《化学反应热的计算》ppt课件1
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反应热的计算ppt课件
利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +
△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2
1
ΔH＝ ΔH1 −
人教版化学《化学反应热的计算》课件ppt1
新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT) 新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
2.盖斯定律在生产和科学研究中 有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
1.盖斯定律：
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的 始态（各反应物）和终态（各生成物）有关， 而与具体反应进行的途径无关。
新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
解析：C2H5OH的摩尔质量是46g/mol 1kgC2H5OH的物质的量为： 1000g÷46g/mol=21.74mol
1kgC2H5OH充分燃烧后放出的热量为：
1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ
例3.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷 反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据 盖斯定律求ΔH4 。已知： a.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
一、盖斯定律 二、反应热计算
内容解析
一、盖斯定律
盖斯
盖斯，瑞士化 学家，早年从事分 析化学的研究，发 现蔗糖可氧化成糖 二酸。1830年专门 从事化学热效应测 定方法的改进。
新人教版高中化学选修4第1章第3节 化学反应热的计算(共44张PPT)
化学反应热的计算ppt课件
ΔH=ΔH3 －（ΔH 1+ΔH2） =-394 kJ/mol + （111 kJ/mol +242kJ/mol）
=-41 kJ/mol 即：CO与H2O作用转化为H2和CO2反应的 反应热为=-41 kJ/mol
7. 1kg人体脂肪可储存约32200kJ能量。一般 人每行走1km大约要消耗170kJ能量，如果某人每天 步行5km，1年中因此消耗的脂肪大约是多少？
成物的能量和－反应物的能量和。
▪ (3)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反
应物的键能和－生成物的键能和。 ▪ (4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适
当的“加”“减”等变形后，由过程的热效应 进行计算、比较。
▪ (5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可 燃物)×|ΔH|。
▪ (6)根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( B )
A．ΔH1＞ΔH2
B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH1=ΔH2
D．无法确定
Page 15
3.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分 别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
Page 17
D. 2:3
教材习题答案
1. 2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2， 放出多少热量？
提示：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝-393.51 kJ/mol
2.5molC完全燃烧：Q =2.5mol × （-393.51 kJ/mol） =-938.8kJ
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节化学反应热的计算ppt课件
自学导引
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
1.2反应热的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修1(1)
△H1＝ △H ＋ △H2 △H ＝△H1 － △H2
= −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol) = −110.5 kJ/mol
思路2：代数运算法 --- 加合法
①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol
②CO(g)+ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol
=7.5mol
Q放= 7.5mol× 853 kJ/mol=6398kJ
答：（1） FeS2燃烧的热化学方程式为：
FeS2 (s) +
11 4
O2
(g)
＝
1 2
Fe2O3 (s) +2SO2 (g)
ΔH= −853 kJ/mol
（2）理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。
[例题2]葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完 全氧化时的热化学方程式为：
③C(s) +1/2 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
① C(s)+ O2(g)==CO2(g)
ΔH1= −393.5 kJ/mol
+) -②CO2(g) == CO(g)+1/2O2(g) ③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
－ΔH2= +283.0 kJ/mol
③ =①+ (- ②) ΔH3=ΔH 1+(－ΔH2) = -393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
= −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol) = −110.5 kJ/mol
思路2：代数运算法 --- 加合法
①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol
②CO(g)+ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol
=7.5mol
Q放= 7.5mol× 853 kJ/mol=6398kJ
答：（1） FeS2燃烧的热化学方程式为：
FeS2 (s) +
11 4
O2
(g)
＝
1 2
Fe2O3 (s) +2SO2 (g)
ΔH= −853 kJ/mol
（2）理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。
[例题2]葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完 全氧化时的热化学方程式为：
③C(s) +1/2 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
① C(s)+ O2(g)==CO2(g)
ΔH1= −393.5 kJ/mol
+) -②CO2(g) == CO(g)+1/2O2(g) ③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
－ΔH2= +283.0 kJ/mol
③ =①+ (- ②) ΔH3=ΔH 1+(－ΔH2) = -393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
化学反应热的计算课件
知识点二 反应热的计算 1．计算依据 反应热的计算依据有_热__化__学__方__程__式__、__盖__斯__定__律__和__燃__烧__热__的数据。 2．举例 已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为 ΔH。根据盖斯定律，知：
解析： 反应吸热、放热与是否需要加热没有必然联系，A 错误；反应热表 示反应中的热效应，不仅指放热，也包括吸收的热量，B 错误；根据盖斯定律可 判断 D 错误。
答案： C
