江苏省无锡市2014届高三上学期期中调研考试化学试题 解析版
14届高三上学期期中考试化学(附答案)
高三化学练习题说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。
Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）32．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
2024届江苏省无锡市四校高三上学期12月调研化学试题及答案
2023-2024学年度12月学情调研试卷高三 化学命题人： 复核人：一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功、及“C919”飞机等，均展示了国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是( )A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2为氧化性气体B. 乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用D. “C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料2.交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO 3)(与重铬酸钾原理类似)检查司机呼出的气体，2K 2Cr 2O 7+3CH 3CH 2OH+8H 2SO 4==2Cr 2(SO 4)3+3CH 3COOH+2K 2SO 4+11H 2O,根据颜色的变化(橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车,下列有关说法正确的是（ ）A. Cr 3+价电子排布式为3d 24s 1B. SO 42-空间构型为正四面体形C. CH 3COOH 中碳原子杂化类型为SP 杂化D. H 2O 为非极性分子3. 提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。
常见同位素有14C 、18F 、 131I 、60Co 、18O 、15N 等，有关说法不正确的是（ ）A. 60Co 位于元素周期表的第四周期第VIII 族B. 18F 和131I 的最外层电子数相同C.14C 与12C 的化学性质几乎相同 D. 第一电离能：I 1 18O > I 115N > I 114C4. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（ ）钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如2ClO 、22Na O 、NaClO 等。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．23Na CO 溶液显碱性，可用作除油污剂B ．3NaHCO 受热易分解，可用作抗酸药物C ．22Na O 具有还原性，可用作供氧剂D ．NaClO 具有强氧化性，可用作混凝剂6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）A ．()()NaCl aq Na s −−−→通电B ．()()2SO 23NaClO aq Na SO aq −−−→C ．()()232Na CO aq CO g −−−−−→过量苯酚溶液D ．()()()4CuSO 2NaOH aq Cu OH s −−−−→溶液7．下列说法正确的是（ ）A ．键角：ClO 3- > ClO 4-B ．酸性：33CCl COOH CH COOH>C ．侯氏制碱的反应：3222342NaCl 2NH CO H O Na CO 2NH Cl+++=+D ．电解饱和食盐水时，若两极共产生气体22.4L (标准状况下)，转移电子数为2mol8.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
江苏省无锡四市(苏锡常镇)2014届高三化学第一次模拟试题苏教版
2013-2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2014年3月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能2．下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：H O ClC．CH4分子的球棍模型： D．2-氯甲苯的结构简式：CH3 Cl3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ 4．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是NaOH溶液空气Cu图1 图2 图3 图4A ．图1所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4反应制取少量的SO 2气体B ．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C ．图3所示装置用于制备并收集NO 气体D ．图4所示装置用于分离出溴苯6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省无锡市洛社高级中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学答案.pdf
本试卷共分1分，考试时100分钟；可能用到的相对原子质量：H-1-27 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-12 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题（共52分） 一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意．下列物质中，属于电解质且能导电的是A．铜片 B．稀硫酸 C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾 ．人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
下列分类中,前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．溶液、分散系 C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质 . 某元素的离子Am-核内有n个中子，核外有x个电子。
该原子的质量数是A. x-m+n B. x+m+n C. m+n-x D. x-n+m D9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+） B．向溶液中滴加新制氯水，（Cl2） C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7本题包括小题，每小题分，共分。
每小题有个选项符合题意 下列反应中氯元素被氧化的是A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．Cl2＋H2=2HCl C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子 D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验 ．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 1 mol/LCaCl2溶液 C．100mL1mol/LKCl溶液 D．50 mL 1mol/L的AlCl3溶液和50 mL 1mol/L NaCl溶液混合成100ml溶液 B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为4∶3D.氢原子质量比为17∶122013～2014学年度第一学期期中考试 高一化学试题 命题：22．（共分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液mL，回答下列问题 所需仪器为：托盘天平、 mL烧杯还需要mL的容量瓶 、 胶头滴管 . （2）请写出该实验的实验步骤计算，称量NaCl，溶解，移液， 洗涤 ， ， 摇匀。
江苏省无锡市2023-2024学年高三上学期期终教学质量调研测试化学试卷 附答案
无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试化 学2024.1命题单位：锡山区教师发展中心 制卷单位：无锡市教育科学研究院注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应有利于实现碳中和B ．该反应中C 的化合价不变C ．与氢能相比乙醇不易储存D ．乙醇的结构简式为26C H O2．碳化钙的晶胞如图所示，反应22222CaC 2H O C H Ca(OH)+=↑+常用于制备22C H 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．1个22C H 中含1个π键B ．22C -的电子式为2[C ::C]-C ．碳化钙晶胞中含4个22C -D ．2Ca(OH)属于共价晶体3．实验室拟制取少量液氯。
干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5C 34C -︒-︒、和85.1C -︒。
