初三化学教案设计上册全套
初三上册化学教学设计范例4篇
初三上册化学教学设计范例4篇初三化学上册教案篇一《生活中常见的盐》【教学目标】1、学问与技能（1）能依据复分解反响的条件推断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
（2）归纳盐的相像化学性质。
（3）依据不同标准将物质分类。
2、过程与方法（1）会对试验中消失的问题进展分析、归纳。
（2）会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。
3、情感态度与价值观（1）意识到化学与生产、生活的关系。
（2）进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点1、盐的相像化学性质。
2、物质的分类。
【教学难点】盐的化学性质。
教学工具【教具预备】大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
教学过程【导入新课】上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-（或HC03-）离子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。
【活动与探究1】请同学们按教材P75“探究”要求进展活动。
1、归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2、按要求推断表中物质能否发生复分解反响。
【归纳总结】常见酸、碱、盐的溶解性。
1、溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（ 0H）2、Ca （ 0H） 2。
2、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
3、盐酸盐不溶于水的有AgCl。
4、硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。
5、碳酸盐大多数不溶于水。
【提出问题】上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢？【沟通争论】学生分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。
【归纳总结】师生互动，归纳盐的化学性质1、盐+金属→新盐+新金属如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2反响条件:①盐必需为可溶性盐；②“前换后”即金属活动性挨次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
初中化学初三化学上册《我们周围的空气》教案、教学设计
3.多元教学，突破难点：针对空气成分及其作用这一难点，采用图表、动画、实物等多种教学手段，帮助学生形象地理解空气中各成分的体积比例及作用。
4.合作学习，提升能力：鼓励学生进行小组讨论，分享实验心得，通过合作学习，提高学生的交流表达能力和团队协作能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.空气成分及其体积比例的理解与记忆，特别是氧气、氮气、二氧化碳等主要成分的作用及其对环境的影响。
2.气体实验操作技能的培养，如使用气体收集装置、进行气体分析等。
3.将化学知识与实际生活相结合，解决生活中的空气污染问题。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过展示与学生生活密切相关的空气污染案例，引起学生对空气质量问题的关注，激发学习兴趣。
c.分析生活中的一个空气污染案例，提出解决措施，并谈谈你的认识。
2.作业要求：
a.学生需独立完成作业，要求字迹清楚，叙述准确。
b.实验作业需注重实验操作的安全，严格遵守实验室规定。
c.分析作业要求学生结合所学知识，联系实际生活，提出具有针对性的解决措施。
3.作业提交与评价：
a.教师在收到作业后，应及时批改，给予评价，指出学生作业中的优点与不足。
5.案例分析，学以致用：选取典型的空气污染案例，引导学生运用所学知识进行分析，提出解决措施，培养学生的实际应用能力。
6.课后拓展，巩固知识：布置实践性作业，如调查身边的空气污染源，了解防治措施等，使学生在实际操作中巩固所学知识。
7.教学评价，关注成长：采用过程性评价与终结性评价相结合的方式，关注学生在知识掌握、实验操作、团队合作等方面的表现，全面评价学生的学业成绩。
初中化学初三化学上册《定量认识化学变化》教案、教学设计
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思考。
2.作业量要适宜，避免过多导致学生负担过重，影响学习效果。
3.鼓励学生在完成作业过程中，主动查阅资料、向同学请教，培养自主学习和解决问题的能力。
5.培养学生的创新意识，励学生敢于质疑、勇于探索，培养独立思考和解决问题的能力。
二、学情分析
在本章节的教学设计中，学情分析至关重要。初三学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了化学方程式的书写、反应类型等基本概念。然而，在定量认识化学变化方面，学生们的知识体系尚不完善，需要教师进行有针对性的引导。
3.结合课本内容，讲解化学方程式与实际计算之间的关系，让学生明白如何将理论应用于实际。
4.强调化学实验中的定量操作，如滴定、称量、体积测量等，以及相关仪器的使用方法。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
1.蜡烛燃烧实验中，如何验证质量守恒定律？
2.化学计量法在化学反应计算中的作用是什么？
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，检验学生对定量认识化学变化的理解程度，我设计了以下几项作业：
1.请学生完成课本第XX页的练习题1-5题，重点考察学生对质量守恒定律、化学计量法等基础概念的理解及应用。
2.结合蜡烛燃烧实验，设计一个简单的定量化学实验，要求学生根据实验数据计算反应物的物质的量。通过此作业，培养学生将理论知识运用到实验操作中的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：使学生理解并掌握质量守恒定律，能够运用化学计量法进行相关计算。
九年级上册化学_教案(3篇)
第1篇教学目标：1. 知识与技能：了解物质的组成和分类的基本概念，掌握常见物质的分类方法。
2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。
教学重点：1. 物质的组成和分类的基本概念。
2. 常见物质的分类方法。
教学难点：1. 物质分类的依据和方法。
2. 如何将不同物质正确归类。
教学准备：1. 教师准备：多媒体课件、实验器材、实验药品、实验记录表格。
2. 学生准备：预习课本相关内容，准备实验记录本。
教学过程：一、导入新课1. 通过生活中的实例，引导学生思考物质的组成和分类问题。
2. 提出问题：什么是物质？物质有哪些分类？二、新课讲授1. 物质的组成：介绍原子、分子、离子等基本概念，解释物质的组成原理。
2. 物质的分类：讲解物质的分类依据和方法，包括纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐等。
