高考化学化学方程式难题及答案经典
高考化学培优 易错 难题(含解析)之氮及其化合物及答案解析
高考化学培优易错难题(含解析)之氮及其化合物及答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是______________。
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N2、H2、NH3。
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、____________________。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______________________________。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是________________________________。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。
【答案】氧化炉 4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O 铁砂网（或铁） N2、H2被吸附在催化剂表面在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂利用余热，节约能源可使NO循环利用，全部转化成HNO3 NH3还原法 53【解析】【详解】（1）在工业制硝酸的生产中，氨的催化氧化在氧化炉中进行，故B设备的名称是氧化炉，发生反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O。
高考化学方程式大全
高考化学方程式大全高考化学方程式大全1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)2. 漂白x在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O4. 铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)Fe+SFeS(黑色)5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。
)6. H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O7.工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室)SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸吸收塔)8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4(1)N2+ 3H22NH3(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO49.侯氏制碱法制取纯碱第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之硫及其化合物含详细答案
高考化学培优易错难题(含解析)之硫及其化合物含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
2023届高考化学重难点化学方程式(无机)
2023届高考化学重难点化学方程式（无机）一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4Na + O2= 2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2Na2O23．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4+ 2H2O = Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑6．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O28．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3+ HCl（少量）= NaCl + NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl + H2O + CO2↑11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ 2NaHCO3= CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32-12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ NaHCO3= CaCO3↓+ H2O + NaOH离子方程式：Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+ NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3+ H2O离子方程式：Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+ 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32- 15．侯德榜制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3+ CO2+ NaCl + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl①碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O 16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+ H2O= 2NaHCO3↓二、卤素1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl23．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl34．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br22FeBr35．碘与铁反应：Fe + I2FeI2（Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价）6．氯气与氢气混合光照：H2+ Cl22HCl（爆炸）7．工业制盐酸：H2+ Cl22HCl8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3(液)；2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固) 9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2+ H2O HCl + HClO10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O2↑11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2+ 2KI = 2KCl + I212．工业制漂白粉：2Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O离子方程式：Ca(OH)2+ Cl2= Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2HClO14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=Ca SO4↓+2HCl＋H2SO4离子方程式：Ca2＋＋2ClO －＋2SO2＋H2O = CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋15．漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO；①2HClO 2HCl + O2↑16．实验室制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O（这是最常用的）；①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①KClO3+6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O①KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O17．工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2+6KOH5KCl +KClO3+3H2O20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3+3H2SO4= 3K2SO4+3Cl2↑+3H2O21．氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3= KCl +3Cl2↑+3H2O22．氯离子检验：Cl-+Ag+=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)23．溴离子检验：Br-+Ag+=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24．碘离子检验：I-+Ag+=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)25．氟气溶于水：2F2+ 2H2O = 4HF +O226．氟与氢气反应：F2+ H2= 2HF27．碘与氢气反应：I2+ H22HI28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br2三、硫硫酸1．硫与铜共热：2Cu + S Cu2S2．硫与铁共热：Fe + S FeS3．硫与氢气反应：H2+ S H2S4．硫在氧气中燃烧：S + O2SO25．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K2S + K2SO3+ 3H2O6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S＋K2SO3＋3H2SO4= 3S↓＋3K2SO4＋3H2O7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2+ 2H2O8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2= 2S↓+ 2H2O9．硫化氢隔绝空气加热：H2S H2+ S10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S +X2= S↓+ 2HX11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4= CuS↓+ H2SO412．硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2= 3S↓+ 2H2O13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓)=S↓+ SO2+ 2H2O 14．二氧化硫气体溶于水：SO2+ H2O H2SO315．实验室制二氧化硫气体：Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量)+2NaOH=Na2S + 2H2O；H2S(过量)+NaOH=NaHS+ H2O17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+ H2O；SO2(过量)+NaOH=NaHSO318．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量)+2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+Na2CO3= Na2SO3+ CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2+Na2CO3+ H2O = 2NaHSO3+ CO219．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①SO2+ 2NH3·H2O = (NH4)2SO3+ H2O；①(NH4)2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ H2O + SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl21．二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2+ Br2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr 22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O = 2H2SO4+ K2SO4+ 2MnSO423．二氧化硫与稀硝酸：3SO2+ 2HNO3（稀）+2H2O =3H2SO4+2NO24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3+ 2HNO3= 3Na2SO4+ 2NO↑+ H2O25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3+X2+ H2O = Na2SO4+ 2HX26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3+ O2= 2Na2SO427．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2+ NO2= SO3+ NO28．浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O29．浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O30．浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2↑+ 2H2O31．工业制硫酸：① 4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2；也可以是S + O2SO2）；①2SO2+ O22SO3；①SO3+ H2O = H2SO432．氧气与臭氧互相转化：3O22O3；2O33O233．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3+ 2KI + H2O = I2+2KOH + O234．双氧水与硫化氢：H2S + H2O2= S↓+ 2H2O35．双氧水与二氧化硫：SO2+ H2O2= H2SO436．双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3+ H2O2= Na2SO4+ H2O37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 5O2↑+ 8H2O38．双氧水与氯气：H2O2+ Cl2=2HCl + O239．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O + O2↑40．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl + 3O2↑41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑42．硫酸酸雨形成过程：SO2+ H2O H2SO3 ，2H2SO3+ O2=2H2SO4 43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO + SO2CaSO3；①2CaSO3+ O22CaSO4四、氮和磷1．工业合成氨：N2+ 3H22NH32．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：①氮气与氧气放电N2+ O22NO；①一氧化氮被氧气氧化：2NO + O2= 2NO2；①二氧化氮溶于水：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO4．工业制硝酸：① 4NH3+ 5O24NO + 6H2O；①2NO + O2= 2NO2；①3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N2Mg3N26．氮化镁投入水中：Mg3N2+ 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3↑7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2+ 8HCl = 3MgCl2+ 2NH4Cl8．氨气溶于水显碱性：NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH-9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3+ HCl = NH4Cl10．氨气的催化氧化：4NH3+ 5O24NO + 6H2O11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2O12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+ H2O 13．氨气与氯气反应：2NH3(少量)+3Cl2= N2+ 6HCl；8NH3(足量)+3Cl2= N2+ 6NH4Cl14．氯化铵受热：NH4Cl NH3↑+ HCl↑15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑16．实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+ 2H2O17．浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2↑+ 2H2O + O2↑18．铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 19．铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O20．银与稀硝酸：3Ag ＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+ H2O24．浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)H2SO4+ 6NO2↑+ 2H2O25．浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2＋2H2SO4（浓）=2CaSO4＋Ca(H2PO4)2 27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2+4H3PO4== 3Ca(H2PO4)228．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2+ 3H2SO4(浓)=3CaSO4+ 2H3PO429．五氧化二磷与热水反应：P2O5+ 3H2O2H3PO430．五氧化二磷与冷水反应：P2O5+ H2O= 2HPO3五、碳和硅1．工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑2．硅的燃烧：Si + O2SiO23．工业制粗硅：SiO2+ 2C Si + 2CO↑4．粗硅精制：①Si + 2Cl2SiCl4；① SiCl4+ 2H2Si + 4HCl5．制金刚砂：SiO2+ 3C SiC + 2CO↑6．硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O10．工业制玻璃：SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑；SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3+ CO2+ H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO312．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3+ 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓+ 2NaCl + 2NH3·H2O14．工业制氢气：①C + H2O CO + H2，①CO + H2O CO2+ H215．工业制水煤气（煤的气化）：C + H2O CO + H216．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+ 8H2O六、镁、铝、铁1．镁与水反应：Mg + 2H2O Mg(OH)2+ H2↑2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl = MgCl2+ 2NH3↑+ H2↑镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl2+ 2H2O= MgCl2+Cu (OH)2↓+H2↑4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2+ 2NH4Cl = MgCl2+ 2NH3·H2O5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑6．铝与氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O38．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O 12．