原电池_电解池_2012.7.9习题及答案
高中化学选修4原电池和电解池讲义和习题(含答案)
个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：—教学目标1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
③能自发的发生氧化还原反应④形成闭合回路①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
2.原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。
原电池电解池测试(附答案)
原电池、电解池专题测试（测试时间：45分钟，总分：100分）班级：姓名：序号：成绩：一、单项选择题（10小题，每题4分，共40分）1．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中2A． B ．C．D．3、下列关于原电池的叙述中错误的是A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是A、负极，并被氧化B、正极，并被还原C、负极，并被还原D、正极，并被氧化5、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu2(OH)2CO3。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A、它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解C、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金6、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液7、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液D、不用铁片，改用铁粉(空气)8．右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质为强碱）。
原电池、电解池专题(含参考答案)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件： 1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路 原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原） 如锌铜原电池： 锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H Zn H Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H +被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极 6．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c 极有气体产生电流计指示在导线中电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是 （ ）A ．白铁(镀Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D ．在铁与稀H 2SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生 8．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成甲烷燃料电池。
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高三化学原电池电解池练习题一、单选题1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O 和 CO2转化为O2和燃料( C3H 8O )。
下列说法正确的是( )A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时, H+从 b 极区向 a 极区迁移C.每生成 1mol O2 ,有 44g CO2被还原D.a电极的反应为: 3CO2 +18H+-18e-= C3H 8O+ 5H 2O2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应2减小B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO4 )C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加,保持溶液中电荷平衡D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动3. 如图是一电池, 下列有关说法正确的是()A. 该电池负极反应为2+-3+ :Fe -e =FeB. 当有 6.02 ×10 23个电子转移时,Fe 电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中 K+移向 FeCl 3溶液4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+ H2O3H 2 + CO ,每消耗1mol CH 4转移12mol电子B.电极 A 上H2参与的电极反应为 : H2+ 2OH-- 2e-= 2H2OC.电池工作时 , CO32-向电极 B 移动D.电极 B 上发生的电极反应为: O2+ 2CO2+ 4e-= 2CO32-5.某粗铜产品中含有Zn、Ag 、 Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH- 碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。
闭合电键K 进行电解。
下列说法中不正确的是( )A ．左池负极反应式为CH3OH -6e- +8OH -= CO 2 + 6H 2O3B．通电一段时间后，Ag 、 Au 杂质金属沉积在电解槽底部C．若粗铜电极质量减少 6.4g，则纯铜电极增重大于 6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )A. 装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为: 2 Cl -+ 2H+通电Cl2+ H2D.该装置是将电能转化为化学能7.二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果,其核心是燃料电池,如图为该电池工作的原理示意图。
电解池练习题含答案(已整理)电子教案
电解池练习题含答案(已整理)一、选择题1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( ) A．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子3．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )A．64.7％ B．47.5％C． 32.2％D．28.3％4．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2 C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解5．关于使用隋性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况6．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变收集于网络，如有侵权请联系管理员删除C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]8．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 9．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为A．6.48g B． 1.92g C． 1.28g D．0.96g10. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这a极板b极板x电极Z溶液A 铜石墨负极CuClB 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D锌石墨负极2CuSO4三、（本题包括3小题，共40分）10．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
原电池和电解池习题
1.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH和H2O得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。
2已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。
原电池与电解池习题及解答
