原电池电解池高考题汇编

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原电池、电解池综合训练

1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极

2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4

D．NaCl

3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

4．(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( )

A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C

5．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(

)

图14—4

7．(1994年上海，14)下列叙述正确的是( )

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

8．(1994年全国，16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

9．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电

过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2充电

放电Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的

物质是( )

a极

板

b极

板

X电极Z溶液

A 锌石墨负极CuSO4

B 石墨石墨负极NaOH

C 银铁正极AgNO3

D 铜石墨负极CuCl2

A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O Ｄ．Zn

10．(1995年上海，27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

(1)G Q+NaCl (2)Q+H2O 电解

X+H2

(3)Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )

A．QGZYX C．GYZQX D．ZXGYQ

11．(1995年全国，17)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )

A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2

12．(1996年全国，21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO-24====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO-24+2e－====PbSO4+2H2O

今若制得Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )

A．mol B．mol C．mol D．mol

１３．(1997年全国，5)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )

A．2H++2e－====H2 B．Fe2++2e－====Fe

C．2H2O+O2+4e－====4OH－D．Fe3++e－====Fe2+

1４．(1998年上海，10)以下现象与电化腐蚀无关的是( )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银制奖牌久置后表面变暗

1５．(1998年上海，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图

14-4如下

图14-4

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

、 。

(3)如果粗盐中SO 2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO -24，该钡试剂可以

是 (选填a ，b ，c 多选扣分)。

a ．Ba(OH)2

b ．Ba(NO 3)2

c ．BaCl 2

(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO -

24，加入试剂的合理顺序为 (选填a 、b 、c 多选扣分)。 a ．先加NaOH,后加Na 2CO 3，再加钡试剂

b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3

c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3

(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔

膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式

为 。

1６．(1998年全国，10)下列关于铜电极的叙述正确的是( )

A ．铜锌原电池中铜是正极

B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极

1７．(1998年全国，22)将质量分数为0．052(5．2%)的NaOH 溶液1 L(密度为 g ·cm －3)用铂电

极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )

NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A

%) 19 152 B

%) 152 19 C

%) D %) 1８．(1999年全国，14)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的

镉镍电池。氢镍电池的总反应式是21

H 2+NiO(OH)放电

充电 Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，H 2是负极

1９．(1999年全国，24)用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同

时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是( )

A. b ax 4.22

B. b ax

2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2

２０．(2000年上海，8)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提