氢氧化铝的两种电离方式：Al3++ 3OH-Al(OH)3H++ AlO2-+ H2O 13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2+ 3NaCl + 2H2O15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl 16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2+ 4HCl = AlCl3+ NaCl + 2H2O 17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O =2Al(OH)3↓+ Na2CO318．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO319．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2+ AlCl3+ 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 20．实验室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+ 3（NH4）2SO4 21．工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al + 3O2↑22．铁与硫共热：Fe + S FeS23．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O424．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl22FeCl325．碘与铁反应：Fe + I2FeI226．铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3= 3FeCl227．铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H228．氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl3= CuCl2+2FeCl229．氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3+ H2S = 2FeCl2+ S↓+ 2HCl30．氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ I2+ 2HCl31．氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3+ SO2+ 2H2O = 2FeCl2+ H2SO4+ 2HCl 32．氯化亚铁与氯气：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl333．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2+2HCl + H2O2= 2FeCl3+ 2H2O 34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2+ O2+ 4HCl = 4FeCl3+ 2H2O35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl36．氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)337．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6] =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)+6KCl38．氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3+ 3KSCN Fe(SCN)3（血红色溶液）+ 3KCl39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+ 3NaCl40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3+ 3Cu(OH)2=Fe(OH)3+ 3CuCl241．工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2 42．氧化铜与碳：CuO + C Cu + CO↑；CuO + CO Cu + CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2O K2CrO4+H2CrO4离子方程式：Cr2O72-+ H2O CrO42-+ 2H+。
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。
该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。
该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。
该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。
该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。
该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
2023届高考化学重难点化学方程式(有机)
2023届高考化学重难点化学方程式（有机）七、有机反应方程式㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl2．卤代烃卤代：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl……3．苯的卤代（与液溴）：+Br2+HBr4．苯的硝化：+HNO3+H2O5．工业制TNT：+3HNO3+3H2O6．溴乙烷水解：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OH C2H5OC2H5+H2O8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br+H2O9．苯酚与浓溴水：+3Br2↓+3HBr10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5＋2NaOH CH3COONa＋C6H5ONa＋H2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：+3NaOH3C17H35COONa＋15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n＋3nHNO3[C6H7O2(ONO2)3]n+3n H2O16．两分子乳酸自身成环反应：2+2H2O 17．5—羟基戊酸自身形成环酯：HO—CH2CH2CH2CH2COOH+H2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：++2H2O19．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2+H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br2．乙烯与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH33．乙烯与溴化氢加成：H2C=CH2+HBr CH3CH2Br4．乙烯与水加成(工业制乙醇)：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH5．苯与氢气加成：+3H26．乙炔与氯化氢(1:1)：CH≡CH+HCl CH2=CHCl7．乙炔与足量溴水：CH≡CH+2Br2CHBr2—CHBr28．1，3—丁二烯与溴水完全加成：CH2=CH—CH=CH2＋2Br29．1，3—丁二烯与溴水（1，4—加成）：CH2=CH—CH=CH2+Br210．1，3—丁二烯与溴水（1，2—加成）：CH2=CH—CH=CH2+Br211．乙醛与氢气加成：CH3CHO+H2CH3CH2OH㈢、消去反应1．溴乙烷消去：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O2．1，2—二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br+2NaOHCHCH↑+2NaBr+2H2O 3．乙醇消去(实验室制乙烯)：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O㈣、氧化反应1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y Oz+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O 2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O3．2—丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+ 2H2O4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH5．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O6．甲醛的银镜反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+ 2H2O7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+ Cu2O↓+3H2O8．甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O ㈤、聚合反应1．乙烯生成聚乙烯：nCH2=CH22．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2=CHCl3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH24．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n5．由单体形成天然橡胶：n6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH+(n-1)H2O7．酚醛树脂的生成：n+nHCHO+(n-1）H2O8．制涤纶：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1）H2O㈥、其它反应1．实验室制乙炔：CaC2+2H2O Ca(OH)2+CHCH↑2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2＋H2O＋C6H5ONa NaHCO3＋C6H5OH5．丙氨酸与盐酸：＋HCl6．丙氨酸与氢氧化钾：＋KOH+H2O 7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑。
史上最全高考化学方程式