电能转化化学能—电解1、下列关于铜电极得叙述正确得就是A．铜锌原电池中铜就是负极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极Ｃ.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H２、Ｏ2时铜作阳极2、下列描述中，不符合生产实际得就是（）A、电解熔融得氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极Ｂ、电解法精炼粗铜,用纯铜作为阴极C、电解饱与食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作为阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作为阳极３、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变得就是（）Ａ、以铜为电极，电解1 ｍoｌ·-1L H２ＳO4溶液Ｂ、以石墨为电极，电解1 mol·－１L KB ｒ溶液C、以石墨为电极，电解含酚酞得饱与食盐水D、以铜为电极，电解CuＳO4溶液4、ｐＨ=a得某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液得pH＞a,则该电解质可能就是( )A、ＮaOHB、H２SＯ4C、AｇNO3D、Na2SO45、下列叙述正确得就是（）A、在原电池得正极与电解池得阳极上都发生失电子得氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物得物质得量之比为1∶2C、用惰性电极电解饱与NaCｌ溶液,若有１moｌ电子转移，则生成1 mol ＮaOHD、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6、用如下图所示装置实验，若ｘ轴表示流入阴极得电子得物质得量，则ｙ轴可表示( )①c(Ag+) ②c（ＮO3-）③a棒得质量④b棒得质量⑤溶液得pHＡ、①③B、③④C、①②④D、①②⑤7.用惰性电极实现电解,下列说法正确得就是(）A。
电解稀硫酸溶液,实质上就是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗,故溶液pH减小C。
电解硫酸钠溶液，在阴极上与阳极上析出产物得物质得量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上与阳极上析出产物得物质得量之比为１∶18、下图就是电解溶液装置,其中c、d为石墨电极。
下列有关得判断正确得就是(）Ａ。
原电池电解池练习题
原电池电解池练习题电化学是研究化学与电能之间相互转化关系的学科。
电池和电解池是电化学中最常见的两种装置，用于储存与释放电能。
一、电池电池是将化学能转化为电能的装置。
在电池内部，化学反应导致电荷分离，形成正负极，从而产生电能。
1.如下图所示，标注出电池的以下组成部分：正极、负极、电解质和电解质溶液。
（插入图表）正极：电池中接触电解质溶液的极板，通常由具有较强氧化性的物质构成。
负极：电池中接触电解质溶液的极板，通常由具有较强还原性的物质构成。
电解质：电池中的离子溶液，通过导电来维持电荷的流动。
电解质溶液：包含电解质的溶液，通常为水溶液。
2.请写出以下电池的电解化反应方程式：（1）铁电池：负极为纯铁极板，正极为Fe2O3极板，电解质溶液为硫酸铁溶液。
（2）锌-锰电池：负极为锌极板，正极为二氧化锰极板，电解质溶液为硫酸锌溶液。
（3）铅-酸电池：负极为铅极板，正极为二氧化铅极板，电解质溶液为稀硫酸溶液。
二、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
在电解池中，外部电流通过电解质溶液，导致离子发生氧化还原反应。
1.如下图所示，标注出电解池的以下组成部分：阳极、阴极、电解质和电解质溶液。
（插入图表）阳极：与电源的正极（+）相连，通常是氧化物或原子团，发生氧化反应。
阴极：与电源的负极(-)相连，通常是金属或电子受体，发生还原反应。
电解质：电解质溶液中的离子。
电解质溶液：含有可导电离子的溶液。
2.请写出以下电解池的电解反应方程式：（1）NaCl电解：在氯化钠溶液中进行电解。
（2）CuCl2电解：在氯化铜溶液中进行电解。
（3）H2SO4电解：在硫酸溶液中进行电解。
总结：电池和电解池是电化学中重要的装置。
电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能。
通过了解电池和电解池的基本概念、构成部分以及反应方程式，有助于我们更好地理解电化学的原理和应用。
希望本次电解池练习题对你有所帮助。
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化学能与电能
一、选择题（可能有1-2个答案） 1．下列说法正确的是（ ）
A ．原电池是把电能转化为化学能的装置
B ．原电池中电子流出的一极是正极
C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D ．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极 2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A ．铜片上有气泡产生
B ．铜片质量逐渐减少
C ．电流从锌片经导线流向铜
D ．氢离子在铜片表面被还原 3．下列关于实验现象的描述不正确．．．
的是 （ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液是稀硫酸
C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 4．下列反应不可能是原电池反应的是（ ）
A ．Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑
B ．2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+
C ．2H 2 + O 2 = 2H 2O
D ．H + + OH - = H 2O
5．某原电池的总离子方程式为：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是（ ） A ．Cu 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为FeCl 3溶液
B ．石墨为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液
C ．Fe 为正极，Zn 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
D ．Ag 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
6．X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的（ ）
液
7.把一小块镁、铝合金放人6mol ·L —l
的NaOH 溶液中，可以形成微型原电池。
则该电池负极上发生的电极
反应为( )。
A ．Mg —2 e —=Mg 2+
B ．A1+4OH ——3 e —=AlO 2—+2 H 2O
C ．4OH ——4 e —=2 H 2O+ O 2 ↑
D ．2H 2O+2 e —=2OH —+H 2↑ 8．下列叙述中不正确的是（ ）
A ．原电池中电子从正极流出
B ．原电池中电子从发生氧化反应的电极流出
C ．原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极
D ．原电池中发生还原反应的电极是正极
9.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为，锌电池容量更大，而且，没有污染。
其电池反应为：2Zn +O 2 =2ZnO ，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（ ）
A ．锌为正极，空气进入负极反应
B ．负极反应为：Zn-2e - = Zn 2+
C ．负极发生还原反应
D ．电解质可能为强酸
10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到仪事日程，其首要原因是（ ） A ．利用电池外壳的金属材料
B ．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其它物品
D．回收其中石墨电极
11．干电池的电极分别为炭棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为：Zn- 2e- = Zn2+，2NH4+ +2e- = 2NH3 + H2（NH3与Zn2+结合）。
则下列结论正确的是（）
A．Zn为负极，发生还原反应
B．炭棒为负极
C．工作时，电子由炭极经外电路流向Zn极
D．长时间连续使用，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确
．．．的是()
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
13.下列化学电池不易造成环境污染的是（）
A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池
C D
14．某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为( )
15．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现象是( )
A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被逐渐腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨上放出O
答：
16．利用反应Zn + 2FeCl3= ZnCl2+2FeCl2，设计了一个原电池，则正极的电极反应式为_________________________________；负极为:_________,其电极反应式为___________ ____；17．再由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若铜片上放出3.36L(标准状况下)的H2,H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn的质量为多少?原稀H2SO4的物质的量浓度为多少?。