2014年高考电解池及原电池专题-免费版
2014安徽高考题型突破5——原电池 电解池
2014届安徽高考题型突破5——电化学【五年安徽高考题回顾】1. 【2009安徽卷·12题】Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu ＋H 2O 电解Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是A 、石墨电极上产生氢气B 、铜电极发生还原反应C 、铜电极直接流电源的负极D 、当有0.1mol 电子转移时，有0.1moI Cu 2O 生成2．【2010安徽卷·11题】某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本 结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极3．【2011安徽卷·12题】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2 + 2Ag + 2NaCl = Na 2Mn 5O 10 + 2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A ．正极反应式：Ag + Cl ―― e －= AgClB ．没生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na +不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物4. 【2012安徽卷·11题】某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。
下列有关描述正确的是A.断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2 + 2e - = 2Cl -D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极5. 【2012安徽卷·10题】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
2014年高考化学分类汇编--电化学
2014高考化学试卷分类汇编——————电化学1.【2014北京.8】下列电池工作时，O2在正极放电的是【答案】B2.【2014福建.11】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl= 2AgCl。
2下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D3.【2014广东.11】某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu【答案】A4.【2014广西.9】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是：A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】 C【解析】首先确定该电池放电时的总反应为：MN+NiOOH=Ni(OH)2+M,MH合金中M，H均为0价，MH作负极材料，而NiOOH作正极材料，正极反应式为NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-,负极反应式为MH+OH—-e-→H2O+M(充电时负极反应为其逆反应)，则A项正确，C项错误；电池的电解液可为碱性溶液（KOH溶液），不能为酸性溶液（会与NiOOH反应），B项正确；MH中氢的密度越大，放电时放出的电量越多，其电池的能量密度越高，D项正确。
5.【2014天津.6】己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li1－x CoO2 C + LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Lj+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B6.【2014新课标二卷.12】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移【答案】C7.【2014浙江.11】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
2014年高考化学母题题源系列14原电池、化学电源
母题14：原电池化学电源【母题来源】2014福建卷--11【母题原题】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子【答案】D【试题解析】抓住电池总反应式，结合氧化还原反应与电化学原理间的联系进行分析。
根据电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl可知，反应中银失去电子，被氧化，作负极。
氯气得到电子，在正极通入，则A、氯气在正极通入，因此正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，A错误；B、原电池工作过程中电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此交换膜中通过的是氢离子，负极产生的银离子立即与左侧溶液中的氯离子结合生成白色沉淀氯化银，即在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，B错误；C、若用NaCl溶液代替盐酸，由于此时仍然是氯气得到电子，银失去电子，因此电池总反应不变，C错误；D、当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧产生0．01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0．01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0．02 mol离子减少，D正确，因此答案选D。
【命题意图】考查原电池知识，具体考查电极反应式的书写、反应现象的分析、转移电子数与离子数的关系，尤其是D项按照常规思路容易判断错误，通过这些内容能考查学生对原电池原理的掌握情况和分析解决问题的能力，要克服思维定势给审题时带来的干扰。
面对新型原电池，要在燃料电池电极电极方程式书写方法的基础上，结合新信息研读，再对比、联想经典原电池，全方位思考才能写出正确的电极反应式。
【考试方向】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。
原电池、电解池专题(含参考答案)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件： 1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路 原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原） 如锌铜原电池： 锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H Zn H Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H +被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极 6．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c 极有气体产生电流计指示在导线中电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是 （ ）A ．白铁(镀Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D ．在铁与稀H 2SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生 8．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成甲烷燃料电池。
、原电池和电解池真题
原电池和电解池知识点全解（每个知识点配2014年高考真题）1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
（2014·浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH 中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液（2014·天津理综化学卷，T6）已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电（2014·全国大纲版理综化学卷，T9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
2014原电池、电解池专题练习
2014年4月GAOWEI.730的高中化学组卷2014年4月gaowei.730的高中化学组卷一．选择题（共22小题）和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则2．（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其3．（2013•江苏）Mg﹣、H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）4．（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）5．（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）6．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO8．（2012•四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+9．（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）﹣10．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下11．（2014•中山模拟）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（）12．（2014•山东一模）下列与装置有关的说法正确的是（）13．（2014•普陀区一模）银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是（）14．（2014•浦东新区一模）将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电16．（2014•怀柔区一模）美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）17．（2014•杭州一模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）18．（2013•肇庆二模）“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行\器供电．镍氢电池结构示意图如图．若电池总反应为：Ni（OH）2NiOOH+H2，充电时阴极反应为：H2O+e﹣═H2+OH﹣．则下列说法正确的是（）19．（2013•顺义区二模）一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是（）20．（2013•临沂一模）有关如图装置的叙述中，正确的是（）21．（2013•合肥二模）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳．其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4下列说法错误的是（）22．（2013•佛山一模）图是模拟电化学反应的装置图．下列有关叙述中，错误的是（）二．解答题（共3小题）23．（2014•陕西一模）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）氨气构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液应该显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为_________．（2）25℃时．