高考理综化学大题汇总

26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。

已知：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；③C 溶液33AgNO HNO −−−−−−→溶液稀白色沉淀。

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。

（2）写出“C 溶液33AgNO HNO −−−−−−→溶液稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。

（3）D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式__________________________________________。

（4）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。

27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。

在密闭容器中发生该反应时，c (CO 2)随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t）的变化曲线如图所示。

据此判断：①该反应的H ∆________0（填“>”或“<”）。

②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S 1>S 2，在答题卡相应图中画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t ．1．时刻．．达到平衡状态的是__________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)1=867kJ/molH∆-2NO2(g)N2O4(g)2=56.9kJ/molH∆-写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

催化剂b表面发生的电极反应式为____________________。

③常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K a=___________（填写最终计算结果）。

28．（15分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。

（1）设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；（2）在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是___________________________________________________；②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是___________________________________________________________。

（3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。

A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。

同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应该有__________________、__________________、__________________（用离子方程式表示）。

B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再．向．溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。

同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①____________________；②___________________。

26．（14分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。

已知Cu 2O 与H 2SO 4能发生反应：Cu 2O ＋H 2SO4 Cu ＋CuSO 4＋H 2O 。

（1）为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。

称取9.8gCu(OH)2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g ，该固体的成分为 ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 g 。

（2）科学研究发现Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。

Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu 2O 。

a. 火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO ；b. 用CH 3CHO 还原新制的Cu(OH)2；c. 电解法：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2↑；d. 最新实验研究用肼(N 2H 4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2。

①该制法的化学方程式为 。

②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程： N 2H 4 +H 2ON 2H 5++ OH - I N 2H 5++H 2ON 2H 62+ + OH -II常温下，某浓度N 2H 6C12溶液的pH 为4，则该溶液中由水电离产生的c (H +)为 。

已知在相同条件下过程I 的进行程度大于N 2H 5+的水解程度。

常温下，若0.2mol/L N 2H 4 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，则溶液中N 2H 5+、Cl -、OH -、H +离子浓度由大到小的顺序为Ⅱ．用制得的Cu 2O 进行催化分解水的实验。

用以上四种方法制得的Cu 2O 在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V (H 2)随时间t 变化如右下图所示，则下列说法正确的是 。

A ．c 、d 方法制得的Cu 2O 催化效率相对较高B ．d 方法制得的Cu 2O 作催化剂时，水的平衡转化率最高C ．催化效果与Cu 2O 颗粒的粗细、表面活性等有关D ．分解等物质的量的水时，d 方法制得的Cu 2O 作催化剂所需吸收的能量最低27．（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。

Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

该构想技术流程如下：(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是 。

(2)已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)+3O 2(g) = 2CO 2(g)+4H 2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol ③H 2O(g)=H 2O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。

V(H 2电解Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO （g ）+2H 2（g） CH 3OH （g ）△H<0。

（1）某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充人2 L 的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c （H 2） =2.2 mol·L－1，则CO 的转化率为 。

（2）T 1℃时，此反应的平衡常数为K （T 1）=50。

此温度下，在一个2 L 的密闭容器中加入一定量CO 和H 2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆值（填“>”、“<”或“=”）。

②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 。

A ．若达到新平衡时c （CO ）=0.3 mo1／L ，平衡一定逆向移动B ．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol ／L<c （CO ）<0.4 mol ／LC ．若向容器中同时加入0.4 mol CO 和0.8 mol CH 3OH （g ），平衡不移动D ．若升高温度，平衡常数将增大Ⅲ．CO 2和SO 2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。

有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO 2、SO 2转化为重要的化工原料。

（1）若A 为CO 2，B 为H 2，C 为CH 3OH ，电池总反应式为CO 2＋3H 2＝CH 3OH ＋H 2O ，则正极反应式为 。

（2）若A 为SO 2，B 为O 2，C 为H 2SO 4，则负极反应式为 。

28．（15分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na 2CO 3或NaHCO 3的含量。

测定Na 2CO 3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3；测定NaHCO 3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO 3完全转化为CO 2逸出。

（1）写出Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3的离子方程式 。

（2）某天然碱的化学式为xNa 2CO 3·NaHCO 3·2 H 2O ，为了测定其组成，取0.3320 g 样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L -1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00 mL ；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00 mL 。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 。

②该天然碱化学式中x= 。

（3）某学习小组在实验室中制备Na 2CO 3，假设产品中含有少量NaCl 、NaHCO 3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。

限选试剂：0.1000 mol ·L －1盐酸、稀硝酸、AgNO 3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。

O H 22H O2）（4）若某碳酸钠样品中含含有少量杂质碳，通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样品中碳酸钠的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①广口瓶中的试剂X 可以选用 。

A ．苯B ．酒精C ．植物油D ．CCl 4②广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间）“偏低”或“不变”）。