人教版化学必修一第三章金属的化学性质
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人教版化学必修1高一第一学期第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(共19张PPT)
复习巩固
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学性质》课件
铜制导线
东汉 马踏飞燕
歼
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学性质》课件
31
金属的通性（知识回顾）
1、分布特性 （1）除Au和Pt外，绝大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； （2）自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
金矿石
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学性质》课件
金属使用的早晚与金属活动性关系
滴加几滴酚酞溶液
观察点
钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 周围水雾的产生以及响声 溶液颜色的变化情况
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学性质》课件
实验现象：
①钠浮在水面上-------------- 浮 ②钠熔成一个闪亮的小球------ 熔 ③小球四处游动-------------- 游 ④发出“嘶嘶嘶”的响声------ 响 ⑤加入酚酞，溶液变红--------- 红
2、铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁在纯氧中能剧烈燃烧
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S == FeS
（2）镁和铝在常温下极易与氧气反应，生成致 密氧化膜
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3O2 == 2Al2O3
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学性质》课件
钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠与盐溶液反应，是先与水反应，不能置换 出盐中的金属。
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学பைடு நூலகம்质》课件
铁是否能够与水发生反应呢？
东汉 马踏飞燕
歼
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学性质》课件
31
金属的通性（知识回顾）
1、分布特性 （1）除Au和Pt外，绝大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； （2）自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
金矿石
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学性质》课件
金属使用的早晚与金属活动性关系
滴加几滴酚酞溶液
观察点
钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 周围水雾的产生以及响声 溶液颜色的变化情况
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学性质》课件
实验现象：
①钠浮在水面上-------------- 浮 ②钠熔成一个闪亮的小球------ 熔 ③小球四处游动-------------- 游 ④发出“嘶嘶嘶”的响声------ 响 ⑤加入酚酞，溶液变红--------- 红
2、铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁在纯氧中能剧烈燃烧
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S == FeS
（2）镁和铝在常温下极易与氧气反应，生成致 密氧化膜
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3O2 == 2Al2O3
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学性质》课件
钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠与盐溶液反应，是先与水反应，不能置换 出盐中的金属。
人教版化学必修一第三章第一节《金属化学பைடு நூலகம்质》课件
铁是否能够与水发生反应呢？
《高中化学人教 必修一 第三章第一节 金属的化学性质》
金属材料的发展与人类社会的进步
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地
以
化 合 态
球 上 绝 大 多
存数
在金
于属
自是
然
界
【知识回顾】 金属有哪些共同的化学性质？
教材P46
【小结】
常温 Na2O
Mg
Na
Al
加热
Fe
Na2O2
Cu
MgO Al2O3 Fe3O4 CuO
多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失 去电子，表现较强的还原性。
二、金属与酸和水的反应 1、钠与水的反应
[实验3-3] 现象：
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球
※钠四处游动发出“嘶嘶”响 声※溶液变为红色
2e-
还原剂 氧化剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
现象： ※铝熔化，但是 液态铝不会滴落。
※两片铝箔加热的 现象完全相同。
结论： 铝表面有致密氧化膜， 氧化膜Al2O3的熔点很高， 不易熔化。 铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀）
注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地
以
化 合 态
球 上 绝 大 多
存数
在金
于属
自是
然
界
【知识回顾】 金属有哪些共同的化学性质？
教材P46
【小结】
常温 Na2O
Mg
Na
Al
加热
Fe
Na2O2
Cu
MgO Al2O3 Fe3O4 CuO
多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失 去电子，表现较强的还原性。
二、金属与酸和水的反应 1、钠与水的反应
[实验3-3] 现象：
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球
※钠四处游动发出“嘶嘶”响 声※溶液变为红色
2e-
还原剂 氧化剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
现象： ※铝熔化，但是 液态铝不会滴落。
※两片铝箔加热的 现象完全相同。
结论： 铝表面有致密氧化膜， 氧化膜Al2O3的熔点很高， 不易熔化。 铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀）
