2020年高考苏教版化学一轮课后限时集训24 弱电解质的电离平衡
2020届高三化学一轮复习苏教版 弱电解质的电离平衡 单元测试
弱电解质的电离平衡一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020·株洲模拟)下列说法正确的是( )A.Cl2溶于水得到的氯水能导电,但Cl2不是电解质,而是非电解质B.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SC.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.BaSO4难溶于水,故BaSO4是弱电解质;醋酸铅易溶于水,故醋酸铅是强电解质【解析】选C。
氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误; KHSO4在水分子作用下也能电离成K+、H+和S,B错误; 电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关,而与电解质强弱无关,C 正确;电解质强弱与溶解性无关,与电离程度有关,硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,为强电解质,D错误。
2.在25 ℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:K a1=4.3×10-7,K a2=5.6×10-11;H2S:K a1=5.7×10-8,K a2=1.2×10-15,则下列反应可能发生的是 ( )A.NaHCO 3+NaHS Na2CO3+H2S↑B.H 2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3C.Na 2S+H2O+CO2Na2CO3+H2SD.H 2S+NaHCO3NaHS+H2CO3【解析】选B。
25 ℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:K a1=4.3×10-7, K a2=5.6×10-11;H2S:K a1=5.7×10-8,K a2=1.2×10-15,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>H2S>HC>HS-。
根据强酸制弱酸原理可知只有B项符合。
3.(2020·临沂高三模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH:a>b>cC.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中,c(N)/c(NH3·H2O)不断减小【解析】选B。
2020年高考化学一轮复习第8章第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练(含解析).doc
2020年高考化学一轮复习第8章第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练（含解析）弱电解质的电离平衡1．下列关于电解质的叙述正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
答案C 2．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合溶液pH ＝7.0 C．该混合溶液中cA－＋cY＝cNa＋D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中cA－＝0.1 mol·L－1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为cNa ＋cA－cOH－cHAcH＋，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
答案C 3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，cH ＋减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中cH＋增大解析加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，cCH3COO －增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，cH＋减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中cH＋不变，D项错误。
高考化学一轮复习 课后限时集训24 弱电解质的电离平衡(含解析)新人教版
学习资料课后限时集训（二十四)（建议用时：40分钟）1．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－.将1。
0 mol HA分子加入1。
0 L水中,如图,表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）A BC DC[将1。
0 mol HA分子加入1。
0 L水中，先形成的是浓度接近为1.0 mol·L－1的HA 溶液，H＋和A－的浓度此时为0；然后酸分子开始电离,分子的浓度逐渐减小,而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达到电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0 mol·L －1，而且H＋、A－的物质的量浓度相同，显然只有C中图像符合。
］2．H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水,平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小C［加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强,溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的浓度增大，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c（H＋）增大，D项错误。
］3．根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（)化学式HClO H2CO3电离常数K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－11A.向Na2CO3322＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO－，3＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClOC［根据表格数据可知酸性：H2CO3>HClO〉HCO错误!。
2020届高考(苏教版)化学一轮复习跟踪练习卷：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下表所示是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):CH3COOH CH3COO-+H+ 1.76×H2CO3H++HC-HC-H++C-K KH3PO4H++H2P-H2P-H++HP-HP-H++P-K K K下列说法中正确的是()A.温度升高,K值减小B.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)的值将增大C.等物质的量浓度的三种酸溶液中,c(H+)关系为CH3COOH>H3PO4>H2CO3D.P-、HP-和H2P-在溶液中不能大量共存2.已知H2S能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。
下列叙述正确的是()A.相同温度下电离平衡常数:K a1(H2S)>K a(HZ)>K a2(H2S)>K a(HR)B.结合H+的能力:Z->S2->R->HS-C.同温同浓度下,溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-3.下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.保持温度不变,向纯水中加入少量CH3COONa,水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积不变B.25 ℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c(N)=c(Cl-),此时溶液pH=7C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液由20 ℃升温至30 ℃,溶液中减小D.保持温度不变,向CH3COONa溶液中加入少量NaOH,溶液中-增大4.已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数见下表。
图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是()CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=4.7×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+C-C.图像中A、C两点处的溶液中--相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
2020高考化学 跟踪检测 二十四 弱电解质的电离平衡 含答案
