化学反应热的计算 课件
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1.2.2 反应热计算(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)
根据盖斯定律：
∆ H= ∆ H3+ ∆ H2
= ∆ H2- ∆ H1
=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol
=+74.4kJ/mol
答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的∆ H=+74.4kJ/mol。
随
堂
小
练
已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol－1；
练
－1
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的
总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放
出a kJ能量
解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能
量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学
同的倍数。
例如：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)
∆H1＝－483.2kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)
∆H2＝? －241.6kJ/mol
对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。
随
堂
小
练
已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝0.5 mol，
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，
n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。
燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：
Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3)
∆ H= ∆ H3+ ∆ H2
= ∆ H2- ∆ H1
=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol
=+74.4kJ/mol
答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的∆ H=+74.4kJ/mol。
随
堂
小
练
已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol－1；
练
－1
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的
总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放
出a kJ能量
解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能
量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学
同的倍数。
例如：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)
∆H1＝－483.2kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)
∆H2＝? －241.6kJ/mol
对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。
随
堂
小
练
已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝0.5 mol，
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，
n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。
燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：
Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3)
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第一章第二节第一课时反应热的计算课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
心点火升空。陈冬、刘洋、蔡旭
哲3名中国航天员乘坐神舟十四号
载人飞船飞赴中国空间站。17时
42分，神州十四号成功对接空间
站，载人飞船发射取得圆满成功。
【资料】火箭用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧化剂时，反应生
成CO2、N2和水蒸气。已知：
① C2H8N2 (l) + 4NO2(g) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g)
A
B
ΔH2 > 0
ΔH1
ΔH2
0
Part 2 盖斯定律的应用
意义：
在众多的化学反应中，有些反应难以直接测得反应热。
若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相
加相减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反
应热相加减而得到。
例题) = CO(g)
C(s) +O2 (g) = CO2(g)
CO(g) +
C(s) +O2 (g)
1
2
O2(g) = CO2(g)
ΔH1
ΔH
CO2(g)
ΔH2
CO(g) +
O2(g)
ΔH= ?
ΔH1= -393.5KJ/mol
ΔH2= -283.0KJ/mol
ΔH= ΔH1 - ΔH2
= -393.5KJ/mol - (-283.0KJ/mol)
= -110.5KJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l)
H2(g) + O2(g)
ΔH2
H2O(g)
ΔH1
ΔH3
H2O(l)
哲3名中国航天员乘坐神舟十四号
载人飞船飞赴中国空间站。17时
42分，神州十四号成功对接空间
站，载人飞船发射取得圆满成功。
【资料】火箭用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧化剂时，反应生
成CO2、N2和水蒸气。已知：
① C2H8N2 (l) + 4NO2(g) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g)
A
B
ΔH2 > 0
ΔH1
ΔH2
0
Part 2 盖斯定律的应用
意义：
在众多的化学反应中，有些反应难以直接测得反应热。
若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相
加相减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反
应热相加减而得到。
例题) = CO(g)
C(s) +O2 (g) = CO2(g)
CO(g) +
C(s) +O2 (g)
1
2
O2(g) = CO2(g)
ΔH1
ΔH
CO2(g)
ΔH2
CO(g) +
O2(g)
ΔH= ?
