反应热的测定和计算ppt(精)
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反应热的计算ppt课件
利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +
△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2
1
ΔH＝ ΔH1 −
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
人教版教材《反应热》PPT优质版1
是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确，故选C。 B．各离子都能与淀粉溶液不反应，且离子间也不发生反应，可大量共存，故B正确； v(H2)= =1.5mol/(L•min)；
为了计算简便,可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密 5.下列有关离子方程式正确的是( )
B、根据微粒数N＝nNA＝ NA＝ ×2NA＝0.02NA，故B正确；
【详解】储气瓶净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g-500g=8g，装满某一种气体X时重511g，则X的质量
系能量_升__高__。 为511g-500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由n= 可知气体的物质的量相等，设X的相对分子质量为x，则有： = ，x=44，
(4)实验数据:
测定反应的初始温度和终止温度,重复三次,代入公式
Q
Q=_c_m_Δ__t_计算,则中和热=_n_(_H_2_O_)_。
【巧判断】 (1)酸与碱发生反应放出的热量即为中和热。 ( ) 提示:×。中和热首先要满足两个条件“稀溶液”、“1 mol水”,否则不能称为中和热。
(2)反应热是指在等温条件下,化学反应体系向环境释 放的热量。 ( ) 提示:×。反应热是指在等温条件下,化学反应体系向 环境释放或从环境吸收的热量。
(2)反应后体系温度的测量。 打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒 中,立即盖上杯盖,插入温度计,用搅拌器匀速搅拌。密 切关注温度变化,将最高温度记为反应后体系的温度 (t2)。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。
4.数据处理
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2 ＝3Fe3++2NO↑+4 H2O B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
为了计算简便,可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密 5.下列有关离子方程式正确的是( )
B、根据微粒数N＝nNA＝ NA＝ ×2NA＝0.02NA，故B正确；
【详解】储气瓶净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g-500g=8g，装满某一种气体X时重511g，则X的质量
系能量_升__高__。 为511g-500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由n= 可知气体的物质的量相等，设X的相对分子质量为x，则有： = ，x=44，
(4)实验数据:
测定反应的初始温度和终止温度,重复三次,代入公式
Q
Q=_c_m_Δ__t_计算,则中和热=_n_(_H_2_O_)_。
【巧判断】 (1)酸与碱发生反应放出的热量即为中和热。 ( ) 提示:×。中和热首先要满足两个条件“稀溶液”、“1 mol水”,否则不能称为中和热。
(2)反应热是指在等温条件下,化学反应体系向环境释 放的热量。 ( ) 提示:×。反应热是指在等温条件下,化学反应体系向 环境释放或从环境吸收的热量。
(2)反应后体系温度的测量。 打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒 中,立即盖上杯盖,插入温度计,用搅拌器匀速搅拌。密 切关注温度变化,将最高温度记为反应后体系的温度 (t2)。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。
4.数据处理
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2 ＝3Fe3++2NO↑+4 H2O B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
中和反应反应热的测定课件
他物质生成,这部分反应热也不在中和热内。
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
高中化学人教版《反应热》实用课件1
探究实验 【数据处理】
一、知识讲解——反应热 焓变
中和反应反应热的测定
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差
（ t2－t1），将数据填入下表。
实验次数 1
反应物的温度 /℃
盐酸
NaOH
反应前体系 的温度
t1/℃
反应后体系 的温度
t2/℃
温度差 (t2－t1)/℃
分别表示固体、液体和气体。 意义：
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、中和热
在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热（即 放出的热量）称为中和热。
3、热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、书写热化学方程式的问题
（5）注意ΔH的单位：ΔH的单位“kJ·mol-1”并不是指每摩尔具体物质反应时 伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其 物质的量时伴随的能量变化。
（6）热化学方程式一般不写反应条件。
1、燃烧热
一、知识讲解——燃烧热
三、练习
3．适量H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧，生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热 量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。
H2(g)＋ O2(g) === H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol
三、练习
4．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的 主要能源。 （1）为什么说氢能是一种理想的绿色能源？ （2）请根据附录I所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在 25 ℃和101 kPa时完成燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。 （3）查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用 的发展前景。
第三节化学反应热的计算ppt课件
自学导引
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第二课时 反应热的测量与计算课件 苏教版选修4
[例2] (2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋ O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋ O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1
第二课时 反应热的测量与计算
1．一个公式(中和反应反应热的计算)： ΔH＝－cmnΔtH×2O10 －3 kJ·mol－1， 其中 c＝4.18 J/(g·℃)
2．一个定律(盖斯定律)： 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 3．两个概念： (1)标准燃烧热：101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反 应热。 (2)热值：101 kPa下，1 g物质完全燃烧放出的热量。
