物质转化的规律 (2)
物质的转化规律(学生练习)
物质的分类和转化规律 一． 物质的分类： 基本概念： 1．元素：是具有相同 的同一类原子的总称。
质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其 决定的，元素的种类是由 决定的。
2．纯净物： 称为纯净物, 纯净物又分为 和 。
3．混合物： 称为混合物。
4．单质： 称为单质。
元素在单质中存在时称为元素的游离态。
同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和 ）。
5．化合物： 叫做化合物。
自然界中的物质大多数为化合物。
6．无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。
7．有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机化合物主要由 、 、 、 等元素组成。
但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。
8．氧化物： 称为氧化物。
另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。
9： 酸：电离时生成 的化合物。
10．碱：电离时生成 的化合物。
11．盐：是指一类 或 与 结合的化合物。
二． 物质的转化规律：物质 纯净物 单质 化合物 __________，例：Cl 2、 、稀有气体 _____氧化物，例：SO 2、 _____氧化物，例：Na 2O 、 氧化物 酸 例： 碱 例: 盐 例:无机化合物 有机化合物，例:__________，例：Na 、 混合物 例：盐酸、空气、1.金属+氧==金属氧化物①钠放置在空气中。
现象：银白色逐渐退去。
反应：4Na+O2 ==②镁条燃烧。
现象：，反应：2Mg+O2③加热金属铝片。
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O2④铝在空气中生锈：4Al+3O2 == Al2O3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。
物质的转化(第2课时)PPT课件(初中科学)
CO有毒，防止污染空气。
四、一氧化碳还原 氧化铜
CO有毒,通风橱中进行,尾气处理.
用燃烧法把有毒的CO 转化为无毒的CO2,防止污 染空气,引起中毒;或用气 囊收集进行再利用.
操作:
1.先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸. 2.尾气验纯 3.第二只酒精灯应该先点燃,确保CO不污染空气. 4.结束时,先熄灭第一只酒精灯→通CO至试管冷 却→停通CO →熄灭第二只酒精灯
一、铁的冶炼
原理：Fe2O3
+
高温
3CO====2Fe
+
3CO2
实验装置
(CO)
(红棕色粉末) (Fe2O3)
酒 精 喷 灯
尾气处理 （2）检查装置的气密性； （3）装入药品并固定装置； （4）向硬质玻璃管内通入CO气体； （5）给氧化铁加热； （6）停止加热； （7）等玻璃管冷却至室温后停止通入CO气体，
思考：
1.氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？ 防止生成的水倒流，使试管破裂
2.导管为什么要伸到试管底部? 让氢气与氧化铜充分接触
3.在实验前氢气为什么要验纯？ 防氢气不纯因加热而爆炸
4.实验开始时，为什么要先通氢气后加热？ 防止氢气和空气混合加热时试管炸裂
5.实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？ 防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜
熄灭右端酒精灯；
实验说明
反应前先通CO再加热的目的：排尽装 置内空气，以免加热时与空气混合产 生爆炸。
反应后撤去酒精继续通CO的目的：防 止在较高温度下铁重新被氧化。
实验现象
红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变 浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
第二节物质转化的规律
4、写出化学方程式：
孔雀石受热分解
氢气还原氧化铜
1、观察孔雀石(主要成份为碱式碳酸铜)的颜色： __________绿__色__固__体____。
2、加热后，用湿润的PH试纸贴在试管壁上，观 察颜色的变化：_____浅__红__色______。测定的PH值 大约是多少？_______6_______。 3、孔雀石在加热时有什么变化？绿__色__固__体__变__黑_。
一、非金属单质与其化合物的转化
硫和氧气的反应
1、取一药匙硫黄，观察其外观： ____________________________。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫 黄，观察现象：____________________。
3.把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内， 观察现象：______________________。
一、非金属单质与其化合物的转化
硫和氧气的反应
1、取一药匙硫黄，观察其外观：
_____淡__黄__色__粉___末__状__固__体________。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观
察现象：_微__弱__的___淡__蓝__色__火___焰___。
3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察
现象：__明___亮__的__蓝__紫___色__火__焰____。
用化学方程式：
点燃
S + O2 ==== SO2
SO2的处理：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