3. 常见物质的分类：举例说明常见物质的分类，如氧气、二氧化碳、水、氯化钠等。
三、课堂实验1. 实验一：观察不同物质的性质，如颜色、气味、溶解性等，引导学生根据性质进行分类。
2. 实验二：通过简单的化学反应，如酸碱中和反应，让学生体验物质分类的依据。
四、课堂讨论1. 引导学生讨论物质的分类在实际生活中的应用，如食品安全、环境保护等。
2. 让学生举例说明生活中常见的物质分类实例，如食品、药品、化妆品等。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结物质的组成和分类的基本概念。
2. 强调物质分类的依据和方法，让学生明白分类的重要性。
六、作业布置1. 完成课本课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容，为下节课的学习做好准备。
教学反思：本节课通过生活中的实例引入，激发了学生的学习兴趣。
在讲授过程中，注重了理论与实践相结合，通过实验和观察，培养了学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
同时，通过课堂讨论，提高了学生的团队合作精神。
化学初三上册教案(通用7篇)
化学初三上册教案(通用7篇)化学初三上册教案1教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的.酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢？【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
初中化学初三化学上册《质量守恒定律》教案、教学设计
3.教学内容组织：
-以质量守恒定律为核心，串联相关知识，如化学反应、原子概念等，帮助学生构建知识体系。
-以实验为主线，结合理论教学，让学生在实验中发现问题，解决问题，加深对质量守恒定律的理解。
4.教学评价：
-采用多元化评价方式，包括实验操作、课堂表现、作业完成情况等，全面评估学生的学习效果。
（二）过程与方法
1.通过观察实验现象，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.引导学生运用质量守恒定律进行问题解决，培养逻辑思维和推理能力。
3.组织小组讨论，培养学生合作学习、沟通交流的能力。
4.设计实验方案，培养学生动手实践和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学探究的信心。
4.学生在合作学习方面，具有一定的团队协作能力，但在沟通交流、分工合作方面还有待加强。
5.部分学生对化学学习存在恐惧心理，担心实验操作困难和化学计算复杂，需要教师关注并给予鼓励、指导。
针对以上学情分析，教师在教学过程中应注重以下几点：
1.通过丰富多样的教学手段，如实验、实例、动画等，激发学生学习兴趣，降低学习难度。
1.学生具备了一定的化学基础知识，如物质的组成、分类等，但对于质量守恒定律的理解尚浅，需要通过具体实例和实验来加深认识。
2.学生在思维能力上，已经具备一定的观察、分析和推理能力，但运用质量守恒定律解决问题的能力有待提高。
3.学生在学习过程中，好奇心强，对新奇事物充满兴趣，但注意力容易分散，需要教师通过生动、有趣的实验和实例来吸引学生注意力。
c.计算题：根据质量守恒定律，计算化学反应中的未知物质质量。
初三化学上册教案设计优秀5篇
初三化学上册教案设计优秀5篇初三化学上册教案设计优秀5篇化学为我们提供了对食物、药物、化妆品等与人类生活息息相关的物质的认识，保障了我们的健康和安全。
这里给大家分享一些关于初三化学上册教案设计，供大家参考学习。
初三化学上册教案设计（篇1）（第一课时）教材分析《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。
本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的`原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
教学目标1、知识与技能（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。
（2）认识分解反应、催化剂及催化作用2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
教学重点、难点1、重点：氧气制法的探究2、难点：催化剂的概念的理解教学策略本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。
我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
教具准备分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴教学过程（教学流程教师活动学生活动设计意图）（一）导入新课空气中约有1/5体积的氧气,但在许多情况下需要较纯净的O2,如何获得的呢？（二）新课1、【投影出示图片】1：人和动物的呼吸、植物的光合作用。
九年级上册化学教案(5篇)
九年级上册化学教案（5篇）九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板教学目标学问目标：了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区分和相互联系。
力量目标：在学习了以上学问后，引导学生联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培育学生解决实际问题的力量。
情感目标：培育学生喜爱科学、信任科学、依靠科学的科学态度；使学生了解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。
教学建议教材分析教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。
这样能使学生熟悉燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其根本原理。
本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的猛烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。
在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生争论灭火的条件，简洁地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为猛烈氧化的自燃。
为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，全部这些现象的本质都是氧化。
只是由于条件不同而发生了不同的现象。
从而使学生自然的熟悉到：自然界的一切规律都受到肯定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必定性，只要有必要的条件存在，变化就会依肯定方式进展。
假如学生能对以上氧化反响的各个外因条件了解得比拟全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的根本原理，乃至一些有效措施。