(√ )
(4)开发利用新能源有：太阳能、风能、氢能、潮汐
能、生物质能、电能。
(×)
2．标准燃烧热及热值 (1)标准燃烧热： ①定义：101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧的反应热。 ②表示意义： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ·mol－1， 表示在101 kPa条件下， 1 mol CH4完全燃烧生 成 CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量是 890.31 kJ 。
[答案] (1)环形玻璃搅拌棒 (2)250 mL容量瓶 (3)3.4℃ (4)相等 偏小
改变酸、碱的用量，反应生成的 H2O 的量改变，反 应放出的热量也随之改变，但 ΔH＝－nHQ2O kJ·mol－1 不变，即 ΔH 与酸、碱的用量无关。
提示：(1)不能，因 为铁能消耗H＋而影 响实验结果。 (2)保温效果不好， 会有热量损失，使 中和反应反应热ΔH的绝对值偏小，ΔH偏大。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1
2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才 能得到1000kJ热量? 提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
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1> 量取溶液的体积有误差
2> 药品的选用不当引起的误差 3> 实验过程中有液体洒在外面
4> 混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差 5> 隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
6> 测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差
问题探究
1、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
2、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。
使测得的热量更加准确。
问题探究
3、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进 行实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 变小 ④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
不变
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3k kJ· mol1，
又知道溶液中的反应有： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-Q2kJ/mol
次 数
起始温度t/º c
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 温度差 t/º c
t/º c
1
24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2
3
22.0 22.4 22.2 25.4
25.0 25.4 25.2 28.2
3.2
3.0
（4）实 验 原 理 公式一： Q=Cm△t
公式二： △H=Q÷n
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l) △H= -Q3 kJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A. Q1 = Q2 = Q3
( C )
B. Q2 > Q1 > Q3
C. Q2 > Q3 > Q1
D. Q2 = Q3 > Q1
化学反应中的热效应
一、有关热化学方程式的计算
例1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol 由 1 mol CO和 3 mol CH4组成的混合气在上述条件下 完全燃烧时，释放的热量为( B ) A．2912KJ B. 2953KJ C. 3236KJ D. 3867KJ
实验原理
公式一： Q=Cm△t
公式二： △H=Q÷n
C为比热容，为定值 4.18 J/（g· ℃) m为质量，可以测定。 n为物质的量。
一、中和热
概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成
酸和碱的浓溶液或固体在溶 解和稀释时会放出热量，使 所测定的中和热的数值偏大
1mol水时所放出的热量。
H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) △H=－a kJ· mol-1
反应热的测量与计算
获得化学反应热（焓变）数值的主要途径:
1、实验直接测定
2、间接计算获得
量热计
简易量热计
大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、泡 沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板 （中心有两个孔）、环形玻璃搅拌棒。
思考：
Байду номын сангаас
1、测定反应热时，量热计直接 测定的数据是焓变吗？如果不是， 直接测定的是什么？
2、实验中的反应原理是什么？
1、量热计直接测定的是体系的温度变化
2、HCl与NaOH反应的反应热测定原理：
HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) △H=-akJ· mol-1
1mol
0.025mol
1mol
0.025mol
-akJ -bkJ
由实验可以测定体系的温度变化，即可求出b 值，然后便可换算出a值
②、药品取用
用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 度，记入下表。然后把温度计上的酸用水 冲洗干净。 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
③、酸碱混合 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注 意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形 玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记入 下表。 4、数据处理 5、重复以上实验两次 6、数据分析
思考:如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与 盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的中和 热，请预测其中和热是否相同 •答：相同。反应的实质相同
强酸、强碱反应:
H+ （aq） + OH- （aq）= H2O（l） △H= — 57.3kJ/moL
［议一议］
这样测得的数据普遍低于57.3 kJ/mol， 分析产生误差的原因。
C为比热容，为定值4.18 J/（g· ℃) m为质量，可以测定。 n为物质的量。
4.18 m△t×10-3 ΔH= － kJ/mol 0.025
强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= — 56.43kJ/moL
理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= — 57.3kJ/moL
由于电离过程是吸热的，而弱酸、弱碱都较难电 离，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱 碱反应生成1mol水时所放出的热量都小于a kJ。
二、中和热的测定
⑴实验药品： 50 mL0.50 mol/L的盐酸 50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠 溶液 ⑵实验仪器：简易量热计
(3)实验步骤： ①、组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过，如上图所示。
如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1