沈阳理工大学813无机化学2021年专业课初试考试大纲
沈阳理工大学 环境工程-无机化学实验周E实验大纲
无机化学实验周E教学大纲课程编码：080231E02 学时/学分：1周/2学分一、大纲使用说明本大纲根据环境化学专业2010版教学计划制订（一）适用专业环境工程（二）课程设计性质必修课（三）主要先修课程和后续课程1.先修课程：无机化学E实验2.后续课程：有机化学、分析化学、物理化学等二、课程设计目的及基本要求1. 通过实验专用周使学生熟练掌握无机化学实验基本技能的操作，使学生获得大量物质变化的感性认识，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握；养成严谨求是的科学态度，并掌握科学的实验方法；2. 通过实验专用周实验训练，使学生加深对无机化学基本原理和基础知识的理解和掌握，使学生养成独立思考独立准备和进行实验的能力；3. 培养学生观察问题、分析问题和独立解决问题的能力；培养学生正确记录实验数据和现象，正确处理实验数据和分析实验结果的能力以及正确书写实验报告的能力。
基本要求1.内容选定依据教学计划对学生实验能力培养的要求；2. 巩固和加深学生对无机化学基础知识的理解，提高学生综合运用所学知识的能力；3.要求学生综合无机化学的基本知识，并运用相关知识自行设计实验方案；4. 通过实验，要求学生做到：能够预习实验，自行设计实验方案、独立操作实验并撰写实验报告；学会常用实验设备的使用和参数调节，能够运用实验设备做实验；掌握实验方法，能够独立分析实验数据；三、课程设计内容及安排要求学生在一周内用离子交换法制取碳酸氢钠第一阶段：1查阅离子交换原理资料，了解离子交换法原理，书写预习报告。
2.树脂的预处理第二阶段：树脂的装柱的方法第三阶段：树脂的转型的方法。
第四阶段：1.制取碳酸氢钠溶液2.定性检验第五阶段：整理数据，书写并提交实验报告四、指导方式第一阶段和第五阶段学生自己独立完成，第二、三、四阶段集中讲授与个别指导相结合。
五、课程设计考核方法及成绩评定依据学生出勤、上交实验预习实验报告及实验操作水平进行成绩评定：不出勤者本课程成绩不及格。
2013年南京理工大学813无机化学考试大纲
》考试大纲无机化学》《无机化学一、复习参考书1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5二、复习要点第一章气体1．理想气体状态方程式及其应用2．气体混合物的分压定律及其应用重点：分压定律第二章热化学1．热力学的术语和基本概念2．热力学第一定律3．焓变和热化学方程式4．Hess定律重点：焓变及Hess定律第三章化学动力学基础1．化学反应速率的概念2．浓度对反应速率的影响——速率方程式3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式4．反应速率理论和反应机理简介重点: 浓度、温度对反应速率的影响第四章化学平衡熵和Gibbs函数1．标准平衡常数2．标准平衡常数的应用3．化学平衡的移动4．自发变化和熵5．Gibbs函数重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数第五章酸碱平衡1．酸碱质子理论、酸碱电子理论2．弱酸、弱碱的解离平衡3．缓冲溶液4．配位平衡重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡第六章沉淀溶解平衡1．溶解度和溶度积2．沉淀的生成和溶解3．两种沉淀之间的平衡重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡第七章氧化还原反应电化学基础1．电化学电池2．电极电势3．电极电势的应用重点：电极电势的应用第八章原子结构1．氢原子结构2．多电子原子结构3．元素周期律重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律第九章分子结构1．价键理论2．价层电子对互斥理论3．分子轨道理论4．键参数重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论第十章固体结构1．晶体结构和类型2．离子晶体3．分子晶体重点：分子晶体第十一章配合物结构1．配合物的空间构型和磁性2．配合物的化学键理论重点：价键理论、晶体场理论第十二章s 区元素1．s 区元素概述2．s区元素单质3．s区元素化合物4．对角线规则重点：s区元素化合物第十三章p区元素（一）1．p区元素概述2．硼族元素3．碳族元素重点：硼的化合物锡、铅的化合物第十四章p区元素（二）1．氮族元素2．氧族元素重点：氮、磷、锑、铋、氧、硫的化合物第十五章p区元素（三）1．卤素2．重点：卤素各种含氧酸及其盐的结构和性质第十六章d区元素（一）1．d区元素概述2．铬3．锰4．铁、钴、镍5．重点：铬、锰、铁、钴、镍主要化合物的性质第十七章d区元素（二）1．铜族元素2．锌族元素重点：铜、银、锌、镉、汞主要化合物的性质。
南京理工大学《813无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)
2015 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2012 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2011 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2010 年南京理工大学无机化学考研真题