下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙干燥氯气C ．用装置丙液化氯气D ．用装置丁吸收尾气4．古太古代地球大气中含有大量34NH CH 、和2H O 蒸气等气体。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：()()()r O >r N >r CB ．第一电离能：()()()111I O >I N >I CC ．热稳定性：432CH NH H O >>D ．分子中键角：432CH NH H O >>阅读下列材料，完成5~7题：硫（S ）元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。
2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。
江苏省无锡市高三上学期化学期中考试试卷
江苏省无锡市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高三上·青浦期末) 关于铝及其化合物的离子方程式正确的是（）A . 向NaOH溶液中加入铝粉：B . 向AlCl3溶液中通入过量氨气：C . 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液：Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2OD . 明矾净水的原理：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+2. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B . 由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫C . 稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素D . 金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气3. （2分）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将SO2通入水中B . 烧碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水4. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B . 在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C . 在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . 在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2018高三上·武清期中) 过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中错误的是（）A . 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B . FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C . 由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D . Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用6. （2分） (2016高二下·合肥期中) Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3采用不同分类法的分类．不正确的是（）A . Na2CO3是碱B . Na2CO3是盐C . Na2CO3是正盐D . Na2CO3是钠盐7. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B . 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－C . 制备氢氧化铁胶体Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓D . 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O8. （2分）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定B . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L9. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.510. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C . 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D . 加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+11. （2分） X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）A . 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B . 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C . 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D . 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl312. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列情况会有氢气生成的是（）A . 铝放入冷的浓硫酸中B . 铜放入热的浓硫酸中C . 铝放入冷的稀酸中D . 锌放入冷的稀硝酸中13. （2分）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A . ②③⑤正确B . 只有③正确C . ①②③④正确D . ①②③正确14. （2分） (2020高一下·淮北期中) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。
无锡一中2014届高三上学期期初考试化学试题
注意事项：1．本试卷满分120分，考试用时100分钟．2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Na —23 Mg —24第I 卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A ．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C ．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一2．下列有关叙述错误的是A ．水分子的结构式为B ．氧与氟形成的化合物(OF 2)中，氧元素的化合价为－2价C ．Na 2O 2的电子式为Na ＋ Na ＋D ．在MgO 晶体中，O 2－的结构示意图可表示为3．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的c （H +）=1×10mol·L ，则该溶液中一定能共存的离子组是A ．AlO -2、NO -3、Na +、Cl -B ．Mg 2+、SO -24、Na +、ClO -C ．Fe 3+、NO -3、K +、SO -24D ．Ba 2+、K +、NO -3、Cl -4．下列说法或表示法正确的是A ．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH = +119 kJ· mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +（aq ）+OH －（aq ）= H 2O （l ）；ΔH=－57.3 kJ· mol —1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）；ΔH=-285.8 kJ· mol —15．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．在高温条件下，C 能置换出SiO 2中的Si ，说明C 的氧化性强于SiC ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，溶液褪色，说明BaCl 2溶液有酸性 O H H 2– O OOH OHOH CH36．下列图示所表示的实验设计正确的是7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023B．1molMgCl2中含有的离子数约为2 × 6.02× 1023C．1.8g的NH4+离子中含有的电子数约为6.02×1023D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1×6.02×10239．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu和浓硝酸反应：3Cu ＋8H＋＋2NO3－= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－= H2OC．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4＋＋HCO3－＋2OH－= NH3·H2O ＋CO32－＋H2O10．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