注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
人教版化学必修一第三章第一节金属的化学性质(第一节)(共21张PPT)
还原剂
氧化剂
+1
0
2NaOH + H2
得2×e-
思考：钠能否将金属活动顺序靠后的元 素从它的盐溶液里置换出来？
Z.J. College of chemistry and material science
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
，熔化的Al并不滴落
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，
下列实验现象正确的描述是（ C ）
①金属先熔化；
②在空气中燃烧，放出黄色火花；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
金属钠和水的反应
实验3-5: 在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中， 注意观察实验现象。
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导
热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
金属钠和氧气的反应
Na+O2 Na2O Na+H2O NaOH Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
Z.J. College of chemistry and material science
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质
第一节金属的化学性质一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【习题一】（2018•温州二模）下列说法不正确的是（）【考点】铁的化学性质．金属铁与水蒸气的反应【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化；B．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C；C．氯气与水反应生成HClO，HClO能漂白；D．次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成HClO。
【解答】解：A．常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化膜，所以铁与浓硫酸发生氧化还原反应，故A错误；B．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，所以燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧，故B 正确；C．氯气与水反应生成HClO，HClO能漂白，所以干燥的氯气能使品红溶液褪色，故C正确；D．次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光易分解，所以久置于空气中的漂白粉会变质，故D正确。
故选：A。
【习题二】（2018•浦东新区二模）铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）A．水B．稀盐酸C．硫粉D．硫酸铜【考点】铁的化学性质．金属铝铁的钝化【专题】物质的性质和变化专题．【分析】选项中只有S与Fe发生化合反应生成FeS，其它均可发生置换反应，以此来解答。
【解答】解：A．Fe与水蒸气高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故A不选；B．Fe与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故B不选；C．Fe与S加热发生化合反应生成FeS，故C选；D．Fe与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，故D不选；故选：C。
【习题三】（2017秋•定州市校级期末）已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（）A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba 可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钡的活动性处于Na、K之间，则金属性为K＞Ba＞Na，均与水反应，且金属性较强的金属单质可置换金属性较弱的金属单质，以此来解答．【解答】解：A．Ba不能从KCl溶液中置换出K，Ba与水反应，且金属性为K＞Ba，故A 错误；B．金属性为Ba＞Na，Na与水反应生成氢气，则Ba可从冷水中置换出氢，故B正确；C．金属性Ba＞Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；D．Ba投入到NaOH溶液中，与水反应生成气体，故D错误；故选：B。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共29张PPT)
淡黄色固体
同条 件 不 同
产 物 不
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
（产生大量白烟）
探究实验——当钠遇到水（酸、盐的水溶液）
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表 面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回 原瓶。
酸 铜
化剂{氧气、臭氧、氯气、硫，酸
反
镁条燃烧
（氧化性与非氧化性）（水、双 氧水）、二氧化碳、盐}反应
应
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
镁
条
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
与 稀
盐
Mg + 2H+ == Mg 2+ + H2↑（本质） 酸
反
应
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时4分21.11.915:04November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时4分47秒15:04:479 November 2021
同条 件 不 同
产 物 不
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
（产生大量白烟）
探究实验——当钠遇到水（酸、盐的水溶液）
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表 面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回 原瓶。
酸 铜
化剂{氧气、臭氧、氯气、硫，酸
反
镁条燃烧
（氧化性与非氧化性）（水、双 氧水）、二氧化碳、盐}反应
应
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
镁
条
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
与 稀
盐
Mg + 2H+ == Mg 2+ + H2↑（本质） 酸
