专题复习：工业流程题
高考化学专题复习﹣工业流程题之热重曲线分析
高考化学专题复习﹣工业流程题之热重曲线分析 1．取28.70 g ZnSO 4·7H 2O （相对分子质量为287）加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据680℃时所得固体的化学式为（ ）A ．ZnOB ．Zn 3O(SO 4)2C ．ZnSO 4D ．ZnSO 4•H 2O2．CrO 3（Cr 的相对原子质量为52）的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B 点时铬的氧化物化学式为____________。
A ．CrO B ．CrO 2C ．Cr 2O 3D ．Cr 3O 43．MnCO 3（Mn 的相对原子质量为55）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。
则图中B 点固体的化学式为（ ） 6007007587.5100400500800固体残留率（%）温度/ KA(94.67%)B(76.00%)A．MnO2B．MnO C．Mn2O3D．Mn3O4 4．8.34g FeSO4⋅7H2O (相对分子质量为278)样品受热脱水过程的热重曲线((样品质量随温度变化的曲线))如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时，固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为D．温度为159℃时，固体N的化学式为FeSO4•2H2O5．将Ce(SO4)2·4H2O(Ce的相对原子质量为140)在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。
当固体残留率为FeSO4H2O FeSO4+H2O70.3%时，所得固体可能为__________(填字母)。
A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO4D．Ce3(SO4)4答案及解析1.【答案】B【解析】假设ZnSO 4•7H 2O 的物质的量为1mol ，即质量为287g 。
工业流程题知识点总结
工业流程题知识点总结工业流程的基本步骤包括原材料准备、加工、分离、反应、提纯和制品制备。
这些步骤可能涉及物理方法（如过滤、离心、蒸馏等）、化学方法（如溶解、氧化、还原等）、机械方法（如搅拌、挤压、振动等）和热力学方法（如加热、冷却等）。
在工业流程中，有许多常见的操作和装置，如反应釜、蒸馏塔、离心机、干燥器、搅拌槽、输送带等。
这些装置可以用于物料的混合、反应、分离、提纯和加工等操作。
在工业流程中，需要注意一些重要的参数和指标，如温度、压力、流量、浓度、反应速率等。
这些参数对于工艺的控制和优化是非常重要的。
在工业流程中，需要考虑能源的利用和环境的保护。
有效利用能源可以降低成本，减少环境污染。
同时，在工业流程中还需要考虑废物的处理和回收利用等环保问题。
工业流程技术的发展与创新对于提高生产效率、降低成本、改善产品质量和保护环境都有重要意义。
在工业流程中，使用先进的技术和装备可以提高生产效率和品质，并降低能耗和排放。
工业流程还需要考虑人员的安全和生产管理。
工业生产中可能存在一些危险和风险，需要采取一系列的措施来保障员工的安全和生产的顺利进行。
同时，生产管理也是非常重要的，它涉及计划、调度、检查、维护等方面的工作。
在工业流程中，还需要考虑产品的质量控制和质量保证。
生产出的产品必须符合相关的标准和要求，这需要对生产过程进行严格的控制和监督，以保证产品的质量。
总之，工业流程是一个综合性的领域，它涉及许多方面的知识和技术。
通过学习工业流程的知识点，我们可以更好地理解和把握工业生产的规律，同时也可以为工业生产的技术改进和创新做出贡献。
2024年江苏省南通市东洲国际学校中考化学专题复习工业流程题
东洲国际学校中考化学专题复习 工业流程题1.制盐工业1、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第④步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼2、海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：(1)贝壳主要成分的化学式是__________。
(2)操作 a 的名称是________，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl 2的方法，反应为：MgCl 2=====Mg ＋______。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：②________________________________________________； ③________ ______________ 。
3侯氏制碱工艺3、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na 2CO 3）和化肥NH 4Cl 。
2023年高三化学高考备考一轮复习：工业流程题专题训练(含答案)
2023届高考化学一轮强化练习题：工业流程题1．（2022·四川省绵阳南山中学高三开学考试）海洋是一个巨大的资源宝库。
海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、2MgCl 、2CaCl ，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
(3)反应①和①的化学反应方程式分别为_______；_______。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的_______。
(5)根据图中KNO 3、NaCl 的溶解度曲线，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A ．t①时，将45g KNO 3固体放入50g 水中充分溶解，所得溶液的质量为95gB ．NaCl 溶液中含有少量KNO 3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaClC ．40①时，将KNO 3的饱和溶液降温至20①，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)(6)同学们查阅NaCl 的溶解度曲线后，欲配制20①时100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液。
已知配制溶液的步骤有：①溶解 ①计算 ①装瓶存放 ①称量。
上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。
2．（2022·河北·高三阶段练习）以锌焙砂(主要成分为ZnO ，还含有23Fe O 、24ZnFe O 和少量Pb 、Ag 、Cu 、Cd )为原料，制备黄铁矾和42ZnSO 7H O 的工艺流程如下：已知：①24ZnFe O 的成分可看做23ZnO Fe O ⋅，只在高温高酸环境下溶解；①25①下，浸出液中2Zn +和3Fe +开始沉淀和完全沉淀(5110mol L c --⋅)时的pH 如下表： 金属离子pH开始沉淀 完全沉淀2Zn + 6.28.2 3Fe +1.5 3.2 回答下列问题：(1)基态锌原子的电子排布式为_______，欲提高“浸出”速率，可采用的方法是_______(任写一条)。
工业流程专题
工业流程专题28．（广东省佛山一中2023-2023学年高三上学期第一次月考）（11分）以食盐为原料进行生产并综合运用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab或者cba或者bca．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣．（3）电解饱和食盐水可得到H2和此外两种产物，这两种物质互相反映的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是蒸发结晶．（4）气体X可增大饱和食盐水吸取CO2的量，有助于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是NH3．（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．下列有关NaHCO3和纯碱的说法对的的是D（填字母）A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产气愤泡的速率相同C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．考点：海水资源及其综合运用．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反映生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到晶体的方法；（4）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；（5）由NaHCO3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反映较Na2CO3剧烈，可与NaOH 反映生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解限度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．解答：解：（1）总体思绪是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，由于碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故答案为：cab或者cba或者bca；（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣，故答案为：CO32﹣和OH﹣；（3）电解饱和食盐水制取氯气的反映为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气和氢氧化钠溶液反映生成氯化钠、次氯酸钠和水，反映的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；从饱和食盐水中获得食盐晶体的方法是运用氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用蒸发结晶方法得到；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸发结晶；（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，气体X为NH3，可增大饱和食盐水吸取CO2的量，有助于NaHCO3晶体的生成和析出；故答案为：NH3；（5）加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，反映的化学方程式为：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反映较Na2CO3剧烈，可与NaOH反映生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解限度较大，溶液碱性较强；A．NaHCO3属于盐类，纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产气愤泡的速率碳酸氢钠放出气泡比碳酸钠放出气泡快，故B错误；C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3小于纯碱，故C错误；D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2，二氧化碳和碳酸钠和水反映生成碳酸氢钠，可以除去碳酸钠；故选D．故答案为：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O；D．点评：本题考察了海水资源的运用，实验过程分析判断，反映原理的理解应用，掌握物质性质和反映原理是解题关键，题目难度中档．(2023广州六中高三理科综合）【题文】32．（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反映的化学方程式为；“滤渣A”重要成份的化学式为。
2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练
2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。
软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH 1.97.0 3.08.1完全沉淀pH 3.29.0 4.710.1回答下列问题：(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________，“调节pH”的范围为________。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________。
