结晶化学第2章习题答案
固体物理答案-第二章

N0=6.0221023,与N0对应的质量应为
M=23+35.5=58.5(g)
Na原子量
Cl原子量
阿伏加德罗常数
面心立方,最近邻原子有12个, 由N个惰性气体原子构成的分子晶体,其总互作用势能可表示为
(2)计及最近邻和次近邻,次近邻有6个。
2.14 KCl晶体的体积弹性模量为 相邻离子间距缩小0.5%,需要施加多大的压力。 ,若要使晶体中 解:根据体积弹性模量K的定义, 得 ,因而 设R为相邻离子间的距离。KCL具有NaCL结构,平均每体 才有一个离子,若晶体中共含N个离子,则晶体体积 积
式中,V为晶体体积,N为晶体包含的原子数,v为每个原子平 均占据的体积。若以
表示晶体包含的晶胞数,
中每个晶胞的体积,n表示晶胞中所含的粒子数,则(1)式完全 等效于
解:题给
表示晶体
(1)
于是得
(2)
R为离子间的最短距离。题给的各种晶格均为立方格子,如令
证明:
选取负离子O为参考离子,相邻两离子间的距离用R表示。
第j个离子与参考离子的距离可表示为
对于参考
离子O,它与其它离子的互作用势能为
马德隆常数
2.3 设两原子间的互作用能可由 表述。 式中第一项为吸引能,第二项为排斥能; 均为正的常数。证明,要使这两原子系统处于平衡状态,必须n>m。 且 即当 时, 证明:相互作用着的两原子系统要处于稳定平衡状态,相应 于平衡距离 处的能量应为能量的极小值,
为常数,试求
(1)平衡时原子间的最短距离;
(2)平衡时晶体体积;
(3)平衡时体积弹性模量;
(4)抗张强度。
解:
(1)
由
得
01
《结构化学》(7-10章)习题答案

《结晶学基础》习题答案目录第7章答案----------------------------------------------------------------------1第8章答案---------------------------------------------------------------------12第9章答案---------------------------------------------------------------------20第10章答案------------------------------------------------------------------251《结晶学基础》第七章习题答案7001 单晶:一个晶体能基本上被一个空间点阵的单位矢量所贯穿。
多晶:包含许多颗晶粒,这些晶粒可能为同一品种,也可能不同品种,由于各晶粒在空间取向可能不同,不能被同一点阵的单位矢量贯穿。
7002 (D) 7004 简单立方; Cs +和Cl -; 4C 37005 (1) 立方F (2) A 和 B (3) 4 个 (4) 4 组 (5) 3a (6) a /2 7007 4n 个 A, 8n 个 B, n 为自然数。
7010 d 111= 249 pm ; d 211= 176 pm ; d 100= 432 pm 7011 六方; D 3h 70127013 依次为立方,四方,四方,正交,六方。
7014 立方 P ,立方 I ,立方 F ; 四方 P ,四方 I 。
7015 旋转轴,镜面,对称中心,反轴; 旋转轴,镜面,对称中心,反轴,点阵,螺旋轴,滑移面;n =1,2,3,4,6; 32个; 七个晶系; 14种空间点阵型式; 230个空间群。
7016 (1) 四方晶系 (2) 四方 I (3) D 4 (4) a =b ≠c , α=β=γ=90° 7017 (1) 单斜晶系,单斜 P (2) C 2h (3) C 2, m , i 7018 (2a ,3b ,c ):(326); (a ,b ,c ):(111); (6a ,3b ,3c ):(122); (2a ,-3b ,-3c ):(322)。
材料化学第二章习题参考答案1

第二章参考答案1.原子间的结合键共有几种?各自特点如何?2.为什么可将金属单质的结构问题归结为等径圆球的密堆积问题?答:金属晶体中金属原子之间形成的金属键即无饱和性又无方向性, 其离域电子为所有原子共有,自由流动,因此整个金属单质可看成是同种元素金属正离子周期性排列而成,这些正离子的最外层电子结构都是全充满或半充满状态,电子分布基本上是球形对称,由于同种元素的原子半径都相等,因此可看成是等径圆球。
