《钠的重要化合物》(公开课)教案
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
教学设计：钠的重要化合物
钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、学生探究实验准备：
仪器和用品：试管、药匙、酒精灯、火柴、石棉网、木条、脱脂棉、气球
试剂：Na2O2、H2O、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、品红试液五、教学设计：
六、板书设计：。
-教案-钠的重要化合物
参赛作品材料—教案（封面第1页）参赛组别：✉文科组□√理科组✉艺体组参赛编号粘贴处：参赛作品名称：钠的重要化合物学科或课程：化学选手姓名：陈松林选手所在学校：内江师范学院参赛作品材料—教案（封面第2页）参赛组别：✉文科组□√理科组✉艺体组参赛作品名称：钠的重要化合物参赛编号粘贴处：钠的重要化合物一、教学目标1、知识目标掌握Na2O2的化学性质及用途。
2、能力目标通过实验，培养学生分析和观察的能力。
3、情感目标⑴通过趣味实验，提高学生对学习化学的兴趣；⑵借助于CO2和水在不同条件下的不同作用，了解事物具有的两重性，进而激励同学们发挥自己的正能量，做一个对社会有益的人。
二、教学重点和难点1、教学重点：Na2O2的化学性质；2、教学难点：Na2O2与H2O及CO2反应关系的确定。
三、教学方法1、实验探究法；2、推理分析法；3、演绎法。
四、仪器和试剂1、仪器：铁架台、滴液漏斗（50 mL）、锥形瓶（250 mL）、蒸发皿、石棉网、小烧杯、镊子、胶头滴管、玻管、乳胶管、打火机等。
2、试剂：过氧化钠、碳酸钙、稀盐酸、酚酞、蜡烛、脱脂棉、矿泉水等。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图教学环节一：创设情境，引入新课【教师】同学们，现在开始上课，今天我们将要学习的内容是：钠的重要化合物。
【板书】钠的重要化合物。
【教师】同学们，在讲课之前我先问问大家一个生活常识。
如果有人打119电话意味着有什么事情发生？【教师】对，发生火灾。
那这时我们要做什么？【教师】对，灭火。
怎样灭火？有哪些常见的工具和方法呢？大家看，这是泡沫灭火器，再一种是消防车。
【答】发生火灾。
【答】灭火。
创设情景，激发学生的学习兴趣教学环节二：通过实验现象和相关原理确定过氧化钠的化学性质【教师】首先我们来看泡沫灭火器。
它的灭火原理是利用产生的CO2喷洒到易燃物上，在易燃物的表面形成CO2覆盖层，而CO2气体的性质呢，是密度比空气大而且不支持燃烧，因此我们可以用它来灭火。
钠的重要化合物教案
3、分析实验现象，得出初步结论
1、两者溶于水都放出热量
2、溶解性： Na2CO3＞NaHCO3
3、两水溶液都呈碱性且Na2CO3＞NaHCO3
4、与盐酸的的反应
4、问题讨论
对比分析K2CO3 KHCO3 性质的异同；CaCO3 Ca（HCO3）2 性质的异同
【讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？
［小结］
让学生总结今天的收获
【反馈练习】
2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（ D ）
A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强
B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水
C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病
实验观察到的现象：
（1）有大量的气泡产生
（2）带火星的木条复燃
（3）向所得的溶液中滴加酚酞试剂后溶液变红色，后又渐渐褪色
(4)试管底部很烫
根据实验现象，写出反应的化学方程式，用"双线桥法"表出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂：
2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
【趣味实验】将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气。
现象：脱脂棉剧烈燃烧。
（2）Na2O + CO2 = Na2CO3
（3）Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
那么， Na2O2的化学性质又如何呢？
钠的重要化合物教学案
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【新课导入】无论何时，观看焰火时，你都该感谢古代中国人这一伟大发明。
公元1000年左右，中国人发明了黑色炸药——一种由硝酸钾(也就是硝石)、木炭、硫黄构成的混合物。
焰火真正繁荣起来是在十七世纪三十年代。
意大利焰火技师偶得灵感，开始向焰火中加入各种化学元素，使其高温燃烧，产生瑰丽的色彩和特技效果。
当你凝视着那些红色和绿色的星星花样时，其实你是在欣赏碳酸锶和硝酸钡的灼烧，而富丽的金色和银色源自于铁和铝的颗粒。
其他一些化学特技能够生成焰火的声音效果。
过氯酸钾(即高氯酸钾KClO4)和水杨酸钠燃烧时，释放出炽热的气体，产生奇异的、类似炮弹划破天空的哨音。
钛粉燃烧迅速，能造成巨大的隆隆声。
如今，艺术级的焰火表演都由计算机控制，完成电子点火、空中爆炸以及音乐同步播放。
因此，焰火制作也是一门艺术。
那么与此密切相关的元素——钠元素的重要化合物——Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3分别有哪些重要性质和用途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化合物。
教学过程【教材讲解】（一）氧化钠和过氧化钠展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。
思考与交流：1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。
2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。
3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？归纳整理并板书：(2)Na2O的化学性质：①与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。
实验3-5：过氧化钠与水反应学生观察并描述实验现象。
钠的重要化合物教案.
