高中化学《铁盐和亚铁盐的一些性质》教学设计
人教版高中化学必修①第三章第二节《铁盐和亚铁盐》教学设计
《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。
教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。
《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁极其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。
【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1、在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。
铁盐和亚铁盐教学设计 (3)
铁盐和亚铁盐教学设计学习目标：1、知道Fe3+的检验方法，掌握铁盐和亚铁盐相互转化的条件。
2、巩固提高对氧化还原反应和离子反应的认识。
3、体验科学探究的一般过程：遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论学习重点难点：Fe3+的检验及铁盐和亚铁盐的相互转化。
学习过程：铁是人体必需的微量元素之一。
没有铁，血红蛋白就不能输送氧气，人体的各个器官功能降低。
脸色苍白，消化不良，记忆力减退，注意力下降，影响到听课效率，成绩就会下降。
严重的贫血还会影响心脏形态，肾功能等，危害很大。
【思考】如果你是医生，打算如何给病人补铁？食物补充：富含铁元素的食物有哪些？药物补充：补铁药中补充的铁元素是什么形态？一、Fe3+的检验药店里常见的补铁剂有：硫酸亚铁片，葡萄糖酸亚铁，琥珀酸亚铁药品，有效成分都是Fe2+，因为亚铁血红蛋白可以输送氧气。
可是，实践表明Fe2+很容易变质，生成Fe3+，而高铁血红蛋白没有携氧功能。
【思考】根据所学知识，你如何检验补铁剂中有效成分Fe2+是否变质？请写出三种可能的检验方法。
方法一：方法二：方法三：二、Fe2+和Fe3+的相互转化科学探究流程：“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”问题的提出：为什么补铁剂和维生素C同时使用有利于身体吸收？请你提出你的猜想?（资料显示：维生素C有还原性）【提供的试剂药品】：NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C（提示VC 常用作抗氧化剂）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液上述试剂中有强氧化性是____________________,有强还原性的是____________________。
三、迁移应用，巩固提高1.刚切开的苹果在空气中放久会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁中含有Cu2+C、苹果汁中含有OH-D、苹果汁中含有K+2.小明同学第二天要做亚铁盐的相关实验，于是当天到实验室将FeCl2溶液配好，但第二天向其中滴入KSCN溶液时，发现溶液变红了。
《铁盐和亚铁盐》化学教案
《铁盐和亚铁盐》教案一、教学设计1．教学目标：⑴知识与技能①了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正是提供了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
3．设计思路：本堂课书本上的知识点不多，但最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。
所以本堂课以从化学的角度去分析魔术为线索，引入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。
三、教学过程教学流程板书设计 铁盐和亚铁盐一、Fe 3+、Fe 2+的检验1．Fe 3＋＋3O Ｈ－＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀2．Fe 3＋ 溶液变红3．Fe 2＋ 无现象 溶液变红 二、Fe 3+、Fe 2+的转化Fe 2＋Fe 3＋2Fe 2＋+Cl 2= 2Fe 3＋+2Cl － 2Fe 3＋+Fe=3Fe 2+四、教学反思：（暂无）KSCNKSCN氯水 氧化剂：氯水、过氧化氢 还原剂：铁粉、维生素C。
铁盐与亚铁盐的性质教学设计
有 多种搭 配 ， 书写反应方 程式 的过程 中也 可能会 出现各 种 错误 。但没有关 系 ， 鼓励学 生探 究 、 应 思考并 敢于 犯错 ， 同 时应包容不 同学生 的审美 价值。最后 在和学生讨论 纠错和
包容 的过程 中 ， 将化学反 应规 范化 、 学知识 系统化 。 化 化学 之美具体化 。
化性 ， 具有强 还原性 。 氧化 性的 物质与 强还原性 物质 强 水火不容 ， 相遇会发生化学反应。
２Ｆ ＋ ２ 一 ｅ Ｉ一 ２ ＋ Ｉ Ｆｅ ２
的铁书法《 长征诗 》 为芜 湖铁 面的传 世经 典之 作。它 吸取
了我国传统 国画的构 图法及金银 首饰 、 剪纸 、 雕塑等工 艺技 法， 以低碳钢 作原 料 ， 艺人们 以锤代 笔 ， 以炉 为砚 ， 以铁 当 墨， 以钻为案 ， 依据画稿取料人 炉 ， 经过锻打 、 焊接 、 钻锉 、 整
１ 设计 思 路
本 章教材 的 目的是 让学生从 生活中常见的几种 金属入 手， 在深入 了解其化学性 质 的基础 上进一 步学 习相关 金属 的化合物 。 最终达到让学 生知 道金属 及其 化合 物材料 在生 活 中应用 的 目的。本章涉及 的金属种类 多 ． 内容 杂 。 据高 根
一
学生 的基本特点 ， 他们 虽具有 一定 的理性 思维 能力 和简
颜色 。在此基础上 ， 老师突然提 出这 “ 中华一 绝 ’ ： 的工艺 也
２ ３有关作画与颜色反应原理 的设计 ．
提示完毕后 ， 学生 个个 都饶有 兴趣 地尝试 各种 可能 的 颜色反应 ， 并做 出了多彩多样 的画 ， 了突 出实验 的作用和 为 意义 ， 同时提升学生 的审美能力 ， 教师将多个学生作 画的每
形、 防锈 烘 漆 ， 后 衬 以 白底 ， 框 成 画 。然 而就 是 这 种 “ 然 装 中
铁盐和亚铁盐教案设计
课题: 铁盐和亚铁盐一、分析教材在第一章从实验学化学和第二章化学物质与其变化的基础上, 本章开始介绍具体的元素化合物知识。
本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。
