关于反应热的计算完美版

乙醇异构化反应③ CH 3CH 2OH(g) ＝ CH 3OCH 3 (g)) △ H3＝ +50.7KJ·mol － 1 则乙烯气相直接水合反应 C2H 4 (g) ＋ H 2O(g)＝ C2H5 OH(g) 的 △ H＝ 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。
－1
KJ·mol
【答案】（1） C2H4+H 2SO4= C 2H5OSO3H ; C2H 5OSO3 H＋ H2O=C 2 H5OH+ H 2SO4; （ 2） -45.5 污染小，腐蚀性小等；
从计算的角度来看，结合盖斯定律的计算不会单独出题，而是和其他的知识综合出现，从化学反应 的焓变角度考查学生的计算能力，而近几年的考题中多属于这种情况。
角度 2 结合反应热概念的计算
【思路解析】
此类题的解题可从宏观和微观角度分别考虑化学反应的热效应，也可以将两个角度综合考虑，而后者
充分体现考情的新颖性，为高考的新视角。当然，万变不离其宗，在学习中要准确把握物质所具有的能量
可以通过两种途径完成，如图表所示：
C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)
－1
△H2=-110.5 kJ mo·l
CO （ g） +1/2O 2（ g） CO2（ g）；△ H3=-283kJ
－1
·mol
根据盖斯定律：
H 1＝△ H 2+
△ H3=-110.5 kJ
－1
mo·l +（ -283kJ
m·ol －1） =
1、科学家盖斯曾提出： “不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利
用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
① C（ s，金刚石） +O 2（ g） =CO2（ g）△ H=-395.4kJ/mol ② C（ s，石墨） +O2（g） =CO 2（ g）△ H=-393.5kJ/mol 则石墨转化为金刚石的热化学方程式 _____________。 【解析】
393 5 kJ ·mol
1。
【方法总结】
1、先观察已有热化学方程式与目标方程式的差异：
2、可通过相加或相减将目标方程式中没有， 而已有方程式中存在的物质 “消掉 ”，△H 也做相应的改变；
3、使各反应物和生成物的化学计量数与目标方程式中相应的化学计量数一致，△ 变。
H 也按相应的比例改
【实例应用】
角度 1 关于盖斯定律的计算
【思路解析】
1840 年，瑞士化学家盖斯（ G.H.Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或
分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯
定律。
例如：
C（ s） +O2 （g） =CO 2(g) H1 ＝ 393 5 kJ ·mol 1
慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智
慧的一半真谛。 容忍愚蠢需要极大的耐心。 有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，
这帮助我们战胜自我。 耐心能带来无可估量的内心平静； 而内心平静是世间的福祉。 不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，
△H3
【考点定位】 本题将化学反应的热效应与电化学、 氧化还原反应等相关知识点拼盘式组合，
围绕磷及其化合物展开，
涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应的应用、离子反应方程式的书写、离子浓度的大小比 较、 pH 控制、核磁共振氢谱等知识，考查的知识面较广，着重考查学生的综合能力。
2．【 2014 年高考新课标Ⅰ卷第 28 题】 (15 分 )乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s) ===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H 1 =+3359.26 kJ mo·l －1
CaO(s)+SiO 2(s)===CaSiO3(s)
－1
△ H 2 Βιβλιοθήκη -89. 61 kJ mol·2Ca3(PO4)2(s)+6SiO 2(s)+10C(s) ===6CaSiO 3(s)+P 4(s)+10CO(g) 则△ H3 =kJ m·ol －1。
【答案】 （ 3） -139 【解析】
【高考定位】 本题以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、
平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考
查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见
b 表示生成新化学 键放出的能量
c 表示反应热
反应物的能 量与生成物 的能量差
a 表示活化能 b 表示活化分子结合成生
成物所释放的能量 c 表示反应热
结合上表，不管从微观角度还是宏观角度分析反应焓变均为△
H=a-b 。
【对接高考】
1．【 2015 海南化学】（ 8 分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： （ 3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO 2 的能量变化如图所示，若生成 1molN 2，其△ H=kJ·mol -1。
【对接高考】
1 ．【 2013 年高考江苏卷第 20 题】 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如
Ca3(PO4) 2 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（ 1）白磷 (P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
合法生产。回答下列问题：
（ 1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯
(C2H5OSO3H) 。再水解生成乙醇。写出相
应的反应的化学方程式
（ 2）已知： 甲醇脱水反应① 2CH 3OH(g) ＝ CH3 OCH 3(g) ＋H 2 O(g)△ H1＝－ 23.9KJ·mol －1 甲醇制烯烃反应② 2CH3OH(g) ＝C2H 4 (g) ＋ 2H2 O(g) △H 2＝－ 29.1KJ·mol －1
（宏观）和键能（微观）两个角度所导致的化学反应中的热效应。①
ΔH=生成物的能量之和 -反应物的能量
之和；② ΔH=反应物的键能和 -生成物的键能和。
图像可体现为：
微观角度
宏观角度
概述
上图中各段表示的 意义
概述
上图中各段表示的意义
旧化学键断裂吸 收的能量与新化 学键生成放出的
能量的差
a 表示断裂旧化学 键吸收的能量
______________kJ 。 【答案】
（ 3） 299
不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。 要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨
题型。
就化学反应的能量来说，图中给定反应物的键能和为 从而确定反应的△ H=（ 209-348） kJ/mol=-139kJ/mol 。
209kJ/mol ，生成物的键能和为 348kJ/mol ，
2．【 2015 新课标Ⅰ卷理综化学】 （ 15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下 列问题： （ 3）已知反应 2HI(g) ===H 2(g) + I 2(g)的 ΔH= +11kJ m·ol － 1，1mol H 2(g)、 1mol I 2(g)分子中化学键断裂时 分 别 需 要 吸 收 436kJ 、 151kJ 的 能 量 ，则 1molHI(g) 分 子 中 化 学 键 断 裂时 需 吸 收 的 能 量为
就应当独处。
【解析】
【高考定位】 本题以乙醇的制取方法为线索考查化学反应原理、方程式的书写、化学平衡移动原理、物质制取方
案的比较、反应条件的选择、盖斯定律的应用、反应热、化学平衡常数的计算的知识。考查学生综合 运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学 的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。 【深度剖析】