将amol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为_________．a．盐酸不足．氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量②当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时．用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=_________．（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1其化写出该反应的化学平衡常数的表达式：_________，b_________（填“大于”“小于”或“等于”）0．②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_________．24．（2013•西安一模）（1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质．①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为_________，锂电池的突出优点是_________．②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为_________，充电时的阳极反应式为_________．（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为_________．②滴定终点的现象是_________．③滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为_________．④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o（3）已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=﹣804.2kJ•mol﹣12Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=﹣882.0kJ•mol﹣1Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ•mol﹣1则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=_________KJ•mol﹣1．25．（2013•洛阳一模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘．（1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_________；每生成1mol KIO3，电路中通过电子的物质的量是_________mol；（2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为：_________；②MnO2﹣Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：_________；③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．写出该电池正极的电极反应：_________；④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是_________；（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I﹣．请设计一个检验电解液中是否有I﹣的实验方案．（写出实验方法、现象和结论）2014年4月gaowei.730的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共22小题）和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则2．（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其3．（2013•江苏）Mg﹣、H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）4．（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）5．（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）6．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（8．（2012•四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+9．（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）﹣Cl10．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下11．（2014•中山模拟）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（）12．（2014•山东一模）下列与装置有关的说法正确的是（）13．（2014•普陀区一模）银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是（）14．（2014•浦东新区一模）将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电16．（2014•怀柔区一模）美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）17．（2014•杭州一模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）=18．（2013•肇庆二模）“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行\器供电．镍氢电池结构示意图如图．若电池总反应为：Ni（OH）2NiOOH+H2，充电时阴极反应为：H2O+e﹣═H2+OH﹣．则下列说法正确的是（）19．（2013•顺义区二模）一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是（）20．（2013•临沂一模）有关如图装置的叙述中，正确的是（）21．（2013•合肥二模）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳．其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4下列说法错误的是（）22．（2013•佛山一模）图是模拟电化学反应的装置图．下列有关叙述中，错误的是（）二．解答题（共3小题）23．（2014•陕西一模）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）氨气构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液应该显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．（2）25℃时．将amol•L﹣1的氨水与0.1mol•L的盐酸等体积混合．①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为a．a．盐酸不足．氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量②当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时．用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=．（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1其化①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8kJ•mol﹣1．K=×=故答案为：K=故答案为：=24．（2013•西安一模）（1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质．①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为+4，锂电池的突出优点是体积小、比能量高、携带方便．②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为Li﹣e﹣=Li+，充电时的阳极反应式为Li7Ti5O12﹣3e﹣=Li4Ti5O12+3Li+．（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HCl．②滴定终点的现象是溶液变成红色．③滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为80%．④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o（3）已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=﹣804.2kJ•mol﹣12Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=﹣882.0kJ•mol﹣1Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ•mol﹣1则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=﹣970.2KJ•mol﹣1．=+4=25．（2013•洛阳一模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘．（1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I﹣﹣2e﹣═I2；每生成1mol KIO3，电路中通过电子的物质的量是6mol；（2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为：PbSO4（s）+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣；②MnO2﹣Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2；③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．写出该电池正极的电极反应：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是10：10：1；（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I﹣．请设计一个检验电解液中是否有I﹣的实验方案．（写出实验方法、现象和结论）。
(安徽专用)2014高考化学专题复习 专题八 电化学(16页).pdf
专题八 电化学 考点考题统计2013年命题趋势2012年2011年2010年通常以选择题形式考查电极反应式的正误判断，电子、离子等的移动方向，电化学原理在电源的制作、金属腐蚀方面的应用等；以客观题形式考查电极反应式、电池反应式的书写，根据电化学原理设计原电池或电解池等；电子转移数量与反应物、生成物关系的简单换算也是常考题型。
原电池的工作原理北京、福建、全国、四川课标、北京、福建、安徽、海南、广东安徽、课标、广东、福建、江苏、浙江电解原理及其应用浙江、安徽、上海、海南、重庆、山东、福建全国、山东、广东、上海、海南、北京、重庆江苏、海南、山东金属的电化学腐蚀与防护山东、江苏、海南浙江北京、安徽、山东 1.原电池和电解池的工作原理及形成条件。
2．原电池和电解池的电极反应式的书写。
3．金属电化学腐蚀与防护。
1．原电池正负极、电解池阴阳极判断的依据是什么？ 答案 (1)原电池正负极判断的依据是： (2)电解池阴阳极判断的依据是： 2．怎样书写电极反应式及总反应式？ 答案 无论是原电池还是电解池，其电极反应不是氧化反应就是还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
书写时应先对电极材料和溶液介质情况分析后，再书写。
(1)原电池：①确定电极的正、负，并分析是发生还原还是氧化反应，确定得失电子数目；②分析电解质溶液(介质)中哪些微粒参与反应，进而写出电极反应；③合并两电极反应式后，消去得失电子数目及两边的介质离子，得到总的氧化还原反应的方程式。
