江苏省高邮市车逻镇初级中学2015届中考化学一轮复习15《几种重要的盐和复分解反应》教案

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江苏省高邮市车逻镇初级中学2015届中考化学一轮复习6《物质组成的表示》学案

物质组成的表示【学习目标】1、了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；2、能根据物质的化学式认识物质的元素组成和粒子构成；3、熟记常见元素的化合价，掌握化合价的原则及其应用；4、理解相对分子质量的含义，掌握根据化学式的有关计算。

【学习重点】1.了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；2.掌握根据化学式的有关计算。

【学习难点】1.了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；2.掌握根据化学式的有关计算。

【学习过程】一、回顾、预习与交流1．化学式是用和的组合来表示物质组成的式子。

任何纯净物都有固定的组成，也即都能用一种表示，而混合物不能用化学式表示。

⑪化学式的含义：宏观①表示；② ；微观③表示；④表示等。

⑫化学式的写法和读法：单质的化学式通常用元素符号直接表示或元素符号和右下角的数字组合表示。

化合物的化学式书写时，通常在前，在后（CH 4、4NH 3等除外），然后在各元素符号的右下角确定其原子个数，通常各元素原子个数比为最简比。

两元素组成的化学式，从右向左读作某化某；有原子团存在的化合物，根据其特征命名。

碱类如NaOH 读作氢氧化钠，K 2SO 4读作硫酸钾。

2、标出下列元素或原子团的化合价K Mg Ag H Al Ca Ba Na Zn Fe Cu Cl O SO 4 NO 3 CO 3 OH NH 43．（1）相对分子质量：化学式中各原子的的总和；（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；（3）计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数= 。

二、合作、研讨与点拨活动一：《未成年人保护法》中指出“禁止向未成年人出售烟酒……”。

香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C 10H 14N 2）、焦油、一氧化碳等物质，下列关于“尼古丁”的说法中错误的是（）A 、“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的质量比是10：14：2B 、“尼古丁”由碳、氢和氮元素组成C 、“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的原子个数比是5：7：1D 、“尼古丁”由碳原子、氢原子、氮原子构成活动二：求下列有下划线的元素的化合价①K Cl ．．; ②Cl ．．2 ③H Cl ．．O ④H Cl ．．O 3 ⑤N ．O 2-⑥ SeO 32- ⑦S ．O 32- ⑧ KMnO 4 ⑨K 2MnO 4 ⑩NH 4+ 练习1．一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n ]m)，广泛应用于工业污水的处理。

江苏省高邮市汤庄镇甸垛初中沪教版九年级化学全册学案7.3几种重要的盐(第2课时)

第7章第三节几种重要的盐（第2课时）【学习目标】1. 知道“三酸两碱”的内容；2. 了解食盐、纯碱、碳酸氢钠、硫酸铜的性质和主要用途；【学习重点】食盐、纯碱、碳酸氢钠、硫酸铜的主要用途。

【学习难点】常见盐的特性及其应用【学习方法】阅读——交流——讨论——归纳一、知识准备〖阅读〗P54-551．化学工业上的“三酸两碱”。

“三酸”是指：；；。

“两碱”是指：；。

2．硫酸、盐酸常用于金属表面除锈，反应的化学方程式为、。

3．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

4.常见的酸的主要用途盐酸：用于金属表面的除锈；用于制造某些药物。

硫酸：金属表面除锈；用于工农业生产。

5.几种碱的主要用途氢氧化钠：与油脂反应制肥皂。

氢氧化钙：（1）建筑上制三合土、砌砖抹墙，反应的化学方程式为：；（2）工业上制烧碱和漂白粉；制烧碱反应的化学方程式为：（3）农业上改良酸性土壤；配制波尔多液（主要成分为氢氧化钙和硫酸铜）；用于养鱼池杀菌消毒。

氨水：制氮肥、制硝酸。

二、思考与交流几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。

问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。

性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？（4）硫酸铜（CuSO4）性质：无水硫酸铜是一种固体，溶于水，形成色的溶液，硫酸铜有毒，可用于检验水蒸气。

江苏省高邮市车逻镇初级中学2020届九年级化学全册《7.3 几种重要的盐(第1课时)》学案(无答案)(新版)

第7章第三节几种重要的盐（第1课时）【学习目标】1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；3、几种重要的盐的性质和用途【学习重、难点】盐的组成盐的溶解性【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据你对盐的理解写出五种盐的化学式、、、、、2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）K2SO4；（2）CaSO4；（3）KCl ；（4）KNO3。

【新知导学】：1、写符号KIO3NaCl CaSO4Na2CO3KCl CuSO4KNO3FeSO4阳离子阴离子2、硝酸铵的化学式为，其中氮元素化合价为多少？3．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

