九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第2课时) 精品导学案 粤教
九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱(第2课时)常见的碱 碱溶液的化学性质精品课件 (新版)粤教版

_____大量的热。 (3)氢氧化钠固体不仅吸水潮解,而且还能与空气中的
__________反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而发生变质,所以氢
二氧化碳
氧化钠必须_______保存。 [提示] 在使用密氢封氧化钠时要十分小心。如果皮肤上不慎沾
到了氢氧化钠,应立即用____冲洗,再涂上硼酸溶液。
水
第六页,共34页。
(2)用化学方程式解释生石灰变质的原因(yuányīn):
_________________________________________________。 CaO+H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (3)乙试剂瓶的固体中一定含有的物质是_________。
从甲试剂瓶中,
小明:
取一块生石灰, 放入烧杯中
适―加― 量入→水
很快观察到块状固 体裂开,发出“嘶嘶”
声,体积膨胀,放出
热量
第二十四页,共34页。
第八章 常见(chánɡ jiàn)的酸、 碱、 盐
从乙试剂瓶中
二十分钟以后,
小亮: 取一块生石灰 适―加― 量入→水 观察到与小明
放入烧杯中
相同的现象
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
第七页,共34页。
第八章 常见(chánɡ jiàn)的酸、 碱、 盐
互动探究
探究点一 常见(chánɡ jiàn)的碱及其用途 [情景(qíngjǐng)展示]
第八页,共34页。
第八章 常见(chánɡ jiàn)的酸、 碱、 盐 [问题探究]常见(chánɡ jiàn)的碱有哪些?它们有哪些用途呢? [思考(sīkǎo)
2019版九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(2)教案 (新版)粤教版

【学生】演 示:酸能够和酸碱指示剂反应
学生总结:性质1:酸使紫色石蕊试液变红;使无色酚酞不变色。
【教师】视频
观察活动:认识稀酸的化学性质
【学生】写出化学方程式
【教师】讲 解:反应生成物除氢气外,还有由亚铁离子和酸根离子组成的化合物。这类由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
【教师】总结:性质2 较活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
2019版九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常
见的酸和碱(2)教案 (新版)粤教版
课标依据
1认识常见酸碱的主要性质和用途。
2 能完成基本实验酸化学性质的探究。
教学目标
知识与
技能
1、了解酸的涵义。
2、了解酸的化学性质,形成初步的反应规律。
过程与
方法
通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质,能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
②媒体的使用方式包括:A.设疑—播放—讲解;B.设疑—播放—讨论;C.讲解—播放—概括;D.讲解—播放—举例;E.播放—提问—讲解;F.播放—讨论—总结;G.边播放、边讲解;H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他
教学过程设计
师生活动
设计意图
引 入:
【教师】鉴别盐酸和水的方法有哪些?
【学生】讨论并举手回答。
情感态度与价值观
树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
教学重点难点
教学
重点
酸与金属的反应,酸与氧化铁、氧化铜反应,酸与碳酸钙反应
教学
难点
酸与氧化铁、氧化铜的反应
教学媒体选择分析表
知识点
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱导学案无答案新版粤教版

2.为除去铁钉上的铁锈,在一支试管中放入一个生锈的铁钉,并加入过量的稀盐酸使之反应,不可浸泡时间过长,试用化学方程式解释:
3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是()
A、Fe B、Zn C、Fe2O3 D、Cu (OH)2
4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是()
A、Fe B、CuO C、NaOH溶液D、AgNO3溶液
13、完成下列化学方程式
(1)KOH+——K2CO3+
(2)HNO3+——NaNO3+
(3)Ca(OH)2+——CaCl2+
(4)NaOH+ SO2——
5.A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图,其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断,C是,D是,E是(填写化学式)