二、非金属氧化物与水的反应
二氧化碳和碳酸的相互转化
现象：通入二氧化碳的烧现象：加热后，红色变成紫色。
磁铁能否吸引生成物？__不__能___吸__引___。
科学九上第二章知识点配套习题整理
第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如O2、N2、Fe、S等。
A.特征：①同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成C.分类：按性质不同金属Cu Fe Mg等非金属O2 C S等D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。
O2和O3注意：金属的导电性强弱顺序为：Ag>Cu>Al>Fe。
注意点：（1）金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属。
如非金属石墨也能导电，也能导热。
（2）金属在常温下，除汞是液态外，一般都是固态。
非金属在常温，除溴是液态外，一般都是气态或固态。
【讨论】现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法?（1）放在光照处，根据颜色可分辨，具有特殊金属光泽的是金属单质，反之是非金属单质。
（2）手拿单质在火边烤，根据导热性可分辩，手感到单质发烫的，具有导热性是金属，反之是非金属。
（3）用硬物单击单质，可根据可锻性来分辨，可锻的是金属，重击后碎裂的是非金属。
（4）用力拉单质，可根据延展性来分辨，伸长的是金属，发生折断的是非金属。
【讨论】1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿?试举出二种原因。
①银器煮食回产生Ag+,Ag+会对人体有害，②银太贵，银太软。
2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡制造?锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片却能防止铁生锈。
第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。
如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。
如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。
NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。
如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。
如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。
如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。
如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。
如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
（3）与碱反应生成盐和水。
如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。
如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。
如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。
物质转化的规律(自制版)
MgO + H2O = Mg(OH)2
2.难溶性碱加热能分解 (可溶性碱加热不分解)
2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NaOH
Fe2O3 + 3 H2O CuO + H2O Na2O + H2O
还原剂 H2O
盐
金
属
与
盐和水
盐
盐和氢气
三、常见无机物转化规律图（八圈图）
盐和氢气
盐
两条纵线
金
属
盐和水
本
反 应
化合反应
类
型 分解反应
可能同时也是氧化还原反应
一、非金属单质与其化合物的转化：
1.碳：
木 炭
C
充足的 氧气
点燃 CO2
通入水中 （石蕊）
Ca(OH)2 溶液
微 热 H2CO3
CaCO3
一、非金属单质与其化合物的转化：
2、硫
酸雨的形成与硫的一系列转变有关
SO2与水的反应
+O2
S
SO2
H2SO3
目的2
反应前通一会H2的目的：
排净试管内的空气，防止H2不纯而引起爆炸
反应结束后继续通一会H2的目的：
防止刚生成灼热பைடு நூலகம்Cu再次被氧化
第2节 物质转化的规律
一.金属的冶炼: (金属氧化物
1.用H2作还原剂:
金属 )
①原理：
H2 + CuO
Cu + H2O (置换反应)
②现象： 黑色固体变红色，试管口有水珠生成
高温
CaCO3
CaO
+ CO2
加热
MgCO3
CuO
+ CO2
第二章物质转化与材料利用复习(3课) 九年级科学上：第2章 物质转化与材料利变用教案浙教版
课题第二章物质转化与材料利用复习（3课时）课型复习课
教学目标1、通过对本章复习，使学生进一步了解物质分类。
2、使学生进一步巩固和掌握物质转化的规律。
知道金属和非金属的特点。
3、通过本章的习题的练习，提高学生的解题能力。
重点难点分析1、物质分类
2、物质转化的规律
3、学生分析问题和解决问题的能力的培养
教学
器材
小黑板、幻灯片等
教学过程
教师活动学生活动一、复习内容
本章知识点：
1、物质的分类和利用
物质的分类
混合物——由二种或二种以上物质组成
2、物质转化的规律
（1）非金属单质与其化合物的转化学生先看本章课
本P80的复习提
要
学生分小组
讨论
师生共同归纳
（2）金属单质与其化合物的转化
（3）化合物之间的相互转化
3、常见的材料
4、材料的发展
三、课堂练习：
作业本（A）：P25复习题1、3、5、8、10题
