤C .①②③④D .只有①③⑥ 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密 度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （）A •甲的分子数比乙的分子数多B •甲的物质的量比乙的物质的量少C •甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D .甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10 ．下列实验操作正确的是（）① 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸② 将0. 1 mol/L 的NaOH 溶液与0. 5 mol/L 的CuSO 4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验 醛基 ③ 实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部 ④ 可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤ 欲测某溶液的 pH ，需先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上， 并与标准比色卡比较⑥ 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦ 蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平 A .①④ B .③④⑥⑦C .①③D .②④⑤11. 下列说法正确的是 ()A .要氧化除去FeCb 溶液中含有I 杂质，可加入的试剂是 FeC^B .已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W 「+ X 2===2X 「+ W 22Y 「+ W 2===2W 「+ 丫2 2X 「+ Z 2===2Z 「+ X 2,则反应 2Z 「+ 丫2===2丫「+ Z 2也能自发向右进行C . NO 2> NO 必须加入还原剂才能实现D .在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H 2O 2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1 ： 1 ： 112. 下图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A .漂白粉溶液在空气中失效：ClO 「+ CO 2+ H 2O===HCIO + HCO 3B .用浓盐酸与 MnO 2反应制取少量氯气：Mn O 2+ 2H ++ 2C 「==△== Mn 2++ Cl 2f+ 2H 2OC .向NaAIO 2溶液中通入过量 CO 2制Al (OH ) 3：AIO 2 + CO 2+ 2H 2O===AI (OH ) 3 J+ HCO 3D .在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe (OH ) 3反应生成Na 2FeO 4：3CIO 「+ 2Fe (OH ) 3===2FeO 2「+ 3C 「+ 出0 + 4H +14.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0. 1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时,压强降低为开始时的 1/4.则原混合气体可能是 ()A . H 2和 O 2B . HCI 和 NH 3C . H 2 和 CI 2D . CO 和 O 215 .有BaCl 2和NaCI 的混合溶液a L ,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸，使Ba"完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使C 「完全沉淀.反应中消耗 x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3 .据此得知原混合溶液中的c(Na +)( mol/L )为()A . ( y — 2x ) /aB . ( y — x ) /a16 .标准状况下，某同学向 100 mL H 2S 饱和溶液中通入 正确的是()A . ab 段反应是：SO 2+ 2H 2S===3S J+ 2H 2OB .亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C. 原H 2S 溶液的物质的量浓度为0 . 05 mol/L编号CANH ： 沫氨水 生石灰碱石灰co ： 盐醍CNO 稀 HNO ： 铜屑H ;0關屑1NaOH 沼礦C . ( 2y — 2x ) /aD .( 2y — 4x ) /a SO 2，所得溶液pH 变化如图所示.下列分析中，D. b点对应的溶液导电性最强第H卷(非选择题52 分)二、填空题（本题包括3小题，共22分）17. （6 分）现有以下物质：A : Na2O2 B: Al （OH） 3 C:纯盐酸D : CaCIO • ClE: 03 F: HF G : Fe（OH）3胶体H :液氨（1）属于氧化物的是：_________________ （2）属于混合物的是： ____________（3）属于弱电解质的是：_______________ （4）属于非电解质的是： __________（5）G的制备方法用离子方程式表示 _____________________18. （10分）某溶液中含有Na*、SO「SO2「、CO3「、C「、BL中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba （NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生•试回答：（1）原溶液中肯定存在的离子是___________ ，肯定没有的离子是_____________ ;（2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1 ）结论有无影响？______________ ;（3）步骤②中发生反应的离子方程式为 ___________________ 、 ________________ .19. （6分）将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4. 48 L （标准状况），剩余固体质量为6. 6 g;则（1）参加反应的铁的质量为_______ .（2）硫酸溶液的物质的量浓度为________ .三、实验题（本题共1小题，共14分）20. （14分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三大酸”请就三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解.该反应的化学方程式为______________________________________ .（2）某同学未加入其他物质，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸•请在下面的方框中画出该装置：（3）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0. 9 mol, 则该硫酸的实际体积_____________ （填= ”或N”）100 mL。
江西省师大附中高三理综化学部份上学期期末考试试题
江西师大附中 高三年级期末考试理综化学试题第I 卷(126分)一、选择题：此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极为重要的作用。