A、CH4B、C2H5OH C、NaOH D、CH3COOH
14、下列气体不能用浓硫酸干燥的是()
A、H2B、O2C、CO2D、NH3
15、下列说法正确的是()
A、盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B、浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大
C、露置于空气中的浓盐酸,其成分不会减少D、打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾。
16、不能由金属和盐酸反应制取的氯化物是()
A、FeCl2B、FeCl3C、ZnCl2D、AlCl3
17、化学实验过程要规范操作,注意实验安全,下列有关做法中正确的是()
A、把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸气味
B、浓硫酸渐到皮肤上,立即用大量水冲洗再涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液
C、用广口瓶存放浓盐酸,密封保存阴凉处
ZnOZnO
Fe2O3Fe2O3
现象:铁锈逐渐溶解消失,溶液由色变成色
春粤教版化学九下8.2《常见的酸和碱》word导学案

HCl + Mg ==+
H2SO4+ Fe ==+
反应条件:
3、酸跟金属氧化物的反应酸+金属氧化物→+
H2SO4+ CuO ==+
HCl + Fe2O3==+
4、酸跟盐的反应酸+盐→+
HCl + CaCO3==++
HCl + AgNO3==+
H2SO4+ Ba(NO3)2==+
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中,投入两小粒锌
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中,滴加______溶液和稀硝酸,振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。化学方程式为。
(说明:后面5、6题为常见酸和碱3、4课时后面的两题)
5、生石灰是白色的块状物,应用非常广泛。
5.下列物质中,不能与稀硫酸反应的是( )
A.CuB.CuO C.Cu(OH)2D.Na2CO3
6.将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后铁粉有剩余,过滤,滤液中含有的物质是( )
A.H2SO4B.CuSO4和FeSO4C.H2SO稀硫酸。填写下表中的空白:
H2SO4+ BaCl2==+
二、氯离子(Cl-)的检验
氯离子的检验:向待检验的溶液中滴入几滴溶液和几滴。若产生不溶于的,则待检验溶液中含有氯离子。
三、酸具有通性的原因
酸溶于水生成的阳离子全是,所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。
【精编文档】九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱导学案新版粤教版.doc

氢氧化钠与三氧化硫:。
第四步
交流展示,精讲点拨——释疑解难(群学——班级大展示)
★课件展示本课重点内容
第五步
达标测评,反馈矫正——反思提升(独学——同桌互查)
酸的性质练习
1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中(忽略水分蒸发)
三大强酸
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
(1)H2(H2O)或
(2)CO2(HCl)
(3)CO(CO2)
或
(4)CO2(CO)
(5)Cu(CuO)
或
10、初中化学教材中常用下列词语描述物质性质,请选择合适的填空
①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性
(1)浓硫酸通常作干燥剂,是因为它有
(2)氢气可作高能燃料,是因为它有
学习
过程
自学——展示——反馈
导言
我国明代爱国将领于谦写《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”从化学角度看,这首诗包含了几个化学反应,你知道是那几个反应吗?我们通过本节课的学习来了解。
第一步
明确目标,自主阅读——整体感知(独学)
请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容,正文部分细读,其他部分部分快读,思考以下问题,并在教材上标识。
浓硝酸
2.为除去铁钉上的铁锈,在一支试管中放入一个生锈的铁钉,并加入过量的稀盐酸使之反应,不可浸泡时间过长,试用化学方程式解释:
3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是()
A、Fe B、Zn C、Fe2O3 D、Cu (OH)2
4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是()
A、Fe B、CuO C、NaOH溶液D、AgNO3溶液
