高一化学钠课件2(2)
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钠及其化合物课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2、下列金属投入到装有稀盐酸的试管中，反应 最剧烈的是 C
A.铜 B.铁 C.钠 D.铝
四、钠的工业制法
2NaCl（熔融）=电=解=2Na↑+Cl2↑
制备过 氧化钠
除水剂
化工 五 、 钠 的 冶炼钛
原料
用途
等金属
制作高 压钠灯
核反应堆 冷却剂
小结： 基于物质分类的认知模型
物质 类别
活泼 金属 单质
金属在自然界的存在
宏观现象
地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在 于自然界中，为什么？
微观解释
因为金属最外层电子数 较少 ， 容易 失去 电子， 表现出 还原 性， 所以金属一般以化合物的形式存在。
也有以游离态存在于自然界中的，如金等
金属有哪些共性？
（1） 物理性质
大多数是固体（水银为液体）、有金属光泽、有导电性、
3、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，
可观察到的现象是
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终变成蓝色
D
C.最终溶液褪色，而无其他现象
D.有气泡产生，溶液最终变成无色
要点深化
1、过氧化钠的强氧化性
2、有关过氧化钠与二氧化碳、水的反应几种关系 ① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
性质
相关实验操作和现象
质软 密度比煤油大比水小
熔点低
强还原性
小刀切割
煤油保存、浮在水面上
在水面熔化
切面很快变暗、 与O2反应产物复杂 与冷水反应发出嘶嘶声
物理性质： 银白色、质软(硬度小)、密度
比煤油大、有金属光泽的固体。
A.铜 B.铁 C.钠 D.铝
四、钠的工业制法
2NaCl（熔融）=电=解=2Na↑+Cl2↑
制备过 氧化钠
除水剂
化工 五 、 钠 的 冶炼钛
原料
用途
等金属
制作高 压钠灯
核反应堆 冷却剂
小结： 基于物质分类的认知模型
物质 类别
活泼 金属 单质
金属在自然界的存在
宏观现象
地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在 于自然界中，为什么？
微观解释
因为金属最外层电子数 较少 ， 容易 失去 电子， 表现出 还原 性， 所以金属一般以化合物的形式存在。
也有以游离态存在于自然界中的，如金等
金属有哪些共性？
（1） 物理性质
大多数是固体（水银为液体）、有金属光泽、有导电性、
3、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，
可观察到的现象是
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终变成蓝色
D
C.最终溶液褪色，而无其他现象
D.有气泡产生，溶液最终变成无色
要点深化
1、过氧化钠的强氧化性
2、有关过氧化钠与二氧化碳、水的反应几种关系 ① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
性质
相关实验操作和现象
质软 密度比煤油大比水小
熔点低
强还原性
小刀切割
煤油保存、浮在水面上
在水面熔化
切面很快变暗、 与O2反应产物复杂 与冷水反应发出嘶嘶声
物理性质： 银白色、质软(硬度小)、密度
比煤油大、有金属光泽的固体。
《钠》的性质说课课件
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干
表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余
放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞
试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻
片，观察实验现象。
[ 学生活动3 ] 讨论并解释现象
现
钠浮在水面上； 钠熔成光亮小球，有时可能 有火花； 钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声; 加有酚酞的溶液变成红色。
a. 钠的密度比煤油大
b. 有银白色金属光泽
c. 质软，可以用小刀切割
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
[ 学生活动 2 ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象
1. 钠的形状是否有变化？
2. 火焰是什么颜色？
3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色， 生成一种淡黄色固体。
3.情感态度与价值观
通过实验及分析、讨论得出结论的过程，感受学 习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法 和合作学习的意识。
三、说学情分析与教学方法
对于高一的学生，思维比较活跃，喜欢做实验，
动手能力也很强，但是处于青春期的他们，对理论性 知识的学习兴趣还不是非常的大，而且学习习惯还没
有完全对接好，仍然需要老师的引导。因此，我认为
还原剂 氧化剂
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
改进
图5
图6 收集钠与水反应生成的气体
如何解释“滴水生火”？
图1 滴水生火
通过这节课的学 习，你学到了什么？ 有什么收获？
练习：
1、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性 ）
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干
表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余
放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞
试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻
片，观察实验现象。
[ 学生活动3 ] 讨论并解释现象
现
钠浮在水面上； 钠熔成光亮小球，有时可能 有火花； 钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声; 加有酚酞的溶液变成红色。
a. 钠的密度比煤油大
b. 有银白色金属光泽
c. 质软，可以用小刀切割
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
[ 学生活动 2 ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象
1. 钠的形状是否有变化？
2. 火焰是什么颜色？
3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色， 生成一种淡黄色固体。
3.情感态度与价值观