二、合作、研讨与点拨学名俗名化学式氯化钠碳酸钠晶体碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜晶体亚硝酸钠碱式碳酸铜硫酸铝钾晶体活动二、2、盐的组成和分类①只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；标准举例①根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐”钠盐钾盐铵盐NaCl②根据酸根离子分类叫“某酸盐”碳酸盐盐酸盐硫酸盐 NaCl易溶盐微溶盐难溶盐③根据溶解性分类③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某活动三、3、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。

1. 、、、盐都易溶于水。

2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。

3. 盐酸盐中的不溶于水。

4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。

小结：酸碱盐溶解性口诀：活动四、4、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。

江苏省高邮市车逻镇初级中学2015届中考化学一轮复习16《第8-9章》学案

八、九章【学习目标】1．能根据定义判定物质是否属于有机化合物，并能对某一化合物进行信息处理。

2．能记住人体所需的六大营养素，并知道它们的组成、性质及对人体生命活动的意义。

3．了解常见的能源，知道能源对人类社会发展的重要作用，培养节能的好习惯。

4．了解常见的材料，知道材料对人类社会发展的重要贡献。

【重点难点】1．有机化合物的组成特点及相关应用2．食品中几种重要的有机营养成分的组成、性质及相关应用3．了解常见的材料，知道材料对人类社会发展的重要贡献。

【学习内容】一、回顾、预习与交流1．有机化合物（1）什么是有机化合物？一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等碳酸盐属于有机物吗？（2）什么是有机高分子化合物？你知道的有机高分子有哪些？2．营养素（1）六种营养素有（2）营养素中能提供机体能量的有，其中人体生命活动的主要能源物质是。

3．能源（1）化石燃料有、、，属于（填：可再生、不可再生）能源。

（2）综合利用石油的途径是，产物有等，属于变化；煤的加工方法称为，属于变化。

（3）化学电池是一种将直接转化为的装置，常见的大多是化学电池。

（4）氢气完全燃烧放出的热量，原料不受限制，燃烧的产物不会所以，氢气被人们称为理想的“”；氢能的开发和利用面临的困难有、。

（5）举例常见的新能源。

4．材料（1）材料大致分为、、三类。

（2）无机材料有金属材料（包括）和无机非金属材料（如、）。

（3）合成材料主要包括、、。

5、环境（1）还人类洁净的空气空气污染物有、、、等；引起酸雨的气体有，酸雨的形成过程：（用化学反应方程式表示）酸雨的危害：（2）保护水资源水污染的来源有、、（3）回收利用固体废弃物固体废弃物的危害：垃圾的处理方法：二、合作、研讨与点拨活动一、几种重要营养素1．糖类（碳水化合物）（1）糖类的组成元素是，你知道的糖类物质有（2）绿色植物光合作用的原理可用方程式表示为（能转化为能）。

（3）葡萄糖在体内氧化过程用化学方程式表示为（能转化为能）。

江苏省高邮市汤庄镇甸垛初中沪教版九年级化学全册学案7.3几种重要的盐(第3课时)

、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。

2. 金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越。

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。

观察与思考：钠与CuSO4溶液的反应。

试解释观察到的现象。

（三）盐的化学性质1. 盐+ 酸→ 新酸+ 新盐，反应基本类型。

注意：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体举例：；。

2. 盐+ 碱→ 新碱+ 新盐，反应基本类型。

注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。

3. 盐+ 盐→ 新盐+ 新盐，反应基本类型。

注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。

4. 盐+ 金属→ 新盐+ 新金属，反应基本类型。

注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。

举例：；。

\三、总结与反思1. 盐类物质也象酸和碱一样有一些通性吗？为什么？2. 自选试剂，只发生一步反应，用五种不同的方法制取MgCl2（用化学方程式表示）。

3．将铁放入Cu(NO3) 2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸，若：（1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是，滤渣中一定有。

（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有，一定没有，可能有，滤渣中可能有。

四、达标检测1．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．Cu、X、MgC．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu2．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的是 ( )3．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Mg B．Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag4．下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是（）A．BaCl2、H2SO4 B．NaCl、AgNO3C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、Ca(OH)2五、课后训练1．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。

江苏省高邮市车逻镇初级中学2015届中考化学二轮复习专题6《化学中的“变”与“不变”》学案

化学中的“变”与“不变”【学习目标】1．通过部分化学反应的“变”与“不变”分析，加深对化学学科的理解；2．学会运用守恒思想解决一些化学问题。

【学习重点、难点】学会运用守恒思想解决一些化学问题。

【学习过程】一、回顾、预习与交流写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：1．水电解。

极产生的气体能使带火星的木条复燃。

2．甲烷燃烧。

16g甲烷完全燃烧能生成水 g，二氧化碳 g。

3．铁与稀硫酸反应。

溶液逐渐变成色，同时有生成。

4．氢氧化钠溶液在空气中变质。

溶液中（填一种微粒的符号）的数目没有改变。

二、合作、研讨与点拨活动一、1．通过刚才的练习，思考下列问题：（1）水电解后为什么不会生成氮气？（2）16g甲烷中含有的碳、氢元素的质量与生成的二氧化碳和水中的碳、氢元素的质量是否相等？（3）铁与稀硫酸反应，如果在敞口的容器中进行，反应后容器及其中物品的总质量会有变化吗？（4）氢氧化钠溶液变质后加入稀盐酸完全反应，与未变质加入稀盐酸完全反应，生成的NaCl的质量是否相等？练习1．某物质燃烧后生成了水和二氧化碳，说明该物质中一定含有元素，可能含有元素。