也可首先分析氧化还原反应，写出较易的电极反应式和总反应式，然后用总反应式减去较易的电极反应式，即得另一极的电极反应式。
(2)电解池：第一步：先确定阳极电极材料和溶液中的离子种类；第二步：由离子放电顺序确定放电产物和电极反应； 第三步：将电极反应式相加得总反应式。
3．电化学的计算常见方法有哪些？ 答案 电化学的计算常见方法有三种：(1)根据电子守恒计算，用于串联电路、阴阳电极产物和正负两极产物的计算，其依据是电路中转移电子数相等；(2)根据总反应式计算：根据总反应式列比例式计算；(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的关系式。
原电池与电解池练习题(精华版)
化学专题7 原电池与电解池[高考动向]学科内重点热点分析原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。
熟记金属活动性顺序。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）了解电解和电镀的基本原理及应用。
高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。
跨学科重点热点分析以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物理学科交叉的重要契合点之一。
原电池和电解池均与物理中的电学相关，它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量，由此可发散至电路的连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算。
[学科内综合能力测试例释][例1]下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极[解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。
题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考查了考生思维的严密性和整体性。
在铜锌原电池中，与铜相比，锌易失去电子，因而锌极是负极，则铜极是正极，选项A正确；精炼铜时，需将其中的铜变成铜离子，再在阴极还原成铜。
因而在电解池中粗铜应作为阳极，选项B错误；在工件上镀铜时，需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。
用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极，选项C正确；电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液，当电解液内有H+、Cu2+两种离子共存时，后者将在阴极放电。
这样阴极的生成物将是铜而不是氢气，达不到制氢气和氧气的目的。
选项D不对。
[答案]A、C[例2]将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是信息，借以考查考生思维的敏捷性。
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2014年高考电解池及原电池专题1、（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色2、（2012四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e–+ H2O = CH3COOH + 4H+。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2OD．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH–3、（2012上海高考）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸4、（2012全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④5、（成都2013一检）右下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间―摇来摇去‖，其总反应为：LiO2+ 6CLi(1-x)CoO2+Li x C6。
下列有关说法正确的是A.放电时，负极反应LiCoO2－xe-＝Li(1-x)CoO2+xLi+B.充电时，A极发生氧化反应C.充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动D.当B极失去Xmol电子，电池消M6molC6、（2013厦门期末）―天宫一号‖的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0．1 mol电子转移时，a极产生1．12LH2B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e－=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A7．(2011年南京模拟)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。
锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g8、（2012西城期末）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑9、（2013海淀期末）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2+Li x C6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。
下列说法不正确的是A．放电时Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为：Li1－x CoO2 + xLi+ + xe−= LiCoO210、（2012浙江高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH ＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－（d/2）11、（2012山东高考）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12、（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O13．（北京市海淀区2011届高三学年3月份适应性训练，12）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）① ② ③ ④A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀14．（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，10）关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A ．锌是电池的负极，发生还原反应B ．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C ．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D ．铜电极上发生的电极反应是2H ++2e —=H 2↑15． 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种―软电池‖采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O ＝ZnO ＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是（ ）A ．该电池Zn 为负极，ZnO 为正极，MnO 2为催化剂B ．导电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向ZnC ．该电池的正极反应为：MnO 2＋e －＋H 2O ＝MnO(OH)＋OH －D ．电池工作时正极发生氧化反应16．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反应式为：负极：Li x C 6－x e －=C 6＋x Li +（Li x C 6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li 1－x MnO 2＋x Li +＋x e －=LiMnO 2（LiMnO 2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是（ ）A ．该电池的反应式为Li 1－x MnO 2＋Li x C 6充 电放电LiMnO 2＋C 6B ．K 与M 相接时，A 是阳极，发生还原反应C ．K 与N 相接时，Li ＋由A 极区迁移到B 极区D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化17．下列说法不正确的是（）A．一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变B．25℃时，某溶液中由水电离出的=l×10-a mol·L-1，若a>7，则该溶液的pH为a或14-aC．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH>3 D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu（OH）可能恢复至原浓度218．利用右图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小)，现以电解法制备碘酸钾，19．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是（）A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH—－4e—= 2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区20．燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．负极反应为CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－B．负极反应为：O2+2H2O+4e－→4OH－C．随着放电进行，溶液中的阴离子向正极移动D．随着放电进行，溶液的PH不变21．下列各项正确的是（）电极反应式出现环境A O2+2H2O+4e—=4OH—碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H2—2e—=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应22.下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－= 4OH－C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑23锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2（s）＋Mn2O3（s）。
下列说法错误的是（）A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gB．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极D．碱性锌锰电池是二次电池24．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家―十五‖863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)放电充电LaNi5+6Ni(OH)2下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池充电时，阳极发生氧化反应D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H—6e-==LaNi5+6H2O25．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。