第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应1学案(新人教版必修1)
人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应(第2课时)教案新人教版必修1
课标依据 新课程标准中内容标准要求 “根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电 子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应” 。 教材分析 本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后， 需要学生对初中氧化还原 反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层 面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。 学情分析 高一 1 班： 学生对于化学知识储备上在已经学习了氧化还原反应的特征和 本质，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进 行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。 高一 2 班：在知识储备上和 1 班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极 分子可以带活班级学习气氛。 高一 4 班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习 积极性上较好。 三维目标 知识与能力 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原 剂的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用； 过程与方法 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概 念、比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提 高科学探究能力。 情感态度与价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、 探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和 求知欲望。 教学重难点 教学重点 氧化剂和还原剂的判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂
==
还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧 化
4
［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们 学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移 情况。 ［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案1 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应作业2 新人教版必修1
第3节氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N-、122H O-)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。
若是，则被还原的元素是________。
【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
【答案】(1)Cu N Cu HNO3(2) (3)3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2N A4．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为 10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。
高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应教案新人教版必修1201712121102.doc
氧化还原反应精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案 新人教版必修11 / 71高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案 新人教版必修1的全部内容。
2.3 氧化还原反应①课型设置:新授课；学习目标：能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质，理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断。
能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
学习重点：氧化还原反应的本质学习难点:氧化剂和还原剂学习内容（包括学法指导)一、氧化还原反应1、氧化还原反应的判定初中化学的学习中，从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应，例如，2H2+O 22H2O称为_____反应;CuO＋H2错误!Cu＋H2O称为_____反应。
在高中化学中认为，凡是有元素的_________发生变化的反应就是氧化还原反应。
①2KClO 32KCl+3O2↑ ②4P+5O 22P2O5③CaCO 3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O 32Fe+3H2O⑤2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O⑦Na2O+H2O= 2NaOH⑧2AgNO3+BaCl 22AgCl↓+Ba（NO3)2上述反应中，属于氧化还原反应的是_____________________________________.2、四类基本反应与氧化还原反应的关系由此可见,置换反应_________氧化还原反应；复分解反应_________氧化还原反应;四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示（在横线上行填写内容）：1 / 71有单质生成的反应一定是氧化还原反应，对吗？_____；试说明理由_______________________。
化学：第二章《化学物质及其变化》教案(新人教版必修1).docx
第二章化学物质及其变化非氧化还原反应淀义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应'定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子［写：写出反应的化学方程式离子方村式书写方法拆：把易用于水水、易电离的物质拆写成离子形式王'节一 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去［查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应分子反应二、重点难点重点：简单分类法及其应用：分散系及其分类;离子反应及其发生的条件;氧化反应与还一、知识框架 （一） 物质的分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物 质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要 有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类，交叉和树状分类 是常用的分类方法。
（二） 分散系 '固态 分散质〈气态液态 分散系固态气态分散剂＜液态（三）化学反应的简单分类 化学反应溶液（小于Inm ） -------- 稳定体系浊液（大于lOOnm ） ----- 不稳定体系 ［介稳性胶体（介于Inm--lOOnm ）隹质〈丁达尔效应布朗运动 根据反应物和生成物的类别及反应前'后物质种类的多少 化合反应：A+B===AB分解反应：AB===A+B置换反应：A+BC===AC+B复分解反应：AB+CD===AD+CB 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化根据反应中是否有电子转移氧化还原反应 概念及其相互转化反应物'氧化剂（有氧化性）得电子化合价降低发生还原反应还原产物’J ? ------------- ， ------- J ------- J ---------- J 同时存在数目相等 数目相等 同时存在 同时产生还原剂（有还原性）失电子 化合价升高发生氧化反应氧化产物,生成物根据反应中是否有粒子参加离子反应原反应的关系一氧化还原反应;氧化还原反应与元素化合价变化的关系;氧化剂、还原剂;合理利 用氧化还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）
一、教学目标：
1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；
2．了解氧化反应、还原反应的概念；
二、教学过程：
（一）氧化还原反应的概念
[思考与交流]
1、完成课本P35页思考与交流1
结论是：
2、完成课本思考与交流2
结论是：
[总结]
氧化还原反应的判断依据是：
练习1:下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．2KClO3
2
MnO
2KCl+3O2↑
B．2Fe+3Cl2 点燃
2FeCl3
C．NH4HCO3 △
NH3↑+H2O+CO2↑
D．CaO+CO2
CaCO3
E．Cl2+H2O
HCl+HClO
F.2KMnO4+16HCl
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
小结:如要准确判断是否是氧化还原反应则要准确标出元素 .
练习2：
1、标出下列加点元素的化合价：
S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、 N．O、 N．O2、 N．2O5、 N．H4N．O3、NaC．l、C．12、
KC．lO3、F．e2O3、 F．eSO4、C．uO。
2、标出下列“根”化合介：
氢氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、铵根、磷酸根。
[要求]：回忆原有知识
1、化合价规律：
(1)金属通常显正价，非金属通常显负价；
(2)化合物中H通常显+1价，O、S通常显—2价；
(3)单质的化合价为零；
(4)化合物中各元素的化合价代数和为零。
2、记忆规律：
K Na H Ag +1价，
Ca Mg Ba Zn +2价，
F Cl Br I －1价，
通常 O S －2价， Cu +1、+2， Al +3， Fe +2、+3， Si +4，
练习3：
1. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O
2. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D．3Cl2＋浓5KCl＋KClO3＋3H2O
3. 下列叙述正确的是（）
A．氧化反应一定是化合反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
4．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应5．标出下列元素化合价。
并指出哪一个反应表示二氧化硫被还原（）
A．SO2+2H2O+Cl2
H2SO4+2HCl B．SO2+H2S
2H2O+3S
C．SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3
Na2SO3+CO2↑
课后习题
1．下列过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A. 蒸发饱和食盐水
B. 稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中
C. 蔗糖溶于水
D. 电解水
2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为
CO 2＋2Mg=====点燃
C ＋2MgO ，该反应属于( )
① 化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应
⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A. ①③⑦
B. ②③⑥
C. ③⑤
D. ④⑥
3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4
B. 盐酸和氧化铁反应
C. 铁片放入盐酸中
D. 氢气还原CuO
4．工业上生产硫酸的过程中涉及下列反应：①S+O 2==SO 2 ②2SO 2+O 2===2SO 3 ③SO 3+H 2O=H 2SO 4
上述反应中，属于氧化还原反应的是
（ ） A ．①和② B ．②和③ C ．①和③ D ．①、②、③
5.下列反应中属于氧化反应的是( )
A. Fe →FeSO 4
B. P → P 2O 5
C. NaCl → AgCl D .Cu(NO 3)2→ Cu
6．已知反应：
①SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO
③2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ④2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
⑤2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ⑥SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O
⑦. 2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑ ⑧3N02 + H 2O===2HNO 3＋NO
标出各元素化合价，上述反应中不属于氧化还原反应的有______________。