第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握钠的重要化合物的概念及性质；（2）了解钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）学会运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生的科学思维能力；（3）培养学生的合作交流能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、追求真理的精神；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠的重要化合物的概念及性质；（2）钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 教学难点：（1）钠的重要化合物的结构与性质的关系；（2）实际应用中钠的重要化合物的制备和反应原理。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用问题驱动法，引导学生主动探究；（2）运用实验观察、数据分析、比较、分析、归纳等方法进行教学；（3）组织学生进行小组讨论和合作交流。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学；（2）进行实验演示和数据分析；（3）发放实验材料和教材。
四、教学内容与课时安排1. 第一课时：钠的重要化合物概述（1）钠的重要化合物的概念；（2）钠的重要化合物的性质；（3）钠的重要化合物在实际应用中的作用。
2. 第二课时：钠的重要化合物的制备与结构（1）钠的重要化合物的制备方法；（2）钠的重要化合物的结构特点；（3）钠的重要化合物性质与结构的关系。
3. 第三课时：钠的重要化合物的反应及应用（1）钠的重要化合物的反应原理；（2）钠的重要化合物在实际应用中的案例分析；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
4. 第四课时：实验操作与数据分析（1）进行钠的重要化合物的实验操作；（2）观察实验现象，记录实验数据；（3）分析实验数据，得出结论。
5. 第五课时：总结与评价（1）总结钠的重要化合物的概念、性质、制备、反应及应用；（2）评价学生的学习效果；（3）布置课后作业。
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教学
过程
教师活动学生活动设计意图
新课引入【演示实验】1、同学们喜欢魔术
吗？想表演魔术吗？想的请举手。
请两个组的同学（一组一位代表）
上台表演魔术：“滴水生火”与“吹
气生火”。
观看、惊讶
通过简单而又有趣的
小实验，激起学生学
习的激情，顺利进入
本节课的学习中来。
知识一：氧化钠【过渡】刚才点燃脱脂棉时起主要
作用的物质就是本节课要学的其中
一个重要化合物——过氧化钠。
【思考1】氧化钠和过氧化钠如何通
过钠单质得到？它们的颜色、状态
如何？它们中的氧元素化合价分别
是多少？阳离子、阴离子个数比分
别是多少？
集体回答：
4Na+O2=2Na2O（白色）；
（淡黄色）；
Na2O中的O为-2价，Na2O2中
的O为-1价；
阳离子、阴离子个数比都是2:1
对前面内容的简单回
忆，起到温故而知新、
承上启下的作用，培
养学生全面考虑事物
的意识。
【引导】对比CaO分别与H2O、CO2、
盐酸的反应，得出Na2O分别与H2O、
CO2、盐酸的反应：
CaO+H2O=Ca(OH)2；
CaO+CO2=CaCO3；
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【补充】碱性氧化物：能与酸反应
生成盐和水的氧化物（如Na2O、
CaO）。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和
水的氧化物（如CO2、SO2）。
【板书】
一、氧化钠(Na2O)和过氧化钠
(Na2O2)
1、Na2O（碱性氧化物）
集体回答：
Na2O+H2O=2NaOH；
Na2O+CO2=Na2CO3；
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
由初中已学的CaO的
化学性质类比得出
Na2O的性质，更易于
被学生接受，且掌握
更为牢固。
【思考2】刚才“滴水生火”说明什
