原电池电解池高考题大全

原电池电解池综合训练

1．（1992年全国，13）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．（1992年全国，14）用石墨作电极，电解 1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（）

A．HCl B ．NaOH C ．Na2SO4

D ．NaCl

3．（1992年上海 ） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层， 以下设计方案正确的是 （ ） A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 4．（1992年三南， 17）A 、B 、C 是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的 还原性强弱顺序为：①将 A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连， A 上有气泡逸出， B 逐渐 溶解；②电解物质的量浓度相同的 A 、C 盐溶液时，阴极上先析出 C （使用惰性电 极）（ ）

A ．A>B>C

B ． B>C>A

C ．C>A>B

D ．B>A>C

6．（1993年全国， 12） 图14-4中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 质量增加， b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

（ ） 7．（1994年上海， 14）下列叙述正确的是 （ ） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破 损后，白铁 （镀锌的铁 ）比马口铁 （镀锡的 铁） 更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电 解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加 入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢 铁表面常

易腐蚀生成 Fe 2O 3·nH 2O A ．①②③④⑤

B ．①③④⑤

9．（1994年全国， 22）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电 充电

过程可以表示为 2Ag+Zn （OH ）2 放电

Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时， 负极上发生反

应的物质是 （ ）

A ．Ag

B ．Zn （OH ）2

C ．Ag 2O Ｄ． Zn

10．（1995年上海， 27）G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化

D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解 质溶液中， B 不易腐蚀。将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中， B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 它们的活动性由强到弱的顺序是 （ A ．D > C > A >B B C ．D > B > A >C D 5．（1993年上海， 17） 有A 、B 、C 、 D 比A 反应剧烈。 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。

．D >A >B >C

．B >A >D >C 将铜浸入 据此判断

8．（1994年全国， 16）X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属 X 和Z 用导线连接放入稀 硫酸中时， X 溶解， Z 极上有氢气放出；若电解 Y 2+和Z 2+共存的溶液时， Y 先析出；又 知M 2+的氧化性强于 Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A ．X>Z>Y>M B ． X>Y>Z>M C ．M>Z>X>Y D ．X>Z>M>Y

a 极极板 C ．①③⑤ D ．②④

学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平) ：

电解

(1) G Q+NaCl (2)Q+H 2O X+H2

(3)Y+NaOH G+Q+2HO (4)Z+NaOH Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) A．QGZYX C ．GYZQX

D ．ZXGYQ

11．(1995年全国，17) 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A．1∶2∶ 3 B ．3∶2∶1 C ．6∶3∶1 D ．6∶3∶2 12．(1996年全国，21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知

铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO3 4 ====PbSO4+2e－，正极

PbO2+4H++SO4 +2e －====PbSO4+2H2O今若制得Cl 2 ，这时电池内消耗的H2SO4

的物质的量至少是( )

A．mol B ．mol C ．mol D ．mol

１３．(1997年全国，5)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( ) + －2+ －

A．2H++2e ====H2 B ．Fe2++2e ====Fe

C．2H2O+O2+4e－====4OH－D．Fe3++e－====Fe2+

1４．(1998年上海，10)以下现象与电化腐蚀无关的是( ) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯( 几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银制奖牌久置后表面变暗

1５．(1998年上海，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图14-4如下

图14-4

依据上图，完成下列填空：

(1) 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH ( 选填“不变”“升高”或“下降” )。

(2) 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

a．先加NaOH后, 加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

3 如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是(

选填a，b， c 多选扣分) 。

a．Ba(OH)2 b ．Ba(NO3) 2 c ．BaCl2

2

4 为有效除去Ca2+、Mg2+、SO4，加入试剂的合理顺序为( 选填a、b、c 多选扣分) 。