又因金属键无饱和性和方向性, 为使体系能量最低,金属原子在组成晶体时总是趋向形成密堆积结构,其特点是堆积密度大,配位数高,因此金属单质的结构问题归结为等径圆球的密堆积问题.3.计算体心立方结构和六方密堆结构的堆积系数。
(1) 体心立方 a :晶格单位长度 R :原子半径a 34R =34R a =,n=2, ∴68.0)3/4()3/4(2)3/4(23333===R R a R bccππζ (2)六方密堆 n=64. 试确定简单立方、体心立方和面心立方结构中原子半径和点阵参数之间的关系。
解:简单立方、体心立方和面心立方结构均属立方晶系,点阵参数或晶格参数关系为90,=====γβαc b a ,因此只求出a 值即可。
对于(1)fcc(面心立方)有a R 24=, 24R a =, 90,=====γβαc b a(2) bcc 体心立方有:a 34R = 34R a =; 90,=====γβαc b a(3) 简单立方有:R a 2=, 90,=====γβαc b a74.0)3(3812)3/4(6)2321(6)3/4(633hcp =⋅=⋅R R R R a a c R ππξ=R a a c 238==5. 金属铷为A2型结构,Rb 的原子半径为0.2468 nm ,密度为1.53g·cm-3,试求:晶格参数a 和Rb 的相对原子质量。
解:AabcN nM=ρ 其中, ρ为密度, c b a 、、为晶格常数, 晶胞体积abc V =,N A 为阿伏加德罗常数6.022×1023 mol -1,M 为原子量或分子量,n 为晶胞中分子个数,对于金属则上述公式中的M 为金属原子的原子量,n 为晶胞中原子的个数。
固体物理第二章习题答案

2.1.证明两种一价离子组成的一维晶格的马德隆常数为2ln 2α=.证 设想一个由正负两种离子相间排列的无限长的离子键,取任一负离子作参考离子(这样马德隆常数中的正负号可以这样取,即遇正离子取正号,遇负离子取负号),用r 表示相邻离子间的距离,于是有(1)11112[...]234jij rr r r r rα±'==-+-+∑ 前边的因子2是因为存在着两个相等距离i r 的离子,一个在参考离子左面,一个在其右面,故对一边求和后要乘2,马德隆常数为234(1) (34)n x x x x x x +=-+-+当X=1时,有1111 (2234)n -+-+= 2.3 若一晶体的相互作用能可以表示为()mnu r rrαβ=-+求 1)平衡间距0r 2)结合能W (单个原子的) 3)体弹性模量 4)若取02,10,0.3,4m n r nm W eV ==== ,计算,αβ值。
解 1)晶体内能()()2m n N U r r rαβ=-+ 平衡条件0r r dUdr== 11000m n m n r r αβ++-+= 10()n m n r m βα-= 2) 单个原子的结合能01()2W u r =-0()()m n r r u r r r αβ==-+ 1(1)(2m n mm n W n m βαα--=-3) 体弹性模量0202()V UK V V∂=⋅∂ 晶体的体积3V NAr =—— A 为常数,N 为原胞数目晶体内能()()2m n N U r r r αβ=-+ 1121()23m n N m n r r NAr αβ++=-221121[()]23m n U N r m n V V r r r NAr αβ++∂∂∂=-∂∂∂ 1112[1...]234α=-+-+n α∴=体弹性模量0202()V UK V V ∂=⋅∂22222000001[]29m n m n V V UN m n m n V V r r r r αβαβ=∂=-+-+∂ 由平衡条件1120001()023m n V V UN m n Vr r NAr αβ++=∂=-=∂00m n m n r r αβ=222220001[]29m n V V UN m n V V r r αβ=∂=-+∂ 体弹性模量0202()V U K V V ∂=⋅∂ 000()2mn N U r r αβ=-+222220001[]29m n V V UN m n V V r r αβ=∂=-+∂2220001[]29m nV V UN m n m n V V r r αβ=∂=-+∂(00m n m n r r αβ=) 2000[]29mn N nm V r r αβ=--+ 020220()9V V U mn U V V =∂=-∂ 09mnK U V = 4)00m n m n r r αβ= 10()n m n r m βα-= 1(1)()2mn mm n W n m βαα--=-1002W r β=95101.1810e V m β-=⨯⋅ 20100[2]r W rβα=+ 1929.010e V m α-=⨯⋅。
