《离子反应》知识点整理
离子反应知识点归纳
离子反应知识点归纳一、离子反应的概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或的反应。
二、离子反应发生的条件1. 沉淀如：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2. 气体如：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑3. 弱电解质如：H⁺ + OH⁻ = H₂O4. 发生氧化还原反应如：Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑三、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2. 书写步骤：（1）写：写出化学方程式。
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 意义：（1）表示某一个具体的化学反应。
（2）表示同一类型的离子反应。
四、离子共存1. 能发生反应的离子不能大量共存，常见的情况有：（1）沉淀（2）气体（3）弱电解质（4）发生氧化还原反应2. 注意题目中的隐含条件：（1）无色溶液：排除有色离子，如Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）等。
（2）酸性溶液：含有大量 H⁺。
（3）碱性溶液：含有大量 OH⁻。
五、离子检验1. 常见离子的检验方法：（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（2）SO₄²⁻：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2. 离子检验的原则：操作简单、现象明显、排除干扰。
离子反应知识点
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。
酸碱盐都是电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。
注意：（1）电解质、非电解质的相同之处，在于它们都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或者在熔融状态下才能导电。
（3）能导电的物质并不全是电解质，如铜、铝、铁、石墨能导电，但因其为单质，不属于电解质也不属于非电解质；食盐水也能导电，但因其为混合物，故不属于电解质。
（4）电解质一定是本身含有离子或能电离出离子的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，则不属于电解质，而是非电解质，如CO2SO2 SO3 NH3等，它们与水反应生成的H2CO3H2SO3H2SO4 NH3.H2O等能发生电离是电解质。
（5）酸碱盐全是电解质，部分金属氧化物也是电解质。
（6）非金属氧化物、大部分有机物为非电解质，如CH4、SO2、蔗糖、酒精等。
(7)对于微溶性或难溶性的盐和碱要正确看待。
（与溶解度无关）强电解质与弱电解质在水溶液中能全部电离成离子的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱、大多数盐等；在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。
2.电解质的电离（1）酸碱盐溶液导电的原因以氯化钠为例进行分析：氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子不能自由移动，因此晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中的Na+和Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐的脱离晶体表面并形成能够自由移动的离子。
（2）离子化合物受热熔化时导电的原因离子化合物受热熔化时，在热能的作用下，晶体里的阴阳离子在一定范围内振动，变为可以自由移动的离子，即发生了电离。
离子反应知识点总结
离子反应知识点总结离子反应是化学反应中一种常见的反应类型。
在离子反应中，离子之间发生重新组合，生成新的离子或者分子。
离子反应的特点是在反应过程中离子的组成发生了改变。
离子反应的基本概念：1. 离子：带电的原子或分子。
离子分为阳离子和阴离子，根据带电的粒子是正离子还是负离子来命名。
2. 离子方程式：用化学式表示的离子反应方程式。
离子方程式中的离子按照需要写在平衡符号之前。
3. 电离：化合物在溶液中分解为离子的过程，也称为解离。
4. 沉淀反应：产生沉淀的离子反应。
沉淀是指溶液中某种物质的浓度超过其溶解度而产生的固体沉淀下来。
5. 非沉淀反应：不产生固体沉淀的离子反应。
6. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程的离子反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
7. 配位反应：涉及到配位化合物的形成和解离的离子反应。
离子反应中常见的知识点：1. 氯气和氢气的反应：氯气和氢气反应会生成盐酸。
该反应的离子方程式可以表示为Cl2 + H2 -> 2HCl。
2. 硫酸和钠氢碳酸的反应：硫酸和钠氢碳酸反应会生成二氧化硫、水和盐。
该反应的离子方程式可以表示为H2SO4 + NaHCO3 -> SO2 + H2O + Na2SO4 + CO2。
3. 硫化钠和硝酸银的反应：硫化钠和硝酸银反应会生成硫化银和硝酸钠。
该反应的离子方程式可以表示为Na2S + AgNO3 -> Ag2S + 2NaNO3。
4. 氯化钾和硫酸铜的反应：氯化钾和硫酸铜反应会生成氯化铜和硫酸钾。
该反应的离子方程式可以表示为2KCl + CuSO4 -> CuCl2 + K2SO4。
5. 氧化铝和氢氟酸的反应：氧化铝和氢氟酸反应会生成氟化铝和水。
该反应的离子方程式可以表示为Al2O3 + 6HF -> 2AlF3 + 3H2O。
离子反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如，烹饪中使用的食盐和醋，都是由离子反应产生的。
此外，离子反应还在工业生产中发挥着重要的作用，如金属的电镀、水处理以及药物制剂等。
初中化学《离子反应》知识点
离子反应知识点一、物质的分类1、物质的分类2、化合物的分类3、电解质与非电解质4、强弱电解质与电离强电解质：在溶液中完全电离的电解质。
电离方程式用“=”。
常见强电解质有强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。
电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。
常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。
温馨提示：酸式盐的电离要分强弱与熔融还是溶液二、离子反应1、定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
3、离子反应分类与发生条件：三、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
2、书写方法“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
四、常见题型1、离子方程式的书写：2、离子方程式正误的判断①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。