以下实验中所选用的仪器合理的是（ ） ①用50 mL 量筒量取 mL 稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取 mL 溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各类钠化合物⑥用250 mL 容量瓶配制250 mL mol/L 的NaOH 溶液A ．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 8.以下表达正确的选项是（ ）A ．Na 在足量O 2中燃烧，消耗l mol O 2时转移的电子数是4××1023B ．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c (H +) = mol/L C ．1 L mol/L NH 4Cl 溶液中的NH +4数是××1023D ．标准状况下2.24 L Cl 2中含有 mol 共价键 9． mol·L－1的稀盐酸与 mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反映后，测得反映后的溶液中c(CH 3COO －)>c(Cl －)，那么以下判定中错误的选项是（ ） A ．温度为298 K 时，pH<7B ．c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)＝ mol·L －1C ．c(CH 3COOH) < c(CH 3COO －) D ．c(CH 3COO －)＋c(OH －)＝c(Na +)＋c(H +)10.铁和氧化铁的混合物共a mol ，加盐酸后固体全数溶解，共搜集到b mol 氢气，且向反映后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，那么原混合物中单质铁的物质的量为 A ．)(21b a +mol B ．)(b a -mol C ．)(21b a -mol D ． )(b a +mol11. .利用如下图原电池可测量空气中Cl 2含量，其中电解质是Ag +能够自由移动的固体物质。
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江西师大附中高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 K: 39: Br:80 Cl:35.5I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是（）A.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2.下列离子方程式正确的是（）A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 ===4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I－+ Cl2=== I2+2Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑3.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4. ．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋 B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化5.密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A 2:1B 1:2C 1:1D 任意比6.25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—27.根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)8.下列各组说法一定正确的是()A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D．同位素：H2、D2、T29.．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为N AB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N AC．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9N AD．.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A10.将 6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是( )A.0.5mol·L－1·min－1 .B. 0.1mol·L－1·min－1C. 0 mol·L－1·min－1 D 0.125mol·L－1·min－111.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键12．已知X、M都是教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( ) (甲) XO3n-+X n- + H+→X单质+ H2O(未配平); (乙)M m++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA．①③B．②③C．①②D．④⑤13.某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是（）①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/LA．①②B．②④C．②③D．①③14下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（）15下列图示与对应的叙述不相符的是（）KNO3图1 图2 图3 图4A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL第II卷（共52分）17.．（9分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A____________；D的结构式：D____________。
②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为。
根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是。
(用化学式或离子符号表示)。
（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a>0)。
写出该物质燃烧热的热化学方程式：。
将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：18（10分）物质A－G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、G ；(2)C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：。
(3)反应②的化学方程式是；(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）19.(12分)高锰酸钾[KMnO 4]是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿(主要成分是MnO 2)为原料制备高锰酸钾晶体。
中间产物为锰酸钾[K 2MnO 4]。
下图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：①物质溶解度②锰酸钾[K 2MnO 4]外观性状：墨绿色结晶。
其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO 42—)的特征颜色。
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO 42—会发生歧化反应。
试回答下列问题：(1)煅烧软锰矿和KOH 固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；(2)实验时，若CO 2过量会生成KHCO 3，导致得到的KMnO 4产品的纯度降低。
请写出实验中通入适量CO 2时体系中可能发生反应离子方程式 ： ； 其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。
(3)由于CO 2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO 2改为加其他的酸。
从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。
A ．醋酸B ．浓盐酸C ．稀硫酸(4)工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_______________提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。
图中A 口加入的溶液最好为__________。
使用阳离子交换膜可以提高Mn 元素利用率的原因为___________________________________。
20（10分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)仪器a的名称是________，b的名称是________。