四、布置作业
作业本（A）：P25复习题A层 2、4、6、7、9、11、12、13、
14、15题
B层： A层的题目以及16、17、
18、19、20、21、22、23
学生练习
学生分层次
教
后
感
在本章复习过程中，教师要通过提问学生和学生的小组讨论来归纳和总结
本章知识点，并通过精选一些习题，让学生加强练习，提高学生分析问题和解
决问题的能力，本章复习可安排3课时，第1课时专门复习知识点，第2、3
课时进行练习。
物质转化规律
Ⅱ、物质转化规律:一、物质转化规律图：（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
A +B → C%①非金属 + O2 →非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O54、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO%②金属 + O2 →金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO%③非金属氧化物+H2O →含氧酸1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO32、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO33、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4%④金属氧化物+ H2O →可溶性碱1、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH2、生石灰和水化合：CaO+H2O==Ca(OH)2%㈠金属 + 非金属→无氧酸盐1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl 32、铁与硫反应：Fe+S=△=FeS%㈡金属氧化物+ 非金属氧化物→含氧酸盐1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2== CaSiO3其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
C → A + B%⑤酸分解酸→酸性氧化物+ H2O1、碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑%⑥碱分解不溶性碱→碱性氧化物+ H2O1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O氧化物分解：1、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑盐分解：1、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氯酸钾受热分解（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑3、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑4、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑5、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O（三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
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3、实验停止以后，为什么还 要继续通入氢气，直到试管 冷却为止？
3、防止灼热的铜被空 气中的氧气重新氧化 成氧化铜
（3）习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？
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18
实验五：用CO还原氧化铁
二、实验装置图 1、观察发生的现象： _______________________ 2、写出以上变化的化学方程式： ___________________。 3、一氧化碳是一种有毒气体，
２.磁铁靠近混合物，现象？铁粉被吸引。
(物质的性质没有改变) ３.给混合物加热，现象？
硫磺与铁粉漫漫燃烧。
４.停止加热。 ５.观察生成物外观？磁铁能否吸引生成物？为什么？
生成物是黑色固体。 不被磁铁吸引。
生成物的性质改变了。
６.化学方程式_Ｆ___e__+__S____△______F_e_S__。
黄色 铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液
浅绿色 亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液
１、化合反应 ２、分解反应
３、置换反应 ４、复分解反应
８、从H2、O2、Fe、CuO、H2SO4、Ca(OH)2、FeCl3、 Na2CO3中选出适当的物质，写出符合下列条件的方 程式
１、有黑色固体生成的化合反应
２、有水生成的置换反应
３、有气体生成的复分解反应
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13
４、有红褐色沉淀生成的复分解反应
第2节 物质转化的规律
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1
一、非金属单质与其化合物的转化 1、碳的燃烧
点燃
C+O2==CO2
2、非金属化合物与酸的转化
ＣＯ2 + Ｈ2O
Ｈ2ＣＯ３
3、酸与盐的转化
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2
物质间的转化规律
Ｃ → ＣＯ2 → Ｈ2ＣＯ３ Na2CO3
非金属 酸性氧化物 酸 盐
