2020届高三化学二轮复习 氯及其化合物综合训练

结论 ①无________
生成 有 SO24－生成
有 Cl－生成
9、某小组探究 Br2、I2 能否将 Fe2+氧化，实验如下。
实验
试剂 x
现象及操作
溴水 i．溶液呈黄色，取出少量滴加 KSCN 溶液，变红
碘水 ii．溶液呈黄色，取出少量滴加 KSCN 溶液，未变 红
（1）实验ⅰ中产生 Fe3+ 的离子方程式是
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液
变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了
。
（3）查阅资料：I2 易溶于 KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象 x 是
。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出 I2 的原因，提出三种假设： 假设 1：溶液中 c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是_____
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
B
c 处先变红，后褪色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
答案 D
5、Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与 有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。
期性往复多次…… 归
零
①K 闭合后，取 b 极区溶液加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，现象是
。
②0～t1 时，从 a 极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向 a 极区滴加淀粉溶液，溶液
未变蓝。判断 IO3﹣ 在 a 极放电的产物是
。
③结合反应解释 t2～t3 时指针回到“0”处的原因：
。
。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2
I2（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到 Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应 a）限度小，产生的 c(Fe3+)
低；若向ⅱ的黄色溶液中加入 AgNO3 溶液，可产生黄色沉淀，平衡
移动，c(Fe3+)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量 AgNO3 溶液。
（1）溶液变蓝，说明 Na2SO3 具有
性。
（2）针对 t 秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t 秒前未生成 I2，是由于反应的活化能 ii．t 秒前生成了 I2，但由于存在 Na2SO3， （3）下述实验证实了假设 ii 合理。
（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。 （用离子方程式表示），I2 被消耗。
通入气体a
实验
尾气处理
A 1 mol/L KI溶液
气体 a
编号及现象
HCl Ⅰ．溶液迅速呈黄色
SO2 CO2 空气
Ⅱ．溶液较快呈亮黄色 Ⅲ．长时间后，溶液呈很浅的黄色 Ⅳ．长时间后，溶液无明显变化
（1）实验Ⅳ的作用是
。
用 CCl4 萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层 CCl4 的颜色均无明显变化。
8、二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废 水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题： (1)ClO2 的制备 已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
①装置 A 中反应的化学方程式为__________________________________________ ②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________(按气流方向，用小写字母表示)。 ③装置 D 的作用是______________________________________________________。 (2)ClO2 与 Na2S 的反应 将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入下图所示装置中充分反 应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
6、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。 (2)若对调 B 和 C 装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。 实验二 测定饱和氯水中氯元素的总量 (3)该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案 不可行的主要原因是_________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) (4)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__________________
已知：Cl2O 的熔点为－116 ℃，沸点为 3.8 ℃；Cl2 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。 下列说法中不正确的是( ) A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 答案 C
实验
试管
试剂 滴管
1.0 mol·L-1 KI 溶液
1.0 mol·L-1 AgNO3 溶液
1.0mol·L-1 CuSO4 溶液
编号及现象 Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色 Ⅱ．产生白色沉淀 A，溶液变黄
现象及操作如下：
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，（填操
作和现象）
，证明黑色固体含有 Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用 KSCN 溶液检验，变红；用 CCl4 萃取，无明显现象。 （5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点 1：由产生黄色沉淀不能判断反应 a 的平衡正向移动，说明理由：
答案 C 4、如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一 滴 浓 盐 酸 后 ， 立 即 用 另 一 培 养 皿 扣 在 上 面 。 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O。
、
假设 2：O2 只氧化了 SO2，化学方程式是_____ 假设 3：I2 不能在此溶液中存在。 （5）设计下列实验，验证了假设 3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
ⅰ. 取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ⅱ. 取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无 SO2。加入酸化的 AgNO3 溶液，产生大量 AgI 沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
（5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是
。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t 秒后溶液变蓝，I 中 SO32﹣被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t 秒前 IO3﹣未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回 X 处的原因，可能是 I2 氧化 SO32﹣
11、某小组以 4H+ +4I–+O2＝2I2 +2H2O 为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。
2020 届高三化学二轮复习 氯及其化合物综合训练 1、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A．再通入少量氯气，ccCHlO＋－ 减小 B．通入少量 SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
答案 C
操作步骤
实现现象
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐 酸
品红始终不褪色
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入 Ba(OH)2 溶 液，振荡
②________
③继续在试管乙中滴加 Ba(OH)2 溶液至过量，静 置，取上层清液于试管丙中，__________________
有白色沉淀生成
④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为______________________________。 用于处理含硫废水时，ClO2 相对于 Cl2 的优点是_______________________
结论：不能充分说明（4）中产生 Fe3+的原因是由反应 a 的平衡移动造成的。
10、某小组探究 Na2SO3 溶液和 KIO3 溶液的反应。 实验Ⅰ：向某浓度的 KIO3 酸性溶液（过量）中加入 Na2SO3 溶液（含淀粉），一段时间（t 秒）后，溶 液突然变蓝。
资料：IO3﹣在酸性溶液氧化 I﹣，反应为 IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
A
用双氧水滴定 KI-淀粉溶液
溶液变蓝
向食用加碘盐中加入食醋和 KI B
溶液，再加入 CCl4 振荡，静置
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 C
NO2、溴蒸气
下层呈紫 红色
试纸变蓝
最后试管有浅黄色
D 沉淀
结论 达到滴定终点 该食用加碘盐中含有
KIO3 该气体为溴蒸气
有机物中含有溴原子
答案 B
3、某同学向 SO2 和 Cl2 的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行 实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
①
②
③