2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡
高考化学一轮复习第27讲难溶电解质的溶解平衡课件
提示:(1)BaCO3(s) Ba2+(aq)+ CO32 (aq),HCl H++Cl-,2H++ CO32
H2O+CO2↑,盐酸
电离的 H+与 BaCO3 产生的 CO32 结合生成 CO2 和 H2O,破坏了 BaCO3 的溶解平衡,c(Ba2+)增大,
引起人体中毒。
解析:升高温度,AgCl的溶解度增大,A错误;在仅含Ag+或Cl-中一种离子的 水溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不相等,但两者乘积在一定温度下是一个常数,B 错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等,C正确; 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解 的质量减小,D错误。
的移
②举例:AgNO3 溶液
AgCl
AgBr AgI
Ag2S 。
③应用: a.锅炉除垢:将 CaSO4 转化为 CaCO3:CaSO4(s)+ CO32 (aq) CaCO3(s)+ SO24 (aq)。 b.矿物转化:CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 Cu2+(aq)+ ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq)。
(2)CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32 (aq),H2SO4
SO24 +2H+,Ca2++ SO24
CaSO4↓,因为生
成的 CaSO4 溶解度较小,会附着在 CaCO3 的表面,阻止平衡右移。而 CH3COOH CH3COO-+H+,
高考化学总复习检测：8.4难溶电解质的溶解平衡
课时限时检测(二十六)难溶电解质的溶解平衡(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述正确的是()A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产【解析】反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl在水溶液中进行说明AgBr比AgCl更难溶于水，B项错误；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。
【答案】 A2．下列说法正确的是()A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数B．已知AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响【解析】B．若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋)<c(Cl－)，但Ag＋与Cl－浓度的乘积仍等于1.8×10－10mol2·L－2；C.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强；D.难溶电解质的溶解性仍然受外界条件的影响。
【答案】 A3．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)增大【解析】NH4Cl水解显酸性，使Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向右移动，c(Mg2＋)增大，A错误；CaCl中的c(Cl－)是NaCl溶液中的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶2解度小，C错误；因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl 固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2－，c(S2－)减小。
高考化学一轮总复习 第8章 第27讲 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版
控 制 溶 液 pH 分 离 金 属 (jīnshǔ) 氢 氧 化 物 。 金 属 (jīnshǔ)氢氧化物的沉淀或溶解和溶液的pH紧密相关， 可以通过控制溶液的pH来达到分离金属(jīnshǔ)氢氧 化物的目的。下表是常见金属(jīnshǔ)氢氧化物沉淀 生成的pH。
常 见 金 属 (jīnshǔ) 氢 氧 化 物 沉 淀 的 溶 度 积 和 pH(25℃)
C．Zn 2
S2
2H2O
Zn
OH 2
H2S
D．FeS 2H Fe2 H2S
第二十页，共23页。
5. 氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡(pínghéng)：
Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-，加入下列哪种
固体物质可使Mg(OH)2固体的质量(zhìliàng)减C少( )
A．Na2CO3
第二十二页，共23页。
7.常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，
下列叙述不正确的是( B )
A．浓度均为 0.2 mol·L－1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶 液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀
第八页，共23页。
2．沉淀的生成和分步沉淀 同一类型的难溶电解质(如AgCl、AgI)沉淀的析出顺
序是溶度积小的物质(AgI)先沉淀，溶度积较大的物质 (如AgCl)后沉淀，这种先后沉淀叫分步沉淀。利用分步 沉淀原理，可以用于分离离子，对于同一类型的难溶电 解质，溶度积差别越大，分离的效果越好。分步沉淀的 先后次序，不仅与溶度积有关，还与溶液中对应的离子 的浓度(nóngdù)有关。如，有Cl-、I-的混合溶液中，Cl浓度(nóngdù)大到与Ag+浓度(nóngdù)的乘积达到AgCl 的溶度积时，则AgCl沉淀可先于AgI沉淀析出。
【课堂新概念】高考化学一轮复习26难溶电解质的溶解平衡讲义
减小至与原平衡相等时达到新的平衡，
c(Ca2＋ ) 、
c(OH－) 未变， pH 不变 [ 但 n(Ca 2＋ ) 、 n(OH－) 减小了， Ca(OH)2 的量增大了 ] ；给溶液加热， Ca(OH)2 的溶解度随
温度升高而减小，所以又会有少量 Ca(OH)2 析出， c(OH－ ) 减小， pH 减小；加入 Na2CO3 溶液，部分 Ca(OH)2 转化
溶度积规则中的 3 个关系：
Qc<Ksp —溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc ＝ Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc>Ksp —溶液过饱和，有沉淀析出。
2 个应用： ①沉淀的溶解与生成；②沉淀的转化。
影响沉淀溶解平衡的因素
1. 内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。
2．外因：沉淀溶解平衡是动态平衡，适用于勒夏特列原理。
NaCl
NaBr
NaI
Na2S
例如： AgNO3――→AgCl( 白色沉淀 ) ――→ AgBr( 淡黄色沉淀 ) ――→ AgI( 黄色沉淀 ) ――→Ag2S( 黑色沉淀 ) 。
(2) 应用：
①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4＋ CO23－===CaCO3＋SO24－。
(2) 把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI
沉淀溶解平衡的 2 个特征：
(1) v( 溶解 ) ＝ v( 沉淀 ) ≠0。 (2) 固体的质量或离子浓度保持不变。
1 个表达式： 对于溶解平衡， MmAn(s)
mMn＋(aq) ＋ nAm－(aq) ，其 Ksp＝ cm(Mn＋) · cn(A m－) 。
高中化学复习-第八章 第27讲难溶电解质的溶解平衡
