初三化学知识结构图全解
初三化学第三单元知识点
第三单元《物质构成的奥秘》知识点1、发生物理变化时，本身没有变，往往只是间的间隔发生了改变。
2、化学反应的实质：在化学反应中分裂为，重新组合成新的。
注：分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在氧化汞受热分解这一变化中的最小粒子是。
课题2 原子的结构1、原子是中的最小粒子。
原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：带正电）、（不带电）、（带负电）。
原子中，原子序数= = = （原子不显电性）2、某原子的相对原子质量= 。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对原子质量≈3、核外电子的这种在不同的上围绕原子核做的现象叫做。
原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，先排，后排。
第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。
4、记住1~18号原子结构示意图：元素性质与原子核外电子的排布，特别是有密切关系。
6、叫离子。
叫做阳离子，叫做阴离子。
原子电子，带电荷，形成离子；原子电子，带电荷，形成离子。
（“失正阳，得负阴”）阴阳离子相互作用就形成了离子化合物，可课题 3 元素1、元素：，决定元素的种类是，（不同种元素之间的本质区别是不同或者不同）；在物质发生化学变化时，原子的种类，元素种类。
地壳含量较多的元素依次是。
最多金属元素是，最多非金属元素是，最多金属与非金属组成的化合物是2、元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。
但是在元素符号前加上系数，只表示微观，不表示宏观，如：2H表示元素是宏观概念，只讲不讲。
原子是微观概念，既讲也讲。
3、记住1—20号元素的符号和名称：名称：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠鎂铝硅磷，硫氯氩钾钙。
符号：4、记住课本表3-4 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量5、物质的组成、构成组成：物质（纯净物）由组成物质原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
初三化学-单元知识总结(思维导图)
知识脉络图走进化学世畀第一单元走进化学世界组戚■（物质都是由元素组成的）•…一…一'------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉化学研究的对研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验化学实验基本操作变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象“物理变化化学变化T匕合、分解、置换、复分解f提出间题诜计实验方案，确定起歩骤分析与讨论•结论I问题及建议观察描述和记录「交徹I体验第二单元我们周围的空气知识脉络图｝本质区别C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O）r块状固触锻子》氮气詡）」约占空气总体积的73%。
无色、无味、气体。
化学性质不活徴，一般巩F他J［不可燃，也不助燃❾用作保护气焊接\灯泡、食品等〉°稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。
狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。
二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元*其他气体和杂匮：占0.03% ■,f物理性质：无色、化学性质（比较活』泼，具有、氧化性，是常用的氧化剂）无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。
严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、2C + 02 = 2 CO占姝S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩4P + 5屯=2P£05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体）皎----3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02=刖耀眼白光、放热、白色固体）4A1+3O£= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休）占懈2H2+ 0 2= 2H2O 勺占妒2C0 + 02= 2C0£VCH4+202=C02 +-2H20.G炎蓝色或蓝色火焰，放熟厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉（f 2H2O22H20 + 02f原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO£ + O£f I 2KC1O3警2KC1 + 3O£f片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直［固体与鮫氏影温下制取气体妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1Q「多童-倾倒（标签、容器口）少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置）L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL）使用方法（火柴点燃’外焰加热）注意事项（使用前，使用时、使用后〉仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶）»（l/3x短柄、移动、管口〉固体（管口〉物质的加热彳I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝［毕.应先播导管.后停住加热等。
初三化学上册知识点总结(1-3单元)
6、核外电子的排布 （ 1）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。 （ 2）电子电子层的规律：第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 的不超过 2 个） 最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。 金属元素最外层电子一般少于 4 个，在反应中易失去电子； 非金属元素最外层电子一般等于或多于 4 个，在反应中易得到电子。 稀有气体最外层电子都是 8 个电子（氦为 2 个），属于相对稳定结构。
7、离子 （ 1）离子是带电的原子或原子团 （ 2）原子和离子的比较
定义 电性 联系 离子：硫酸根离子
原子
离子
化 学反 应中 的最 小
微粒
带电的原子（或原子团）
带电荷
不带电
阳离子：所带电荷数 =质子数 - 核外电子数
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶等
（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取 1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。
1、 空气的组成：
第二单元 我们周围的空气
2、空气是一种宝贵的资源
讨论： 1. 细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 防止药液污染蚀桌面和避免试剂受到污染
