化学：初三化学全册知识点填空
2022年中考化学总复习九年级化学基础知识复习提纲(填空版)
2022年中考化学总复习九年级化学基础知识复习提纲（填空版）绪言第一单元：基础知识：1、化学是研究物质的、、以及的科学。
2、叫物理变化；叫化学变化，又叫化学反应。
物理变化和化学变化的本质区别是；物理变化和化学变化往往同时发生，在化学变化中有物理变化发生，而在物理变化中有化学变化发生。
3、叫做物理性质，包括、、、、、、、、、、、、等；叫做化学性质，包括、、、、、、等。
4、蜡烛熄灭后，产生一缕白烟，白烟为。
5、实验室药品取用规则：（1）“三不要”即，，。
（2）注意节约药品，如果没有说明用量，一般应该取最少量，液体；固体。
（3）实验剩余的药品既，，，应放入。
6、写出下列常见化学仪器的主要用途：试管；玻璃棒；烧杯；量筒；胶头滴管；铁架台。
7、固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，块状药品可用夹取。
8、往试管里装粉末状药品时，操作步骤是；往试管里装块状药品时，操作步骤是；9、液体药品通常保存在里，取用液体药品时，瓶塞应放桌子上，原因是；标签应向着手心，原因是。
10、量取液体体积时，量筒必须，视线要与量筒内保持水平。
如果俯视，读数比真实值；如果仰视，读数比真实值；11、取少量液体时通常用胶头滴管，取液后的滴管，不要，防止；向试管中滴加液体时，应在试管口的正上方垂直滴入，不能伸入试管内，否则；用过的滴管要立即用清水冲洗干净，而滴瓶上的滴管冲洗。
12、使用酒精灯时，要注意：（1）；（2），原因是防止。
用完后，必须用盖灭，不可用嘴吹灭。
酒精在桌上燃烧起来，应立即用盖灭。
13、酒精灯火焰分为、、三部分，其中温度最高。
酒精灯内酒精的量不能超过灯容积的；也不应少于。
14、给液体加热的仪器有、、、；给固体加热的仪器有、。
其中可以直接加热的仪器有、。
而、不能直接加热，必须垫上；、、等仪器不允许加热。
15、给固体加热时，应先，然后再加热，试管口应略向下倾斜，原因是。
16、给液体加热时，试管与桌面呈，试管口应向着。
防止，液体的量不能超过试管容积的。
初三化学常考知识点填空(100个经典空)(含答案)
中考化学基础知识点填空（100空）1、量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
2、一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如）中称量。
3、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用盖熄，不可吹熄。
4、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、。
用酒精灯的外焰加热物体。
5、铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
6、长颈漏斗的下端管口要插入，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、滴定管在使用时，滴入试剂的过程中，滴管要保持容器口上方滴加药品。
8、加热固体时，试管口应略，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
9、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角。
10、过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”：（1）低于漏斗口，（2）漏斗内的低于滤纸的边缘，“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
11、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③。
蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌。
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
12、空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：13、目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、、O3和可吸入颗粒物等。
九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。
2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。
3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。
4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。
5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。
6.酸和碱反应生成的产物称为__________。
7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。
8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。
9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。
10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。
11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。
12.氧化剂在化学反应中接受__________。
13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。
14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。
15.酸性溶液中，pH值小于__________。
答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。
4.酸性溶液中的pH值小于__________。
5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。
6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。
7.氮气的化学式是__________。
8.非金属元素通常是__________导体。
九年级化学知识点填空整理
九年级化学知识点填空整理化学作为自然科学的一门重要学科，广泛研究了物质及其组成、性质、变化等方面的规律。
在九年级学习化学的过程中，我们掌握了许多重要的化学知识点，下面对这些知识点进行填空整理，以便更好地回顾复习。
1. 元素是组成______的基本单位。
元素的几大常见形态有______、______和______态。
答案：物质；固态、液态、气态。
2. 化合物是由______种或多种不同的元素以______比例结合而成的物质。
答案：一种；固定3. 物质的______与化学变化息息相关。
常见的化学变化有______、______、______和______。
答案：性质；燃烧、酸碱中和、氧化还原、电解。
4. ______原子是整个元素中最中心的原子，决定了元素的______和______。
答案：核；质量；化学性质。
5. 元素周期表中，元素按______递增排列。
周期表的第一周期只有两个元素，分别是______和______。
答案：原子序数；氢；氦。