ΔH1= -393.5KJ/mol
ΔH2= -283.0KJ/mol
ΔH= ΔH1 - ΔH2
= -393.5KJ/mol - (-283.0KJ/mol)
= -110.5KJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l)
H2(g) + O2(g)
ΔH2
H2O(g)
ΔH1
ΔH3
H2O(l)
第三节 化学反应热的计算课件.ppt
知识聚焦 难点突破 当堂过关
难点突破
第三节 化学反应热的计算
⑤ΔH与物质的状态有关。等量的可燃物完全燃烧生成液 态水肯定比生成气态水放出的热量多，等量的气态反应物 反应放出的热量肯定比固态反应物放出的热量多。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
难点突破
第三节 化学反应热的计算
(3)图示比较法 反应热是生成物所具有的总能 量与反应物所具有的总能量的 差，即ΔH＝E生－E反，画出化 学变化过程中的能量变化图 后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可 以很方便地比较ΔH的大小。这种方法称为图示比较法。 例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1。
α(N2)＝0.125mmolol×100%＝25%。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
当堂过关
第三节 化学反应热的计算
2．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的 燃烧热为890 kJ·mol－1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混 合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。 答案 2 953 kJ 解析 Q＝283 kJ·mol－1×1 mol＋890 kJ·mol－1×3 mol＝ 2 953 kJ。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
难点突破
第三节 化学反应热的计算
(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH＝Q 则第(4)个方程式中的反应热是________。 答案 ＋51.4 kJ·mol－1 解析
利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3 kJ·mol －1＋(－72.3 kJ·mol－1)－(－176 kJ·mol－1)＝＋51.4 kJ·mol－ 1。
难点突破
第三节 化学反应热的计算
⑤ΔH与物质的状态有关。等量的可燃物完全燃烧生成液 态水肯定比生成气态水放出的热量多，等量的气态反应物 反应放出的热量肯定比固态反应物放出的热量多。
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第三节 化学反应热的计算
(3)图示比较法 反应热是生成物所具有的总能 量与反应物所具有的总能量的 差，即ΔH＝E生－E反，画出化 学变化过程中的能量变化图 后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可 以很方便地比较ΔH的大小。这种方法称为图示比较法。 例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1。
α(N2)＝0.125mmolol×100%＝25%。
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第三节 化学反应热的计算
2．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的 燃烧热为890 kJ·mol－1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混 合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。 答案 2 953 kJ 解析 Q＝283 kJ·mol－1×1 mol＋890 kJ·mol－1×3 mol＝ 2 953 kJ。
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难点突破
第三节 化学反应热的计算
(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH＝Q 则第(4)个方程式中的反应热是________。 答案 ＋51.4 kJ·mol－1 解析
利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3 kJ·mol －1＋(－72.3 kJ·mol－1)－(－176 kJ·mol－1)＝＋51.4 kJ·mol－ 1。
第三节化学反应热的计算ppt课件
自学导引
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
化学反应热的计算课件
知识点二 反应热的计算 1．计算依据 反应热的计算依据有_热__化__学__方__程__式__、__盖__斯__定__律__和__燃__烧__热__的数据。 2．举例 已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为 ΔH。根据盖斯定律，知：
解析： 反应吸热、放热与是否需要加热没有必然联系，A 错误；反应热表 示反应中的热效应，不仅指放热，也包括吸收的热量，B 错误；根据盖斯定律可 判断 D 错误。
答案： C
2．已知 25 ℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是( ) A．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 B．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应 C．O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应 D．O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应
B点相当于反应体系的_终__态___，
山的高度相当于化学反应的
反应热。
从 从SL→→LS， ，ΔΔHH12<>00， ，体 体系 系__放吸____热热______； ； 据能量守恒，_Δ__H_1_＋__Δ_H_2_＝__0__
3．意义
1有些反应进行得_很__慢___ 2有些反应不容易直接发生 3有些反应的产品_不__纯___
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
反应热的计算 盖斯定律-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
C(s)+O2(g)=CO2(g) ) △H1=-393.5kJ/mol 由盖斯定律：△H3 + △H2 = △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2 = -110.5 kJ/mol
H3
H2
C(s) H1 CO2(g)
ΔH1 =ΔH1+ΔH2
例2、已知
①2CO(g) + 1/2 O21(g) ====CO2(2g) ΔH1= —283.0 kJ/mol ① ×2
ΔH4
ΔH5 C
终态
殊途同归
无论途径如何：ΔH ==ΔH1+ΔH2 ==ΔH3+ΔH4+ΔH5
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
始态(S)
反应热
如同山的绝对高度与上山的途 径无关一样，A点相当于反应体系 的始态，B点相当于反应体系的终 态，山的高度相当于化学反应的 反应热。同一起点登山至山顶， 不管选哪一条路走，历经不同的 途径和不同的方式，但山的高度 是不变的。
5、盖斯定律的应用
例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+½ O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
CO(g)