九年级化学下册 8.2《常见的酸和碱》教案 (新版)粤教版

常见的酸和碱讲授新课复习引入举几种常见的酸?一、常见的酸1、几种常见的酸图8-8酸的用途2、浓硫酸的腐蚀性[实验8-5]浓硫酸有腐蚀性[实验8-6]浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
且不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质[活动与探究](1)与指示剂作用(2)与金属反应举几种常见的酸、碱的例子,引入课题演示实验我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题?实验提问:为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌?思考:如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?为什么?提问:我们学习过哪些有关酸的化学性质?回忆金属活动性顺序,金属与酸发生置换反应的规律演示实验引导讨论思考回答观察现象,记录,讨论(3)与金属氧化物反应(4)与金属化合物反应HCl + AgNO3=H2SO4+ BaCl2=二、常见的碱:引入:1、几种常见的碱:(1)氢氧化钠(NaOH)①白色、片状固体,极易溶于水,放热②易潮解—做干燥剂③俗名:火碱、烧碱、苛性钠④有强烈的腐蚀性听写几种物质的化学式,它们属于哪类物质?展示样品将氢氧化钠固体放在表面皿上做溶解实验启发设问演示实验:将鸡爪放于氢氧化钠溶液中设问:根据这一现象,你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么?万一沾到皮肤上,应如何处理?展示样品演示实验指导,对比酸的实验设问:实验室如何检验二氧化碳?书写化学式观察现象、记录结果阅读书230页观察现象思考回答阅读书230页分组讨论分析回答讨论回答思考回答实验、交流(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]①白色粉末、微溶于水②俗名熟石灰消石灰③制法:CaO+H2O==Ca(OH)22、碱的化学性质:(1)、跟指示剂反应补充实验:二氧化碳与氢氧化钠溶液反应联系生活,创设问题:(1)制作型煤时要在煤中加入熟石灰,为什么?(2)建筑业上,砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合?为什么?设问:你能根据碱的性质,说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗?思考回答完成232页实验8-10观察现象,完成化学方程式分组讨论、交流观察现象,完成化学方程式思考回答练习,思考观察,回答观察现象观察、回答观察思考讨论,发言(2)跟某些非金属氧化物反应CO2+CaOH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小结:碱有哪些化学性质?引入3、酸、碱的化学性质相似的原因:总结、对比酸、碱的化学性质,启发思考演示实验启发设问:酸、碱的溶液为什么能导电?金属为什么能导电?指导学生看书观察,回答观察分组实验,观察现象回答,书写化学方程式观察现象,讨论原因充分讨论,回答练习书写化学方程式思考回答思考观察现象思考,回答课后记:在课堂上要特别注意引导学生观察实验,通过实验理解记忆酸、碱的性质。
8.2 常见的酸和碱-教案-九年级化学下册(科粤版)

第八单元常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱教学目标一、知识与技能1.通过实验观察,了解常见碱的物理性质、用途。
2.掌握常见碱的化学通性。
二、过程与方法学习运用实验的方法获取信息,运用合作、探究、归纳等方法对获取的信息进行加工、整合。
通过对稀硫酸和氢氧化钙的化学性质的梳理,学习归纳方法,感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
三、情感、态度与价值观增强对化学问题的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重点掌握酸和碱的化学性质及相关的反应方程式,通过学习酸和碱的物理性质、化学性质,了解酸和碱在生活中的应用。
教学难点理解酸和碱具有通性的原因,合作探究实验,并对实验进行归纳总结。
教学过程教师活动师:同学们,老师这有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液,如何运用你所学过的化学知识将这两种溶液区别开呢?你们利用的是酸和碱的什么性质?学生活动生:(答案不唯一)设计意图通过探究活动,培养学生小组合作的能力。
教师活动今天我们来复习8.2 常见的酸和碱之酸和碱的化学性质(小组之间讨论)师生活动用滴加紫色石蕊溶液,使紫色石蕊溶液变红的是稀硫酸,使紫色石蕊溶液变蓝的是氢氧化钙溶液用滴加无色酚酞溶液,使无色酚酞溶液变红的是氢氧化钙溶液,不能使无色酚酞溶液变色的是稀硫酸。
用锌粒,有气泡产生的原溶液是稀硫酸,没变化的是氢氧化钙溶液。
通入二氧化碳,变浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液,没变化的是稀硫酸。