(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________，反应化学方程式为________。
2．工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：已知：℃NH4VO3难溶于水。
℃K sp(MgSiO3)=2.4×10-5，K sp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为___。
(2)除硅、磷：℃用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。
若沉淀后溶液中c(PO34-)=1.0×10-8mol•L-1，则c(SiO23-)=___mol•L-1。
℃如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、___；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___。
2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(钛专题)含参考答案
工业流程题，实验题(钛专题)1工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是()A.为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀B.“氯化”过程中，每生成0.1molCO气体，转移电子0.2molC.由TiCl4制备Ti的过程中，Ar不可以换成N2D.理论上，每制得1molTi，需要2molMg2为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产．生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。
下列叙述错误的是()A.FeTiO3中Ti为+4价B.“合成”过程中原子利用率为100%C.“氯化”时发生反应的化学方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C 高温2FeCl3+2TiCl4+6COD.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替3用镁还原TiCl4可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。
下列说法不正确的是()A.工业上电解熔融MgCl2可制备金属MgB.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4高温Ti+2MgCl2C.用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar作保护气D.“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离4金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。
以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。
②高温下，Ti易与N2、H2反应。
(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是。
(2)FeTiO3中Ti的化合价为，“滤渣”中主要含有SiO2和(填化学式)。
(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为。
(4)试剂X为(填化学式)，其作用是。
(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是。
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧 1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
(2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ?原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ?生产过程要快——化学反应速率产率要高——化学平衡产品要纯——产品的分离、提纯环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备 ?化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀) ?物质制备和分离的知识——基础实验 ?绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理?分离提纯?获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ?灼烧、焙烧、煅烧:改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ?控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a(控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b(调节pH所需的物质一般应满足两点:，能与H反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质。
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工艺流程题
1、工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是。
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。
你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。
2.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式．（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A，B．
3、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：
(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
4、过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△
2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
5、空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。
请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________ ______________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A ．易溶于水
B ．有挥发性
C ．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与
熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
6、醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式 。
CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。
CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是 。
⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。
写出熟石灰的一种用途 。
⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 。
硝酸铵 化学式：NH 4NO 3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 ……
写出反应II 的化学方程式 。
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
7、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH 4）2CO 3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。
（3）加适量氨水的目的是 。
（4）根据题中信息，加入（NH 4）2CO 3后，
该反应必须控制的条件是 。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式 。
8、某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。
现欲回收铜和锌，并对硫进行
处理，主要流程如下图所示：
（1）在废气A 中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。
操作①的操作名称是 。
（2）溶液D 中含有的溶质是 （填化学式）。
（3）写出加入Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。
9、连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。
它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。
该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：
其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NH 4Cl + NaHCO 3↓
②2NaHCO 3 = Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O
请回答：
⑴①“碳化”过程中需要的CO 2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为。
精制 食盐水 氨化 碳化 过滤 煅烧 CO 2 NH 4Cl 纯碱 NH 3 CO 2和H 2O △
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是
；干燥CO2气体，可用的干燥剂是（填字母）。
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰
⑵①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的肥，它也可与Ca(OH)2在加热时发生
反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：。
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称，它的重要用途有（只写一种）。
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有（填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
⑶某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中
碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。
通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品
是否属于优等品。
（杂质可溶于水且不．与氯化钡反应）方案二：用右图所示的装置，通过准确测量排出水
的体积，也可计算样品的纯度。
该装置中
仪器A的名称是，但实验后同学
们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此
结果的原因可能是。
（装置的气
密性良好）
10、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。
CH4在空气中燃烧时，将
干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。
(2 )CH4可合成多种无机物和有机物。
研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在
于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为
___________。
(3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______。
②中一般加人K2CO3
溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与H2按照分子
数1：____反应生成NH3。
(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。
流程中参与循环
的物质是_______（填化学式）。