物质转化的规律(氧化铜的还原)
氧化还原反应的规律及应用
为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生
氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比 0价低的 NH3不可能是N2的氧化产物；(4)氧化铜具有氧化性，能够把 氨气氧化成N2，自身被还原成Cu，同时H和O结合生成水， 据此可以写出该反应的化学方程式。 答案：(1)④ (4)2NH3+3CuO (2)①④ (3)④
练习
xR2++yH++O2=mR3++nH2O 反应中，则x、y、m、n的数值 分别是多少？ X=4,y=4,m=4,n=2
2、强弱规律：
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化性:氧化剂＞氧化产物；还原性:还原剂＞还原产物。
应用：判断某些氧化还原反应能否进行或用于比较物质间 氧化性或还原性的强弱。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶 液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2
锌粉由少到多依次反应哪些反应？
3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断 如：是否加热，温度高低，有无催化剂等
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式 为： （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即 可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2 作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应得到。 “地康法”制的化学方程式为: <1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是 ______________。 <2>从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________；
氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同
氧化铜被还原
氧化铜被还原
CuO+H₂=Cu+H₂O（加热），CuO+CO=CO₂+Cu（加热），2CuO+C=2Cu+CO₂↑（高温）。
氧化铜（灼热）可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
氧化铜的应用：
1、化学方面：作氧化剂；气体分析中测定碳；作为有机反应催化剂，制造人造丝和其它铜化合物。
2、工业方面：
用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防皱剂，光学玻璃的磨光剂。
用于人造丝制造工业及油脂的脱硫剂。
用作其他铜盐制造的原料，也是制人造宝石的原料。
在磁性材料生产中用作镍锌铁氧体及热敏元件的原料。
3、其他：制造烟火、触媒、及电镀行业。
氧化铜的储存
储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
应与还原剂、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
氧化还原反应的规律及应用
氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1是化学反应中Z为重要的反应之一，其普遍运用在日常生活和工作中。
比方说，自然界存在的自燃现象、绿色植物的光合作用，以及生活中化学电池等运用。
氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1的规律及应用 1氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷守恒定律。
在氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
其反应实质是：(1)强弱律：反应中满足氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。
(2)价态律：元素处于Z高价态，只具有氧化性;元素处于Z 低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
(3)转化率：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，Z多只能达到同种价态。
(4)优先律：在同一氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用5的规律及应用 3的规律及应用 1中，氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原剂Z强的反应。
(5)守恒定律:氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。