C(s)+½O2(g)=CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
A .a < b B.a = b C.a > b
D .无法确定
5、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收
H3
H2
C(s) H1 CO2(g)
ΔH1 =ΔH1+ΔH2
例2、已知
①2CO(g) + 1/2 O21(g) ====CO2(2g) ΔH1= —283.0 kJ/mol ① ×2
ΔH4
ΔH5 C
终态
殊途同归
无论途径如何：ΔH ==ΔH1+ΔH2 ==ΔH3+ΔH4+ΔH5
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
始态(S)
反应热
如同山的绝对高度与上山的途 径无关一样，A点相当于反应体系 的始态，B点相当于反应体系的终 态，山的高度相当于化学反应的 反应热。同一起点登山至山顶， 不管选哪一条路走，历经不同的 途径和不同的方式，但山的高度 是不变的。
5、盖斯定律的应用
例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+½ O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
CO(g)
C(s)+½O2(g)=CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
A .a < b B.a = b C.a > b
D .无法确定
5、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收
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化学反应热的计算方法
1、根据化学键的断裂和形成时能量的变化计算 △H = E(断裂时吸收的能量) — E(形成释放 的能量)
2、根据反应物和生成物的能量大小计算
△H = E(生成物的总能量) — E(反应物的总 能量)
化学反应热的计算方法
3、根据热化学方程式计算 反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比 4、根据物质燃烧热的数值计算： Q(放) =n(可燃物) × | △H (燃烧热) |
2.注意：当热化学方程式同乘或同除一个数时, ΔH也 必须同乘或同除这个数。 当反应方向改变时，相应的ΔH符号相反，但 数值相等,书写时“+”不能省略。 运算时ΔH要带“+”、 “-”进行计算。
【3】已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH1= －283.0 kJ/mol ΔH2= －285.8 kJ/mol
∴ △ H3 = △ H1 － △ H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol
一．盖斯定律：
A
△ H1
△ H 1＜ 0
△ H3
B
△ H2
C
D S
△ H2 ＞ 0
L
△H
△H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
△ H1 +△ H2 ≡ 0
1、 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完 成,其反应热相同。 化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关, 与反应的途径无关。 2、实质：能量守恒定律 3、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的 反应热。 4、应用
选修4 第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
高二化学备课组 薛宏亮
学习目标
1、能熟练运用盖斯定律进行反应热的计算 2、能归纳总结出反应热的计算方法
科学实验测得，250C 101kPa下，
C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ •mol①
C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ •mol(g) +
【解】： ③ = ②×2 -① ΔH＝ ΔH2×2 - ΔH1
＝（ － 534×2 －67.2 ）＝ -1135.2kJ/mol
盖斯定律应用的技巧方法
1.关键:观察所给热化学方程式与所求热化学方程式 之间的关系,包括物质关系、系数关系，适当将已知 热化学方程式进行加减乘除，从而得到所求方程式， 然后将相应的ΔH进行加减乘除。
(g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ •mol 提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以 通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我们 怎样才能获得它们的反应热数据呢？
② CO 1/2O2
CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ •mol-
如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃 烧热△H ？
×2
2HCl(g) 2 H2(g)+ 2 Cl2(g) == 4
+
△ H2 × 2 △ H3
求 ③ 2H2O(g)+2Cl2(g) == 4HCl(g) + O2(g)
③ == ①×2 + ② ×2 △H3 == △H1 ×2 + △H2 ×2
【2】发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
解：④ = ①×2 + ②×4 - ③ ΔH = ΔH1 ×2 + ΔH2 ×4 - ΔH3
2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1= －566.0 kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) ΔH2= －1143.2kJ/mol +) 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔH3 = + 1370 kJ/mol 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－339.2 kJ/mol
盖斯定律的应用
1）虚拟路径法
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径 ( 如
。
图 )，
，则 ΔH
与 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2）加减乘除法
【1】 298K,101kPa条件下：
① 2 H2O(g) ==
②
2 H2(g)+ 1/2O2(g) △H1
5、根据比热容公式计算：
Q = cm △t
课堂小结：
课堂小结：
根据化学键的键能变化计算ຫໍສະໝຸດ 根据反应物和生成物的能量大 小
根据热化学方程式计算
根据物质燃烧热的数值计算：
反 应 盖斯定律 热 1 、内容 的 2、实质 计 算 3、意义 方 4 、应用 法
根据比热容Q = cm △t
解决问题
CO(g) H2
H1
△H1 = △H2 + △H3
H3 C(s)
①
CO2(g)
C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ /mol
② CO(g)
+ 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ /mol C(s) + ½ O2(g) = CO(g) △H3=？
③ 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=？
生成N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反 应的热化学方程式。已知： ① N2(g) +2O2(g)== 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol 2 H2O(l) ② 2 N2H4(g)+2 O2(g)==2 N2(g)+ 4 2 × △H2=-534kJ/mol