2009 年南京理工大学无机化学 A 卷考研真题
2008 年南京理工大学无机化学考研真题
2000 年南京理工大学无机化学考研真题
目录
2015 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................... 5 2012 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................... 9 2011 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................. 13 2010 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 16 2009 年南京理工大学无机化学 A 卷考研真题 ................................................................................................. 20 2008 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 23 2007 年南京理工大学无机化学考研真题及详解 .............................................................................................. 27 2006 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 35 2005 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 38 2004 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 42 2003 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 46 2002 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 50 2000 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 54 说明：2011 年以来科目代码和名称为 813 无机化学，以前年份科目代码不详。
中国科学院大学819无机化学2021年考研专业课初试大纲
中国科学院大学硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲考试科目基本要求及适用范围概述：本考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
考试形式闭卷考试，笔试，考试时间180分钟，总分150分。
试卷结构选择题，填空题，问答题，计算题等。
考试内容：1．物质状态熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的外形与内部结构。
2．原子结构理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级。
掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
3．化学键与分子结构掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；掌握共价键的本质、原理和特点。
灵活运用杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论。
理解键参数与分子的性质。
理解分子晶体和原子晶体；金属键的改性共价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
4．氢和稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构。
5．化学热力学初步熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；灵活运用化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。
6．化学反应速率了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。
7．化学平衡掌握化学反应的可逆性和化学平衡；灵活运用平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系，理解化学平衡移动的影响因素。
8．溶液了解溶液浓度的表示方法，灵活运用溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。
沈阳理工大学 环境工程-无机化学E理论大纲
《无机化学E》课程教学大纲课程代码：E01课程英文名称：Inorganic Chemistry E课程总学时：40 讲课：32 实验：8 上机：0适用专业：环境工程大纲编写（修订）时间：2010.7一、大纲使用说明（一）课程的地位及教学目标无机化学课程是安全工程专业基础课。
化学科学中早期的最重要的概念和规律多数是在无机化学基础上发现的。