2．已知 25 ℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是( ) A．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 B．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应 C．O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应 D．O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应
B点相当于反应体系的_终__态___，
山的高度相当于化学反应的
反应热。
从 从SL→→LS， ，ΔΔHH12<>00， ，体 体系 系__放吸____热热______； ； 据能量守恒，_Δ__H_1_＋__Δ_H_2_＝__0__
3．意义
1有些反应进行得_很__慢___ 2有些反应不容易直接发生 3有些反应的产品_不__纯___
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
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3、下列说法正确的是( ) A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物或反应物的 焓的差值来决定
【解答】 化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；
当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；
只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误； 一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，也 可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D项正确。 故选：D
考点三、焓变和热效应的关系
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变，因此常用Δ ΔH H表示反应热。
1、反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量。 2、焓变 （1）焓：焓是与内能有关的物理量。符号：H （2）焓变：生成物与反应物的焓值差。符号：ΔH，单位：kJ·m ool-l1-1 (或kJk/Jm/molol)。 注意： 焓是物质固有的性质之一，不能进行测量，但焓变(即反应热)可以直接测量，其 测量仪器叫作量热计。
小结： 表现行式
放热反应 △H﹤0或△H为“—”
放热反应： ΔH ＜0 吸热反应： ΔH ＞0
考点三、焓变和热效应的关系
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变，因此常用Δ ΔH H表示反应热。
放热反应： ΔH ＜0 吸热反应： ΔH ＞0
1、焓变与物质能量的关系（宏观） ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
2、焓变与键能的关系（微观）
ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和
吸收能量 放出能量 确定一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于所有断键吸收的总能量与所 有形成新键放出的总能量的相对大小。
2、微观：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:
2、微观： 化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成。 （1）放出能量
断开化学键吸收的总能量小于 形成化学键释放出的总能量， 反应放出能量。
A．①②
B．①③
C．①②③试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，可知 道反应是一个放热反应，故①正确； 在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②错误； 放出的热量让试剂瓶中的气体压强增大，物质中的化学能通过化学反应转化成热 能释放出来，故③正确； 生成物化学键生成释放的能量高于反应物化学键断裂放出的能量，故④错误； 故选：B
考点二：反应热（焓变）
1、反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量。 2、焓变 （1）焓：焓是与内能有关的物理量。符号：H （2）焓变：生成物与反应物的焓值差。符号：ΔH，单位：kJ·m ol-1
(或kJ/m ol)。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变，因此常用Δ H表示反应热。
考点二：反应热（焓变）
【解答】 A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO， △H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错 误； B.依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g） 具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确； C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误； D.一个化学反应是吸热还是放热与反应条件无关，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的 反应属于吸热反应，在常温下即可进行，故D错误； 故选：B
焓变和反应热
摇冰摇热饮料你知道是什么原理吗？
只需轻轻一摇，水一秒就能结成冰？
1
2
只需轻轻一摇，水一秒就能结成冰？
3
4
考点一、化学反应中能量的变化
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化（热能、 电能、光能）。 问题： 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（从宏观和微观回答）
2、微观： 化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成。 （2）吸收能量
断开化学键吸收的总能量大于 形成化学键释放出的总能量， 反应吸收能量。
归纳总结：
1、宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小 （1）反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 （2）反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。 2、微观：化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成 （1）断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。 （2）断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
1、某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中
滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该
现象的是（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量
2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键 形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中 的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJ B．1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量 C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO D．吸热反应一定需要加热才能发生
1、宏观： 化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小 （1）放出能量
反应物的总能量大于生成物 的总能量，反应放出能量。
1、宏观： 化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小 （2）吸收能量
反应物的总能量小于生成物 的总能量，反应吸收能量。
2、微观： 化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成。 化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。