用氧化铜粉末,黑色消失溶液变蓝的是稀硫酸,无变化的是氢氧化钙溶液。
滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀的原溶液是氢氧化钙溶液,有气泡的原溶液是稀硫酸。
用氢氧化铜,沉淀消失的是稀盐酸,没有变化的是氢氧化钙溶液。
教师活动选几组实验方案,让同学们来验证。
学生活动学生观察实验现象,并得出结论设计意图培养学生观察能力,由实验得出结论,这是科学研究常见的方法。
教师活动师生归纳总结酸和碱的化学性质将酸和碱的所有的化学性质展示,形成知识体系。
九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱 常见的酸(2)教案 粤教版

常见的酸第_____教案_______年____月___日星期____课题常见的酸(2)教学目标(一)知识与技能:1、认识常见碱的物理性质,了解其用途。
2。
常识性了解碱的分类和命名。
3.掌握氢氧化钠的化学性质。
(二)过程与方法:1、提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力,把知识内化为自己的能力。
2、知道实验是学习化学的重要方法(三)情感、态度与价值观:激发学生主动学习的能力和科学探索的兴趣,培养学生观察实验的能力重点1。
氢氧化钠,氢氧化钙的物理性质2。
熟石灰的制取途径难点氢氧化钠的俗称记忆课型新授教法讲练结合教学过程时间分配【复习提问】1.书写下列物质的化学式并进行分类:氢氧化钠( )氢氧化钙()氢氧化铜( )氢氧化铁()氢氧化亚铁( )2。
什么叫碱?【引入新课】演示(可播放视频)1。
实验如图观察甲、乙中发生的现象.1.清水变“牛奶":吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
(小组讨论)大家想一想,这些神奇的现象的反应原理是什么?多教学个性设计【引课策略】学生对酸碱盐本来3.它能做干燥剂吗?①物理性质:氢氧化钠是白色固板书设计第八章生活中的酸、碱、盐8。
2 常见的酸一.碱的物理性质(一)氢氧化钠(1)物理性质:氢氧化钠是白色固体,易溶于水,并放出大量热。
其水溶液有涩味和滑腻感.氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
腐蚀性:氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱(二)氢氧化钙:Ca(OH)21。
物理性质:___色____状____体,俗称________、__________有________性,____溶于水,其水溶液俗称_____________。
集体意见课后反思。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
8.2.常见的酸和碱(第二课时)
【学习目标】
1.认识稀酸的化学性质,形成初步的反应规律。
2.初步学习氯离子的鉴别方法。
【重点】稀酸的化学性质,氯离子的鉴别。
【难点】稀酸的化学性质,氯离子的鉴别。
【自主探究】
1.旧知回顾:写出下列反应的化学方程式:实验室制二氧化碳的反应原理,镁和稀盐酸反应,铁和稀盐酸反应。
2.自学导航:认真阅读教材230-231页了解酸的化学性质及实验。
3. 应知应会:
1)稀酸的化学性质:①酸+较活泼金属→ + ;
②酸+金属氧化物→ + ;③酸+某些盐→ + 。
2)由和组成的化合物统称为盐。
【合作探究】小组合作探究,答疑解惑
探究一:稀酸的化学性质
1.酸与指示剂的反应:色酚酞遇酸溶液为色,色石蕊遇酸溶液变色。
2.酸还有哪些重要化学性质?(【实验8-7】【实验8-8】【实验8-9】边实验边总结并书写方程式)
(1)稀盐酸和较活泼金属(Al)的反应
(2)稀硫酸和金属氧化物(Fe2O3)的反应
(3)稀盐酸和硝酸银溶液反应
探究二:氯离子的鉴别
Cl-的鉴别:将AgNO3溶液加入待测溶液中,如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀,则待测溶液中含有Cl-其反应原理为:HCl+AgNO3 。
【跟踪练习】教材231查站;教材234页习题8.2第3、4、5题
【达标检测】
1.罗小明家厨房铺的是大理石台面,一天,妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹,便用稀盐酸去擦拭,结果锈迹是擦掉了,但大理石台面也变得粗糙了。
写出有关的化学方程式:
(1)(2)。
2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是()
A.①②⑧ B.①⑧④ C。
①④ D.①②⑧④
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式:
镁与稀盐酸反应;锌与稀盐酸反应;铁与稀盐酸反应;镁与稀硫酸反应。
铁与稀硫酸反应;锌与稀硫酸反应。
教学反思
在新课改的形式下,如何激发教师的教研热情,提升教师的教研能力和学校整体的教研实效,是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
所以在学习上级的精神下,本期个人的研修经历如下:
1.自主学习:我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题,自主选择和确定学习书目和学习内容,认真阅读,记好读书笔记;学校每学期要向教师推荐学习书目或文章,组织教师在自学的基础上开展交流研讨,分享提高。
2.观摩研讨:以年级组、教研组为单位,围绕一定的主题,定期组织教学观摩,开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对:充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用,发挥学校名师工作室的作用,加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思:倡导反思性教学和教育叙事研究,引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告,并通过组织论坛、优秀案例评选等活动,分享教育智慧,提升教育境界。
5.课题研究:立足自身发展实际,学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作,认真落实研究过程,定期总结和交流阶段性研究成果,及时把研究成果转化为教师的教育教学实践,促进教育质量的提高和教师自身的成长。
6.专题讲座:结合教育教学改革的热点问题,针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题,进行专题理论讲座。
7.校干引领:从学校领导开始,带头出示公开课、研讨课,参与本校的教学观摩活动,进行教学指导和引领。
8.网络研修:充分发挥现代信息技术,特别是网络技术的独特优势,借助教师教育博客等平台,促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。
我们认识到:一个学校的发展,将取决于教师观念的更新,人才的发挥和校本培训功能的提升。
多年来,我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本,走“科研兴校”的道路,坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量,进而使整个学校的教育教学全面、持
续、健康发展。
反思本学期的工作,还存在不少问题。
很多工作在程序上、形式上都做到了,但是如何把工作做细、做好,使之的目的性更加明确,是继续努力的方向。
另外,我校的研修工作压力较大,各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。
缺乏专业人员的引领,各方面的工作开展得还不够规范。
相信随着课程改革的深入开展,在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下,我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。
“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式,一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。
为了更好地开展以后的工作,现就以下方面做如下总结:
一、不断提高业务水平
我树立优良学风,刻苦钻研业务,不断学习新知识,探索教育教学新规律。
钻研教材,写好每一个教案,上好每一堂课,多听同组同事的课,多学习别人的优点和长处。
另外,为业余时间多学习信息技术,适应现代教学的要求。
二、不断加强学习
只有学习,才能不断进步和成长,让学习成为提高自己的渠道,让学习成为我一生的精神财富,做一名学习型教师。
所以,我就多读书,多学习,多写读书笔记。
三、学习运用科学的教育教学模式
在课改的课堂教学中,不断探索适合学生愉悦学习的好的教学模式,向同组的老师学习先进教学方法。
尤其在阅读教学中,我注意学习其他老师的先进经验,让学生在朗读中感悟,提高阅读能力。
、培养学生课堂上会静下心来思考的能力。
有些同学的特点是比较浮躁,在问题面前不知从哪儿下手回答,甚至没有读清问题的要求,就开始回答。
这学期我在课堂上引导学生在这方面有所提高。
、善于总结自己在教育教学中的点点滴滴,严以律己,从小事做起,当学生的表率。
从小事中总结大道理,不断改进自己的教育方式。
四、积极参加上级领导组织的各项教育教学学习活动,提高自己的教研能力。
积极订阅教育教学有帮助的刊物,学习其中先进的教育教学经验,不断提高自己的教育教学水平。
、在课改中,多和同组的老师一起备课,一起商量课堂中出现的问题。
尤其在阅读教学中,多向有经验的老师请教,在课堂中怎样激发学生的阅读兴趣,怎样培养学生探究性的阅读能力,最后提高学生的写作水平。
五、勤思考,多动笔
每周坚持写教学心得;可以是备课心得,也可以是教学体会,可以写课堂教学方法实施体会,也可以反思上节课存在的问题,然后找出好的方法解决它。
善于积累总结教育教学中和班级管理中的一些典型的事情。
从这些事情中,不断反思自己的教育教学行为,对于好的做法积累经验,对于不好的做法及时反思及时改正。
以此提高自己的教育教学水平。
在以后的研修中,我会继续努力学习,让我把一生矢志教育的心愿化为热爱学生的一团火,将自己最珍贵的爱奉献给孩子们,相信今日含苞欲放的花蕾,明日一定能盛开绚丽的鲜花。
相信在我的教学生涯中一定能更上一层楼。