铁与其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备, 再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识, 现在进一步学习新知识学生容易接受, 铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。
通过对3+ 与2+ 的检验和转化实验的学习, 总结出物质的基本检验方法, 可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料, 同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法, 还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。
二、学情分析高中生, 其心理特点是处于发展成熟期, 思维特点是处于形象到抽象的过渡期, 而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质与变化后接触到金属元素化合物其中一个内容, 要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握, 为接下来的学习奠定基础。
因此, 作为联系前面知识, 设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力与总结归纳知识能力, 充分体现学生的主动学习、思考的习惯, 尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识, 并通过让学生人人动手参与实验, 正确分析各种现象, 并培养学生的合作精神。
三、教学目标１、知识与技能①掌握2+ 、3+的检验方法,②理解3+的氧化性、3+ 与2+的相互转化, 巩固、提高对氧化还原反应的认识和离子方程式的书写。
2.过程与方法①通过活动与探究, 学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
②组织学生分组讨论, 并动手参与, 培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力, 并根据实验现象得出物质的化学性质。
③培养学生用新知识复习、巩固旧知识（氧化还原反应、离子方程）。
3.情感态度与价值观①结合铁盐和亚铁盐的化学性质实验, 提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
铁盐和亚铁盐教案
《铁盐和亚铁盐》教案【教学目标】1．知识与技能（1）能说出Fe3+检验的基本方法。
（2）从化合价的角度认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性。
归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。
2．过程与方法（1）学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法。
（2）通过探究Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+相互转化的条件，体验实验探究的过程。
3．情感态度与价值观（1）通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神。
（2）通过学习Fe2+与Fe3+相互转化能够解释生活中的一些现象。
【教学重点】Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+之间的转化。
【教学难点】Fe2+与Fe3+之间的转化。
【教学方法】实验探究法，谈话讨论法。
【教学过程】【导入新课】学习任务一：探究Fe3+的检验方法方案一：观察溶液的颜色，显黄色。
（展示一瓶FeCl3溶液）【学生总结】显黄色；方案二：加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。
（这是上节课我们学习的）【学生总结】加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。
请同学们写出离子方程式：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀离子方程式掌握不错，还有其他方法吗？那么请同学们仔细阅读书本61页，然后思考还有没有其他方法？【实验3—10】教师演示实验实验步骤：取两支试管，分别加入5ml氯化亚铁溶液和5ml氯化铁溶液，各滴入几滴KSCN溶液现象：【同学】可以用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明有三价铁离子。
方案三：加硫氰化钾溶液，溶液显红色。
KSCNFe3＋溶液变红我们来看一下这三种方案，第一种是物理方法，氯化铁溶液的颜色会随浓度的减小而变浅，只有浓度较大的时候才能检测。
第二种和第三种是化学方法。
我们就利用氯化铁、氢氧化钠和硫氰化钾来做这两个实验吧。
【老师】亚铁离子转化成了铁离子，学习任务二：探究Fe2+转化成Fe3+的条件Fe2＋Fe3＋【科学探究】在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴加KSCN溶液，观察记录实验现象。
高中化学 第三章第二节 铁盐和亚铁盐的一些性质教案 新人教版必修1
云南省西双版纳傣族自治州民族中学高中化学必修一第三章第二节铁盐和亚铁盐的一些性质教案章节名称计划学时 1教材分析本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。
在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。
根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。
铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知；作为过渡族元素，铁元素的可变化合价更成为了它的一个重要特征。
我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，着眼于他们的终生发展而设计“Fe2＋与 Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
第三，“Fe2＋与 Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