结晶化学第3章习题答案

结晶化学•第三章习题与思考题1. 简述晶体结构要素和空间格子要素的异同。
2. 相当点是一种什么点?有什么用?为什么它不一定非要选在质点上?3. 举例说明确定平行六面体的三个基本原则。
★答:自行画一个平面空间格子(类似图 3.3)。
原则一:所选平行六面体应与空间格子整体的对称性一致。
原则二:所选平行六面体中棱与棱之间的夹角尽可能为直角。
原则三:所选平行六面体体积最小。
4. 试证明:晶体结构中只存在一种空间格子规律。
★ 答:举例:可自行画出一个平面晶体结构,在其中不同的部位分别安置至少3 个原始点,然后,利用相当点方法提取至少3 套平面空间格子(事实上,你提出的若干套空间格子一定相同的)。
依次列出你抽象出来的、若干套相同的空间格子,你就证明了:每种晶体结构中只有一种空间格子规律。
5. 简述如何确定晶体结构的空间格子。
6. 简述晶胞和平行六面体的关系。
★答:A、晶胞是晶体结构的最小重复单位,是物质实体。
B、平行六面体是空间格子的最小重复单位,是从晶体结构中抽象出来、表现晶体结构中质点排列规律的纯几何点阵图像。
C、平行六面体与晶胞的几何形态和尺寸相同。
D、实际工作中,晶胞是通过平行六面体确定的(即:先有平行六面体,后有晶胞)。
7. 论述空间格子。
(提示:论述要全面,但须扼要,即有关空间格子的方方面面都要考虑到,但行文不要啰嗦)★答题要点:A、空间格子是一种从晶体结构中抽象出来的三维立体纯几何点阵图像,它用来表现晶体结构中质点排列的规律。
B、空间格子要素:结点、行列、面网、平行六面体,其中平行六面体是空间格子的最小重复单位。
C、平行六面体的形态和尺寸由晶格常数决定;但根据结点分布的不同,平行六面体有四种格子类型:P、C、I、F格子。
D、七个晶系中一共14种平行六面体或布拉维格子。
8. 为什么只有14种布拉维格子?它们分别都是哪些?9. 晶体对称定律的表述是“晶体没有五次和六次以上的对称轴”。
试利用晶体结构的长程平移有序特征和布拉维格子的概念证明晶体对称定律。
物理化学 答案 第二章_习题解答

nO2 、 nN2 、 nAr ,收集得到的干燥空气中各气体的物质的量为 nO′ 2 、 n′N2 、 nA′ r ,空气组成
为 78%N2,21%O2 和 0.94%Ar。
依据亨利定律对 1.0kg H2O 有:pB = kB nB
= 0.017
2-6 20℃下 HCl 溶于苯中达平衡,气相中的 HCl 的分压为 101.325kPa 时,溶液中
HCl 摩尔分数为 0.0425,已知 20℃时苯的饱和蒸气压为 10.0kPa。若 20℃时 HCl 和苯蒸气
总压为 101.325kPa,求 100 克苯中溶解多少克 HCl。
解:令 A 为苯,B 为 HCl。
mol·dm3 = 0.547mol·dm-3
bB
=
nB mA
=
wB M (1 − wB )
=
0.095 0.18 × (1 − 0.095)
mol·kg-1 = 0.583mol·kg-1
2-4 若将 25℃、101.325KPa 纯理想气体的状态定为气体的标准状态,则氧气的标准
熵 S1O =205.03J·K-1·mol-1,现改为 25℃、100Kpa 的纯理想气体作为气体的标准态,氧气
=
pA p
=
p
* A
x
A
p
=
91.19kPa × 1 3
50.663kPa
= 0.6
5
yB = 1 - yA = 0.4 2-10 苯和甲苯在 293.15K 时的蒸气压分别为 9.958 和 2.973kPa,今以等质量的苯和 甲苯在 293.15K 时相混合,试求(1)苯和甲苯的分压;(2)液面上蒸气的总压力(设混 合物为理想溶液)。
无机化学第二章答案