2．从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是（填元素符号）。

3．6.5gZn与稀硫酸完全反应，生成氢气的质量为 g。

4．8gNaOH固体与7.3%的稀盐酸恰好完全反应，消耗的稀盐酸的质量为 g。

活动二、变式与拓展1．变式：欲证明纸张中含有碳元素，实验方案为。

拓展：某物质与二氧化碳反应后生成了碳酸钠和氧气，则该物质中一定含有元素。

2．变式：一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（）A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH拓展：在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）A．11∶18 B．22∶9 C．1∶1 D．11∶273．变式：6.5gZn与足量的FeSO4溶液完全反应，能得到铁的质量为 g，若将得到的铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量为 g。

江苏省高邮市车逻镇初级中学复习 7.3.5 几种重要的盐

【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1、复习浓HCl、浓H2SO4、NaOH、Ca(OH)2等常见酸和碱的物理性质
2、复习酸、碱、盐的相关化学性质
3、复分解反应与中和反应的关系是什么？
生成盐和水的反应是否一定是中和反应？
二、合作、研讨与点拨
活动一、复分解反应的判断
HCl AgNO3 MgCl2 Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2 CuSO4 KNO3
活动二、反应先后顺序的判断
①向CaCl2和稀HCl混合液中滴加Na2CO3
②向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀HCl
④将Fe 、Cu 同时置于AgNO 3溶液中
三、总结、反思与提升
1.总结活动部分，尝试画出：酸碱指示剂、活泼金属、金属、金属氧化物、
非金属氧化物、酸、碱、盐之间的知识网络图
2.提升：向CaCl 2和稀HCl 混合液中滴加Na 2CO 3溶液相关量的坐标表示
2 V Na 2CO 3/ml 0 M CaCO
3 /g V Na 2CO 3/ml
0 23 7
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：
【课后作业】：
【板书设计】
【教学反思】。

江苏省高邮市汤庄镇甸垛初中沪教版九年级化学全册学案7.3几种重要的盐(第1课时)

查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。

1. 、、、盐都易溶于水。

2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。

3. 盐酸盐中的不溶于水。

4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。

（三）阅读Ｐ５３拓展视野：复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（不溶于水的必须与酸反应）（2）生成物达到的条件：①生成物中有析出；②有放出；③有生成。

生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。

2．几种常见的复分解反应：（1）酸+ 碱→ 盐+ 水条件：一般能发生例：HCl+Cu(OH)2——H2SO4+Ba(OH)2——HNO3+Ca(OH)2——（2）酸+ 盐→ 新酸+ 新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl+AgNO3——H2SO4+BaCl2——HCl+CaCO3——H2SO4+Na2CO3——（3）碱+ 盐→ 新碱+ 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——（4）盐+ 盐→ 新盐+ 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——三、总结与反思1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？2．KNO3、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？3．有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。

四、达标检测1．初中化学涉及许多反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。

（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应（5）不属于上述反应类型的反应2．右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是，其反应类型是；B处发生反应的化学方程式是；其反应类型是；D处产生的现象是。

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几种重要的盐和复分解反应
盐的化学性质及碳酸根、铵根的检验方法
一、回顾、预习与交流
1．几种重要的盐
（2）归纳酸、碱、盐的溶解性。

（可查阅课本127页附录四）
（3）盐溶液是不是都呈中性？请举例说明。

2．化学肥料
（1）农家肥料：营养元素含量，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
（2）化学肥料：按农作物需要营养元素含量较多分为肥、肥、肥。

①氮肥作用：（促苗）。

②钾肥作用：（壮秆）。

③磷肥作用：（催果）。

④复合肥：含N、P、K中的种或种。

二、合作、研讨与点拨
活动一．常见盐的化学性质、复分解反应条件
1.归纳盐的化学性质，请用化学方程式表示（建议以碳酸钠、硫酸铜为例），说明其反应规律，
指出反应基本类型。

2．复分解反应及条件
（1
（2）两种化合物反应后生成另两种化合物的反应一定是复分解反应吗？请举例说明。

活动二、碳酸盐和铵盐的检验
（1）碳酸盐的检验
需要的试剂。