通过实验及分析、讨论得出结论的过程，感受学 习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法 和合作学习的意识。
三、说学情分析与教学方法
对于高一的学生，思维比较活跃，喜欢做实验，
动手能力也很强，但是处于青春期的他们，对理论性 知识的学习兴趣还不是非常的大，而且学习习惯还没
有完全对接好，仍然需要老师的引导。因此，我认为
还原剂 氧化剂
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
改进
图5
图6 收集钠与水反应生成的气体
如何解释“滴水生火”？
图1 滴水生火
通过这节课的学 习，你学到了什么？ 有什么收获？
练习：
1、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性 ）
2_1钠及其化合物(第一课时)课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10.为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计 了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后 ,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有
黄绿色气体产生。Ⅲ.待产生连续气泡后,将装置D中的导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气
4.下列关于钠的叙述不正确的是( D )A.钠在氧气中
燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰,生成 淡黄色固体Na2O2C.金属钠长期放置在空气中,最终转 化为Na2CO3D.将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe
解析：金属钠放置在空气中,先被O2氧化为Na2O,Na2O吸收水蒸 气生成NaOH,NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3,C正确;将Na 投入FeSO4溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,不能置换出Fe,D 错误。
8.为研究 Na 的性质,进行如下实验:
装置
实验 液体 a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na 浮在液面上,剧烈反应,产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中剧烈,产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体
C 下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中现象说明 Na 与水反应放热 B.Ⅰ中反应的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多,说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与 Cl-的浓度以及生成的白色固体有关
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第二节 钠及其化合物
（第一课时）
制作：高一化学备课组
下图是饼干制作工厂为了生产安全而配置的呼吸面具 说明书： 呼吸面具的材料中含有钠的氧 化物，且为淡黄色粉末
钠及其化合物++第二课时++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
合物中Na2CO3质量分数的是( C )
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、
灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用
碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、 洗涤、烘干，得b克 固体
解析答案
方法规律 差量法在化学方程式计算中的妙用
题组四 以钠的化合物为载体的综合实验题 7.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选 用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样 的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和 蒸馏水)。
(2)应选用的装置是_⑤__①___④__(只要求写出图中装置的标号)。
品中的_N__a_2_C__O_3_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b 的名称是__分__液___漏__斗___，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸 的作用是_除___去__C__O__2中___的__水__蒸___气_____。
解析答案
8.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品 中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问 题的解答：
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3 通入过量的CO2气体:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
2
解题探究
题组二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系
C 4.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )
题组四 以钠的化合物为载体的综合实验题 7.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选 用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样 的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和 蒸馏水)。
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、
灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用
碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、 洗涤、烘干，得b克 固体
解析答案
方法规律 差量法在化学方程式计算中的妙用
题组四 以钠的化合物为载体的综合实验题 7.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选 用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样 的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和 蒸馏水)。