中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl（比较重要，包含其离子反应）2O2 +3Fe点燃Fe3O4S+H2△H2SS+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S3S+2Al△Al2S3N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电)2C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[(AlOH)4]+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)* SiO2+2H2△Si+2H2O* SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2强热H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式1、A lCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑(碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO34、AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3＝ NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2 HClBaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H 2O8、4KO2 + 2CO2＝ 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO) 2Fe13、6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O19、3Na2S + As2S5＝ 2Na3AsS4Na2S + SnS2＝ Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S →21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+＝3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+＝ H2SiO3↓ + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH―＝ 2CrO42― + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+36、HS― + OH―＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+＝ AsO33― + I2 + H2O38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I ― + Cl 2 ＝ 2Cl ― + I 2I 2 + SO 2 + 2H 2O ＝ SO 42― + 2I ― + 4H+SO 42― + Ba 2+ ＝ BaSO 4↓ 40、2I ― + 2ClO ― + 4H + ＝ I 2 + Cl 2↑ + 2H 2OI 2 + SO 32― + H 2O ＝ SO 42― + 2H + + 2I―41、2Fe 2+ + 4Br ― + 3Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl―42、2MnO 4― + 5H 2O 2 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑43、3S 2― + 16BrO 3― + 24OH ― ＝15SO 42― + 16Br ― + 12H 2O44、3Ca 2+ + 6H 2PO 4― + 12OH ― ＝Ca 3(PO 4)2↓ + 12H 2O + 4PO 43― 45、4H + + NO 3― + 3Fe 2+ ＝ 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2OFe 3+ + SCN ― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH ― + H 2↑Fe 2+ + 2OH ― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 47、S 2O 32― + 2H + ＝ S↓ + SO 2 + H 2O 48、KAl(SO 4)2 ＝= K + + Al 3+ + 2SO 42― 49、NaHSO 4 ＝ Na + + HSO 4― 50、NH 4HS ＝ NH 4+ + HS ―51、对KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl 2↑阴极：2H + 2e ＝ H 2↑ 对CuSO 4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H 2O + O 2↑阴极：2Cu 2++ 4e ＝ 2Cu 52、负极：2H 2 – 4e ＝ 4H + 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn 2+正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 4OH ― + 4H + ＝ H 2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn 2+正极：Ag 2O + H 2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH ―2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑2NO + O 2 = 2NO 22H 2O 22H 2O + O 2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
备战高考化学化学反应原理(大题培优 易错 难题)含答案解析
备战高考化学化学反应原理(大题培优 易错 难题)含答案解析一、化学反应原理1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学方程式难题及答案经典
一、化学方程式选择题
1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H 2O (气)
H 2+CO ，反应前后，发生了变化的是
A ．元素的种类
B ．分子的种类
C ．原子的数目
D ．物质的总质量
2．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃
，下列说法正确的是（ ）
A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2
B ．该反应属于置换反应
C ．X 属于有机物
D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1：2
3．某金属单质 X 与非金属单质Y 可发生反应：2X+Y=X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号 X 的用量/g Y 的用量/g 生成X 2Y 的质量/g 1 7.4 1.6 8.0 2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X 与Y 的质量比为 ( ) A ．4：1
B ．3：1
C ．2：1
D ．37：8
4．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA 与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为 A ．4：9
B ．8：11
C ．10：11
D ．13：44
5．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C 6H 6）、六氯苯（化学式C 6Cl 6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A ．苯分子由碳、氢两种元素组成
B ．苯中氢元素的质量分数小于10%
C ．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1
D ．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
6．在反应3X ＋4Y ＝2Z 中，已知X 的相对分子质量是32，Z 的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（ ） A ．172
B ．108
C ．70
D ．27
7．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．反应中共有两种元素参加
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
8．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）
A．CO B．O2C．CO2D．H2
9．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1
10．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）
A．60g
B．80g
C．90g
D．120g
11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁
反应前的质量
24.550.10.4
（g）
反应后的质量
0515x
（g）
下列说法正确的是（）
A．乙是反应物B．丁是催化剂
C．该反应为化合反应D．x=10
12．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）
A．B．C．
D．
13．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的
14．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
15．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应
16．如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是（）
A．反应前后原子数目发生改变
B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
17．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
18．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识错误的是
物质X Y Z W
反应前的质量205237
反应后的质量待测35212
A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6: 5
19．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
20．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 +
6H2= X + 4H2O中，X的化学式是
A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4。