第一单元2影响速因素优秀课件
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部编人教版七年级生物上册第一单元第二章第一节《生物与环境的关系》优秀课件(56页)
第二章 了解生物圈
第一节 生物与环境的关系
生物圈
地球上所有生物与环境的总和。
教学目标
知识目标 1. 概述生态因素的概念。 2. 解释主要非生物因素（光照、温度、水分）对生物的 作用和影响。 3. 举例说明生物因素（种内关系和种间关系）对生物的 影响，说明生态因素的综合作用。 4. 阐述共生、寄生、捕食、竞争等有关重要词语的含义。 能力目标 1. 通过对生态因素影响生物生存发展的事实的分析，锻 炼对比、分析、综合和概括的思维能力，以及分析问题、 解决问题的能力。 2. 分析生物与环境间关系的相关图表，用曲线图等形式 表示生物之间的关系。 3. 正确区分和使用种内互助、种内斗争、共生、寄生、 捕食、竞争等有关重要词语。
1、这个实验我们要探究的是什么问题？
光对鼠妇生活的影响 2、实验探究时需要哪些材料用具？ 10只鼠妇、盒子、玻璃板（一半遮光）、湿 土 3、实验时应该给鼠妇提供哪两种不同的环 境？ 明亮和阴暗 4、除了光照外，其他条件是否应该一样？ （怎样才能保持一样？） 应该保持一样
5、往木盒放置鼠妇时应放在什么位置？ （一定要这样做吗？为什么？） 6、最后明确实验应如何操作？实验过 程中应注意哪些问题？ （1）放湿土（均匀） （2）放鼠妇（同时） （3）盖玻璃板 （4）观察
影响水稻的生存的生态因素有哪些? 你能对这 些影响生态因素进行分类吗?
一、环境中的生态因素
1、生态因素：环境中直接影响生物生活和分布的因素。 2、生态因素可分为非生物因素和生物因素。 非生物因素主要包括阳光、水、温度、土壤、空气 等。 生物因素：是指影响某种生物生活的其他生物。
为什么要给农作物施肥？这说明农作物还受 到哪些非生物因素的影响？
3.制定计划
6.交流反思
第一节 生物与环境的关系
生物圈
地球上所有生物与环境的总和。
教学目标
知识目标 1. 概述生态因素的概念。 2. 解释主要非生物因素（光照、温度、水分）对生物的 作用和影响。 3. 举例说明生物因素（种内关系和种间关系）对生物的 影响，说明生态因素的综合作用。 4. 阐述共生、寄生、捕食、竞争等有关重要词语的含义。 能力目标 1. 通过对生态因素影响生物生存发展的事实的分析，锻 炼对比、分析、综合和概括的思维能力，以及分析问题、 解决问题的能力。 2. 分析生物与环境间关系的相关图表，用曲线图等形式 表示生物之间的关系。 3. 正确区分和使用种内互助、种内斗争、共生、寄生、 捕食、竞争等有关重要词语。
1、这个实验我们要探究的是什么问题？
光对鼠妇生活的影响 2、实验探究时需要哪些材料用具？ 10只鼠妇、盒子、玻璃板（一半遮光）、湿 土 3、实验时应该给鼠妇提供哪两种不同的环 境？ 明亮和阴暗 4、除了光照外，其他条件是否应该一样？ （怎样才能保持一样？） 应该保持一样
5、往木盒放置鼠妇时应放在什么位置？ （一定要这样做吗？为什么？） 6、最后明确实验应如何操作？实验过 程中应注意哪些问题？ （1）放湿土（均匀） （2）放鼠妇（同时） （3）盖玻璃板 （4）观察
影响水稻的生存的生态因素有哪些? 你能对这 些影响生态因素进行分类吗?