6. ______是电子排布的基本准则，根据它提出的顺序，电子首先填充低能级壳层再填充高能级壳层。
答案：奥斯特华尔德规则（Aufbau principle）。
7. 化学方程式中，反应物位于反应箭头左边，产物位于反应箭头右边。
对于化学方程式，必须满足______守恒的原理。
答案：质量。
8. 电负性是描述原子或者离子的原子核对外围电子的______能力。
氧元素的电负性最大，为______。
答案：吸引；3.44。
9. 在化学反应中，注意到反应物和产物的物质的种类不发生改变，只是原子间的______重新组合，因此，质量守恒定律得到了验证。
答案：链接。
10. 酸和碱在水中的反应叫做酸碱______反应。
其中，发生的反应称为酸碱中和反应。
答案：中和。
11. ______理论是关于酸、碱和碱式盐的解释。
它提出了电离的概念，认为酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧离子（OH-）。
初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！
初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初中化学2023中考复习易错易混知识填空练习(共12个单元,附参考答案)
中考化学易错易混知识填空练习班级考号姓名总分第一单元走进化学世界1.纯净是（），不纯（）。
2.冰水共存物是（），洁净的空气（），纯净水是（），食盐是（）。
3.干冰（），水银（）。
4.燃烧和爆炸都既是（）。
5.干冰升华是（），导电导热是（），生锈和腐烂是（），利用沸点不同分离气体是（）。
第二单元我们周围的空气1.通常情况下（），但那是通常情况，（）。
2.二氧化碳（）。
3.氧气性质“（）。
4.稀有气体（）。
5.氧气（），CO（）。
6.三个实验室制氧气的反应均为（）。
7.（）所有生物（）空气中氧气的浓度（），（）任何时候大量呼吸纯氧气（）。
8.铁丝（）。
9.氧在地壳中（）。
10.空气中的氧气含量是（）的，而（）。
第三单元物质构成的奥秘1.中子数（），中子数（）。
2.相对原子量和分子量都（），是（）。
3.氢的相对原子质量（），而是（）。
4.由离子组成的化合物（），部分化合物如二氧化硅、碳化硅（），其化学式的意义（）。
5.C02、S02、Ti02中（）。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的（）。
7.大部分金属单质（），但汞是（），铯、镓熔点（）。
8.地壳中氧的（），但（）。
9.地壳中含量最多的金属（），人体内含量最多的金属（），海水中含量最多的金属（）。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子（），如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的（），原子团中，各元素化合价的代数和（）。
12.氧一般为（），但过氧化氢中氧是（）（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为（）。
13.氢一般为（），但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为（）。
14.注意语言的规范：物质由（）组成，分子由（）构成，几个分子由（）。
15.多数气体单质是（），而稀有气体（）；多数液体和固体单质（）。
第四单元自然界的水1.一种元素（），（）。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是（），新制的蒸馏水是（），放久的蒸馏水（），软水（）。
完整版初三化学基础知识填空题集萃
.初三化学根基知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的差别在于。
2．空气的成分按计算，大概是： N2 占〔〕，O2 占〔〕，罕有气体占〔〕，CO2占〔〕，其余气体和杂质占〔〕。
3．排放到空气中的有害物质，大概能够分为〔〕和〔〕两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物许多的是〔〕、〔〕、和〔〕〔写化学式〕，这些气体主要来自〔〕和〔〕。
4．氧气的物理性质：〔〕色，〔〕味，密度比空气〔〕，〔〕溶于水。
5．氧气的化学性质：写出以下反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的焚烧6．硫在空气中焚烧发出〔〕色火焰，在氧气中焚烧发出〔〕色火焰。
都生成有〔〕气味的气体〔〕。
7．铁在氧气中焚烧的现象是：〔〕。
8．〔〕叫化合反应。
〔〕叫氧化反应。
9．氧气在化学变化中供给氧化剂，拥有〔〕性，是一种常用的〔〕剂。
氧气的主要用途是〔〕和〔〕。
10．氧气的实验室制法的根本反应原理：〔用化学方程式表示〕、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做〔〕拥有〔〕性。
判断一种物质能否为催化剂的条件是：第一看、再看12．〔〕叫分解反应。
13．迟缓氧化的特色是：〔〕。
自燃是由〔〕惹起的。
14．〔〕叫分子。
〔〕叫原子。
15．混淆物和贞洁物最大的差别是〔〕。
从分子的角度来说，最大的差别是〔16．〔〕叫元素。
依据贞洁物中所含〔〕的不一样，可将贞洁物分为〔〕和〔〕两大类，这二者的最大差别是〔〕。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．〔〕叫氧化物。
含氧化合物不必定是氧化物。
20．地壳中各元素含量挨次为〔〕此中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所构成的化合物是〔〕。
21．水是由〔〕元素和〔〕元素构成的。
水是由〔〕构成的。
在电解水的实验中，正电极上获得的气体是〔〕，负电极上获得的气体是〔〕，这两种气体的体积比是〔〕，质量比是〔〕。
22．氢气的实验室制法的反应根来源理是：〔用化学方程式表示〕23．〔〕叫置换反应。
24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根〔〕，碳酸根〔〕，硝酸根〔〕，氯酸根〔〕。
原创九年级化学基础知识填空题
原创九年级化学基础知识填空题第一节：基本概念填空题1.化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其相互关系的科学。
2.元素是由一种类型的原子组成的物质。
3.化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质。
4.化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。
5.离子是带电的原子或原子团。
6.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
7.金属在常温下大部分呈固态，具有延展性、导电性和热传导性。
8.酸是指具有酸性质的物质，可产生氢离子。
9.碱是指具有碱性质的物质，可产生氢氧离子。
10.pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其值越小，酸性越强。
第二节：化学计算填空题1.氧气(O2)的分子式中，含有2个氧原子。
2.水的化学式是H2O，它由2个氢原子和1个氧原子组成。
3.摩尔质量是单位物质的相对分子质量的量纲，单位为g/mol。
4.摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对分子质量 * n。