无机化学第二章答案【篇一:大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标:1:了解核外电子运动的特殊性,会看波函数和电子云的图形2:能够运用轨道填充顺序图,按照核外电子排布原理,写出若干元素的电子构型。
3:掌握各类元素电子构型的特征4:了解电离势,电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标:第一节:近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节:微观粒子运动的特殊性1:掌握微观粒子具有波粒二象性(??2:学习运用不确定原理(?x??p?第三节:核外电子运动状态的描述1:初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布(即电子云)。
2:掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3:掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节:核外电子的排布1:了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则:1能量最低原则——多电子原子在基态时,核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子,或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相同的方式○hh)。
?pmv13.6ev。
n2h)。
2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节:元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区,会看元素周期表。
第六节:元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右,随着核电荷的增加,原子核对外层电子的吸引1:原子半径——○2随着核外电子数的增加,电子间的相互斥力力也增加,使原子半径逐渐减小;○也增强,使得原子半径增加。
但是,由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷,因此从左向右有效核电荷逐渐增加,原子半径逐渐减小。
2:电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小,原子核对外层电子的引力增大,电离能呈递增趋势。
高二化学晶体的结构与性质专项训练知识点-+典型题及答案
高二化学晶体的结构与性质专项训练知识点-+典型题及答案一、晶体的结构与性质1.类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取,则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na+,则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+④使用pH试纸时必须保持干燥,则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A.①③B.①②③C.②③④D.①②③④2.实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF:CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