一、环境中的生态因素
1、生态因素：环境中直接影响生物生活和分布的因素。 2、生态因素可分为非生物因素和生物因素。 非生物因素主要包括阳光、水、温度、土壤、空气 等。 生物因素：是指影响某种生物生活的其他生物。
为什么要给农作物施肥？这说明农作物还受 到哪些非生物因素的影响？
3.制定计划
6.交流反思
学前儿童心理发展的特点和影响因素PPT课件
-
4
四、重要概念
• （一）转折期和危机期 • （二）关键期、敏感期和最近发展区 • 1、关键期 • 2、敏感期 • 3、最近发展区
-
5
1、关键期
• 人或动物的某些行为与能力发展有一定 的最佳时间。
• 来源：动物“印刻”现象，斯波尔丁， 动物出生后的一个短时期内，很容易追 逐出生后看到的第一个对象。
二、学前儿童心理发展的趋势 （一）从简单到复杂 （二）从具体到抽象 （三）从被动到到成体系
-
3
三、学前儿童心理发展的速度
• （一）发展的高速度 • 初生——十天半月——满月——一个月等 • （二）发展的阶段性与连续性 • 1.发展的阶段性 • 2.发展的连续性 • 3.发展的不均衡性 • （不同阶段、不同方面、不同儿童）
• 小鸡10天，小狗3到7周，小羊10天。
-
6
2、敏感期
• 儿童学习某种知识和行为比较容易，儿 童心理某个方面发展最为迅速的时期。
• 蒙台梭利：把握敏感期 • 学前期在语言学习方面，2-4岁时敏感期；
数概念5-5岁半；4岁前是智力发展最迅 速；坚持性行为4-5岁。
-
7
3、最近发展区
• 儿童独立表现出来的心理发展水平，和儿 童在成人的指导下所能表现出来的心理发 展水平之间。
• 提出“跳一跳”能达到的发展水平。
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8
讨论主题
• 儿童的发展的关键期或危机期是否客观存 在？为什么？
把握儿童的敏感期
-
9
学前儿童心理发展的特点和影响 因素
• 第一节 学前儿童心理发展的特点 • 第二节 影响学前儿童心理发展的基本因素
-
1
第一节 学前儿童心理发展的特点
部编人教版四年级语文上册《第一单元》教学课件PPT优秀课件
潮水的声音：“那声音如同山崩地裂， 好像大地都被震得颤动起来。”
5.边读边想象画面，说说你读 了这两段文字，对钱塘江大潮有了 怎样的新认识？
读第3～4自然段，想象画面，并 描述头脑中想象的画面。
例：大潮由远而近，逼近人们。一 开始，大潮只是像一条白线，然后逐渐 拉长、变粗，到后来白浪翻滚，浩浩荡 荡，气势磅礴，震撼人心。
小路上 这时候，阿妈喜欢牵着我，
在洒满月光的小路上走着， 走着……
我和阿妈在小路上走着，月光 如水，多么美的画面啊！
月光闪闪的溪岸
细细的溪水，流着山 草和野花的香味，流着月 光。灰白色的鹅卵石，布 满河床。哟，卵石间有多 少可爱的小水塘啊，每个 小水塘，都抱着一个月亮！
溪水在流动，山草和野 花的香味在秋风的吹拂 下漂到了溪水上空，随 着溪水飘啊飘，月光洒 在溪水里，溪水流动月 光也跟着动。
“天下奇观”则告诉我们钱塘江大 潮的奇特世间少有。
天下奇观
赏析第2自然段，想象潮来前的景象。 交流： 1.观潮的最佳时间是什么时候？ 2.观潮的最佳地点在哪里？ 3.潮来前的情景是怎样的？
最佳时间——八月十八； 最佳地点——海宁市的盐官镇； 潮来前的情景——若隐若现、人山人海。
赏析第3～4自然段
拓展延伸
古往今来，有很多描写钱塘江大 潮的诗词。我们来欣赏其中的一篇。
十七日观潮 宋 陈师道 漫漫平沙走白虹，瑶台失手玉杯空。 晴天摇动清江底，晚日浮沉急浪中。
板书设计
观潮
钱塘江大潮 天下奇观
潮来前 潮来时 潮去时
江面平静
盛 赞
钱
声音 颜色 形状 气势 塘
潮
余波汹涌
布置作业
1.背诵第3～4自然段。 2.积累有关钱塘江大潮的诗句或名句。
高中化学必修二《影响化学反应速率的因素》【教学PPT课件 高中化学优质课】
……
【探究】 影响化学反应速率的因素
人教版高中化学必修2第二章第三节第2讲
江西师大附中化学组 李桥生
2019/4/28
影响化学反应速率的因素
科学探究的基本步骤
收集化学 事实和信息 提出问题
解决问题
提出观点
设计 实验方案
得出结论
实验验证
影响化学反应速率的因素
提出问题
化学反应速率有快有慢，那么影响化学 反应速率的因素有哪些？
催化剂对化学反应速率影响
得出结论
结论2：催化剂能改变化学反应的速率。
催化剂：参与化学反应，改变 反应路径（改变活化能），但 反应前后化学性质和质量不变。