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3
二、金属与其氧化物的转化
白色
NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、 NaCl、Na2CO3、CaO等
红色
Cu、Fe2O3 炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
黑色
Cu2(OH)2CO3
绿色
CuSO4•5H2O
蓝色
KMnO4
紫黑色
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22
3、溶液的颜色
颜色
溶液
蓝色 铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液
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铁粉和硫 磺粉反应6
（ 一 ） 、 物 质 关 系 图 解 读
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7
（二）物质转化的规律的应用
１、了解物质的性质
２、了解制取物质的途径
1、写出用石用铜、空气、硫酸、氢氧化钠为 原料来制取氢氧化铜的方程式
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8
１、下列物质的变化，通过一步不能实现的 是（ ）
应该如何处理？
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19
（第五课时）
专题：物质的鉴别
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20
1、沉淀的颜色
颜色
沉淀
溶不溶于稀硝酸或盐酸
白色
AgCl、BaSO4
白色 白色
CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2、Al(OH)3
红褐色
Fe(OH)3
蓝色
Cu(OH)2
不溶
溶 溶 溶 溶
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21
2、固体的颜色
颜色 固体物质
实验１：木炭还原氧化铜
一、实验演示
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14
实验现象
黑色粉末变红色,产生了使澄清石灰 水变浑浊的气体
化学方程式
高温 C+2CuO = 2Cu+CO2↑
思考：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯， 后移去酒精灯？
碳还原二氧化碳
高温 C+CO2=====2CO
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15
还原反应
（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的 反应，叫做还原反应
△
CO+CuO====Cu+可C编O辑2ppt
17
实验四、孔雀石分解和氢气还原氧化铜 △
（1）Cu2(OH)2CO3===CuO+H2O+CO2↑
（2）问题：
1、盛放氧化铜的试管口为什 么需略向下倾斜？
1、防止水倒流，使试 管破裂
2、为什么要先通一会儿氢气， 2、防止氢气与空气混
再加热.氧化铜？
合加热时试管内爆炸
Ａ、Ba(OH)2 B Fe2O3 C、Ba(NO3)2 D、 KNO3
BaCl2 Fe BaSO4 KCl
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9
２、用水做反应物之一，经过一步反应无法得 到的是（ ）
Ａ、Ca(OH)2 Ｃ、Cu(OH)2
Ｂ、H2 Ｄ、H2CO3
3、下列各组物质不能通过一个化学反应实现 的是（ ）
Ａ、NaNO3\H2O Ｃ、Zn CuCl2
Cu(OH)2
Ｄ、 Cu O2 CuO H2SO4 CuSO4 Ba(OH)2Cu(OH)2
６、现有六种物质Ｆe 、CO2、 NaOH、
CuSO4、 H2SO4 、 BaCI2两两混合能发
生的反应有（
）
Ａ、５
Ｂ、６ Ｃ、７ 可编辑ppt Ｄ、４
12
７、从Fe H2O CO2 NaOH KMnO4 H2SO4 CuCl2 中，选出适当的物质（每种物质只能用一次） 按要求各写一个方程式
Ｂ、Na2SO4\Cu(OH)2 Ｄ、Fe(OH)2\NaCl
可编辑ppt
10
３、下列各组溶液能大量共存的是（ ）
Ａ、Ba(OH)2 、NaCl、K2SO4
B、 NaOH、HCl、ZnSO4
C 、KNO3、NaCl、MgSO4
D、Na２CO3、HNO3、KCl
４、下列物质能和水反应，它的水溶液能和铁、
氯化钡、烧碱都能反应的是（
）
Ａ、盐酸
Ｂ、三氧化硫
Ｃ、氧化钙
Ｄ、无水硫酸铜
可编辑ppt
11
５、以铜为原料制取氢氧化铜的方案正确的是
Ａ、Cu HCl CuCl2 NaOH Cu(OH)2
Ｂ、Cu O2 CuOH2SO4 CuSO4 NaOH Cu(OH)2
Ｃ、Cu Zn(NO3)2
Mg(OH)2
Cu(NO3)2
氧化－还原反应
一物质被氧化，同时另一种物质被还 原的反应
氧化剂、能提供氧，使其它物质发生氧化反
应的物质
还原剂 能夺取氧，使其它物质发生还原
反应的物可编质辑ppt
16
一氧化碳还原氧化铜
注意:
实验开始要先通一 氧化碳再加热
实验完毕要先停止 加热等试管冷却 后在停止通一氧 化碳
现象:
黑色粉末变红色,产生了是澄清 石灰水变浑浊的气体
1、2Ca+O2==2CaO
２、氧化物转化为碱
ＣaＯ +Ｈ2O
Ｃa(ＯＨ)2
３、碱转化为盐
Ｃa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
可编辑ppt
4
物质的转化规律为
Ｃa → ＣaＯ → Ｃa(ＯＨ)2
金属 碱性氧化物 碱
CaCO3
盐
可编辑ppt
5
金属单质与其化合物的转化
一、
１.硫磺与铁粉混合。