高中化学烷烃-烯烃-炔烃复习资料(含练习)
高考化学一轮总复习：第30讲 烷烃、烯烃、炔烃
与水反应的化学方程式为:③ CH2==CH2+H2O
与HCl反应:CH2 ==CH2+HCl
CH3CH2Cl。
与H2反应:CH2==CH2+H2
CH3CH3。
(3)加聚反应:④ 是单体,—CH2—CH2—称为链节,n是聚合度。 其他烯烃的化学性质和乙烯相似。
CH3CH2OH。 。其中CH2==CH2
H
为CH4,电子式为H··C ··H,结构式为
H
。科学实验证明,甲烷分
子中的4个碳氢键是等同的,它们的键长均为109.3 pm,两个碳氢键间的 夹角(即键角)均为109°28',键能为413.4 kJ·mol-1。
自测1 (1)烷烃的特征反应为取代反应,1 mol甲烷和0.5 mol氯气发生取 代反应只生成CH3Cl吗? (2)能否用CH3CH3的取代反应制取纯净的CH3CH2Cl?
自测3 乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同?能否用酸性K MnO4溶液鉴别CH4和CH2 CH2?
答案 褪色原理不相同,前者是发生了加成反应,后者是发生了氧化反 应。由于CH4与酸性KMnO4溶液不发生反应,而CH2 CH2能使酸性 KMnO4溶液褪色,因此可以用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2 CH2。
高考化学一轮复习
第30讲 烷烃、烯烃、炔烃
教材研读
一、烷烃[通式:CnH2n+2(n≥1)]
1.烷烃的物理性质:随着分子中碳原子数的递增,呈现规律性的变化:沸点逐渐 升高,相对密度逐渐增大;常温下的存在状态,由气态逐渐过渡到液态、固态。 2.烷烃的化学性质:烷烃能够发生取代反应、氧化反应、分解反应等。 (1)氧化反应:烷烃能够燃烧生成① 二氧化碳和水 。
高考化学大一轮复习 专题十一 第2讲 烃和卤代烃(含解析)(1)
第2讲 烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3. (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应如CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→；CH 2===CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如CH ≡CH ――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应如CH ≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2； CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
专题24：烷烃、烯烃、炔烃
专题24：烷烃、烯烃、炔烃一、单选题（共16题；共32分）1.下列说法中错误的是（ ）A. 烷烃的通式是C n H 2n+2 ， 所以符合此通式的烃一定是烷烃B. 碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体C. 烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数D. 烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应2.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）A. 乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）B. 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D. 乙烯与水加成（乙醇）3.有关烷烃的叙述：①大都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（ ）A. ①和③B. ②和③C. 只有①D. ①和②4.下列物质中，能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A. CH 4B. CH 2=CH 2C. CH 3CH 2OHD. 苯 5.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D6.欲制取较纯净的1,2--二氯乙烷，可采取的方法是（ ）A. 乙烯与HCl 加成B. 乙烯与Cl 2加成C. 乙烷与Cl 2按1：2的体积比在光照条件下反应D. 乙烯先与HCl 加成，再与等物质的量的Cl 2在光照下反应7.下列关于乙烯与苯的说法正确的是（ ）A. 分子中均含有碳碳双键B. 常温常压下，它们均呈气态C. 都能使酸性KMnO 4溶液褪色D. 分子中所有原子均处于同一平面8.实验室制取乙烯的发生装置如图所示。
高中化学烷烃烯烃炔烃的系统命名(附答案)
高中化学烷烃烯烃炔烃的系统命名一、单选题1.下列有机物的命名正确的是( )A．2，4,5—三甲基己烷B．2,3—二甲基丁烷C．3，3，5，5—四甲基戊烷D．2，3—二甲基—2—乙基丁烷2.下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3-甲基-2-戊烯B.3-甲基-1-丁烯C.2,2—二甲基丙烷D.3-甲基-2-丁烯3.有机物的正确命名为( )A.3,3,4-三甲基已烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷D.3,4,4-三甲基已烷4.进行烃的系统命名时,首先要选取主链,下列烷烃的主链碳原子数最多的是( )A.CH3CH2CH2CH2CH2CH3B.C.D.5.与氢气加成产物的名称是( )A.4-甲基己烷B.2-乙基戊烷C.1,3- 二甲基戊烷D.3-甲基己烷6.下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )A． 2,2-二甲基丁烷B． 2-甲基-4-乙基-1-己烯C． 3-甲基-2-戊烯D． 3,3-二甲基-2-戊烯7.苯有多种同系物,其中一种结构简式为,则它的名称为( )A.2,4-二甲基-3-乙基苯B.1,3-二甲基-2-乙基苯C.1,5-二甲基-6-乙基苯D.2-乙基-1,3-二甲基苯8.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是()A． 2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷C． 2-甲基丁烯 D．苯甲醇9.某烃的结构简式为,其主链碳原子数为( )A.9B.10C.11D.1210.下列系统命名法正确的组合是( )①2—甲基—4—乙基戊烷②2，3—二乙基—1—戊烯③3—甲基—1—丁炔④4，4—二甲基—3—戊醇⑤2—甲基—1，3—二丁烯⑥1，5—二甲基苯⑦甲基苯酚⑧2—乙基—1—丁烯A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦⑧ D．②③⑧11.下列有机物的命名中,正确的是( )A. ;2-乙基戊烷B. ;3-甲基-2-戊烯C. ;2-甲基戊炔D. ;1-甲基-5-乙基苯二、填空题12.按系统命名法给下列有机物命名：(1)CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：_____________________。
高考复习--烃
甲烷