正催化剂：加快化学反应的速率
分类
负催化剂：减慢化学反应的速率
特点：高效性、选择性、专一性（如酶）
【实验】往H2O2溶液中加入KMnO4溶液
1.现象： 迅速产生大量无色气泡；溶液紫红色褪去（变浅）
2.结论： KMnO4 也能催化H2O2分解，且更高效？错
溶液紫红色褪去（变浅），说明KMnO4 参与了反应被消
耗，在本实验中作为氧化剂使H2O2被氧化生成O2
离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+ ===2Mn2+ +5O2 +8H2O
浓度对化学反应速率影响
得出结论
结论3：当其他条件不变时，增大（气体或液体）浓度 ，反应速率加快；减小（气体或液体）浓度， 反应速率减慢。
设计方案
分组实验
任务1
待研究的变量
温度
需控制不变的量 催化剂、浓度
观察的现象
结论
温度越高，反应 速率越快
任务2
任务3
影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快
探究影响物物体下落快慢的因素 高中物理必修课件PPT 人教版
高中 物 理
人教版必修一第二章匀变速线运动 的研究
第五节：自 由 落 体 运 动
学习难点
了解影响物体下落的因素
生活中的落体运动
情景模拟 示模 拟额
铁球最重，纸片最 轻，塑料卡介于两 者之间
铁球下落最快，纸片下 落得最慢，塑料卡下落 速度介于两者之间。
从实验现象得知，重的 物体下落的快。
铁 塑料 纸片
实验与探究：
轻重不同的 物体，轻的 物体先落地。
轻重相同的物体， 并不是同时落地。
结论：存在阻力时，物体 下落的快慢跟阻力有关
塑料卡
纸
团
纸
纸片
团
牛顿管实验
一、自由落体运动
定义：物体只在重力作用下从静止开始下落的运动
条件：
（1）静止即V0=0 （2）只受重力 若受到空气阻力，当f空 «G的情况，当作自由落体运动。
有效碰撞、化学反应速率、影响化学反应速率的因素ppt课件
(2)温度升高，使分子运动的速度加快， 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加。
规律：其他条件不变时，升高温度，可
以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应
速率。
.
22
注意：温度对化学反应速率的影响对放热反 应和吸热反应都适用。
.
23
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂
降低活化能
能
量
E1
没加催化剂
活化分子
.
12
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于固体或纯液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。
b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应
.
13
例.对于在一个体积不变的密闭容器中 进行的可逆反应：C(s)+ O2 = CO2 (g)
规律：催化剂可以改变化学反应的 速率。
.
26
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
增大压强 增加 增加
不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快 增加 增加 加快
增大
⑤
压缩体积
ห้องสมุดไป่ตู้
增大
.
30
3.下列关于催化剂的说法，正确的是 A．催化剂能使不起反应的物质发
生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性 质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率
规律：其他条件不变时，升高温度，可
以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应
速率。
.
22
注意：温度对化学反应速率的影响对放热反 应和吸热反应都适用。
.
23
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂
降低活化能
能
量
E1
没加催化剂
活化分子
.