无机化学在化学科学中处于基础和母体地位,其它学科都是由此分化出去并成长起来的。
本课程是从化学反应的基本原理出发，学习无机化学的中心内容元素部分,并进一步了解物质结构基本知识。
培养学生具有初步的分析问题和解决问题的能力，并为后续专业课打下必要的化学基础。
（二）知识、能力及技能方面的基本要求通过以讲授为主的教学环节与引导学生课后自学的有机结合，使学生掌握有关化学反应原理和物质的结构以及元素周期表中各区元素的基本特征，掌握基本的无机化学实验方法，并具有独立做无机化学实验能力。
（三）实施说明突出重点，逐步深入。
在讲授课本内容的同时适时补充本学科的新内容。
（四）对先修课的要求在讲授本课前，学生必须具有“高等数学”方面的知识。
（五）对习题课、实践环节的要求1.在课堂知识要点讲授的基础上，适当安排习题课，例题的选择以培养学生消化和巩固所学知识。
课后作业要少而精，内容可以多样化，可以涉及基本概念、基本理论、计算方法和技巧，使学生提高分析问题、解决问题能力。
对作业中的重点、难点，课上应做必要的提示，并可适当安排课内讲评作业。
学生应独立、按时完成课外习题和作业，作业的完成情况应作为评定课程成绩的一部分。
2.开设无机实验课，学生要完成大纲中规定的必修实验，通过实验环节，学生掌握本课程的基本实验方法，获得实验操作的基本训练，提高学生对所学知识的感性认识和动手能力。
实验成绩作为评定课程成绩的一部分。
具体要求参见相应的实验教学大纲。
（六）课程考核方式1．考核方式：考试2．考核目标：主要考核学生对无机化学的基本知识、基本概念、基本理论理解及其应用。
沈阳理工大学 分析化学基本操作
《分析化学基本操作》课程设计教学大纲课程编码：080531032 周/学分：1周/2学分一、大纲使用说明本大纲根据化学专业2010版教学计划制订。
（一）适用专业化学专业（二）课程设计性质必修课（三）主要先修课程和后续课程1．先修课程：分析化学、无机化学2．后续课程：各专业课二、课程设计目的及基本要求本课程为本科生的专业基础课，必修，考查课，为一般课程。
通过本课程的学习,可使学生正确和熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作,培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度,树立严格的"量"的概念,为分析化学实验和未来的科学研究及实际工作打下良好的基础。
要求了解《无机化学》和《分析化学》的内容。
设计目的如下：1、通过本课程的学习，使学生了解并掌握电子天平及容量分析基本原理。
2、通过本课程的学习，使学生了解并掌握滴定管、容量瓶、移液管等容量分析仪器的正确使用方法，熟练掌握定量分析的操作方法。
实验时要严格按照规范进行操作，掌握实验数据处理知识。
基本要求：本课程依照由易到难循序渐进的基本原则安排，从基本训练入手逐渐提高要求和加大训练力度，达到使学生正确和较熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作,树立严格的"量"的概念。
三、课程设计内容及安排该课程由于是《分析化学基本操作》，要求每人一组，人人动手，人人进行基本操作训练，使学生正确和较熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作,树立严格的"量"的概念。
整个课程设计分为以下几个阶段进行:实验基础知识、电子天平基本操作、容量分析仪器的正确使用，定量分析的操作练习,书写设计论文。
1．实验基础知识: 使学生了解化学试剂规格，容量分析基本原理和实验室安全知识，掌握有关实验数据的记录知识。
2．电子天平基本操作: 使学生了解分析天平分类，掌握电子天平的使用方法。
3．容量分析仪器的正确使用: 使学生掌握玻璃仪器的洗涤，掌握滴定管、容量瓶、移液管及吸量管的正确使用。
无机化学专业课大纲南京理工 (1)
南京理工大学813无机化学参考教材：大连理工大学无机化学教研室主编《无机化学》第五版配套指导书：大连理工大学无机化学教研室主编《无机化学学习指导》教材大纲说明：此份大纲并非学校所给，而是本人根据半年来的复习总结所得，结合历年真题自己划定的一些考点与重点，目的是方便大家学习，重点复习考试内容，对于不考的知识点仅作了解即可，这样可以节约大量时间，提高效率，以便取得高分。
第一章气体1.1 理想气体状态方程注意公式中每个参量的单位，气体的密度和摩尔质量公式要能自己推倒出来。
两个例题都要看1.2 气体混合物分压定律和分体积定律，三个例题都要看课后习题2.3.9第二章热化学2.1 热力学的术语和基本概念仅作了解，虽然不考，必须要看2.2 热力学第一定律也属于基本知识，都要重点关注2.3 化学反应的反应热所有内容都要重点对待，特别是标准摩尔生成焓，常考的选择题2.4 Hess定律 2.5 反应热的求算往年计算题常考内容两个例题都要看懂。
课后习题2.8.9.14第三章化学动力学基础3.1 化学反应速率的概念仅作了解3.2 速率方程重点放在3.2.1上，各级反应的单位要记清楚 3.2.2和3.2.3仅作了解，但是半衰期要看。
3.3 Arrhenius方程重点放在3.3.2方程其应用上3.4 反应速率理论和反应机理简介只用看P58中间部分3-12与下面的图3-8 图3-9，其他有兴趣就看，没时间不用看3.5催化剂与催化作用只用看3.5.1课后习题不用做，这一章考的少，只考选择题和填空题。
大家记下那些考点即可。