错因：Ksp 仅与温度有关。 (5)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( × ) 错因：若沉淀的溶解过程 ΔH<0，升高温度，Ksp 减小。
故知重温
重难突破
课后作业
(6)常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2 的 Ksp 不变。( √ )
故知重温
重难突破
课后作业
A．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大 B．若向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝 色 C．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp 保持不变，故上述平 衡不发生移动 D．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 Na2S(s)，固体质量将增大
故知重温
Байду номын сангаас
重难突破
课后作业
解析
(2)在 H2O2 存在下，铁被氧化为 Fe3＋；根据表格数据，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3
＋)·c3(OH－)＝10－39，则 c(OH－)＝3 0.1×10－11 mol·L－1，c(H＋)≈2×10－3 mol·L －1，pH≈2.7；Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－17，则 c(OH－)＝10－8mol·L －1，所以控制 pH 为 6 时，Zn2＋开始沉淀；如果不加 H2O2，Fe2＋不能被氧化， 根据 Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 近似值相同，可知在 pH＝6 时，两者将同时 沉淀，则无法除去 Zn2＋中的 Fe2＋。
近年高考化学一轮复习基础课时练27难溶电解质的溶解平衡(2021年整理)
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基础课时练(二十七) 难溶电解质的溶解平衡1．(2018·南阳六县联考)把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca2＋（aq)＋2OH－（aq)。
加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是（）A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液解析：选B 欲使Ca（OH）2减少,题述溶解平衡必须向右移动。
Al3＋与OH－结合为Al（OH)3使OH－减少，平衡右移,Ca（OH)2的量减少；S2－水解显碱性，NaOH是强电解质可发生电离,使溶液中OH－浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2＋的浓度增大，所以A、C、D都会使题述溶解平衡向左移动，使Ca(OH）2增多。
2．（2018·赣中南五校联考）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp（AgCl）＝4×10－10,下列说法不正确的是( )A．t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时,AgCl（s)＋Br－（aq)AgBr（s)＋Cl－（aq)的平衡常数K≈816解析：选B t℃时，c点所示溶液中c（Ag＋）＝c（Br－)＝7×10－7mol·L －1，则有K(AgBr)＝c（Ag＋)·c(Br－）＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，Asp正确。
专题8.4 难溶电解质的溶解平衡-2018年高考化学热点题型和提分秘籍
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
热点题型一沉淀的生成、溶解与转化例1、已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．向该体系中加入饱和NaOH 溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)D．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动【解析】向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与镁离子反应生成难溶的氢氧化镁【答案】 C【提分秘籍】1．沉淀的生成(1)条件：离子浓度积(Q c)大于溶度积(K sp)。
(2)应用：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
2．沉淀的溶解当溶液中溶度积Q c小于K sp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。
(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。
(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。
(4)氧化还原性：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。
高考化学限时集训(二十七) 难溶电解质的溶解平衡
限时集训(二十七)难溶电解质的溶解平衡(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS3．已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp＝6.3×10－18；CuS：K sp＝1.3×10－36；ZnS：K sp＝1.6×10－24。
下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂4．(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
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1 课时跟踪检测二十七 难溶电解质的溶解平衡 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D项错误。 答案：B 2．(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而Ksp(AgCl)均保持不变的是( )
A．加热 B．加水稀释 C．滴加少量1 mol/L盐酸 D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液 解析：含AgCl饱和溶液中，存在＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，Ksp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加
少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。 答案：C 3．(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C．CuS解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系 2
为CuS答案：C 4．25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( ) A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)
C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c－c2－4＝1.56×10－109.0×10－12 D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl 解析：向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl－)>c(Ag＋)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊
液中，c－c2－4＝c－c2＋c2＋c2－4＝1.56×10－10×c＋9.0×10－12，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。 答案：A 5．(2017届湖北枣阳市白水高级中学模拟)室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是( )
A．图中A点对应溶液的pH：a＝1 B．生成沉淀的最大值m＝2.33 g C．原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol·L－1 D．当V＝10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 解析：由图知消耗60 mL Ba(OH)2溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)＝0.05 mol·L－1×2×60×10－3 L＝6×10－3 。消耗20 mL Ba(OH)2溶液时沉淀最多，n(BaSO4)＝0.05 mol·L－1×20×10－3 L＝10－3 mol，m＝10－3
mol×233 g/mol＝0.233 g，B项错误；A点c(H＋)＝6×10－3 mol－0.05×2×20×10－3 mol40×10－3 L＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；原混合溶液中盐酸的浓度为0.2 mol·L－1，C项错误；V＝10 mL时溶液中H＋与OH－也发生反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。 答案：A 6．(2017届天津一中月考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 3
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析：由转化关系知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；原生铜的硫化物具有还原性，铜蓝(CuS)也具有还原性，B项错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C项错误；只有D项正确。 答案：D 7．下列说法正确的是( ) A．常温下向CaCO3悬浊液中通入CO2，Ksp值变大 B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤损耗BaSO4小 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的 解析：Ksp值只与温度有关，常温下向CaCO3悬浊液中通入CO2，Ksp值不变，A项错误；稀硫酸中含有较多SO2－4，使BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)平衡逆向移动，故用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤损耗小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡：BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na2SO4
固体使溶液中c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放
热，如Ca(OH)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，D项错误。 答案：B 8．如图是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是( )
A．CaCO32＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH<0 B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C．25 ℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9mol2·L－2 D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 解析：由图象可知，100 ℃时碳酸钙的溶度积大于25 ℃时的溶度积，故其溶解过程吸热，即ΔH>0，A项错误；Ksp仅与温度有关，但a、d点温度不确定，B项错误；25 ℃时Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝2.0×10－5 mol·L－1×1.4×10－4 mol·L－1＝2.8×10－9 mol2·L－2，C项正确；挥发水分，c(Ca2＋)、c(CO2－3)均增大，
而a点到c点，c(Ca2＋)不变，D项错误。 答案：C 4
9．已知25 ℃时，下表为几种常见物质的溶度积常数，下列有关说法不正确的是( ) 化学式 溶度积常数 化学式 溶度积常数 Ag2S 6.3×10－50 AgCl 1.8×10－10 CuS 4.3×10－36 AgBr 5.4×10－13 FeS 6.3×10－18 AgI 8.3×10－17 A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂 B．将等浓度的NaCl、NaBr、NaI溶液等体积混合后，向溶液中加入AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀 C．Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大 D．将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成 解析：由于CuS的溶度积常数很小，故除去工业废水中的Cu2＋可选用Na2S作沉淀剂，A项正确；由于AgI的溶度积常数小，故首先析出的是AgI沉淀，B项正确；一般来说，对于类型相同的物质来说，溶解度越大，溶度积常数越大，但对于类型不同的物质，溶解度大的，溶度积常数不一定大，如Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，Ksp(FeS)＝c(Fe2＋)·c(S2－)。通过计算可知溶解度
S(FeS)>S(Ag2S)>S(CuS)，C项错误；FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡，当将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，
FeS溶解电离产生的S2－与溶液中Cu2＋的浓度的乘积大于Ksp(CuS)时，会有CuS沉淀生成，D项正确。 答案：C 10．(2017届济宁模拟)还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O2－7和CrO2－4)工业废水的常用方法，过程如下：
CrO2－4――→H＋转换Cr2O2－7――→Fe2＋还原Cr3＋――→OH－沉淀Cr(OH)3↓，已知转化过程中反应为：2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq)===Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，CrO2－4有10/11转化为Cr2O2－7。下列说法不正确的是( ) A．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5 解析：在1升废水中＋6价的铬的物质的量为28.6/52＝0.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知道，氧化硫酸亚铁的物质的量为3×0.55＝1.65 mol，质量为1.65×278＝458.7 g，A项错误；Cr2O2－7为橙色，CrO2－4为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数公式c(CrO2－4)
＝28.6÷52÷1＝0.55 mol·L－1，c(Cr2O2－7)＝12c(CrO2－4)×1011＝0.25 mol·L－1，再由平衡常数公式K＝c2O2－7
c22－4c2＋＝1×1014，可以得到c(H＋)＝10－6 mol·L－1，C项正确；c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1×10－