5.酸碱中和反应的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2，其中C1是酸的浓度，V1是酸的体积，C2是碱的浓度，V2是碱的体积。
6.将2g H2与32g O2完全反应后生成的水的质量为18g。
7.在化学计算中，若摩尔质量已知，质量与物质的摩尔数量的关系可以通过质量(克) = 摩尔质量(克/摩尔) * 摩尔数量（摩尔）来计算。
8.氮气(N2)的相对分子质量为28克/摩尔。
9.铁元素的摩尔质量为56克/摩尔。
10.在酸碱滴定实验中，当酸的体积和浓度乘积等于碱的体积和浓度乘积时，称为酸碱滴定终点。
第三节：化学方程式填空题1.氧气与石墨反应生成二氧化碳：2C + O2 → 2CO2。
2.水的分解反应：2H2O → 2H2 + O2。
3.碱金属与水的反应生成氢气和碱溶液：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4.碳酸氢铵分解反应：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。
5.酸与碱中和反应生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：温度最高（3）检验产物H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明白烟是。
3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、不可加热的仪器——、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码。
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用扑灭火焰。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体，液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：①②③3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，放在桌上，（以免药品被污染）。
标签（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先，再，若导管口有，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：“二低”：（1）（2）“三靠”：（1）（2）（3）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②③应该怎么做？（五）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2（1a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：，，②能否用铁代替红磷？不能原因：能否用碳、硫代替红磷？不能原因：（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为、、、和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（等）温室效应（等）酸雨（等）白色污染（等）3.氧气(1)氧气的化学性质：，(2)*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：(3)氧气的制备:工业制氧气——（变化）实验室制氧气原理: 选择的发生装置是选择的发生装置是选择的发生装置是收集装置可采用或制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：原因是②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：原因是⑤试管口应放一团棉花：原因是⑥排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集，原因是⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：原因是⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部氧气的验满：检验：4、催化剂：在化学反应中能其他物质的反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法①氧气：②二氧化碳：③氢气：7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造②都放热第三单元自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类――电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的――D.反应方程式：产生位置：负极正极体积比：质量比：E.检验：负极气体---正极气体---（2）结论：①水是由、元素组成的。
②一个水分子是由构成的。
③化学变化中，可分而不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1）通电分解（2）水可遇某些氧化物反应酸，3、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是、、、，其中净化效果最好的操作是。
（2）硬水与软水A.定义：硬水是含有较多的水；软水是的水。
B．鉴别方法：用，泡沫较多的是C．硬水软化的方法：、D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
二、氢气H21、物理性质：密度的气体；溶于水2、化学性质：①性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生性（用途：冶炼金属现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）３、氢气的实验室制法原理：、发生装置：收集方法：、４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广化学反应的实质：四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质）化合物氧化物H2O CuO CO2第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数= =（3）原子的质量主要集中在 上（4）相对原子质量≈ + 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）决定元素种类的是 ；决定元素化学性质的是 ；决定原子的质量的是 、2、元素（1）定义：具有 的一类 的总称注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：**在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d 、分类e 、元素之最：地壳： 细胞：3、离子：（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数≠电子数为离子结构示意图（3二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：b、几种数字2的含义Fe2+： 3 Fe2+：2H2O：，c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质元素化合价为2、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。