《氧化还原反应》氧化还原与配平技巧
《氧化还原反应》氧化还原与配平技巧在化学的世界里，氧化还原反应就像是一场电子的“舞蹈”，原子之间通过电子的转移或偏移来实现物质的转化和变化。
而要准确理解和把握氧化还原反应，掌握配平技巧是至关重要的。
首先，让我们来搞清楚什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
在这个过程中，某些元素的原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；而另一些元素的原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。
比如说，铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
在这个反应中，铁原子失去两个电子，化合价从 0 价升高到＋2 价，发生了氧化反应；铜离子得到两个电子，化合价从＋2 价降低到0 价，发生了还原反应。
那为什么要研究氧化还原反应呢？这是因为氧化还原反应在我们的日常生活和工业生产中无处不在。
从金属的腐蚀到电池的工作原理，从燃烧过程到化工生产中的许多反应，都涉及到氧化还原反应。
接下来，我们重点聊聊氧化还原反应的配平技巧。
配平氧化还原反应方程式，就像是给这场电子的“舞蹈”编排一个完美的舞步顺序，让反应前后的原子种类和数目都保持不变。
第一种常用的配平方法是观察法。
这种方法适用于比较简单的氧化还原反应。
比如说，铜与氧气反应生成氧化铜，2Cu ＋ O₂＝ 2CuO 。
通过观察，我们可以很容易地发现，在方程式两边，铜原子和氧原子的数目是相等的，所以这个方程式很容易就配平了。
对于稍微复杂一些的反应，我们可以使用化合价升降法。
先标出反应前后元素的化合价，然后根据化合价的升降来确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
比如，高锰酸钾加热分解制取氧气的反应：2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。
锰元素的化合价从＋7 价降低到＋6 价（在锰酸钾中）和＋4 价（在二氧化锰中），氧元素的化合价从－2 价升高到 0 价。
根据化合价的变化，我们可以确定高锰酸钾和氧气的化学计量数之比为 2:1 ，然后再根据原子守恒来配平其他物质的化学计量数。
铁、氧化铜和稀硫酸反应顺序-概述说明以及解释
铁、氧化铜和稀硫酸反应顺序-概述说明以及解释1.引言1.1 概述铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序是研究化学反应中的一个重要课题。
这个反应顺序的确定对于理解金属与酸发生反应的机理以及相关应用具有重要意义。
本文将通过实验和理论分析，探讨铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序及其机理。
在实验中，我们首先将铁与氧化铜混合，观察其反应情况。
其次，我们将铁与稀硫酸反应，再将氧化铜与稀硫酸反应。
通过观察产生的气体、颜色变化以及化学物质的生成物，我们可以得出它们的反应顺序。
在理论分析中，我们将根据已有的化学知识和实验结果，推测铁、氧化铜和稀硫酸反应的机理。
通过探究反应过程中发生的化学反应和物质转化，我们可以深入理解这些反应的本质和原理。
最后，我们将总结反应顺序的实验结果和理论推测，并展望这个反应顺序在实际应用中的潜在价值。
铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序研究不仅可以为相关领域的科学研究提供理论基础，还可能促进工业生产中相关反应的优化和改进。
通过本文的撰写，我们希望能够更深入地了解铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序，并为相关领域的研究和应用提供有益的指导。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下结构进行讨论和分析铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序。
首先，引言部分将对整篇文章进行概述，并明确文章的目的。
其次，在正文部分，将分别讨论铁与氧化铜的反应、铁与稀硫酸的反应以及氧化铜与稀硫酸的反应。
针对每个反应，我们将介绍实验方法、观察结果和可能的反应机理。
最后，在结论部分，我们将总结各个反应的顺序，并推测可能的反应机理。
此外，我们还将展望这些反应在实际应用中的潜在价值。
通过以上的结构安排，读者将能够全面了解铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序，包括反应过程、实验结果和可能的反应机理。
同时，结论部分的总结和实际应用展望也将为读者提供更深入的思考和探讨的方向。
接下来，我们将详细阐述每个部分的内容。
1.3 目的本文的主要目的是通过研究和描述铁、氧化铜和稀硫酸的反应顺序，探讨它们之间的化学反应过程和机理。
物质转化的规律(自制版)
MgO + H2O = Mg(OH)2
2.难溶性碱加热能分解 (可溶性碱加热不分解)
2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NaOH