12
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于固体或纯液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。
b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应
.
13
例.对于在一个体积不变的密闭容器中 进行的可逆反应：C(s)+ O2 = CO2 (g)
规律：催化剂可以改变化学反应的 速率。
.
26
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
增大压强 增加 增加
不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快 增加 增加 加快
增大
⑤
压缩体积
ห้องสมุดไป่ตู้
增大
.
30
3.下列关于催化剂的说法，正确的是 A．催化剂能使不起反应的物质发
生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性 质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
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的分A3、解、增反活加应化H速分C率子l的谁碰浓快撞度？时，必须有合B、适加的水取向
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
反应速率碰理撞论理本论质探讨
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
2、压强 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度
压强对反应速率的影响
例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下
列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE ）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
反应速率碰理撞论理本论质探讨
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
压强对反应速率的影响
例2、在N2+3H2 ====2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢么在变反？应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎 Ø在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ Ø在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中 的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成—— （2）外因： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
反应速碰率撞理理论论本质
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
1、浓度在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大 反应速率 。
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
应如用应果2用：分1：子间能够发生化学反应：
若保将持一中12物体定，、、质积条为反分的不件了应子量变下加物必相，，快分须等另在反子具的一应C必有a个H的须一CI压O气速相定3缩体率（互的为分，块碰能原别下状撞量来放列）；的在那+21等些H/2C容方。l=积法其C的可它aC两行条l2个+：件H针不2O桶变+中C，O，则2一H反I个应
复习提问：
1.什么叫反应速率？ 化学反应进行的快慢程度 2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？ 单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少 或增加来描述化学反应速率 3.反应速率的单位是什么？ mol/l·h mol/l·min mol/l·s
影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素） ：参加反应物质 的性质 化学反应的本质：
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
3、温度 其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
2稀与•• 、tt友 有同12盐时例反11~~把00V酸间影，tt应%%1情除23×、的（速速需需速响对去对试t率率倍提）氧要 要率，吸管变变于的数化的5增醒中化化但热4反变膜值m时加，的的化应：对反的i发间为主主（n情MM，于应现t要要为原2况温g+-将t原原吸影H如1来N条)度2/因因温→1右，热 响的的0是是对度图P投产3或 程=，::倍所入_提任生__变放 度_如示_到。速高_何__化，果_盛热 较率在_到__反_有温（后_1反 大_40;_0应v度。℃的）℃。应的每时反完影v升反完成应响t1高成应反速的1反应速0t(率2程℃应的率，度化 剂
反应物平均能量
钻
隧
活化分子能
道
有催化剂量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？
能量
活化分子具有能量
活化分子 能量
反应物平均能量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
友情提醒：
增大，反应速率加快。
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑
其他条件不变
如压果强对分于子反间应能速够率发的影生响化是学通反过应对：浓度的影响实现的
12P、、增反分大应子→物必C成分须比子具例必有增须一大相定，互的P碰能减撞量小；→C成比例减小 3压、强活只化对分于子有碰气撞体时参，加必的须反有应合的适速的率取有向影响（紧扣对C的影响）
A.2min B.3min C.6min D.9min
反应速率碰理撞论理本论质探讨
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
4、催化剂 ——改变反应的途径
正催化剂 →降低反应的活化能
能量
→活%↑ n总不变
→ n活↑
➢使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改 变反应到达平衡所需时间。 ➢没特别指明一般指正催化剂
➢催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
➢催化剂一定的具有选择性
精品课件！
精品课件！
小结：影响化学反应速率的因素
内因：物质对本反身应的速性质率的
外因：见影表。响：一般是:
催化剂>温度>浓度。
条件
影响
反应速率
原因
增大反应物浓度
增
活化分子总数
减小反应物浓度
减
活化分子总数
增大压强（气体）
增
活化分子总数
减小压强（气体）
减
活化分子总数
升高温度
增
活化分子百分数
降低温度
减
活化分子百分数
使用催化剂
(正)增.(负)减。
改变活化能