下列关于该反应的说法错误的是A.该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性B.CaF2晶体中Ca2+和F-的配位数之比为1:2C.影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同D.HF是极性分子且分子极性强于HC13.下列说法不正确的是A.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等B.金属离子的电荷越多、半径越小,金属晶体的熔点越高C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏D.DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构,使遗传信息得以精准复制4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A.K3C60中只有离子键B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体5.下列说法中错误的是()A.离子晶体在熔化状态下能导电B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体中一定有非极性共价键D.分子晶体中不一定含有共价键6.最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料:T-碳。
可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示,所有小球都代表碳原子)。
结晶学期末总结答案
结晶学期末总结答案(总7页)--本页仅作为文档封面,使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章晶体的特性1.什么是晶体?答:内部微粒(分子、原子或离子)按一定规则周期性排列而构成的固体、或具有格子构造的固体称为晶体2.晶体的基本性质?(1)自范性:晶体具有自发生长成一个结晶多面体的可能性,即晶体常以平面作为与周围介质的分界面,拉晶过程中,在放肩部位出现平整的晶面,在等径部位出现的棱线是自范性的表现。
通常暴露在表面的晶面是具有最低表面能的微粒平面。
(2)均匀性和各向异性:均匀性是指晶体的各个部位表现出的各种宏观性质是完全相同的。
各向异性是指从不同方向上看,晶体内部的微粒排列情况的不同,导致在晶体内沿不同方向上的性质又有所差异。
(3)对称性:所有的晶体在外型上和各种性质上都或多或少地具有对称性。
(4)最小内能和固定熔点:从气体,液体,和非晶体转变成晶体时要放热,相反地,从晶体转变为非晶体、液体和气体时都要吸热。
这说明在一定的热力学条件(T,P)下,晶态的内能最小。
3.晶体的类型和结合力?1) 离子键和离子晶体如果组成晶体的两种元素的电负性之差比较大,一般ΔX>时,则两者相互作用时价电子将几乎全部被电负性较大的原子所占有将形成正、负离子和离子键。
离子晶体一般具有硬度较大,熔点较高,熔融后能导电及许多离子晶体能溶于极性溶剂(如溶于水)等特点。
离子键的特点是没有饱合性和方向性。
2)共价健和共价晶体同种元素原子之间,或夺取电子能力相近的两种元素的原子之间相互作用时,ΔX=0 或ΔX<,原子通过共用电子对的方式相结合。
ΔX=0, 属于非极性共价键,或称典型的共价键;ΔX< 属于极性共价键极性共价键与典型的共价键结合的晶体有所差别。
公用电子对将偏向电负性大的原子一边。
即共价键中含有一定程度的离子键成份。
共价键的特点: 有方向性、饱和性,硬度和熔点一般比较高在常温下纯净的共价晶体一般不导电。
普通化学-第二章习题解答
2-7H22O (s)解: 查表得:Δf G m(298.15K)/ KJ.mol-1-237.1 -236.7Δr G m(298.15K) = Δf G m(H2O (s), 298.15K) - Δf G m(H2O (l), 298.15K)= (- 236.7 KJ·mol-1)- (-237.1 KJ·mol-1 )= 0.4 KJ·mol-1因此, 此过程不能自发发生2-10解:C12H22O11 (s) + 12O2 (g) 12 CO2(g) + 11H2O(l) (1)查表得:Δf H m(298.15K)/ KJ·mol-1-2225.5 0 -393.509 -285.83Δf S m(298.15K)/ KJ·mol-1360.2 205.138 213.74 69.91Δr H m(298.15K) = 11 ×Δf H m(H2O, l, 298.15K) +12 × Δf H m(CO2, g, 298.15K)- Δf H m(C12H22O11, s, 298.15K) - 12 × Δf H