基础盘点 1．甲烷分子的组成和结构 甲烷的分子式为， 结构式为 电子式为 ，
，结构简式为。
甲烷分子具有正四面体结构，碳原子位于中心，氢原子位于 顶点。
2．甲烷的性质
(1)物理性质甲烷是无色、无味、不溶于水的气体，比空气密度小。 (2)化学性质①稳定性 在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强碱或强氧化剂等一 般不起反应。 甲烷不能(填“能”或“不能”， 下同)使酸性 KMnO4 溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ②甲烷的氧化反应(燃烧反应) 甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，无烟，完全燃烧产物 为 CO2 和 H2O 1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水可以放出 890 kJ 的
综合应用
8．某化学兴趣小组用右图所示装置进行探究实验，以验证产物 中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可 观察到试管中溴水褪色， 烧瓶中浓 H2SO4 与乙醇的混合液体 变为棕黑色。
178/289
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：_________。 (2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的 现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由 正确的是________(填字母序号)。 A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
考点三
炔烃
碳碳三键
制备
考点四 乙烯、乙炔的实验室制法 乙烯 原理 浓H2SO4 CH3CH2OH ――→ 170 ℃ CH2==CH2↑＋H2O 乙炔 CaC2＋2H2O→ Ca(OH)2＋ HC≡CH↑ 乙烯和乙炔实验室制法的比较
本 课 栏 目 开 关
反应装置 排水集气法或向下排 空气法
高考化学专题复习：烷烃、烯烃与炔烃
高考化学专题复习：烷烃、烯烃与炔烃一、单项选择题（共12小题）1.某单烯烃加氢后产物的健线式为，考虑顺反异构，则该烯烃有（）A．4种B．5种C．6种D．7种2.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。
下列有关说法正确的是（）A．乙烯可与Br2发生取代反应，从而使溴水褪色B．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯C．乙烯可通过加成反应得到CH3CHCl2D ．乙烯的电子式为3.取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集3体积氯气，再通入1体积甲烷。
把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验，关于该实验的说法错误的是（）A．反应结束后试管内液面会上升B．一段时间后，试管内壁会出现油状液滴C．氯代产物只有三氯甲烷D．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾4.下列说法正确的是（）A．等体积CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3Cl和HClB．C4H10的二氯代物有10种C．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇D．相同质量的乙烷、乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，乙炔消耗氧气最多5.下列关于甲烷的说法正确的是（）A．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷分子具有正四面体结构，二氯甲烷有两种同分异构体C．甲烷无色无味，能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井的安全威胁之一D．由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色6.下列关于乙烯的说法错误的是（）A．乙烯是最简单的烯烃，可以在空气中燃烧，火焰明亮，产生黑烟B．乙烯分子为平面结构，结构式为CH2=CH2C．乙烯既能使酸性KMnO4溶液褪色，也可以使Br2的CCl4溶液褪色D．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂7.下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是（）A．存在不饱和键B．分子中的共价键类型相同C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液褪色8.以下关于甲烷的说法中，正确的是（）①一氯甲烷分子具有四面体结构②二氯甲烷有两种同分异构体③甲烷与Cl2发生光照取代，取代1molH需0.5molCl2④甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等A．②③④B．②③C．①④D．①③9.下列关于乙炔的描述中，正确的是（）①乙炔是无色无臭的气体②乙炔的电子式为③乙炔易与溴水发生加成反应④乙炔分子中所有原子都在同一直线上⑤乙炔微溶于水，且密度比空气小A．①②③B．①③④C．②③⑤D．全部10.以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。
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6．1 mol 某链烃最多能和 2 mol HCl 发生加成反应，生成 1 mol 氯代烷，1 mol
该氯代烷能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，
该链烃可能是
()
A．CH3CH===CH2
B．CH3C≡CH
C．CH3CH2C≡CH
D．CH2===CHCH===CH2
的中心，4 个氢原子分别位 不饱和烃；6 个原子 不饱和烃，所有的原
于 4 个顶点
在同一个平面上 子均在同一直线上
空间构型
正四面体形
平面 形
直线 形
2．烃的分类 根据烃分子中碳原子间成键方式的不同，烃可分为饱和烃和不饱和 烃，不 饱和烃可分为烯烃、炔烃和芳香烃等。
3．物理性质
4．化学性质
(1)烷烃的取代反应
解析：1 mol CH3CH===CH2 最多能和 1 mol HCl 发生加成反应，A 不满足题 意；1 mol CH3C≡CH 最多能和 2 mol HCl 发生加成反应生成 C3H6Cl2,1 mol C3H6Cl2 能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃 C3Cl8，B 满足题意；1 mol CH3CH2C≡CH 最多能和 2 mol HCl 发生加成反应 生成 C4H8Cl2,1 mol C4H8Cl2 能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成 C4H2Cl8，该 产物含 H，C 不满足题意；1 mol CH2===CHCH===CH2 最多能和 2 mol HCl 发生加成反应生成 C4H8Cl2,1 mol C4H8Cl2 能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成 C4H2Cl8，该产物含 H，D 不满足题意。 答案：B