学情分析在高中必修阶段，学生在学习《化学1》第三章“金属及其化合物”之前，已经在初中的基础上学习了化学实验的基本方法、化学计量在实验中的应用、物质的分类、离子反应以及氧化还原反应等内容。
与“铁盐和亚铁盐”这部分学习内容最为相关的是，学生已经认识了铁的氧化物和氢氧化物的性质，并体验了相关的科学探究活动，特别是认识了铁是变价金属，从而为“铁盐和亚铁盐”的学习打下来基础。
但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。
最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
高中化学铁盐与亚铁盐教案
高中化学铁盐与亚铁盐教案主题：铁盐与亚铁盐的特性及性质比较一、目标：1.了解铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.分析铁盐与亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3.比较铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点。
二、学习内容：1. 铁盐和亚铁盐的定义和分类；2. 铁盐和亚铁盐的物理性质；3. 铁盐和亚铁盐的化学性质；4. 铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用。
三、教学重点：1. 铁盐与亚铁盐的定义和区分；2. 铁盐和亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3. 铁盐和亚铁盐的比较分析。
四、教学方式：1. 讲授铁盐与亚铁盐的定义和分类；2. 展示实验现象，分析铁盐与亚铁盐的性质；3. 案例分析，讨论铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
五、学习内容与教学过程：1. 铁盐与亚铁盐的定义和分类（10分钟）铁盐：指的是含有Fe2+或Fe3+离子的化合物；亚铁盐：指的是含有Fe2+离子的化合物。
2. 铁盐与亚铁盐的性质（20分钟）铁盐的性质：通常为铁红色或绿色沉淀；亚铁盐的性质：通常为无色或苔藓绿色沉淀。
3. 铁盐与亚铁盐的化学性质（30分钟）铁盐的化学性质：铁离子可与硫化氢反应生成硫化铁沉淀；亚铁盐的化学性质：亚铁离子可与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
4. 铁盐与亚铁盐的应用（20分钟）铁盐的应用：被广泛应用于冶金、化工、医药等领域；亚铁盐的应用：常用于制备氧化亚铁、镀铁等工业。
六、作业：1. 比较铁盐与亚铁盐的性质和化学反应特点；2. 分析铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
七、课堂小结：本节课我们学习了铁盐与亚铁盐的定义和分类、性质、化学反应及应用，通过本课的学习，希望同学们能够对铁盐与亚铁盐有更深入的了解，为今后更深入学习化学打下基础。
八、复习提升：1. 思考：为什么亚铁盐通常为无色或苔藓绿色沉淀，而铁盐通常为铁红色或绿色沉淀？2. 探究：请查阅资料，了解铁盐与亚铁盐在生活和工业中的更多应用情况。
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人教版必修①第三章第二节几种重要的金属化合物
《铁盐和亚铁盐的一些性质》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：①通过学习掌握铁盐、亚铁盐的性质。
②通过学习，了解探究性学习的一般过程。
③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。
④体验合作与交流学习方式的价值与快乐。
2、过程与方法：采用探究式学习方法，通过自主设计实验、自主操作、自主分
析现象，最终得出相应结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的化学性质，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。
3、情感态度与价值观：①通过学习培养自己大胆置疑，勇于实践的科学探索精
神。
②锻炼自己与他人沟通合作以及语言表达能力。
③培养自己不怕困难，面对失败百折不挠的勇气和毅力。
二、教学分析
1、教材分析：本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必
修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。
在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。
根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习
的境界。
铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知；作为过渡族元素，铁元素的可变化合价更成为了它的一个重要特征。
我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，着眼于他们的终生发展而设计“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
第三，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
2、学情分析
首先，教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为了可能。
其次，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。
最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
三、教材把握
1、教学重点：①通过实验探究认识铁盐、亚铁盐的性质。
②通过学习，了解探究性学习的一般过程。
③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。
2、教学难点：实验设计、结果分析、结论得出。
四、教学准备
电脑展台( 各一台)
实验仪器：A4白纸黑色记号笔试管试管夹试管刷酒精灯废液缸
实验药品：FeSO4 (aq.)、FeCl3 (aq.)、HNO3 (稀)、酸性KMnO4（aq.）、3%H2O2(aq.)、KI(aq.)、KSCN(aq.)、氯水、铁粉、铜粉、CCl4
五、教学流程
六、教学过程。