m(O2, g, 298.15K)= (- 11 × 285.83 KJ·mol-1- 12 × 393.509 KJ·mol-1)- (-2225.5 KJ·mol-1 + 0)= - 5640.738 KJ·mol-1Δr S m(298.15K) = 11 ×Δf S m(H2O, l, 298.15K) +12 × Δf S m(CO2, g, 298.15K)- Δf S m(C12H22O11, s, 298.15K) - 12 × Δf S m(O2, g, 298.15K)= ( 11 × 69.91 J·mol-1·K + 12 × 213.74 J.mol-1·K)- (360.2 J.mol-1·K + 12 × 205.138 J.mol-1·K)= 512.034 J·mol-1·KΔr G m(298.15K) = Δr H m(310.15K) - TΔr S m(310.15K)≈Δr H m(298.15K) - TΔr S m(298.15K)= -5640.738 – 310.15 ×512.034= -5640.738 - 158.807 = - 5799.55 KJ·mol-1w' = Δr G m(310.15K) × 3.8/342.3 × 0.30= -6563.03 KJ·mol-1 × 0.0033 mol= - 19.3 KJC12H22O11 (s) + 12O2 (g) 12 CO2(g) + 11H2O(l) (2) 或查表得:Δf G m(298.15K)/ KJ·mol-1 -1544.6 0 12 × (-394.4) 11 × (-237.1) (1) Δr G m(298.15K) = 11 ×Δf G m(H2O, l, 298.15K) + 12 ×Δf G m(CO2, g, 298.15K)- Δf G m(C12H22O11, s, 298.15K) - 4 × Δf G m(O2, g, 298.15K)= (- 11 × 237.1 KJ·mol-1- 12 × 394.4 KJ·mol-1)- (-1544.6 KJ·mol-1 + 0)= - 5796.3 KJ·mol-1从以上结果可看出,此反应的任意温度下的标准吉布斯函数变的计算公式为Δr G m(TK) = -5640.738 – 0.512T从结果看出, 此反应的Δr G m受温度的影响小,在小温度的范围内(ΔK < 50 K 内),可以用298.15K 时的数据进行计算任意温度下的Δr G m。
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结晶化学〃第二章习题与思考题1.单形的概念。
★★★★答:单形是对称要素联系起来的一组晶面的组合。
2.分别列出要求掌握的16种几何单形的名称和几何特征。
3.将16个单形(掌握)中特征相似的单形归成一组(至少3组);当你遇到其中一个时,请准确说出它的名称和特征。
★答:面类:单面、平行双面;柱类:斜方柱、四方柱、三方柱、六方柱、立方体;锥类:斜方双锥、四方双锥、六方双锥、八面体;面体类:斜方四面体、四方四面体、四面体、菱面体、菱形十二面体。
4.解释单形中一般形和特殊形的概念,以及两者的关系。
★答:一般形是指晶面与晶体中的对称要素以任意角度相交的单形;特殊形是指晶面垂直或平行于晶体中的任何一种对称要素,或与相同对称要素等角度相交。
一般形和特殊形是根据晶面与对称要素的相对位置来划分的,一个对称型中,只可能有一种一般形,晶类即以其一般形的名称来命名。
5.说明单形和结晶单形两概念的异同。
答:在概念上,单形包含了几何单形和结晶单形,一般泛指几何单形;而结晶单形同时考虑了单形的对称性和几何形态。
6.举例说明为什么中、低级晶族的晶体上必然会存在聚形现象。
★答:晶体的自限性指出晶体不可能有敞开的空间,因此,开形类的单形不可能独立地出现在晶体上,如柱类和单锥类,它们必须与低级晶族的平行双面或单面或者与其它单形相聚合构成一个封闭的空间。
例如低级晶族的斜方柱,必须与平行双面聚合;又如中级晶族的三方单锥,需与单面聚合。