考点(一) 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质
高二化学烷烃烯烃炔烃习题(有答案和解释)
1．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采用的方法是( )A．乙烯和HCl加成B．乙烯和氯气加成C．乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气在光照条件下反应解析：取代反应不能得到纯净的取代产物，故C、D不正确乙烯和HCl加成，产物为一氯乙烷，故A不正确。
答案：B2．下列不属于取代反应的是( )A．CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HClB．CH3Cl＋Cl2――→光照CH2Cl2＋HClC．CH4＋4Cl2――→光照CCl4＋4HClD．CH2===CH2＋H2――→催化剂△CH3CH3答案：D3．根据以下数据推断丙烷的沸点可能是( )物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点－162 ℃－89 ℃－1 ℃ 36 ℃A.约—40 ℃ B．低于—162 ℃C．低于—89 ℃ D．高于36 ℃解析：烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。
熔、沸点逐渐升高，丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间。
答案：A4．分子式为C5H10的烯烃的同分异构体共有(不考虑顺反异构体)( )A．5种B．6种C．7种D．8种答案：A5．写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型。
写出相应的方程式及反应类型。
①____________________________，______________________；②____________________________，______________________；③____________________________，______________________；④____________________________，______________________。
答案：①CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应③CH2=== CH2＋H2O――→催化剂CH3CH2OH 加成反应④C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O 氧化反应(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分) 1．①丁烷，②2甲基丙烷，③戊烷，④2甲基丁烷，⑤2，2二甲基丙烷等物质按沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③解析：比较烷烃沸点高低关键看两点：(1)比较相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高；(2)相对分子质量相同时，比较分子中支链的多少，支链越少，沸点越高。
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第1课时甲烷的结构和性质一、甲烷1．组成与结构(1)化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型(2)甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的键长和键能相同。
3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
注意：点燃甲烷和空气或氧气的混合气体会发生爆炸，因此点燃甲烷之前必须验纯。
操作：把收集满气体的试管用拇指堵住，靠近点燃的酒精灯，再把拇指移开，听是“pupu”声还是尖锐爆鸣声，若是“pupu”声，则纯度足够；若是尖锐爆鸣声，则纯度不够，需重新收集。
(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
实验操作实验现象a.气体黄绿色变浅b.试管壁有油滴出现c.试管液面逐渐上升d.试管中有少量白雾有关化学方程式CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl；（一氯甲烷，气体）CH3Cl＋Cl2――→光CH2Cl2＋HCl；(二氯甲烷，液体)CH2Cl2＋Cl2――→光CHCl3＋HCl；（三氯甲烷，液体）CHCl3＋Cl2――→光CCl4＋HCl（四氯甲烷（四氯化碳），液体，有机溶剂）④取代反应（受温度，光照，催化剂影响大）和置换反应（单质+化合物→单质+化合物）的区别。
1．下列气体的主要成分不是甲烷的是()A．沼气B．煤气C．天然气D．坑道气2．以下关于甲烷的说法中错误的是()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键3．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是() A．CH3Cl B．CHCl3C．CCl4D．HCl4．CH4和H2混合气体10 mL，完全燃烧后生成6 mL CO2气体(气体的体积在相同状况下测定)，则混合气体中CH4和H2的体积之比为()A．2∶3 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶25．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是()A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快D．取代反应和置换反应的产物都是惟一的，不会有多种产物并存的现象6．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol第2课时烷烃一、烷烃1．概念：分子中碳原子之间只以__________结合，剩余的价键全部跟__________结合，每个碳原子都达到“饱和”2．通式：__________________。
3．烷烃的结构特点烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。
碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。
4．物理性质取代反应在________条件下，烷烃与________________________发生取代反应，生成种类更多的有机物和相应的卤化氢气体。
