原电池电解池高考题大全
高中化学原电池与电解池,高考题大全
1、2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2 生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3、Li- SOCl2 电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl 4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应式为____________________________________________________________。
__(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________。
_(3)SOCl2 易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2，有Na2SO3 和NaCl 生成。
如果把少量水滴到SOCl2 中，实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为____________________________________________________。
_(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________________________________________________________________________。
__4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为 2 Li+nS =Li2 S n,有关该电池说法正确的是()A. 放电时,Li +向负极迁移B. A 电极上发生的一个电极反应为： 2 Li ++6 S+2 e- =Li2 S6C. 若对该电池充电， B 电极接电源正极D. B 电极发生还原反应5、如图是锂- 空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过).电池放电时的反应可表示为：4 Li+O2 +2 H2 O═4 LiOH 。
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中，正确的是（）。
A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中，错误的是（）。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。
答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。
答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。
因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
电解池原电池高考专题
原电池（二）1.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程原理为电解池原理D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl2.下列说法正确的是（） A燃料电池中，甲烷和氢气两种燃料，较环保的燃料为甲烷B铅蓄电池放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C相同条件下，Fe3+、Cu2+、Zn2+ 氧化性依次减弱D锂离子电池放电时所用到的电解质溶液为液态水环境3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- === CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动7.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl--e—==AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物8.结合右图判断，下列叙述正确的是（）A.I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3+ 3H2O = Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- - 2e- = Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O10.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
高中化学历届高考分类试题选原电池-电解池
原电池电解池一、选择题：1．(00全国)下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2．(00苏浙理综)钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A．2H++2e →H2B．2H2O+O2+4e →4OH—C．Fe－2e →Fe2+D．4OH—－4e →2H2O+O23．(04广西)pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO44．(01年上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极5．(00广东)用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液6．(02广东)在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7．(00上海)在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag 在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g8．(02上海)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl9．(02春季理综)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是 （ ）A ．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （银）︰n （汞）＝2︰1B ．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C ．硝酸亚汞的分子式为HgNO 3D ．硝酸亚汞的分子式为Hg 2(NO 3)210．(03江苏)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:111．(03上海)右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d为石墨电极。
原电池电解池高考题汇编
百度文库- 让每个人平等地提升自我原电池、电解池综合训练1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( )A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C5．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是()图14—47．(1994年上海，14)下列叙述正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。
(完整版)原电池电解池全国卷真题
2010——2015年全国卷原电池电解池真题汇总1.（2015。
新课标I 、11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O2。
(2014.新课标II.12) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液 锂离子电池体系。
下列叙述错误的（ ） A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移3.（2013。
新课标II 。
11） “ZEBRA"蓄电池的结构如 图所示,电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠 离子导体制作的陶瓷管相隔.下列关于该电池的叙述错误．．的是( ） A. 电池反应中有NaCl 生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C 。
正极反应为:NiCl 2 + 2e － = Ni + 2Cl － D 。
钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4。
(2012．11）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外A厌氧反应C 6H 12O 6+H 2O微生物质子交换膜有氧反应O 2电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④5.(2011．10）用石墨作电极电解CuSO 4溶液.通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）A ．CuSO 4B ．H 2OC ．CuOD ．CuSO 4·H 2O6。
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
高考真题 原电池和电解池
高考真题原电池和电解池1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出1）.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料2、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O2-4e-=6CO2↑+24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标况下CO2气体22.4/6 L3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4、下列叙述不正确．．．的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 ↑+2H2O+4e－=4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2CL—-2 e－=CL25、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C、钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+7、下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
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原电池、电解池综合训练1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( )A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ) 7．(1994年上海，14)下列叙述正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。
②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．(1994年全国，16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y9．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O Ｄ．Zn10．(1995年上海，27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：2O X+H 222O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A ．QGZYX C ．GYZQX D ．ZXGYQ11．(1995年全国，17)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A ．1∶2∶3B ．3∶2∶1C ．6∶3∶1D ．6∶3∶212．(1996年全国，21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO -24====PbSO 4+2e －，正极PbO 2+4H ++SO -24+2e －====PbSO 4+2H 2O 今若制得Cl 2 ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( )A ． molB ． molC ． molD ． mol１３．(1997年全国，5)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A ．2H ++2e －====H 2B ．Fe 2++2e －====FeC ．2H 2O+O 2+4e －====4OH －D ．Fe 3++e －====Fe 2+1４．(1998年上海，10)以下现象与电化腐蚀无关的是( )A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银制奖牌久置后表面变暗1５．(1998年上海，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图14-4如下图14-4依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为、 。
(3)如果粗盐中SO 2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO -24，该钡试剂可以是 (选填a ，b ，c 多选扣分)。
a ．Ba(OH)2b ．Ba(NO 3)2c ．BaCl 2(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO -24，加入试剂的合理顺序为 (选填a 、b 、c多选扣分)。
a ．先加NaOH,后加Na 2CO 3，再加钡试剂b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。
1６．(1998年全国，10)下列关于铜电极的叙述正确的是( )A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极1７．(1998年全国，22)将质量分数为0．052(5．2%)的NaOH 溶液1 L(密度为 g ·cm －3)用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了%)时停止电解，则此时溶液中1生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是21H 2+NiO(OH)放电充电 Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H 2是负极1９．(1999年全国，24)用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是( )A. b ax 4.22B. b ax 2.11C. b ax 6.5D. b ax 5.2２０．(2000年上海，8)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2１．(2000年春，14)100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液2２．(2000年全国，18)下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2３．(2000年春，24)用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从变为时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是( )mg mg mg mg2４．(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极2５．(2001年全国，2)下列过程中不涉及化学变化的是 ( )A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2６（2002春季理综，12）．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)22７.（2002上海化学，16）．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（A） a为正极，b为负极；NaClO和NaCl（B） a为负极，b为正极；NaClO和NaCl（C） a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl（D） a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl2８.（2002广东，10）．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2９.（2003春季理综，9）. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A. B.C. D. ３０.（2003上海化学，16）．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A a 为负极、b 为正极B a 为阳极、b 为阴极C 电解过程中，d 电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变3１．（2003广东，16）．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:13２.（2004年福建·浙江理综，27）、（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。