2. 倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？ 防止药液流出试管外
3. 拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？ 防止残留的液体流下腐蚀标签。
4. 倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？ 防止试剂挥发和避免试剂受到污染
1
（ 3）量筒：①无‘ 0’刻度；②正确读数：视线与 液体凹液面的最低处 保持水平
初三化学 原子核外电子分布及结构示意图
【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。
2. 了解离子的概念。
3. 了解化合价的实质及正负价的含义并记住常见元素和原子团的化合价。
4. 了解元素化合价和化学式的关系，能根据化学式判断元素的化合价，并能根据元素的化合价写出物质的化学式。
5. 通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。
6. 理解化学式的概念及化学式所表示的意义（①表示一种物质②表示组成该物质的元素③表示组成该物质的各元素的原子个数比）。
7. 能正确书写常见单质和两种元素组成并已知各元素原子个数比的化合物的化学式。
8. 理解化学式前和化学式中有关数字的不同的意义。
二. 重点分析和讲解1. 核外电子排布的初步知识（1）电子层及与电子能量关系从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。
多电子原子中电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
电子层及与电子能量关系如下：电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7 表示符号：K、L、M、N、O、P、Q离核距离：由近→远能量高低：由低→高（2）原子结构示意图的含义原子结构示意图是用来表示核外电子排布状况的图示，可有助于理解核外电子的分层排布。
例如：用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布。
对于1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。
1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便于记忆。
（3）元素的原子最外层电子的特点从1～18号元素的原子结构示意图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目及性质有如下特点。
元素分类原子最外层电子数结构特征化学性质金属元素1～3个电子不稳定结构在化学变化中，易失去最外层电子非金属元素4～7个电子在化学变化中，易得到电子稀有气体元素8个电子（氦2个电子）稳定结构稳定，一般不参加化学反应金属元素、非金属元素与稳定结构关系如下：由上面的分析和以前学过的知识，我们得到以下结论：a. 原子最外层电子数−−→−决定元素化学性质 b. 质子数（核电荷数）−−→−决定元素种类 c. 质子数与电子数−−→−决定微粒电性 （4）离子离子：带电的原子或原子团叫离子。
2016年初三化学原子的结构全解
4、某原子的质子数为26，中子数比质子数
多4，则该原子中所含微粒总数为（ C ）
A.26
B.56
C.82
D.86
4碳．的一相个对碳原原子子质的量质为量（是C1．）993×10千克，
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ BD）
（A）相对原子质量 （B）质子数
Na钠
Si硅
P磷
Mg镁 Al铝
S硫
Cl氯
Ar氩
_
Cl
氯离子
S2_ 硫离子 O2_ 氧离子
+12 2 8 2 Mg
失去2个电子
+12 2 8 Mg2+
得到2个电子 +16 2 8 6
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•分层排布 •排布规律 •原子结构示意图 •原子的结构与其化学性质的关系
数（核
概念
三、离子
离子的种类 离子的形成
离子符号及含义
四、相对原子质量
1.概念
某种原子的质量
2.计算公式 相对原子质量 = 一种碳原子质量×1／12
3.相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ A ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子
8电子稳定结构(第一周期为2个)。
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
初三九年级化学上册知识点归纳汇总(可编辑打印思维导图)
① 红磷要过量；
(3) 实验成功的关键
② 容器要密封，；
1、测定空气中氧气含量实验
③ 冷却后再打开弹簧夹。 ① 红磷不足，氧气未耗尽；
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
② 气密性不好；
③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收 生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体 和杂质0.03%.
注意：
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放 出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光
等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否 有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出 来的性质。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化 就表现出来的性质.
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性, 酸性,碱性，稳定性。
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
7 注意：
d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管 ，使试管因骤冷而炸裂。
2 实验室药品取用的规则：
3 固体药品的取用
4、液体药品的取用
5、酒精灯的使用.
课题3 走进化学实验室
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着 的水既不聚成水滴，也不成股流下。
初中九年级(初三)化学 元素、核素和同位素
2019届高三化学一轮考点精讲精析考点8 元素、核素和同位素1．掌握原子的组成和结构。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法一、原子结构 1.原子组成原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的2.构成原子的粒子之间的关系①核电荷数 = = = 元素的原子序数思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = +二、元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的区别与联系元素是具有 的同一类原子的总称核素是具有 和 的一种原子同一元素的不同 之间互称为同位素元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：2.原子中各粒子的作用① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。