教学建议要求学生了解：①物质在空气里起氧化反响的时候是否有燃烧现象，打算于温度是否到达这种物质的着火点；②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小；③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则打算于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。
④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则打算于氧化所产生的热量能否散逸和进展缓慢氧化的物质的着火点凹凸。
针对第一点的教学，要做好演示试验，首先提出问题，学生通过认真观看，每一个试验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满意就可。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
标准 空气第一章 1 空气1§－ 【教学目的】．介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分，使学生了解发现空气成分的科1 学家。 2．掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。 3．初步了稀有气体的性质和用途。 【教学重点】空气的主要成分 【教学难点】空气的主要成分 【教学用具】 水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞 【教学方法】实验法 【教学过程】我们每天都在也是一种重要的自然资源，空气是地球上一切动植物生命的支柱，所以人们长期把空空气的氛围中生活，它是既看不到踪影也闻不到气味的气体， 气看做是一种单一的物质，空气究竟是哪些物质组成的呢？ 演示：空气中氧气含量的测定现象：随着大量白烟的产生，钟罩水面逐渐上升，待燃烧停止，白烟消失后，钟 体积。1／5罩水面上升了约所以，体积气体是空气中的氧气，剩余的气体主要是氮气，1结论：被消耗了／5 5。／在空气中氧气约占体积的1 一、研究空气成分的科学家代表 文案．
标准
．制得氧气，瑞典化学家舍勒，英国化学家普得斯特里。1 ．发现空气中有氧气和氮气，法国化学家拉瓦锡。2十九世纪末，经过许多科学家研究发现，空气中除了氧气、氮气外，还含有氦、 氖、氩、氪、氙等惰性气体。: 二、空气的成分及质量分数 三、空气污染的危害及防止使空气受使一些有害气体和烟尘进入空气，矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放， 到污染。公大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光化学烟雾, 害事件连绵不断。污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。是防治和控制大气污染，为人类生活提供清洁的的空气，随着今天工业的发展， 关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。排放大致可分为粉尘和气体两大类，从世界围来看，排放到空气中的有害物质，这些气体主二氧化氮等。在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、 要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。【小结】空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的惰性气体，二氧化碳，水 蒸气以及其他气体和杂质。 预习第二节容2 【布置作业】P10 1－ 2 氧气的性质和用途（第一课时）－§ 1 【教学目的】 文
案． 标准
1．了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。 2．指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。 3．初步让学生接触元素符号 【教学重点】氧气的化学性质 【教学难点】氧气的化学性质 瓶氧气、燃烧匙、火柴【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】 问：什么是物质的物理性质和化学物质？物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活％的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物20在空气中，空气中有近 理性质？ P11页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。然后请学生阅读课文 O）的物理性质：一、氧气（2 无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。 讨论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？在水中只能溶而是不易溶于水，通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水， 解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。 二、氧气的化学性质 前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。 ）与氧气的反应C1．碳（指导学生观察实验现象的方法，按反应前－－反应中－－反应后的顺序进行观 文案． 标准 察。 演示：碳在氧气中燃烧反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶中燃烧更旺，发出白色，放出热量。反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰 水变浑浊。 问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？ S）与氧气反应2．硫（硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的观察燃烧匙在加热过程中， 区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。硫在氧气中燃没有火焰，比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光， 烧，呈蓝紫色火焰。为什么？ 物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。硫从固体→液体→气但在加热时，碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体， 体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。 在氧气中燃烧得比空气中更旺，为什么？木炭、问：硫、在空气中燃烧，能燃烧，因为空气中氧气的含量被其它气体冲可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，所以木100% 淡了，或者说在空气中氧气只占21%，而在纯净的氧气中氧气占 炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺。 Fe）与氧气反应3．铁（ ）．瓶底为何要铺一层细沙或放少量水。1 2）．铁在氧气中燃烧是否有火焰？ 演示：细铁丝在氧气中燃烧 文案．