课时跟踪检测二十四 弱电解质的电离平衡(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题6分,共60分)1．(2020届南昌市模拟)下列物质中,既能导电,又属于强电解质的一组是( )A ．液态氯化钠、液态氯化氢B ．熔融NaOH 、熔融BaSO 4C ．石墨、分析纯盐酸D ．冰醋酸、分析纯硫酸解析：A 项液态HCl 不导电；C 项石墨为单质,盐酸为混合物,二者既不是电解质,也不是非电解质；D 项冰醋酸不导电,分析纯硫酸为混合物,只有B 项符合题意。
答案：B2．(2020届保定市定兴中学月考)下列酸溶液的pH 相同时,其物质的量浓度最小的是( )A ．H 2SO 3B ．H 2SO 4C ．CH 3COOHD ．HNO 3解析：当c (H ＋)相同时,弱酸的浓度大于c (H ＋),强酸H 2SO 4与HNO 3相比c (H 2SO 4)＝12c (HNO 3),故pH 相同时H 2SO 4的物质的量浓度最小,选B 项。
答案：B3．在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋,对于该平衡,下列叙述中,正确的是( )A ．加入水时,平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液,溶液中c (H ＋)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体,平衡向正反应方向移动解析：CH 3COOH 溶液中加入水,可促进电离,平衡向正反应方向移动,A 项错误；加入NaOH 固体,OH －与H ＋反应,c (H ＋)减小,平衡向正反应方向移动,B 项正确；加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液,HCl 完全电离产生H ＋,溶液中c (H ＋)增大,C 项错误；加入少量CH 3COONa 固体,溶液中c (CH 3COO －)增大,平衡向逆反应方向移动,D 项错误。
苏教版化学一轮精品教学案：弱电解质的电离平衡
第１讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] １．了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
２．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
３．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
４．了解电离平衡常数。
考点一强、弱电解质１．电解质与非电解质（１）电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。
（２）非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。
２．强电解质和弱电解质（１）概念电解质错误!（２）与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。
弱电解质主要是某些________化合物。
３．电离方程式的书写（１）强电解质用______，弱电解质用________。
（２）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________。
（３）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。
（４）酸式盐１强酸的酸式盐完全电离。
例如：NaHSO４===________________________________________________________________________。
２弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。
例如：NaHCO３===__________、________________________________________________________________________。
（５）Al（OH）３存在酸式与碱式电离两种形式：__________________Al（OH）３______________酸式电离碱式电离１．（１）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？（２）能导电的物质一定是电解质吗？２．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？３．下列物质中属于强电解质的是________。
2020版新一线高考化学苏教版一轮复习课后限时集训24弱电解质的电离平衡含解析
课后限时集训(二十四)弱电解质的电离平衡(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a值增大B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸D[A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。
]2．下列说法正确的是()A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO－)c(CH3COOH)减小B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．常温下，浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大C[A项，c(CH3COO－)c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)·c(H＋)＝K ac(H＋)，加水稀释，K a不变，c(H＋)减小，故c(CH3COO－)c(CH3COOH)增大；B项，升温，K a增大；D项，浓度越大，电离程度越小。
]3．(2019·银川模拟)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中所有粒子的浓度都减小B．溶液中c(CH3COO－)c(H＋)c(CH3COOH)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7B [醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中c (H ＋)减小，但c (OH －)增大，A 错误；醋酸的电离平衡常数K a ＝c (CH 3COO －)c (H ＋)c (CH 3COOH )，温度不变，K a 不变，c (CH 3COO －)c (H ＋)c (CH 3COOH )不变，B 正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n (H ＋)增加的倍数，则c (H ＋)减小，C 错误；等体积10 mL pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L －1，醋酸过量，混合液的pH<7，D 错误。
高考化学一轮复习课后限时集训24弱电解质的电离平衡新人教版
课后限时集训24弱电解质的电离平衡 (建议用时：35分钟)1．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c CH 3COO －c CH 3COOH减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．常温下，浓度为0.1 mol·L －1的HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大C [A 项，c CH 3COO －c CH 3COOH ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ·c H ＋＝K ac H ＋，加水稀释，K a 不变，c (H ＋)减小，故c CH 3COO －c CH 3COOH增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。
]2．(2019·宿州模拟)硼酸(H 3BO 3)溶液中存在如下反应：H 3BO 3(aq)＋H 2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H ＋(aq)。
下列说法正确的是( )化学式 电离常数(25 ℃)H 3BO 3 K ＝5.7×10－10 H 2CO 3 K 1＝4.4×10－7 K 2＝4.7×10－11 CH 3COOHK ＝1.75×10－5A B ．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C ．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH ：前者>后者 D ．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH ：前者>后者D [由电离常数可知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>H 3BO 3>HCO －3。
则A 项中生成HCO －3，B 项中CH 3COOH 少量，也只生成HCO －3，C 项中碳酸pH 小，D 项中，CH 3COO －水解程度小于CO 2－3的水解程度，醋酸钠溶液pH 较小。
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课后限时集训(二十四)弱电解质的电离平衡(建议用时：35分钟)A 级 基础达标1．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是 ( )A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH －)增大C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸D [A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。