3、离子共存：4、离子检验与推断：（详见三维设计）五、与试剂用量有关的离子子反应：离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。
有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。
但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。
离子反应知识点总结
离子反应知识点总结离子反应是化学中重要的概念和反应类型之一。
我们所研究的物质中存在许多带电的粒子，称为离子。
离子反应就是指在化学反应中，离子相互作用、交换或者结合形成新的化合物的过程。
一、离子的定义和命名规则离子是带电的原子或者分子。
带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
离子可以通过给予或失去电子而形成。
离子的命名规则通常根据它所属的元素和电荷来进行命名。
例如，氯离子（Cl- ）是氯原子获得了一个电子而形成的。
二、离子反应的基本概念离子反应是指离子之间的相互作用。
离子反应中，离子之间可以发生三种基本类型的反应：反应、析出反应和置换反应。
1. 反应（Combination）：两个或多个离子结合成一个新的化合物。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）结合形成氯化钠（NaCl）。
Na+ + Cl- → NaCl2. 析出反应（Decomposition）：一个化合物被分解为两个或多个离子。
例如，氧化镁（MgO）在高温下分解成氧离子（O2-）和镁离子（Mg2+）。
MgO → Mg2+ + O2-3. 置换反应（Replacement）：一个离子被另一个离子替代。
例如，铜离子（Cu2+）在锌金属中被锌离子（Zn2+）替代。
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+三、离子反应的平衡离子反应在不断进行中的过程中，会达到平衡。
平衡是指反应物和产物浓度之间的比例保持不变的状态。
离子反应的平衡可以通过离子的溶解度积（Ksp）来描述。
溶解度积是指在饱和溶液中离子浓度的乘积。
离子反应的平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来调节。
根据 Le Chatelier 原理，当一个系统受到外界影响时，它会向着减小外界影响的方向发生变化。
例如，考虑一个可逆反应的平衡：A +B ↔C + D如果向平衡中加入更多的 A 反应物，平衡会向右转，生成更多的产物 C 和 D。
如果从平衡中减少 B 反应物，平衡会向右转。
四、离子反应中的净离子方程式为了更好地描述离子反应，可以使用净离子方程式。
离子反应知识点总结
离子反应知识点归纳一、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
所含类型：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH②碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3、③盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4、KNO3④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
所含类型：①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5②非酸性气态氢化物：NH3③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4*补充知识点：①电解质与非电解质均属于化合物。
例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。
b.在熔融状态下能导电。
例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
所以CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
三、电离方程式1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。
如：H2SO4==2H++SO42- H2CO3H++HCO3-注：①正确拆分离子；②离子符号的正确写法；③电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
四、酸、碱、盐的分类标准五、离子反应及其发生的条件1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶于水的物质（BaSO4、AgCl）；②生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱）；③生成易挥发的物质（气体）；④发生氧化还原反应（先不掌握）。
离子反应知识点总结
离子反响一、电解质概念的理解1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。
(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。
例如，固体NaCl 是电解质，但不导电。
3．强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。
例：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
(3)弱电解质：水溶液中局部电离成离子的电解质。
例：H2S H++HS-NH3·H2O NH4++OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水二、离子反响1．离子反响：有离子参加或生成的反响。
酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反响实质是离子反响。
例如：H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离：H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。
Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反响实质是Ba2+和SO42-反响：Ba2++SO42—＝BaSO4↓例如：Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离：Na2SO4＝2Na++SO42—Ba(OH)2＝Ba2++2OH－溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。
Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反响，实质是Ba2+和SO42—的反响：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反响实质是离子反响。
离子反应知识点总结
离子反应知识点总结离子反应是指在溶液中，离子之间发生化学反应的过程。
这类反应通常涉及离子的转移、生成或消耗。
以下是离子反应的知识点总结：1. 离子反应的定义：在水溶液中，离子之间的相互作用导致化学变化的过程。
2. 反应类型：离子反应包括但不限于酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应、水解反应等。
3. 反应条件：离子反应通常在水溶液中进行，因为水分子可以提供必要的溶剂环境，促进离子间的相互作用。