标准
生成黑色四氧化三铁固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，铁在空气中不能燃烧， 放出大量的热。 化合反应：同二种或二种以上物质生成另一种物质的反应。在空氧气是一种化学性质比较活动的气体，可燃物在氧气中燃烧更旺，【小结】 气中不易燃烧的物质，如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧。 氧气的性质和用途（第二课时）1－2 § 【教学目的】 ．通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。1 ．初步了解氧化反应的概念。2 【教学重点】氧气性质，氧气的用途 【教学难点】氧气性质 【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水 【教学方法】实验法 【教学过程】可以与许多物质发生化学在一定条件下，氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 反应。 碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可以在氧气反应呢？演示：蜡烛在氧气中燃烧（用干燥的集气器，用排空气法收集氧气，这样可观察 到瓶壁上的水雾。））反1提示：注意观察实验现象，与在空气中燃烧现象进行比较，引导学生从（）放、吸热量等四个方面回答观432应程度；（）颜色变化；（）生成产物；（ 文案．
标准
察到的现象。）瓶壁上有出现水雾，（3）比在空气中燃烧得更旺；（2）发出白光；现象：（1 4）放出热量。生成使石灰水变浑浊的气体；（ ．蜡烛与氧气反应4 这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。 问：蜡烛与氧气反应是化合反应吗？为什么？ 答：不是，因为生成物有两种。 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。要看具体反应来判断反应有的不是化合反应。说明：氧化反应有的是化合反应， 类型。 三、氧气的用途页课文氧气与人类关系密切，是人类生命不可缺少的物质，指导学生阅读P14 氧气的用途图示，归纳氧气的用途。 【小结】 ．从氧气可供给呼吸，支持燃烧，掌握氧气的用途。1 3 氧气的实验室制法（第一课时）1§－ 【教学目的】．掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验1 及操作注意事项。 ．了解工业制氧气的方法和原理2 文案．
标准
3．了解催化剂、催化作用的概念 4．理解分解反应的概念及应用。 【教学重点】 ．氧气的实验室制法1 ．对催化剂、催化作用的理解2 【教学难点】对催化剂、催化作用的理解【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、导管、火柴、 铁架台、细木条、玻璃片 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】实验室是如何制取并我们使用了氧气，在前一节课，我们讲氧气的化学性质时， 收集氧气的呢？ 一、氧气的实验室制法8 1、－、1－71演示：演示实验－6可观察木条会复燃，说明有氧气生成，但其所需的实验条件较苛刻，－6实验1 需较高的温度。 7无明显现象。实验1－ 可观察到实验现象很明显，实验产生的氧气的速度快，条件较缓和。1－8实验 问：为什么会出现这种现象呢？，但在药品上，多出了6MnO－8比实验1－答：我们通过对比可知：实验12的速度产生O－O可知6MnO本身并不会产生，实验16－我们通过实验1222会使氧气的产生速度大大加快呢？主MnO的O很慢，为什么再加入不能产生22 文案．
标准
要是因为二氧化锰在反应中起了我们今天所要学习的一个重要的概念－－催化 作用。 1、催化作用和催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质催化剂：制备氧气KClO 在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，如在实验室用3 MnO。时所用于的2 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化用。制 MnO在实验室用KClO催化剂是一种物质，它是有催化作用是有专有性，如32 时是催化剂，但在其他反应中未必是催化剂。备O2 问：我们说“二氧化锰是催化剂”对吗？ 答：不对，应该说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中是催化剂，起催化作用。 实验室用氯酸钾制备氧气，这个反应文字表达式为：（略）表示该应该将催化剂－－二氧化锰写在的上方，注意：在书写其文字表达式时，物质在反应过程中是催化剂，起催化作用。并且应该条件。加热可用“△”表示， 这个表达式是我们实验室制备氧气的一种实验原理。 氧气的实验室制法（第二课时）3 §1－ 【教学目的】掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操 作注意事项。 【教学重点】氧气的实验室制法 文案．
标准
【教学难点】氧气的实验室制法 【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】这里这个实验老师已做过，我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备， 我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意的一些地方：注意事项：①在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从上到下；②④试管口应③固体药品怎样装入试管中；应该要检查装置的气密性及如何检查；该稍向下倾斜（为什么？）；⑤怎样用酒精灯给试管加热。（应先移动酒精灯，⑥用什么方法收集并用酒精灯外焰加热；使整个试管均匀受热后，再固定加热，（排水法），为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收⑧实验⑦怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满；集； 完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。（为什么？） 该反应的文字表达式为：（略） 大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什么问题？ 反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 关键字眼：反应物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”需大量但在实际生活中，工业生产过程中，前面我们学习了氧气的实验室制法，的氧气，不可能通过象实验室一样去制备，这们，产生的量既少，又