第四章化学平衡熵和Gibbs函数计算题必考章节，一定要重点关注4.1 标准平衡常数基础知识，必须了解，三个例题都要看4.2 标准平衡常数的应用重点章节，必须搞懂例题4-4重点关注，要明白为什么那么设置x的原因是简化计算，并掌握此种方法4.3 化学平衡的移动重点章节，记住结论即可，例题可不用看4.4 自发变化和熵重点放在4.4.2和4.4.3上，一定要明白其含义，选择题常考。
814分析化学大纲
10.3红外分光光度计
10.4基团与振动频率的关系
10.5红外光谱定性分析
10.6红外光谱定量分析
10.7拉曼光谱简介
11原子吸收光谱法
11.1原子吸收光谱法概述
11.2Δ原子吸收光谱法基本原理
11.3原子吸收分光光度计
11.4Δ定量分析方法
11.5原子吸收光谱法中的干扰及控制
9.1紫外-可见吸收光谱的概述
9.2紫外-可见吸收光谱的原理
9.2.1紫外-可见吸收光谱的产生
9.2.2光的吸收基本定律
9.3光度分析条件的选择
9.4紫外-可见分光光度计
9.5紫外-可见吸收光谱的应用
10红外及拉曼光谱法
10.1红外光谱概述
10.2红外光谱的基本原理
10.2.1红外吸收
10.2.2振动方程式
3.8.2碱标准溶液
3.10.1溶剂的种类和性质
3.10.2物质的酸碱性和溶剂的关系
3.10.3拉平效应和区分效应
3.10.4标准溶液和确定滴定终点的方法
3.10.5非水滴定的应用
4.2.1 EDTA的性质
4.2.2 EDTA与金属离子的配合物
4.3.1 EDTA的酸效应及酸效应系数αY(H)
4.3.2金属离子的配位效应及其副反应系数αM
5.1.1条件电极电位
5.1.2外界条件对电极电位的影响
5.2.1条件平衡常数
5.2.2化学计量点时反应进行的程度
5.4.1氧化还原滴定曲线
5.4.2氧化还原滴定指示剂
5.5.1预氧化和预还原
5.5.2有机物的除去
6.1电位分析法中的基本原理
6.2离子选择性电极
6.2.1离子选择性电极的分类及其响应机理
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沈阳理工大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲科目代码：813 科目名称：无机化学适用专业：080500材料科学与工程、081700化学工程与技术、085600化学工程（材料科学与工程学院、环境与化学工程学院）
一、考试基本内容
（一）气体（理想气体状态方程式的应用）
（二）热化学（状态函数、热力学第一定律、焓变和热化学方程式）
（三）化学动力学基础（浓度和温度对反应速率的影响、反应速率理论和反应机理、催化作用）
（四）化学平衡熵和吉布斯函数（标准平衡常数的应用、化学平衡的移动、热力学第二定律、热力学第三定律、吉布斯函数与化学平衡）
（五）酸碱平衡（弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、酸碱指示剂、酸碱电子理论）
（六）沉淀-溶解平衡（沉淀的生成和溶解、分步沉淀和沉淀的转化）
（七）氧化还原反应（氧化还原反应方程式的配平、电极电势的应用）
（八）原子结构（量子数、波函数、多电子原子核外电子排布、元素周期律）（九）分子结构（价键理论、分子轨道理论、键参数）
（十）固体结构（金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构与化学键、离子极化、晶体结构特征与晶格理论）
（十一）配合物结构（配合物的空间构型与磁性）
（十二）S区元素（S区元素单质与化合物的性质）
（十三）—（十五）P区元素（P区元素单质与化合物的性质）
（十六）—（十七）d区元素（d区元素单质与化合物的性质）
二、考试要求
（一）气体
（1）熟练掌握理想气体状态方程式的应用
（二）热化学
（1）深入理解状态函数的概念
（2）熟练掌握热力学第一定律
（3）熟练掌握焓变和热化学方程式
（三）化学动力学基础
（1）深入理解浓度和温度对反应速率的影响
（2）理解反应速率理论和反应机理
（3）理解催化作用机理
（四）化学平衡熵和吉布斯函数
（1）熟练掌握标准平衡常数的应用和化学平衡的移动（2）熟练掌握热力学第二定律和热力学第三定律（3）掌握吉布斯函数与化学平衡
（五）酸碱平衡
（1）掌握弱酸、弱碱的解离平衡
（2）理解缓冲溶液、酸碱指示剂的概念
（3）掌握酸碱电子理论
（六）沉淀-溶解平衡
（1）理解沉淀的生成和溶解
（2）熟练掌握分步沉淀和沉淀的转化
（七）氧化还原反应
（1）熟练掌握氧化还原反应方程式的配平
（2）掌握电极电势的应用
（八）原子结构
（1）深入理解量子数、波函数的概念
（2）熟练掌握多电子原子核外电子排布
（3）熟练掌握和应用元素周期律
（九）分子结构
（1）熟练掌握价键理论
（2）熟练掌握分子轨道理论和键参数
（十）固体结构
（1）熟练掌握金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构与化学键类型
（2）熟练掌握离子极化理论
（3）理解并掌握晶体结构特征与晶格理论
（十一）配合物结构
（1）掌握配合物的空间构型与磁性
（十二）S区元素
（1）熟练掌握S区元素单质与化合物的性质
（十三）—（十五）P区元素
（1）熟练掌握P区元素单质与化合物的性质
（十六）—（十七）d区元素
（1）熟练掌握d区元素单质与化合物的性质
三、题型
（一）选择题（15道，15分）
（二）填空题（15道，30分）
（三）判断题（10道，10分）
（四）完成并配平化学反应方程式（5道，10分）
（五）简答题（5道，50分）
（六）推断题（2道，15分）
（七）计算题（2道，20分）。