思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 元素 同位素 核素 核素4.【例1】下列说法正确的是A ．原子核都是由质子和中子构成的B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析：H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不同，B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。
答案：B 。
【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：① ② ③ 。
其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的说法正确的是 ( )A ．①②③互为同位素B ．①②③互为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子答案： A【例3】从下列序号中选择填空：互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。
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物质组成 的表示
认识化学元素 氢 碳 氧 氮
1．说出几种常见元素的化合价。
元素的化合价
2．能用化学式表示某些 常见物质的组成。
3．利用相对原子质量、相对分子质量进行
物质组成的简单计算。
化学式
4．能看懂某些商品标签上
。 标示的物质成分及其含量
1．认识氢、碳，氧、氮等 与人类关系密切的常见元素。 2．记住一些常见元素的名称 和符号。 3．知道元素的简单分类。 4．能根据原子序数在元素 周期表中找到指定的金属矿物
1．知道常见酸碱的主要性质和用途， 2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的 酸碱性。
4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长 的影响。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等 盐在日常生活中的用途。
6．知道一些常用化肥的名称和作用。 7．列举生活中一些常见的有机物，
学习基本的实验技能
增进对科学探究的理解
1．体验到科学探究是人们认识 客观世界的重要途径。2．意识 到提出问题和作出猜想对科学探 究的重要性。3．知道科学探究 可以通过实验、观察等多种手段 获取事实和证据。4．认识到科 学探究既需要观察和实验，又需 要进行推理和判断。
五大主题知识体系之二——身边的化学物质
五大主题知识体系之一——科 学 探 究
提出问题 猜想与假设 制定计划 进行实验 收集证据 解释与结论 反思与评价 表达与交流
发展科学探究能力
科学探究
1．能进行药品的取用、简单仪器 的使用和连接、加热等基本的实 验操作。2．能在教师指导下根据 实验目的选择药品和仪器，并能 安全操作。3．初步学会配制溶液。 4．初步学会根据某些性质检验和 区分一些常见的物质。5．初步学 习运用简单的装置和方法制取某 些气体。
身边的化学 物质
科学探究
增进对科学探究的理解 发展科学探究能力 学习基本的实验技能
物质构成 的奥秘
化学物质的多样性 微粒构成物质 认识化学元素
物质组成的表示
物质的化 学变化
内 容 标 准
化学与社会 发展
化学变化的基本 特征、 认识几种
化学反应、质量 守恒定律
化学与能源、资源利用 常见的化学合成材料 化学物质与健康 保护环境
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法 3．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精 汽油等也是常见的溶剂。
4．了解饱和溶液和溶解度的涵义。 5．能进行溶质质量分数的简单计算。 6．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 7．了解结晶现象。 8．能说出一些常见的乳化现象。 9．了解溶液在生产、生活中的重要 意义
初三化学知识结构图
sunjiwen 2010年6月
了解绘制知识结构图的目的
教师 研读课标,把握教材
梳理知识结构,清晰脉络，整合资源
谋划教学策略,合理设计教学过程
学生 学会梳理知识脉络,提高学习效率. 培养学生自主学习能力
结构图主要从以下几个方面进行构建
三维目标要求 要求层次
教材中的地位 结构层次
1．了解金属的物理特征；认识金属材料在生产、生 活和社会发展中的重要作用。 2．知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈 蚀的简单方法。 3．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁 矿石中将铁还原出来的方法。 4．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元 素可以改良金属特性的重要性； 知道生铁和钢等重要的合金 5．认识回收金属的重要性。
化学和社会发展
教学建议(从促进学生发展出发制订目标；创设情 景；注重科学方法，培养学生能力；联系生活，联 系学科；积极课改） 评价建议（三维目标；学生评价、教师评价；多 样性评价） 教材编写建议（结合实际，整合资源） 课程资源的利用与开发建议
内 容 标 准 中 的 主 题
上 册 内 容 标 准 中 的 主 题
地球周围的空气
身边的化学物质
生活中常见的化合物
1．说出空气的主要成分，认识空气 对人类生活的重要作用。 2．知道氧气、二氧化碳的性质和用途， 认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。 3．初步学习在实验室制取O2和CO2。
4．了解自然界中的氧循环和碳循环。
水与常见的溶液
1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软 水的区别。
五大主题知识体系之三 三态
化学物质 的多样性
物质的分类
1．认识物质的三态 及其转化。
2．能从组成上识别氧化物 区分纯净物和混合物、 单质和化合物、 有机物和无机物。
3．认识物质的多样性
物质构成 的奥秘
微粒构 成物质
分子 原子 离子 原子的构成
1．知道分子、原子、 离子等都是构成物质的微粒。 2．能用微粒的观点解释某些 常见的现象。 3．知道原子是由原子核和核外 电子构成的。 4．知道原子可以结合成分子、 同一元素的原子和离子可以互 相转化，初步认识核外 电子
保护环境
教材体现
各单元
第二单元 第三单元 第二、三、六单元
绪言 第四单元 第三、四单元 第一单元 第二、三单元 第五单元 第七单元 第三单元
下
教材体现
册
各单元
内 九
容
八
标
八、十、十一 八、十、十一
准
中
八、十、十一
的
八、十二
主
十二
题
地球周围的空气 水与常见的溶液 金属与金属矿物 生活中的常见化合物
元素不变”的观念。
五大主题知识体系之四——物质的化学变化
物质的化学变化
化学变化的基本特征 认识几种化学反应
质量守恒定律
1．认识化学变化的基本 特征，理解反应现象和本 质的联系。 2．知道物质发生化学变 化时伴随有能量变化，认 识通过化学反应获得能量 的重要性。 3．认识催化剂的重要作 用。 4．初步形成“物质是变 化的”的观点。
知识点及纵横向联系 重点难点
实 现
教法、学法 如何选材、实验、 设计过程、 如何设计问题、 试题、评价 如何突破重点难 点等
促进
一、研读课标内容:
课程理念
以提高学生的科学素养为主旨
课程目标 内容标准
实施建议
知识与 技 能
过程与 方法
情感态度与 价值观
科学探究
身边的化学物质
物质构成的奥秘 物质的化学变化
一级主题 科学探究 身边的化学物质 物质构成的奥秘 物质的化学变化 化学与社会发展
二级主题 增进对科学探究的理
解 发展科学探究能力 学习基本的实验能力
地球周围的空气 水
生活中的常见化合物 化学物质的多样性 微粒构成物质 认识化学元素 物质组成的元素
化学变化的基本特征 认识几种化学反应 质量守恒定律
化学与能源、资源利 用