可简单表示如下：C n H2n＋2＋X2――→光C n H2n＋1X＋HX1．有关简单的饱和链烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH3，正确的是()A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②2．生活中常用的液化石油气的主要成分是丁烷，使用过程中常有一些杂质以液体形式沉积于钢瓶底部，这些杂质中可能含有()A．乙烷和丙烷B．乙烷和丁烷C．戊烷和己烷D．十七烷和十八烷3．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A．烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色4．已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有()A．2种B．3种C．4种D．5种5．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物的烷烃是()A．(CH3)2CHCH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH36．0.5 mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。
若将该混合气体通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中，瓶产生白色沉淀100 g；若将该混合气体通入盛有足量无水硫酸铜的干燥管，干燥管的质量增加18 g。
(1)该烃的化学式是________。
(2)该烃是否为烷烃________(填“是”或“否”)，理由是_______________第3课时烯烃一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有__________的链烃，属于不饱和烃。
2．单烯烃的分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。
实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去。
C中溶液橙黄色褪去。
D处点燃火焰明亮，伴有黑烟。
实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。
3．颜色气味状态溶解性密度无色稍有气态难溶于水略小于空气4.(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。
现象：火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。
(2)加成反应①概念：有机物分子中的_____________两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为________________________________________________________________________。
③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：________________________________________________________________________。
b．乙烯与HCl反应：________________________________________________________________________。
c．乙烯与水(H2O)反应：________________________________________________________________________。
④加成反应与取代反应的区别加成反应其特点是：“断一加二，都进来”。
“断一”是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。
取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。
其特点是“上一下一，有进有出”。
(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为催化剂n CH2===CH2――→5．乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中用作水果的催熟剂。
三．烯烃延伸1. 物理性质递变性，与烷烃相似。
2.化学性质①氧化反应：一个双键不稳定，能被高锰酸钾氧化等强氧化剂氧化；可以在空气中燃烧；②加成反应：特别的1-2加成与1-4加成③取代反应：不破坏双键，在光照或催化剂条件下发生。
④加聚反应1．关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A ．乙烯的结构简式为CH 2===CH 2B ．乙烯是最简单的烯烃C ．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D ．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上2．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( ) A ．通入足量溴水中 B ．在空气中燃烧C ．通入酸性高锰酸钾溶液中D ．在一定条件下通入氢气 3．下列说法中，错误的是( )A ．无论乙烯与Br 2的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子含有碳碳双键有关B ．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 4．下列不属于乙烯用途的是( ) A ．制造塑料 B ．制有机溶剂 C ．作灭火剂 D ．作果实催熟剂5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A ．石油的产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量6．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( )A ．二者燃烧时现象完全相同B ．点燃前都应验纯C ．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D ．二者燃烧时都有黑烟生成7．下列各反应中属于加成反应的是( )①CH 2===CH 2＋H —OH ――→一定条件CH 3CH 2OH ②H 2＋Cl 2=====光照2HCl③＋H 2――→催化剂CH 3—CH 2—OH ④CH 3—CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④8．把m mol C 2H 4和n mol 氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C 2H 6， 若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( ) A ．3.5p mol B ．(3m ＋n /2)mol C ．(3m ＋n )mol D ．(3m ＋n /2－3 p )mol第4课时 炔 烃一、炔烃（单）的概念和组成1．概念：分子中含有__________的链烃，属于不饱和烃。
2．单炔烃的分子通式：C n H 2n -2(n ≥2)，最简单的炔烃为______。
二．乙炔1．写出乙炔的“四式”：2．3．乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．原料：电石（主要成分是CaC2）,饱和食盐水（如果用水反应速率太快，反应太剧烈）2．反应原理：3.制取装置及注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。