么？大家可以结合初中燃烧的三要
素来思考。
【探究活动1】：Na2O2与H2O反应
<猜想>Na2O2与H2O反应除了生成
O2之外，还生成什么物质？结合质
量守恒定律，你觉得最有可能是哪
种物质？
思考、讨论，并作出猜测：
（1）该反应是放热反应，且反
应剧烈，放出大量的热，达到脱
脂棉的着火点。
（2）该反应生成了氧气。
思考、分析，并猜测：
可能是NaOH
对开始的趣味性实验
进行分析，并结合初
中燃烧的三要素作出
合理性的猜测，判断
Na2O2与H2O反应可
能生成NaOH和O2，
使学生对本节课的重
点知识之一有一个初
步的认识。
知识二：过氧化钠<设计实验方案>如何用实验来证明
你的猜想呢？NaOH可以用什么试
剂来证明？O2呢？
<实验验证>将水滴入盛有少量过氧
化钠固体的试管中，并用手摸试管，
用带火星的木条检验生成的气体。
继续滴加酚酞试液观察现象。
【解释】过氧化钠的漂白作用使红
色褪去，所以过氧化钠可做漂白剂。
【板书】
2、Na2O2
（1）与H2O反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【思考】写出上述反应的离子方程
式。
学生代表回答：
NaOH可用酚酞、紫色石蕊试
液、PH试纸等验证；
O2可用带火星的木条验证。
认真观察并回答：
有气泡冒出，试管发烫，带火星
的木条复燃。
得出结论：
反应放热，有O2产生。
认真观察并回答：
溶液先变红色，然后红色褪去。
得出结论：
氢氧化钠溶液使酚酞试液变红
认真听讲并做笔记：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
学生代表上台书写：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
让学生设计实验验证
自己的猜想，并观察
现象得出结论，既体
现了“以学生为主体”
的教学理念，又提高
了学生的分析、探究
能力，加深了学生对
Na2O2与H2O反应这
一重要知识点的理
解。
复习离子方程式的书
写。
【实验探究2】：Na2O2与CO2的反
应
【板书】
（2）与CO2反应：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
【讲解】过氧化钠可以用作呼吸面
具上和潜艇里的供氧剂
学生代表操作：
（1）把少量Na2O2粉末平铺在
一薄层脱脂棉上
（2）用导气管向脱脂棉缓缓吹
气,观察现象。
现象：脱脂棉着火。
结论：过氧化钠与二氧化碳反应
生成了氧气，并且放出热量。
还原剂：Na2O2氧化剂：Na2O2
让学生上台演示，既
能提高学生的兴趣，
又能培养学生的动手
能力及实验素养。
同
时也体现了“以学生
为主”的教学理念。
氧化产物：O2还原产物：Na2CO3
转移电子数：2个
【思考4】氧化钠和氧化钙都是碱性
氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化
物吗？
【讲解】不是。
因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O +O2↑思考，并认真听讲
将Na2O2与Na2O作对
比，加深对碱性氧化
物这一概念的认识。
课堂
小结
知识升华，加深记忆。
课堂练习1.氧化钠和过氧化钠具有的相同点是（）
A．都是碱性氧化物
B．都是白色固体
C．都能与水作用生成碱
D．其中氧元素均为-2价
2．金属Na着火时，可用来灭火的物质是（）
A．泡沫灭火剂B．水
C．沙子D．煤油
3．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）（双选）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生D．无变化
由易到难，检测学生
对知识的掌握情况。
布置
作业
完成《优化设计》相应练习。
认真完成。
消化巩固所学知识。
板书设计一、氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)
1、Na2O（碱性氧化物）
2、Na2O2
（1）与H2O的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（3）与HCl 溶液的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O +O2↑。