Fe2O3 + 3 H2O CuO + H2O Na2O + H2O
还原剂 H2O
盐
金
属
与
盐和水
盐
盐和氢气
三、常见无机物转化规律图（八圈图）
盐和氢气
盐
两条纵线
金
属
盐和水
本
反 应
化合反应
类
型 分解反应
可能同时也是氧化还原反应
一、非金属单质与其化合物的转化：
1.碳：
木 炭
C
充足的 氧气
点燃 CO2
通入水中 （石蕊）
Ca(OH)2 溶液
微 热 H2CO3
CaCO3
一、非金属单质与其化合物的转化：
2、硫
酸雨的形成与硫的一系列转变有关
SO2与水的反应
+O2
S
SO2
H2SO3
目的2
反应前通一会H2的目的：
排净试管内的空气，防止H2不纯而引起爆炸
反应结束后继续通一会H2的目的：
防止刚生成灼热பைடு நூலகம்Cu再次被氧化
第2节 物质转化的规律
一.金属的冶炼: (金属氧化物
1.用H2作还原剂:
金属 )
①原理：
H2 + CuO
Cu + H2O (置换反应)
②现象： 黑色固体变红色，试管口有水珠生成
高温
CaCO3
CaO
+ CO2
加热
MgCO3
CuO
+ CO2
氧化铜还原成铜
氧化铜还原成铜氧化铜是一种常见的氧化物，由铜和氧元素组成。
它通常呈现为绿色或黑色的颗粒状固体，具有一定的化学活性。
而将氧化铜还原成铜，则是一种常见的化学反应过程。
在这个过程中，氧化铜中的氧元素会被去除，还原成纯净的金属铜。
氧化铜的化学式为CuO。
当氧化铜暴露在还原剂的作用下，如氢气或碳，便会发生还原反应，将氧化铜中的氧元素还原成金属铜。
在这个过程中，氧化铜的绿色或黑色颗粒会逐渐变成纯净的铜色。
将氧化铜还原成铜的过程可以通过不同的方法进行。
一种常见的方法是利用加热和还原剂的作用。
当氧化铜暴露在高温下，还原剂会与氧化铜发生反应，将氧元素去除，从而得到金属铜。
这种方法在实验室中经常被用来制备纯净的铜样品。
除了加热和还原剂，还有其他方法可以将氧化铜还原成铜。
例如，电解还原是一种常见的方法。
在这个过程中，电流会通过氧化铜溶液，使其中的氧元素还原成金属铜，从而得到纯净的铜。
这种方法通常用于工业生产中，用来制备大量的铜材料。
将氧化铜还原成铜不仅是一种化学实验，也是一种工业生产过程。
铜是一种重要的金属材料，广泛用于电子、建筑、制造等领域。
通过将氧化铜还原成铜，可以得到纯净的铜材料，满足不同领域的需求。
总的来说，将氧化铜还原成铜是一种重要的化学反应过程。
通过合适的方法和条件，可以将氧化铜中的氧元素去除，得到纯净的金属铜。
这种过程不仅在实验室中应用广泛，也在工业生产中发挥重要作用，为社会各个领域提供优质的铜材料。
希望通过对氧化铜还原成铜的研究和应用，能够更好地利用资源，推动科技进步，实现可持续发展的目标。
为什么氧化还原反应中有价态不交叉的规律
为什么氧化还原反应中有价态不交叉的规律氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电子转移过程。
在氧化还原反应中，物质的价态会发生变化，但是我们发现，有些元素的价态在不同化合物中并不会交叉。
这种现象被称为“有价态不交叉的规律”。
我们需要了解什么是价态。
价态是指一个原子或离子在化合物中所表现出来的化学价数。
在元素周期表中，每个元素都有固定的原子序数和原子量，但是它的化学性质可能会发生变化。
这是因为元素的化学性质与其电子配置有关，而电子配置又决定了元素的价态。
在氧化还原反应中，一个物质的电子可以被另一个物质接受或者捐赠，从而改变物质的价态。
当一个物质失去电子时，它被认为是被氧化的，其价态会增加。
相反，当一个物质获得电子时，它被认为是被还原的，其价态会减少。
根据有价态不交叉的规律，一些元素在不同化合物中的价态是固定的，不会发生交叉。
这意味着，当一个元素在一个化合物中的价态是+1时，在其他化合物中它的价态也是+1，而不会出现其他的价态。
这种规律可以通过以下几个例子来解释。
首先是氢氧化钠和氯化钠的比较。
氢氧化钠的分子式是NaOH，其中氧的价态是-2，而氢的价态是+1。
而氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的价态是-1。
可以看到，钠元素在这两个化合物中的价态都是+1，没有发生交叉。
另一个例子是氢氧化铜和氧化铜的比较。
氢氧化铜的分子式是Cu(OH)2，其中氧的价态是-2，氢的价态是+1，而铜的价态是+2。
而氧化铜的分子式是CuO，其中氧的价态是-2，铜的价态是+2。
可以看到，铜元素在这两个化合物中的价态也都是+2，没有发生交叉。
有价态不交叉的规律可以通过元素的电子配置来解释。
元素的电子配置决定了元素的化学性质，包括其在化合物中的价态。
在元素的原子结构中，电子会按照一定的规则填充到不同的能级和轨道中。
当元素形成化合物时，它的电子可能会被氧化剂接受或者被还原剂捐赠。
但是，元素的电子配置是固定的，因此其在不同化合物中的价态也是固定的，不会发生交叉。
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专题25 氧化铜的还原
一、复习要求：
1、记住H
2、C 、CO 还原CuO 的化学反应原理。
2、知道H 2、C 、CO 还原CuO 的操作步骤及实验现象，比较其实验装置的异同。
二、基础知识回顾
H 2、C 、CO 还原CuO 的比较
、试管口略向 斜。
、导气管要伸入试管 部，在CuO 紧贴试管上方内壁。