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江苏省无锡市2014届高三上学期期中调研考试化学试题第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 K－39 Fe－56 Mn－55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】地沟油（加工过的餐饮废弃油）是油脂，矿物油（汽油、煤油、柴油等）是碳氢化合物，则A．点燃，二者均能燃烧，错误；B．二者均为混合物，均没有固定沸点，错误；C．二者密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，地沟油水解不分层，正确。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：20Cl B．NH3分子的电子式：17C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为【答案】C【解析】A、该氯原子质量数为37，错误；B、氮原子最外层漏写了一对孤对电子，错误；C、核内质子数等于核外电子数，正确；D、甲基不会在主链节上，其连接只有两个碳原子，错误。
3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－C． c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—【答案】A【解析】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，均能存在，正确；B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液呈碱性则NH4+不存在，错误；C．Fe2+与H+、NO3—发生氧化还原反应不共存，错误；D． Fe3+与SCN—能反应不共存，错误。
４．下列有关物质性质的应用正确的是A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白【答案】B【解析】A．氧化铝与熔融烧碱反应，错误；B．炭能将二氧化硅还原为硅，正确；C．在海轮外壳上装若干铜块，使铁成为负极，会加快船体的腐蚀速率，错误；D．二氧化硫有毒，不能用于加工食品使食品增白，错误。
５．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应【答案】D【解析】检验钾元素必须透过蓝色钴玻璃观察焰色反应。
6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】C【解析】电解氯化镁溶液产生氢氧化镁沉淀；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；酯化反应要用稀酸溶液作催化剂，不能使用氢氧化钠溶液，故选C。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【答案】B【解析】A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为9N A，错误；B． C2H4和C3H6最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的碳原子数目为28/14=2N A，正确；C．熔融的HSO4-不电离，故0.05mol中含有的离子数目为0.1N A，错误；D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A，错误。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O【答案】D【解析】A．漂白粉溶液失效的原因是2HClO =2HCl+O2，错误；B．酸性溶液中不可能生成OH－，错误；C．电荷不守恒，错误；D．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照1:2反应，正确。
9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【答案】D【解析】前图为电解池，图中a为阴极发生还原反应产生氢气，则d为负极发生反应的是氢气，b极产生氧气，则c极为正极发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，D正确。
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质【答案】A【解析】由E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，得出E最外层为6电子、B为第二周期元素、C最外层电子为2个；结合A、B、C、D、E的原子序数依次递增，可得E是硫、C为镁；由B、C、E原子的最外层电子数之和为13，可得B最外层电子为5个，则B为氮； A、B两元素相邻，则A是碳，又由 B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和可得D为铝元素。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A ．其分子式为C 15H 18O 4B ．分子中只含有1个手性碳原子C ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO 4溶液褪色【答案】BC【解析】A ．分析结构其分子式为C 15H 18O 4，错误；B ．手性碳原子指一个碳原子所连四个基团均不同，因此分子中只含有1个，正确；C ．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基，因此能发生加聚反应和缩聚反应，正确；D ．没有酚羟基不能与FeCl 3溶液发生显色反应，错误。
12．下列说法正确的是A. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H 一定大于0B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C ．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D ．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO 3)< K sp (BaSO 4)【答案】A【解析】A.分析反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g) 的熵增加，常温下，不能自发进行，即△H-T △S＞0，则该反应△H 一定大于0，正确；B ．铅蓄电池在放电过程中，负极铅质量减少，正极质量增加，错误；C ．水的离子积只受温度影响，与溶液的酸碱性无关，错误；D ．由于是饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，碳酸根离子浓度大，产生碳酸钡沉淀不能证明K sp (BaCO 3)< K sp (BaSO 4)，错误。
13O COOHOH【答案】BD【解析】A 、碱不足，不是碱性环境，错误；B 、分析元素可知，正确；C 、HA 放出的氢气多且反应速率快说明HA 酸性弱，错误；D 、生成碳酸钡沉淀，红色褪去说明水解平衡逆向移动，正确。
14．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确．．．的是 A ．c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH 4Cl)＜ c[(NH 4)2SO 4] ＜ c[(NH 4)2Fe(SO 4)2]B ．已知25°C 时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L -1C ．0.2mol·L －1 HCl 溶液与等体积0.05 mol·L －1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH 约为1D ．室温下，0.1mol·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有C(HA -) ＞C(H +)＞C （A 2-）＞C(H 2A)【答案】A C【解析】A ．c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH 4)2Fe(SO 4)2]＜ c[(NH 4)2SO 4] ＜c(NH 4Cl)，错误；B ．已知25°C 时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到1.8×10-10/0.3=6.0×10-10mol·L -1，正确；C ．0.2mol·L －1 HCl 溶液与等体积0.05 mol·L －1 Ba(OH)2溶液混合后，氢离子浓度为（0.2-0.05×2）/2=0.05mol/L,溶液的pH 不可能是1，错误；D ．室温下，0.1mol·L -1NaHA 溶液的pH=4，说明电离为主，则有C(HA -) ＞C(H +)＞C （A 2-）＞C(H 2A)，正确。