(2)应选用的装置是_⑤__①___④__(只要求写出图中装置的标号)。
品中的_N__a_2_C__O_3_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b 的名称是__分__液___漏__斗___，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸 的作用是_除___去__C__O__2中___的__水__蒸___气_____。
解析答案
8.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品 中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问 题的解答：
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3 通入过量的CO2气体:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
2
解题探究
题组二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系
C 4.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )
题组四 以钠的化合物为载体的综合实验题 7.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选 用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样 的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和 蒸馏水)。
高一化学人教版必修一 钠与水的反应 教学课件
水
✘
✔
大仙捉鬼的故事
在2007年的CCTV 10 电视台的《走进科学》 栏目里，有一期是介 绍一个农村妇女为了 帮自己弟弟消灾避难 请了“大仙”帮忙捉 鬼，他是怎么样捉鬼 的呢？
探讨.交流
从科学的角度来看， 世界并没有鬼
那么大仙捉鬼又是什么过 程呢 ？
钠
水
实验．探究
向盛有1/3水的烧杯中滴加两滴酚酞溶液，再放入一 颗绿豆大小的金属钠，观察反应现象
反应现象
反应现象 浮在水面 熔成小球
解释 钠的密度比水小 反应放热，且钠的熔点低
嘶嘶作响 在各方游动
产生气体
溶液变红
产生碱性物质
五字口决：浮，熔，嘶，游，红
头脑风暴：
产生了哪种气体 产生了哪种碱性物质
头脑风暴：
Na + H2O
H2
NaOH
（气体）+（碱性物质）
？
氧化还原知识Βιβλιοθήκη 活学活用当火灾现场有钠存放时，用什么来灭火呢
2.1.2钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠课件-高一上学期化学人教版必修第一册
固体增加的质量等于与CO2 等个数的CO的质量。
固体增加的质量等于与H2O等个数的H2的质量。
三、总结提升———Na2O2 的性质、用途
5. Na2O2 与CO2、H2O反应中的一些数量关系 (3)电子转移关系 在 Na2O2 与CO2 或 H2O的反应中,Na2O2 既是氧化剂又是还 原剂,每生成1个 O2 都 转移2个电子。
课堂练习
1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是 ( B ) A.都是白色固体 B.与水反应都能生成氢氧化钠 C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.都属于碱性氧化物
课堂练习
2.下列叙述中正确的是 ( B ) A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴、阳离子的比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白的织物、麦秆等时间久了又逐 渐变成黄色 D.Na2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
2H2O+O2↑。
该反应中 Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是 O2,还原 产物是 NaOH。
一、实验探究———Na2O2的化学性质
4.Na2O2 与 CO2反应
该反应中 Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是 O2,还原 产物是 Na2CO3。
一、实验探究———Na2O2的化学性质
第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
导入
[实验演示]视察“吹气生火”实验(用细长玻璃管向包有少量 Na2O2 粉末的脱脂棉中慢慢吹气)，总结实验现象。
向棉花中吹一口“仙气”,棉花就燃烧了。
导入
[问题思考1]为什么向棉花中吹一口“仙气”,棉花就燃烧了？棉 花上有什么呢?
固体增加的质量等于与H2O等个数的H2的质量。
三、总结提升———Na2O2 的性质、用途
5. Na2O2 与CO2、H2O反应中的一些数量关系 (3)电子转移关系 在 Na2O2 与CO2 或 H2O的反应中,Na2O2 既是氧化剂又是还 原剂,每生成1个 O2 都 转移2个电子。
课堂练习
1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是 ( B ) A.都是白色固体 B.与水反应都能生成氢氧化钠 C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.都属于碱性氧化物
课堂练习
2.下列叙述中正确的是 ( B ) A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴、阳离子的比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白的织物、麦秆等时间久了又逐 渐变成黄色 D.Na2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
2H2O+O2↑。
该反应中 Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是 O2,还原 产物是 NaOH。
一、实验探究———Na2O2的化学性质
4.Na2O2 与 CO2反应
该反应中 Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是 O2,还原 产物是 Na2CO3。
一、实验探究———Na2O2的化学性质
第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
导入
[实验演示]视察“吹气生火”实验(用细长玻璃管向包有少量 Na2O2 粉末的脱脂棉中慢慢吹气)，总结实验现象。
向棉花中吹一口“仙气”,棉花就燃烧了。
导入
[问题思考1]为什么向棉花中吹一口“仙气”,棉花就燃烧了？棉 花上有什么呢?