、先通氢气一会儿后再 。
、停止加热后要续 ，直到试试管口略向 斜。
加热时要先均匀受
热，后固定在 部位加热。
停止加热时应先 再 。
、 要确保整套装置不漏
气。
、先通 一会儿后，方可对 加热。
、结束时先撤 处的三、重点疑点讨论
1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却?
2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气?
3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？
四、解题方法指导
例题1 由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验：
观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。
试确定原混合气体的组成。
〔分析〕：
〔答案〕：
〔启示〕：本题看起来很复杂，其实不然，把整套装置拆成4部分，然后逐一分析，即可得出结论。
例题2 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：
(1)若X为CO时，实验过程中A处观察
到的反应现象为，反
应的化学方程式。
(1)若实验时A、B中无反应现象，
C中出现浑浊，则X为。
(1)若实验过程中B处物质由白变蓝，
则X为，A中反应的化学方程式为。
〔分析〕
〔答案〕
〔启示〕
五、知识能力训练
巩固知识
1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，
③加热，④停止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。
其正确的操作顺序是( )
A、①②③④⑤⑥
B、⑥②③①⑤④
C、⑥④②③⑤①
D、④⑤①③⑥②
2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能是( )
A、通入氢气量不足
B、加热温度不够
C、撤酒精灯过早
D、没有继续通H2到试管冷却
3、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是( )
A、都有红色铜产生
B、都有氧化物产生
C、反应时都需加热条件
D、反应都属置换反应
4、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质量相同，则下列说法正确的是( )
A、一氧化碳还原出铜最多
B、木炭还原出铜最少
C、氢气还出铜最多
D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多
提高能力
5、氢气还原CuO的实验：
(1)在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为色，试管口有生成。
(2)该反应的化学方程式是。
(3)欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品(数量有限)：
稀H2SO4，氧化铜、锌粒、试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、漏斗，带导管的橡皮塞，玻璃导管，橡皮塞，橡皮管，滤纸，火柴，纸槽。
学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成，试分析：
学生甲遇到的困难是。
学生乙用的方法完成了此实验。
6、下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。
根据实验装置回答下列问题。
(1)若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的
化学方程式是。
(2)若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为，
d中的现象为。
(3)若C中的白色物质变为黑色，d中出现浑浊，则a为，黑色粉末为。
7、下图是利用锌粒与盐酸反应制取纯净氢气，并用以测定水的组成的实验装置。
(1)装置B的作用是，有关化学方程式为。
(2)装置D中的现象是，化学方程式为。
(3)装置E中放有无水CaCl2，用来吸收生成的水，若反应后D的质量减少1.32ｇ，E 的质量增加1.485ｇ，试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比(最简整数比)
8、为了确定三种可燃性气体；CH4、H2、和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶(如右下图)，回答下列问题：
(1)装置A的液体是。
装置B的液体是。
(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，
则试验气是，燃烧的化学方
程式为。
(3)若装置A的质量不变，B的质量增加则试验气是，燃烧的化学方程式
为。
(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是，若B的质量增加mｇ，则A的质量增加ｇ。