4. 反应机理：离子反应的机理涉及离子间的电荷转移，包括电子的转移（氧化还原反应）和质子的转移（酸碱反应）。
5. 反应速率：离子反应的速率受到溶液浓度、温度、压力等因素的影响。
一般来说，浓度越高、温度越高，反应速率越快。
6. 反应平衡：许多离子反应是可逆的，存在一个动态平衡。
在平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
7. 反应产物：离子反应的产物可以是新的离子、分子或沉淀物。
例如，酸碱中和反应生成水和盐，沉淀反应生成不溶于水的固体。
8. 反应的定量分析：通过化学计量学，可以计算离子反应的定量关系，如反应物和生成物的摩尔比。
9. 反应的检测：离子反应可以通过各种化学分析方法进行检测，如滴定法、光谱法、电化学方法等。
10. 离子反应的应用：离子反应在化学工业、环境科学、生物化学等领域有广泛的应用，如在水处理、药物合成、电池技术等方面。
11. 离子反应的控制：在实验室和工业生产中，通过调节pH值、温度、压力等条件，可以控制离子反应的进行。
12. 离子反应的安全性：在进行离子反应时，需要注意反应的安全性，避免产生有毒或易燃易爆的物质。
通过以上总结，可以对离子反应有一个基本的了解，包括其定义、类型、条件、机理、速率、平衡、产物、定量分析、检测、应用、控制和安全性等方面。
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应【学习目标】1. 了解电解质的概念||, 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。
2．了解离子反应的概念||, 了解离子反应发生的条件||, 并会判断离子在溶液中能否大量共存||。
3. 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。
金属属于单质||, 故既不是电解质||, 也不是非电解质||。
（2）电解质导电必须有外界条件: 水溶液或熔融状态||。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||, 却是与水反应生成新物质后电离而导电的||, 不是本身电离导电的||, 故属于非电解质||。
（4）能导电的物质并不一定是电解质||, 如铜、铝、石墨能导电||, 但因其为单质||, 故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||, 但其为混合物||, 不属于电解质||。
溶于水不能导电的物质可能是电解质||, 如BaSO4难溶于水||, 但其溶于水的部分是完全电离的||, 属于电解质||。
要点二、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质||, 在水溶液中或熔融状态下都能电离||, 都能导电||, 与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||, 存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||, 弱电解质分子实例强酸: HCl、HNO3.H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4.AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3.H3PO4.H2CO3.H2SiO3.CH3COOH等||。
高中离子反应知识点总结
高中离子反应知识点总结一、离子的概念和特点离子是指在溶液中或熔融状态下带电的原子或分子。
离子可以分为阳离子和阴离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
离子通常是由于原子或分子失去或获得电子而形成的。
二、离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中或熔融状态下，离子之间发生化学反应的过程。
离子反应通常涉及到离子的交换、结合和分解等过程。
三、离子反应的基本类型1. 酸碱中和反应：酸离子和碱离子在溶液中发生反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 沉淀反应：两种溶液中的离子结合形成沉淀物的反应。
沉淀反应常常通过观察产生的沉淀物来判断是否发生了反应。
例如，硫酸铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠。
3. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，通常包括氧化剂和还原剂的参与。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如，氯气和亚硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸。
4. 配位反应：涉及到配位化合物中的离子之间的交换或配位数的变化。
配位反应通常发生在配位化合物与其他离子溶液接触时。
例如，溶有铁离子的水与氯化银溶液接触，生成氯化铁和沉淀的氯化银。
四、离子反应的影响因素1. 温度：温度的增加通常会加快离子反应速率，因为温度的增加会增加离子的平均动能，促进碰撞和反应。
2. 浓度：浓度的增加会增加反应物的数量，从而增加反应的速率。
浓度越高，离子之间的碰撞机会就越多，反应速率就越快。
3. 催化剂：催化剂可以降低离子反应的活化能，从而加速反应速率。
催化剂通常参与反应但不被消耗。
4. 光照：光照可以对离子反应产生影响，例如光照可以促进某些离子的还原反应。
五、离子反应的应用1. 水处理：离子反应可以用于水处理，例如通过沉淀反应去除水中的杂质离子。
2. 化学分析：离子反应可以用于化学分析，例如通过沉淀反应或配位反应来检测和定量分析溶液中的离子。
3. 电化学：离子反应是电化学反应的基础，电化学反应涉及到离子的电荷转移过程。
4. 制备化合物：离子反应可以用于制备特定的化合物，例如通过酸碱反应生成盐。
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《离子反应》知识点整理
电解质、强电解质与弱电解质
1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。
2、①电解质是在
或
能够导电的。
例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
②强电解质是在
的电解质。
例如：强酸：
、
、
；强碱：
、
、
、
；绝大多数的盐如：NaNo3、caco3、BaSo4等。
③弱电解质是在
的电解质。
例如：弱酸：cH3cooH、H2co3、H2So3、、H2S、H3Po4等；弱碱：mg2、cu2、NH3·H2o等
练习1、下列物质中，属于强电解质的是（
），属于弱电解质的是（
），属于非电解质的是（
）。
A.碘化钾
B.乙醇
c.氨气
D.蔗糖
E.醋酸
F.硫酸氢钠
G.氨水
H.液氧
I.氢氧化钠溶液
练习2、根据有关概念回答下列问题：①H2So4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡
判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是
；属于电解质的是
；
附注：So2、So3、co2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2So3、H2So4、H2co3、NH3·H2o）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以So2、So3、co2、