]2．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )减小B ．浓度为0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．常温下，浓度为0.1 mol·L －1 的HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大C [A 项，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )·c (H ＋)＝K a c (H ＋)，加水稀释，K a 不变，c (H ＋)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。
]3．(2019·银川模拟)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中所有粒子的浓度都减小B．溶液中c(CH3COO－)c(H＋)c(CH3COOH)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7B[醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中c(H＋)减小，但c(OH－)增大，A错误；醋酸的电离平衡常数K a＝c(CH3COO－)c(H＋)c(CH3COOH)，温度不变，K a不变，c(CH3COO－)c(H＋)c(CH3COOH)不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则c(H＋)减小，C错误；等体积10 mL pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L－1，醋酸过量，混合液的pH<7，D错误。
]4．(2019·日照模拟)常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a＝10－9b－0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D[反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A 、B 正确；pH ＝7，c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝0.012×10－7b 2－0.012＝10－9b －0.01，C 正确；在向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D 错误。
]5．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是()A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化C [A.c 点溶液中c (OH －)>c (H ＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c (OH －)不可能减小。
B.由b 点对应c (H ＋)与c (OH －)可知，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。
C.FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中c (H ＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c (OH －)减小，因此加入FeCl 3溶液可能引起由b 向a 的变化。
D.c 点溶液呈碱性，稀释时c (OH －)减小，同时c (H ＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c 向d 的转化。
]6.(2019·浙江名校联考)常温下，两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液pH 的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)，前者是后者的10倍C[A项，由图象可知稀释相同倍数，MOH的pH变化慢，故MOH为弱碱；B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10－11 mol·L－1，c(OH－)均为10－3 mol·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)；D项，稀释前MOH 溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的10倍。
]7．(2018·郑州一模)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是()A．常温下，NH3·H2O的电离常数K约为1×10－5B．a、b之间的点一定满足：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)D．d点代表两溶液恰好完全反应A[常温下，0.1 mol·L－1的氨水中c(H＋)水＝10－11mol·L－1，则c(OH－)＝10－14 10－11mol·L－1＝0.001 mol·L－1，K＝c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O)＝10－3×10－30.1＝1×10－5，A正确；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)，结合电荷守恒得c(Cl－)<c(NH＋4)，而c(Cl－)和c(OH－)的相对大小与所加盐酸的量有关，B错误；根据题图知，c点溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，c(OH－)<10－7mol·L－1，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(NH＋4)<c(Cl－)，C错误；d点溶液中c(H＋)＝10－7 mol·L －1，常温下c(H＋)·c(OH－)＝K W＝10－14，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，D错误。
]8．(2019·试题调研)常温下，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0 L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L，其AG[AG＝lgc(H＋)c(OH－)]随lgVV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．HX的酸性强于HY的酸性B．a点的c(Y－)与b点的c(X－)相等C．若两溶液同时升高温度，则c(Y－)和c(X－)均增大D．水的电离程度：a点小于c点C[根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中c(H＋)越大。
由图象可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中c(H＋)更大，故HX 的酸性比HY的强，A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中c(H＋)相同、c(OH－)相同，由电荷守恒知c(X－)和c(Y－)均等于c(H＋)－c(OH－)，故a点的c(Y－)与b点的c(X－)相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG＝12，结合c(H＋)·c(OH－)＝10－14计算可得c(H＋)＝0.1 mol/L，而酸的浓度为0.1 mol/L，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中c(X－)不变，C项错误；AG的值越大，溶液中c(H＋)越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。
]9．研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。
已知25 ℃时，HA的K a＝6.25×10－5，H2CO3的K a1＝4.17×10－7，K a2＝4.90×10－11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。
下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分) ()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)c(A－)＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)－c(HA)C[A项，充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料，前者HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，溶解度增大，使HA H＋＋A－平衡向左移动，c(A－)减小，错误；C项，因为HA H＋＋A－，Ka＝c(H＋)c(A－) c(HA)，故c(HA)c(A－)＝c(H＋)K a＝10－56.25×10－5＝0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(A－)，结合物料守恒：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，所以，c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)－c(HA)，错误。