7.判断后述表述的真伪并说出判别依据:①已知高级晶族的单形都是闭形,所以高级晶族的晶体上不会出现聚形现象;②推导单形时,当属于同一晶系的两个点群中同时出现名称相同的结晶单形时,这两个结晶单形的对称程度一定不同,而几何形态是一样的;③四面体可以有两个不同的单形符号;④在书写点群的国际符号时,立方晶系和四方晶系对称要素的三个选择方向是一样的。
★★★★答:①该表述为伪。
因为每个点群都可以推导出7个结晶单形,它们可以相聚成聚形,与开形和闭形无关。
②该表述为真。
因为它们是不同的结晶单形。
③该表述为真。
当四面体取两种不同定向方位时,其单形形号是不同的。
(即所谓正形和负形)。
④该表述为伪。
两晶系点群国际符号的三个选择方位不同。
8.已知四方双锥的对称型是L44L25PC,而表2.2的最后一列显示:与L44L25PC对应的晶类叫做“复四方双锥晶类”。
这可能是作者的笔误吧?请给出你的判断。
★★答:不是笔误;因为点群L44L25PC的一般形是复四方双锥。
根据晶类的命名原则,具点群L44L25PC的晶类叫做“复四方双锥晶类”。
9.几何单形在聚合时,有哪些基本原则需要遵守。
它们严谨吗?为什么?10.结晶单形在聚合时遵守的基本原则是什么?试举一例说明之。
该聚合原则严谨吗?★★答:结晶单形聚合的原则是:属于相同的结晶单形才能聚合。
例如,点群L44L25PC可以推导出5种结晶单形,2四方柱,2四方双锥,1复四方柱,1平行双面和1复四方双锥,它们的点群相同,但几何形态不同。
该聚合原则严谨。
11.用L n,L i n,P和C的形式,写出4个对称要素组合定理。
12.利用对称要素组合定理,分别推导出常见的10个对称型。
★★答:① L2×P⊥=L2PC,根据定理2。
② L2×L2⊥=3L2,(定理1);L2×P⊥=L2PC (定理2);L2×P//=L22P(定理3),得3L23PC。
③ L33P = L3×P//,(定理3)。
④L33L2= L3×L2⊥,(定理1)。
⑤L66L27PC:L6×L2⊥= L66L2(定理1);L6×P⊥=L6PC(定理2);L6×P//=L66P(定理3)。
⑥ L3i×L2⊥=L3i3L23P (定理4)。
⑦ L44L25PC:L4×L2⊥= L46L2(定理1);L4×P⊥=L4PC(定理2);L4×P//=L44P (定理3)。
⑧已知3L24L3×P(//L2),L2×P//= L22P(定理3),其它2L2在利用定理3,去掉重复的P,得3L24L33PC。
⑨ 3L i44L3中加入P(包含2L3、斜交L i4),L3×P//= L33P(定理3),再利用其它3L3操作已经获得的3P,然后去除4个L33P 中重复的P后,得3L4i4L36P;也可以根据定理4,L4i与P的斜交关系,加上3L4i的操作、去除重复的P,得3L4i4L36P。
⑩3L44L3×L2(2L4角平分线方向)⊥=3L44L36L2(定理1),3L44L3×P(//L4)=L44P(定理3),用其它2L4操作已获得的P,然后去除重复的P,得3L44L36L29PC。
或者在3L44L3加入P,得3L44L39P(定理3),根据定理(L4×P⊥=L4PC)(定理2),再利用定理2的推论P×C=L2,从6个斜交L4、包含L3的P,得6L2,最后得3L44L36L29PC。
13.以点群3L24L3为起点推导其它点群时,能否放入包含L3的P?试分别给出放入和不放入的推导结果,并说明为什么会有那样的结果。
14.以对称型3L i44L3为起点推导其它点群时,能否放入与L i4垂直的P?为什么?15.说明点群与结晶单形的关系。
16.说出下列符号的意思:4/mmm,2/m,mm2,3m,m3,m3m。
17.写出4/mmm,2/m,mm2,-3m,m3,m3m的对称型符号。
★★★★答:见教材相关内容。
18.简述晶体的对称分类体系。
★★答:自然界只有32个点群。
所有晶体按照其点群(对称型)被归为32种点群中的一种,故有32个晶类。
再根据32个晶类的对称特点将它们分成了7个晶系,7个晶系的对称特点如下:①三斜晶系:无L2、P;②单斜晶系:1L2和/或1P;③斜方晶系:P>1,L2>1;④三方晶系:1 L3或L i3;⑤四方晶系:1 L4或L i4;⑥六方晶系:1 L6或L i6;⑦立方(等轴)晶系:4 L3。
最后,根据各晶系中有、无高次轴,有一个高次轴和多个高次轴,进一步将7个晶系分成3个晶族,它们的对称特点分别是:①低级晶族:无高次轴;②中级晶族:一个高次轴;③高级晶族:多个高次轴。