反
应
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时4分21.11.915:04November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时4分47秒15:04:479 November 2021
化学人教版高中必修1人教版高一化学第三章第一节金属的化学性质ppt课件
4Na + O2 === 2Na2O
常温
实验：把一小块金属钠放在坩埚上， 加热，有何现象发生？
可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 现象：焰呈黄色，生成淡黄色的固体
结论：
失2e-
2Na + O2 ==== Na2O2
还原剂 氧化剂
点燃
得2e-
类推：根据原子结构推测S、Cl2等 非金属单质能否与金属钠反应？
第三章
金属及其化合物
游红爱Βιβλιοθήκη 乐安二中第一节 金属的化学性质
【引言】
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什 么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？ 水是用来灭火的，你见过用水能够生火的 吗…… 就让我们一起走进神奇的金属世界……
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素 是 铝 元素。
解 在常温下铝表面迅速被氧化生产氧化膜： 释
4Al +3 O2 = 2Al2O3 ，构成薄膜的Al2O3 的熔点 （2050℃）高于Al(660℃),包在铝的外面使熔化的 铝不滴落下来。
二、金属与水的反应
1、金属钠和水的反应
实验: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
观察并总结钠与水反应的实验现象，思考产生这些现 象的原因。
浮
熔
－－密度比水小
－－熔点低且反应放热
－－产生气体 －－反应剧烈 －－产生碱
游
响
红
化学方程式： 失2e－
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原 氧化 剂 剂 离子方程式： 得2e－ 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
常温
实验：把一小块金属钠放在坩埚上， 加热，有何现象发生？
可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 现象：焰呈黄色，生成淡黄色的固体
结论：
失2e-
2Na + O2 ==== Na2O2
还原剂 氧化剂
点燃
得2e-
类推：根据原子结构推测S、Cl2等 非金属单质能否与金属钠反应？
第三章
金属及其化合物
游红爱Βιβλιοθήκη 乐安二中第一节 金属的化学性质
【引言】
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什 么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？ 水是用来灭火的，你见过用水能够生火的 吗…… 就让我们一起走进神奇的金属世界……
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素 是 铝 元素。
解 在常温下铝表面迅速被氧化生产氧化膜： 释
4Al +3 O2 = 2Al2O3 ，构成薄膜的Al2O3 的熔点 （2050℃）高于Al(660℃),包在铝的外面使熔化的 铝不滴落下来。
二、金属与水的反应
1、金属钠和水的反应
实验: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
观察并总结钠与水反应的实验现象，思考产生这些现 象的原因。
浮
熔
－－密度比水小
－－熔点低且反应放热
－－产生气体 －－反应剧烈 －－产生碱
游
响
红
化学方程式： 失2e－
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原 氧化 剂 剂 离子方程式： 得2e－ 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件.(共22张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时5分 11秒下午3时5分15:05:1121.11.9
透过现象
注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态？
③运动还是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？
现象
分析
浮 钠浮在水面上 熔 钠熔化成光亮小球 游 钠在水面上四处游动
钠密度比水小 反应放出了热量
钠的熔点较低
反应放出了气体
响
有嘶嘶的响声
反应剧烈
红 滴有酚酞的液体变成了红色 生成物呈碱性
1. 钠与水的反应
化学方程式： 失2×e-
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
得2×e-
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
我验证 2. 镁与水的反应
[实验1] 在常温条件下，取几片镁带投入冷水中，滴
加几滴酚酞，观察实验现象； 无明显现象
[实验2] 对上述溶液加热，观察实验现象； 溶液变红 ∆
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
人们通常用铁制水壶来盛水和烧 水,这说明了什么?铁真的不能跟水 反应吗?
实质：Na与H2O电离出的H+发生反应
钠放入盐酸中，是与酸溶液中的H2O反应，还是 直接与HCl反应？预测反应现象并写出化学方程式及 离子方程式。
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑（比水剧烈）
透过现象
注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态？
③运动还是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？
现象
分析
浮 钠浮在水面上 熔 钠熔化成光亮小球 游 钠在水面上四处游动
钠密度比水小 反应放出了热量
钠的熔点较低
反应放出了气体
响
有嘶嘶的响声
反应剧烈
红 滴有酚酞的液体变成了红色 生成物呈碱性
1. 钠与水的反应
化学方程式： 失2×e-
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
得2×e-
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
我验证 2. 镁与水的反应
[实验1] 在常温条件下，取几片镁带投入冷水中，滴
加几滴酚酞，观察实验现象； 无明显现象
[实验2] 对上述溶液加热，观察实验现象； 溶液变红 ∆
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
人们通常用铁制水壶来盛水和烧 水,这说明了什么?铁真的不能跟水 反应吗?
实质：Na与H2O电离出的H+发生反应
钠放入盐酸中，是与酸溶液中的H2O反应，还是 直接与HCl反应？预测反应现象并写出化学方程式及 离子方程式。
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑（比水剧烈）