NH3等不是电解质，而H2So3、H2So4、、H2co3、NH3·H2o则是电解质。
二电解质的电离
1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。
2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
注意：电离不通电。
氯化钠的电离
将氯化钠加入水中，在
作用下，钠离子和氯离子脱离Nacl晶体表面，形成了能够
的
和。
这一过程可以用电离方程式表示为：。
3、Hcl、HNo3、H2So4的电离方程式
Hcl
HNo3
H2So4
它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时
叫做酸。
类比：电离时
叫做碱；
电离时
叫做盐。
4、电离方程式的书写
表示方法：强电解质的电离用
表示；
弱电解质的电离用
表示。
强电解质：Ba2
Nacl
BaSo4
NaHco3
NaHSo4
熔融的NaHSo4：弱电解质：H2co3
，
cH3cooH
cu2
NH3·H2o
附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
多元弱碱，一步书写到位。
练习3、
写出下列物质的电离方程式：
（1）H2S：
（2）NaHS：
（3）NH4Hco3：
（4）Agcl：
三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件
1.离子反应
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参加的反应称为离子反应。
离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式
意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
如：H++oH-=H2o表示的意义为：
（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；
“拆”：如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如Hco3－、HSo3－、HS－）等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
注意事项：
金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。
例如：Feo、Hcl
固体之间的反应一般不写离子方程式
浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式
微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式。
③氨水作为反应物时写成NH3·H2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3。
如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为
；
碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（3）离子方程式的书写正误判断
离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：
①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。
②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。
如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守
恒，而应写成Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看离子反应中物质拆分是否正确。
如碳酸钙与盐酸反应写成co32-+2H+=co2↑+H2o是错误的，因为caco3不能拆成cu2+和co32-。
④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。
如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成
Ba2++So42-=BaSo4↓是错误的，漏掉了cu2+和oH-的离子反应。
⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。
如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成
H++So42-+Ba2++oH-=BaSo4↓+H2o是错误的，应写成2H++So42-+Ba2++2oH-=BaSo4↓+2H2o。
⑥注意看离子反应的反应用量。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。
如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成co2+oH-=Hco3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成co2+2oH-=co32-+H2o。
3、离子反应发生的条件
离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。
我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
（1）复分解反应
在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子
反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。
（2）置换反应
在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。
如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。
4、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（1）能发生离子反应的不能共存
①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和So42-、Ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oH-等
②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和co32-、Hco3-、So32等
③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和oH-、cH3coo-，oH-和Hco3-等。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存（待学）
（2）隐含条件的应用规律
①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如oH-、
co32-、Hco3-、So32-、HSo3-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。
③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的oH-，如H+、cu2+、Fe3+、Al3+、mg2+、NH4+、弱酸酸式根（Hco3-、HSo3-、HS-）等在碱性不能大量。