19.你认为晶体按对称分类科学吗?为什么?20.在根据点群的对称型符号书写国际符号时,要遵守什么原则?★★★★答:只需将各晶系中三个特定方位的对称要素依次写出来,根据对称要素组合定律就可推导出相关的对称型。
每个方位对称要素的书写原则是:如果所选的方位有对称轴,就写出来n;如果无对称轴、但有垂直该方向的对称面,写出对称面m;如果既有对称轴、又有垂直该轴的对称面,就都写出来,如n/m。
如果既没有对称轴、也没有垂直的对称面,就什么都不写。
21.掌握七晶系点群国际符号的书写原则。
答:在书写点群的国际符号时,每个晶系的三个选择方位是不同的,具体见教材相关内容。
将它们分别写出来。
22.简述各晶系晶体的定向原则。
★★★答:见教材相关内容。
将它们分别写出来。
23.说明斜方晶系中晶面(111)和(hkl)在三个晶轴上视截距(实际截距长度)的区别。
★★★答:已知斜方晶系的a0≠b0≠c0,所以(111)在三个晶轴上的视截距长度不相等,而(hkl)在三个晶轴上的视截距长度相等。
24.说明四方晶系中晶面(111)和(hkl)在三个晶轴上视截距的区别。
★★★答:已知四方晶系的a0=b0≠c0,所以(111)在X和Y轴上的视截距长度相等,在Z轴上的视截距长度不相等,而(hkl)在三个晶轴上的视截距长度都不相等。
25.说明点群m3m中晶面(111)和(hkl)在三个晶轴上的视截距的区别。
★★★答:已知立方晶系的a0=b0=c0,所以(111)在三个晶轴上的视截距长度相等,而(hkl)在三个晶轴上视截距长度都不相等。
26.说明斜方晶系,四方晶系和立方晶系中晶面(111)在三晶轴上视截距的区别。
★★★答:在斜方晶系、四方晶系和立方晶系中,(111)在三个晶轴上的视截距长度分别是:不相等、在X和Y轴上的视截距长度相等,在Z轴上的视截距长度不等,和在三个晶轴上的视截距长度都相等。
27.设一晶面交三晶轴上的视截距长度相等,试写出该晶面在斜方晶系,四方晶系和立方晶系中晶面符号。
★★★答:该晶面在斜方晶系、四方晶系和立方晶系中的晶面符号分别是:(hkl)、(hhl)和(111)。
28.设一晶面交三晶轴上的视截距长度不相等,试写出该晶面在斜方晶系,四方晶系和立方晶系中晶面符号。
29.设一晶面交X和Y晶轴上的视截距长度相等,且与在Z轴的视截距长度不等,试写出该晶面在斜方晶系,四方晶系和立方晶系中的晶面符号。
★★★答:该晶面在斜方晶系、四方晶系和立方晶系中的晶面符号分别是:(hkl)、(111)和(hhk)。
30.思考题:晶体的几何外形是由晶体结构控制的。
解释现象:同一种晶体为什么会既可以聚形形式出现,又可以单形形式出现?31.试述用单形符号表示单形的优点。
32.每个单形都是有特征的,这些特征都是哪些?33.当看到一个单形符号时,你能马上说出它所代表的单形名称吗?为什么?34.晶体上,不同单形的符号不同,但属于同一单形的晶面的符号有什么特点?35.晶体上,不同单形的符号可以相同,但属于同一单形的晶面的符号有什么特点?36.{111},[111]和(111)分别表示什么意思?37.{111}、{110}和{100}分别是什么单形?★★★★答:{111}分别在立方晶系可以是八面体和四面体,在四方晶系是四方双锥和四方四面体,在斜方晶系是斜方双锥和斜方四面体;{110}分别在立方晶系是菱形十二面体,在四方晶系是四方柱,在斜方晶系是斜方柱;{100}分别在立方晶系是立方体,在四方晶系是四方柱,在低级晶族是平行双面。
38.说明为什么晶轴,晶棱和行列都可以用晶棱符号表示。
39.用软件SHAPE7.1绘制出下列晶体形貌图:斜方双锥,斜方柱,斜方四面体,四方双锥,四方柱,六方双锥,六方柱,四面体,立方体,菱形十二面体,八面体。
然后再用它们分别绘制出几个聚形。
(提示:单斜、斜方、四方、三六方和立方晶系的聚形各一个;要求每个聚形至少由三个不同的单形聚合而成)★★★★解题指导:举例绘出:四方双锥。
首先,写出它的点群国际符号和形号:4/mmm,{111}或{101}。
然后,①在实习二中任打开一个作业文件,如“例”。
②再打开Input1中Title-Axes,得一对话框;点击crystal system右边的三角形,将下拉表中的tetragonal(四方)点黑,并将四方晶系的晶格常数a0=1和c0=2分别填入a和c的框内。